人教版新高一化學專題預習2026年新題-酸、堿、鹽

第1頁（共1頁）人教版新高一化學專題預習2026年新題——酸、堿、鹽一．選擇題（共10小題）1．（2026?虎丘區校級二模）在給定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是（）A．Fe→O2Fe2OB．H2O2→MnO2C．SOD．CuSO4→Ca(OH)22．（2026?丹陽市二模）熟石灰應用廣泛，對其性質作如下探究。實驗①：取熟石灰于燒杯中，加水，攪拌、靜置。實驗②：取實驗①中上層清液，加入NaOH固體，振蕩至全溶。實驗③：取實驗①中上層清液，滴加2滴酚酞試液，再加入稀HCl，振蕩。實驗④：取實驗①中上層清液加入CuCl2溶液中，振蕩、靜置。下列說法不正確的是（）A．實驗①中試管底部有固體剩余，說明該熟石灰可能已變質 B．實驗②中清液變輕微渾濁，可能原因是溫度升高，Ca（OH）2溶解度減小 C．實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性 D．實驗④中生成藍色沉淀、溶液變無色，說明CuCl2溶液的顏色與Cu2+有關3．（2026?廣東二模）圖1為探究NaOH與CO2反應的裝置，圖2為裝置內壓強隨時間變化曲線。B點打開止水夾通入CO2，C點關閉止水夾，D點緩慢滴加一定體積NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均難溶于乙醇。下列說法錯誤的是（）A．CD段壓強不變，說明裝置氣密性良好 B．DE段壓強減小，說明CO2與NaOH發生反應 C．NaOH的乙醇溶液變渾濁，可能有Na2CO3生成 D．EF段壓強不變，說明裝置中已不存在CO24．（2026?中江縣模擬）學校“理科節”活動中，某同學用所學知識選擇下表4組物質設計如圖所示的模擬實驗，推測氣球變化的現象并分析原理（假設過程中，裝置氣密性良好；忽略固體和液體的體積變化），現象推測和原理分析不完全合理的是（）序號物質m物質n現象推測原理分析A稀硫酸鋅粉氣球鼓起Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反應產生氣體，燒瓶內壓強變大B水硝酸銨固體氣球逐漸變癟并保持形狀不變硝酸銨溶于水，吸熱，環境溫度降低，燒瓶內壓強減小并長時間保持不變C氫氧化鈉溶液二氧化碳慢慢變癟2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反應消耗氣體，燒瓶內壓強減小D水生石灰氣球鼓起，過一段時間后又恢復至初始狀態CaO+H2O＝Ca(OH)2反應放熱，溫度升高，壓強變大；熱量散失，溫度與環境平衡，壓強基本復原。A．A B．B C．C D．D5．（2026?欽州二模）圖1所示為一套串聯的實驗裝置。實驗開始，向錐形瓶中加入一定量的稀鹽酸，圖2表示實驗過程中裝置H和Ⅰ中的溶液pH變化曲線。下列說法正確的是（）A．圖2中曲線Y是圖1中裝置Ⅰ中的溶液pH變化曲線 B．反應結束后，裝置H的溶液中共有3種微觀粒子 C．0～T1時，裝置Ⅰ的pH不斷變小，不可能是由于揮發出的HCl氣體與NaOH發生了反應 D．實驗中裝置H中無明顯現象，裝置Ⅰ中產生白色沉淀，由此可證明CO2與NaOH發生了反應6．（2026?東興市模擬）下列物質的每步轉化關系均能一步實現的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4 B．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCl2 C．H2SO4→FeSO4→Fe2O3→Fe D．NaNO3→NaOH→Na2SO4→BaSO47．（2026?蘭山區二模）某同學進行了煅燒石灰石的實驗，過程如下（假設雜質不發生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精（C2H5OH）。相關說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中澄清的石灰水變渾濁但不能證明煅燒石灰石的產物中有二氧化碳生成 B．步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產物中有氫氧化鈣 C．白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物 D．白色固體M中鈣元素的質量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質量8．（2026?豐南區二模）向敞口久置的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸與產生氣體質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該氫氧化鈉溶液已經變質有碳酸鈉生成 B．0﹣a點發生的是稀鹽酸與氫氧化鈉的反應 C．b點時溶液中的溶質為NaCl、Na2CO3、HCl D．c點時溶液能使石蕊溶液變為紅色9．（2026?丹徒區二模）水體中氮元素（以NO3-、NH4+形式存在）含量偏高，會引起水體的富營養化。密閉容器中的H2可在金屬鉑（Pt）、銅（Cu）、銥（Ir）的催化下，高效地將液體中的硝態氮（NO3）全部轉化為A．H2在Pt表面失去電子變成H+ B．液體中的反應溫度不宜太高，因為溫度越高，H2的溶解度越小，不利于反應的發生 C．若導電基體上Pt顆粒增多，NO3-會更多地轉化為D．若實驗廢水中含NO3的質量為6.2g，則完全反應生成N22.8g10．（2026春?廣州校級月考）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH），可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1 B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2 C．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等 D．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充二．推斷題（共1小題）11．（2026?任城區二模）已知固體混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三種物質中的一種或多種組成，另有一固體混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四種物質中的兩種組成。按如圖所示進行了實驗（假設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）：根據上述實驗信息分析推理，回答下列問題：（1）溶液F中一定存在的陽離子是（填離子符號）；（2）寫出實驗②中發生反應的化學方程式；（3）若要檢驗A中還無法確定的物質是否存在，可取少量的混合物A于燒杯中，加入足量的水溶解，過濾，（請補充完整實驗方案）。三．工藝流程題（共3小題）12．（2026?萊西市二模）氧化鋅（ZnO）是一種應用極為廣泛的材料，在防曬、醫藥、化工等領域發揮著重要的作用。以粗品氧化鋅（主要雜質為FeO、CuO）為原料制備高純度氧化鋅的流程如圖。（1）從微觀構成來看，ZnO、FeO、CuO都由構成（填“分子”“原子”或“離子”）。（2）①溶解時發生化學反應的基本類型為。A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應②過濾可除去Fe（OH）3，推測Fe（OH）3的性質有。A．固體為紅褐色B．難溶于水C．不與硫酸銅反應D．能與氨水反應（3）制得的氧化鋅與粗品中的氧化鋅質量相比較有何變化：，說明理由：。（4）在實驗室中，把ag鐵粉加入一定量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按圖所示進行實驗，出現的現象如下圖中所述。試回答：①濾渣B的質量一定（填“＜”“＝”或“＞”之一）ag。②濾液A中大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。③寫出過程Ⅰ中發生反應的一個化學方程式：。13．（2026?丹陽市二模）從粗食鹽水（含少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2）提純NaCl并制備Na2CO3的方案如下。Ⅰ.提純：粗鹽水→步驟1過量（1）“步驟2”發生反應的化學方程式為。（2）“步驟3”加入Na2CO3溶液的作用是。（3）“過濾”所得濾液中的溶質為NaCl、。Ⅱ.制備：飽和含鹽水→步驟1通入CO2、NH3NaHCO3（1）“步驟1”發生反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓。①為提高產率，生產中應先通入（選填“NH3”或“CO2”）。②反應中需控制溫度為30﹣35℃的可能原因是。（2）消毒液的有效成分為NaClO。以下制備方法中，現在一般選擇方法2的可能原因是。方法1：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O方法2：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO314．（2026?蘇州）以某廢酸（主要含FeSO4、H2SO4）為原料制磁性鐵黑（Fe3O4）的流程如圖。已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3難溶于水；CaSO4微溶于水。（1）若用xFeO?yFe2O3表示Fe3O4，則x：y＝。（2）“除酸”步驟主要發生碳酸鈣與H2SO4的反應，充分反應后溶液pH約為3。寫出該反應的化學方程式：。（3）“沉鐵”步驟控制溶液pH在8左右，將FeSO4轉化為Fe（OH）①FeSO4與熟石灰反應的基本類型為反應。②熟石灰的作用除與FeSO4反應外，還有。（4）“氧化”步驟發生如下兩個反應。反應Ⅰ：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O＝6Fe（OH）3+NaCl反應Ⅱ：Fe（OH）2+2Fe（OH）390℃Fe3O4+4H2O該步驟中，溶液pH影響產品顏色與產率[m(pH6.06.57.07.58.09.0產品顏色黃褐黃褐較黑很黑很黑灰黑產率/%43.950.686.293.092.391.6①該步驟最適宜的pH為。②保持最適宜的pH，若增大“氧化”步驟NaClO3的用量（與NaClO3理論用量相比），可提高磁性鐵黑的產率。判斷該說法是否合理，并說明理由：。（5）“磁選”的目的是將Fe3O4與其他雜質分離，該雜質主要為。四．科學探究題（共6小題）15．（2026?臨渭區二模）有一包固體粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一種或幾種，在確定其成分時，按照下圖所示流程進行實驗。（1）由于CuSO4溶液為色，所以該固體樣品中一定不含CuSO4。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為。（3）為探究無色溶液A的成分，取少量溶液A于試管中，繼續進行如下實驗。根據上述實驗可確定無色溶液A中（填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”）MgCl2。若②中現象為“白色沉淀全部溶解”，則原固體粉末中含有種物質。16．（2026?市南區模擬）氮化鋁（AlN，高溫與水、二氧化碳反應）是一種新型無機非金屬材料，廣泛用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁，并測定所得產物中AlN的質量分數。回答下列問題。Ⅰ.制備AlN。實驗裝置如圖甲所示（部分夾持儀器已省略）。（1）實驗開始先點燃（選填“A”或“C”）處的酒精燈或酒精噴燈，目的是。（2）裝置B除了干燥氣體和平衡氣壓之外，還具有的功能是。（3）裝置C中生成氮化鋁和一種可燃性氣體，則該反應的化學方程式為。（4）裝置甲設計和實施細節中各存在一處不足，說明改進措施。Ⅱ.測定AIN樣品純度。如圖乙所示，利用AIN與NaOH溶液反應生成的NH3體積測定AIN樣品純度，已知：AlN+NaOH+3H2O＝Na[Al（OH）4]+NH3↑（5）為準確測定生成氣體的體積，裝置乙中的X液體可以是。A.H2OB.濃硫酸C.植物油（6）稱mg裝置C中所得產物，加入足量NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為bmL（實驗條件下，氨氣密度為dg/L），則所得產物中AIN的質量分數為（無需化簡）。（7）若裝置乙中分液漏斗旁沒有導管a，對所測AIN質量分數的影響是（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。17．（2026?京口區二模）煤炭在我國的能源結構中占據重要地位，而煤炭在燃燒過程會產生SO2。工業生產中可以使用軟錳礦（主要成分MnO2，還有Mg、Al、Fe等雜質）除去SO2，同時得到副產品MnSO4?H2O。（1）含有SO2的尾氣直接排放到空氣中，引起的環境問題是。在實驗室模擬利用二氧化錳漿液處理含二氧化硫廢氣，并對此展開研究（裝置如圖﹣1所示）。（2）裝置中使用多孔球泡的目的是。（3）反應的原理如圖﹣2所示，寫出該原理的反應方程式。硫酸鐵溶液在反應過程中可能起作用。（4）有多種因素影響著二氧化硫的吸收。圖—3表示在其它條件一定時，溫度對吸收率的影響，分析40～60℃間吸收率變化的可能原因：。（5）反應后期溶液中酸性會逐漸增強，是由于廢氣進入漿液后，二氧化硫與氧氣在硫酸錳的催化作用下化合生成硫酸，寫出生成硫酸的反應化學方程式。18．（2026?紅河州一模）過氧化氫（H2O2）溶液俗稱“雙氧水”，是一種常見的消毒劑，在實驗室、工業、醫療等領域中有廣泛用途。某研學小組圍繞“雙氧水”開啟了研學之旅。Ⅰ.過氧化氫的實驗室用途。利用如圖所示裝置可進行氣體制備、性質的探究。（1）儀器M的名稱。（2）A裝置中采用多孔隔板的優點是。（3）研學小組同學在裝置A的多孔隔板上放少量塊狀二氧化錳，打開止水夾，加入過氧化氫溶液，寫出A裝置發生反應的化學方程式：，點燃酒精燈，可觀察到裝置B處的紅磷劇烈燃燒，發出白光，產生大量白煙，說明燃燒的劇烈程度與有關。（4）C處球形干燥管中的堿石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能夠與紅磷燃燒后的產物反應，因此該裝置的作用是。Ⅱ.過氧化氫的工業用途工業煙氣中常含有二氧化硫（SO2），會污染空氣，采用過氧化氫溶液可以脫硫。【查閱資料】“SO2和NaOH溶液的反應”與“CO2和NaOH溶液的反應”類似。（5）寫出吸收塔中發生的化學反應方程式。（6）若吸收塔內溫度過高，則會引起脫硫效率降低，可能的兩種原因分別是；。（7）若將吸收塔中的過氧化氫（H2O2）溶液替換為等濃度的NaOH溶液，在不引入其他物質的情況下，最終（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。（8）該工藝流程具有的重要意義是。19．（2026春?上海月考）2026春晚小品《奶奶的最愛》中，智能機器人為奶奶遞茶，準備年夜飯，涉及食物搭配和營養均衡；公益廣告《回家吃飯》也傳遞著健康飲食的理念。皮蛋是我國傳統的風味蛋制品，含較多礦物質，有促進營養的消化吸收，中和胃酸等多種功效。傳統的皮蛋制作方法是將腌制料敷在鮮蛋外，腌制料的主要原料一般包括生石灰、碳酸鈉和食鹽。某同學將這些腌制料放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。（1）皮蛋能為人體提供“硒”。這里的“硒”是指。A.單質B.元素C.分子D.原子（2）皮蛋能中和胃酸過多，說明皮蛋呈性（填“酸”“堿”或者“中”）。（3）每100g皮蛋提供大約14g蛋白質。下列食物也能提供豐富蛋白質的是。A.蘿卜B.魚蝦C.大米D.蘋果（4）58.5g氯化鈉提供鈉元素的質量是克。（5）某興趣小組獲得了少許用于某種皮蛋制作的腌制料，拿到實驗室進行實驗。【資料】部分堿、酸和鹽的溶解性表（室溫）OH﹣NOCl﹣SOCOH+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Ag+＝溶不微不說明：“溶”表示對應物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“﹣”表示物質不存在或遇到水就分解了。①請寫出一個不溶于水的鹽的化學式。②請寫出生成白色沉淀A的化學方程式。③小組同學判斷，無色澄清濾液B中的溶質一定有，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種。為驗證濾液B中可能含有的溶質，甲、乙同學分別進行了如圖實驗。甲同學認為：通過自己的實驗可知濾液B中無碳酸鈉，這種說法是錯誤的，請說明理由。。從乙同學的實驗可知濾液B中存在碳酸鈉，該實驗中有沉淀生成。查閱溶解性表可知該沉淀是（寫化學式）。20．（2026?青島模擬）二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為﹣54.1℃，沸點為69.2℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（g），該反應放熱。①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，溶液A的作用為；乙和戊裝置相同，二者作用（填“是”或“否”）相同。②上圖實框中儀器己的名稱為；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是（填“己”或“庚”）理由是。③反應過程需將丙裝置放入冰水中，其原因是。④為提高反應物的利用率，可進行的操作是。（2）提純。將收集到的產物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是。（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質量百分含量為%。（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是。

人教版新高一化學專題預習2026年新題——答案一．選擇題（共10小題）1．（2026?虎丘區校級二模）在給定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是（）A．Fe→O2Fe2OB．H2O2→MnO2C．SOD．CuSO4→Ca(OH)2【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。【解答】解：A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵在常溫下與氧氣、水共同作用生成鐵銹（主要成分Fe2O3），故錯誤；B.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，無法一步生成氫氣，轉化不能實現，故錯誤；C.二氧化硫與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，故錯誤；D.硫酸銅與氫氧化鈣交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，轉化能一步實現，故正確；故選：D。【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵。2．（2026?丹陽市二模）熟石灰應用廣泛，對其性質作如下探究。實驗①：取熟石灰于燒杯中，加水，攪拌、靜置。實驗②：取實驗①中上層清液，加入NaOH固體，振蕩至全溶。實驗③：取實驗①中上層清液，滴加2滴酚酞試液，再加入稀HCl，振蕩。實驗④：取實驗①中上層清液加入CuCl2溶液中，振蕩、靜置。下列說法不正確的是（）A．實驗①中試管底部有固體剩余，說明該熟石灰可能已變質 B．實驗②中清液變輕微渾濁，可能原因是溫度升高，Ca（OH）2溶解度減小 C．實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性 D．實驗④中生成藍色沉淀、溶液變無色，說明CuCl2溶液的顏色與Cu2+有關【分析】A.結合氫氧化鈣微溶于水的性質，以及變質后生成碳酸鈣不溶于水的特點，分析固體剩余的可能原因；B.根據氫氧化鈉固體溶解放熱的性質，結合氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小的規律，分析溶液變渾濁的原因；C.結合酚酞試液的變色范圍，分析溶液由紅色變無色時的酸堿性，判斷是否恰好呈中性；D.結合反應前后溶液中離子的變化，對比氯離子與銅離子的存在狀態，判斷氯化銅溶液顏色的來源。【解答】解：A.熟石灰（氫氧化鈣）微溶于水，加水靜置后底部有固體剩余，可能是未完全溶解的氫氧化鈣，也可能是熟石灰變質生成的不溶性碳酸鈣，因此該熟石灰可能已變質，說法正確；B.NaOH固體溶于水放出熱量，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，會析出氫氧化鈣晶體，使清液變輕微渾濁，說法正確；C.酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，在中性和酸性溶液中均為無色。溶液由紅色變成無色，可能是酸堿恰好完全反應溶液呈中性，也可能是稀HCl試劑過量溶液呈酸性，不能說明溶液恰好呈中性，說法錯誤；D.實驗④中氫氧化鈣與CuCl2反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，反應后溶液中仍含有氯離子，但溶液變為無色，說明CuCl2溶液的顏色與Cu2+有關，說法正確。故選：C。【點評】本題圍繞氫氧化鈣的性質展開實驗探究，涵蓋堿的溶解性、溶解度與溫度的關系、酸堿中和反應、堿與鹽的反應等知識點。解題需結合物質性質分析實驗現象，注意酚酞在中性與酸性溶液中均為無色，不能僅憑顏色褪去判斷恰好中和。3．（2026?廣東二模）圖1為探究NaOH與CO2反應的裝置，圖2為裝置內壓強隨時間變化曲線。B點打開止水夾通入CO2，C點關閉止水夾，D點緩慢滴加一定體積NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均難溶于乙醇。下列說法錯誤的是（）A．CD段壓強不變，說明裝置氣密性良好 B．DE段壓強減小，說明CO2與NaOH發生反應 C．NaOH的乙醇溶液變渾濁，可能有Na2CO3生成 D．EF段壓強不變，說明裝置中已不存在CO2【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水以及題目中的信息分析。【解答】解：A、CD段壓強不變，說明裝置內氣體不再發生變化，裝置氣密性良好，不會出現漏氣導致壓強變化的情況，故A正確；B、D點緩慢加入一定體積的NaOH的乙醇溶液，DE段壓強減小，是因為CO2與NaOH發生反應生成碳酸鈉，氣體被消耗，壓強減小，故B正確；C、已知Na2CO3難溶于乙醇，所以NaOH的乙醇溶液和CO2反應生成Na2CO3時，會出現渾濁現象，故C正確；D、EF段壓強不變，是因為二氧化碳已經完全反應（或氫氧化鈉已完全反應），裝置內壓強不再變化，不能確定裝置中是否還存在二氧化碳，可能是CO2有剩余但NaOH已耗盡，也可能是CO2已完全反應，壓強不再改變，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。4．（2026?中江縣模擬）學校“理科節”活動中，某同學用所學知識選擇下表4組物質設計如圖所示的模擬實驗，推測氣球變化的現象并分析原理（假設過程中，裝置氣密性良好；忽略固體和液體的體積變化），現象推測和原理分析不完全合理的是（）序號物質m物質n現象推測原理分析A稀硫酸鋅粉氣球鼓起Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反應產生氣體，燒瓶內壓強變大B水硝酸銨固體氣球逐漸變癟并保持形狀不變硝酸銨溶于水，吸熱，環境溫度降低，燒瓶內壓強減小并長時間保持不變C氫氧化鈉溶液二氧化碳慢慢變癟2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反應消耗氣體，燒瓶內壓強減小D水生石灰氣球鼓起，過一段時間后又恢復至初始狀態CaO+H2O＝Ca(OH)2反應放熱，溫度升高，壓強變大；熱量散失，溫度與環境平衡，壓強基本復原。A．A B．B C．C D．D【分析】裝置氣密性良好，氣球變化由燒瓶內壓強決定：壓強增大時氣球鼓起，壓強減小時氣球變癟；壓強變化的原因包括反應生成/消耗氣體、物質溶解/反應的熱量變化導致氣體熱脹冷縮，最終體系溫度會恢復至室溫。【解答】解：A.稀硫酸和鋅發生反應生成硫酸鋅和氫氣，生成氣體使燒瓶內壓強增大，氣球鼓起，推測和原理均合理，故A不合題意。B.硝酸銨溶于水吸熱，短時間內溫度降低、壓強減小，氣球先變癟，但后續體系溫度會逐漸回升至室溫，壓強恢復初始值，氣球最終會恢復原狀，故B符合題意。C.氫氧化鈉和二氧化碳發生反應CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，消耗氣體使燒瓶內壓強減小，氣球慢慢變癟，推測和原理均合理，故C不合題意。D.生石灰與水反應放熱，溫度升高，壓強變大，氣球鼓起；隨后熱量散失，溫度恢復室溫，壓強回到初始值，氣球恢復原狀，推測和原理均合理，故D不合題意。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握化學反應中的能量變化、溶解過程中的能量變化以及裝置內的壓強變化情況是解題的關鍵。5．（2026?欽州二模）圖1所示為一套串聯的實驗裝置。實驗開始，向錐形瓶中加入一定量的稀鹽酸，圖2表示實驗過程中裝置H和Ⅰ中的溶液pH變化曲線。下列說法正確的是（）A．圖2中曲線Y是圖1中裝置Ⅰ中的溶液pH變化曲線 B．反應結束后，裝置H的溶液中共有3種微觀粒子 C．0～T1時，裝置Ⅰ的pH不斷變小，不可能是由于揮發出的HCl氣體與NaOH發生了反應 D．實驗中裝置H中無明顯現象，裝置Ⅰ中產生白色沉淀，由此可證明CO2與NaOH發生了反應【分析】根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析。【解答】解：A、裝置Ⅰ中是氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液，初始呈堿性，pH＞7，對應圖2中曲線X；裝置H中是中性氯化鋇溶液，初始pH≈7，對應曲線Y，故A錯誤；B、反應結束后，H的溶液中至少含有水、鋇離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子等微觀粒子，數量遠多于3種，故B錯誤；C、稀鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體可進入裝置Ⅰ與氫氧化鈉發生中和反應，導致溶液pH減小，故C錯誤；D、二氧化碳和氯化鋇本身不發生反應，裝置Ⅰ中產生白色沉淀，說明二氧化碳先和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，可證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，故D正確。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2026?東興市模擬）下列物質的每步轉化關系均能一步實現的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4 B．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCl2 C．H2SO4→FeSO4→Fe2O3→Fe D．NaNO3→NaOH→Na2SO4→BaSO4【分析】根據各組物質的化學性質及變化規律，分析各組物質間能按轉化關系圖完全物質間轉化的一組；通過列出具體的反應，可以使分析和判斷變得直觀、簡單。【解答】解：A、銅與氧氣加熱反應生成氧化銅；氧化銅不能直接與水反應生成氫氧化銅，無法一步實現，氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，故不符合題意。B、氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉反應生成碳酸鈣；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣；氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；每步轉化均能一步實現，故符合題意。C、H2SO4與鐵或氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵；FeSO4不能直接轉化為氧化鐵，無法一步實現，高溫條件下，氧化鐵能與氫氣（碳、一氧化碳）反應生成鐵，故不符合題意。D、NaNO3與其他物質發生復分解反應時，無沉淀、氣體或水生成，無法一步實現，故不符合題意。故選：B。【點評】本題難度較大，根據常見化學物質的性質，通過列舉具體反應，判斷物質間是否可以實現一步反應的轉化，采用排除法（即發現一步轉化不能實現，排除該選項）是解答本題的捷徑。7．（2026?蘭山區二模）某同學進行了煅燒石灰石的實驗，過程如下（假設雜質不發生變化，酒精噴燈中的燃料是酒精（C2H5OH）。相關說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中澄清的石灰水變渾濁但不能證明煅燒石灰石的產物中有二氧化碳生成 B．步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產物中有氫氧化鈣 C．白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物 D．白色固體M中鈣元素的質量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質量【分析】A、根據酒精燃燒的產物分析；B、根據氧化鈣的性質分析；C、根據石灰石中含有雜質分析；D、根據碳酸鈣的變化分析。【解答】解：A、由于酒精燃燒生成了二氧化碳，該實驗澄清的石灰水變渾濁不能證明煅燒石灰石的產物中有二氧化碳，故A正確；B、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產物中有氧化鈣，故B錯誤；C、由于石灰石中含有雜質，白色固體M中含有氫氧化鈣和雜質，可能含有碳酸鈣，故C錯誤；D、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色固體M中鈣元素的質量小于煅燒前石灰石中鈣元素的質量，故D錯誤。故選：A。【點評】本題的難度不大，了解碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的性質以及它們之間的相互轉化關系是解答本題的基礎知識。8．（2026?豐南區二模）向敞口久置的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸與產生氣體質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該氫氧化鈉溶液已經變質有碳酸鈉生成 B．0﹣a點發生的是稀鹽酸與氫氧化鈉的反應 C．b點時溶液中的溶質為NaCl、Na2CO3、HCl D．c點時溶液能使石蕊溶液變為紅色【分析】根據敞口久置的氫氧化鈉溶液中含有與空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈉，敞口久置的氫氧化鈉溶液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；逐滴加入稀鹽酸，一開始沒有氣體生成，說明一開始發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析判斷。【解答】解：A、敞口久置的氫氧化鈉溶液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；逐滴加入稀鹽酸，一開始沒有氣體生成，說明一開始發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，說明該氫氧化鈉溶液已經變質有碳酸鈉生成，故選項說法正確。B、結合A選項的解析，0﹣a點發生的是稀鹽酸與氫氧化鈉的反應，故選項說法正確。C、b點時碳酸鈉溶液有剩余，溶液中的溶質為NaCl、Na2CO3，碳酸鈉和鹽酸不能共存，不可能有HCl，故選項說法錯誤。D、c點時稀鹽酸過量，溶液顯酸性，溶液能使石蕊溶液變為紅色，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題有一定難度，明確一開始沒有氣體生成的含義、了解氫氧化鈉的化學性質是正確解答本題的關鍵。9．（2026?丹徒區二模）水體中氮元素（以NO3-、NH4+形式存在）含量偏高，會引起水體的富營養化。密閉容器中的H2可在金屬鉑（Pt）、銅（Cu）、銥（Ir）的催化下，高效地將液體中的硝態氮（NO3）全部轉化為A．H2在Pt表面失去電子變成H+ B．液體中的反應溫度不宜太高，因為溫度越高，H2的溶解度越小，不利于反應的發生 C．若導電基體上Pt顆粒增多，NO3-會更多地轉化為D．若實驗廢水中含NO3的質量為6.2g，則完全反應生成N22.8g【分析】A.根據圖示信息及原子失去電子形成陽離子進行分析；B.根據氣體的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析；C.根據圖示信息進行分析；D.根據元素守恒進行計算。【解答】解：A.由圖可知，H2在Pt表面反應生成H+，H元素化合價從0價升高到+1價，失電子，故選項正確；B.氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，溫度過高會降低H2在水體中的濃度，減少反應物接觸，不利于反應進行，故選項正確；C.由圖可知，Pt顆粒作催化劑時，NO3-會轉化為D.根據化學反應前后元素的質量不變，N元素守恒，NO3-中的N全部轉化為N2：NO3-的相對分子質量為14+3×16＝62，6.2gNO3-中N元素質量為6.2g故選：D。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。10．（2026春?廣州校級月考）捕集空氣中CO2加氫制甲醇（CH3OH），可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1 B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2 C．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等 D．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充【分析】A.電解水生成氫氣和氧氣。B.一定條件下二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水。C.甲醇燃燒生成水和二氧化碳。D.根據提供信息可以進行相關方面判斷。【解答】解：A.電解水的化學方程式為2H2O通電2H2↑+O2B.反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，則生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為(1.6kg×C.甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2＝CH3D.反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O通電2H2↑+O2↑，反應②為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2＝CH3OH+H2O，綜合方程式為：CO2+H2+H2O＝故選：D。【點評】本題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。二．推斷題（共1小題）11．（2026?任城區二模）已知固體混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三種物質中的一種或多種組成，另有一固體混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四種物質中的兩種組成。按如圖所示進行了實驗（假設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）：根據上述實驗信息分析推理，回答下列問題：（1）溶液F中一定存在的陽離子是K+、Na+（填離子符號）；（2）寫出實驗②中發生反應的化學方程式K2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2KOH；（3）若要檢驗A中還無法確定的物質是否存在，可取少量的混合物A于燒杯中，加入足量的水溶解，過濾，向濾液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉，反之則不含氯化鈉（請補充完整實驗方案）。【分析】根據固體混合物A加入稀鹽酸有氣泡產生，說明A中一定含有碳酸鈉，溶液C和溶液D反應會生成紅褐色沉淀，所以C中一定含有氯化鐵，D中一定含有氫氧根離子，氣體B是二氧化碳，樣品A中一定含有氧化鐵；樣品B中一定含有硫酸鉀等知識進行分析。【解答】解：固體混合物A是由NaCl、Na2CO3、Fe2O3三種物質中的一種或多種組成，滴加稀鹽酸反應產生氣體B，碳酸鈉會與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以氣體B是CO2；溶液C和溶液D混合生成紅褐色沉淀G，所以G是Fe(OH)3；說明溶液C中有氯化鐵，固體混合物A中含有Fe2O3，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液D中含有可溶性堿（或氫氧根離子）；固體混合物B滴加氫氧化鋇生成沉淀E，硫酸根會和鋇離子結合形成硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，由于沒有說明沉淀E的顏色，沉淀E是硫酸鋇，固體混合物B中一定含有K2SO4，不含CuSO4，由于氫氧化鋇會與NH4NO3生成氨氣，固體混合物B不含NH4NO3，由于固體混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO3、CuSO4四種物質中的兩種組成，固體混合物中含有CuO、K2SO4；氫氧化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，溶液C含有氯化鐵，氯化鈉，溶液C和溶液D混合生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，溶液F中一定存在的陽離子是K+、Na+。（1）由分析可知，溶液F中一定存在的陽離子是K+、Na+；（2）B中的K2SO4與Ba(OH)2發生復分解反應，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鉀，化學方程式為：K2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2KOH；（3）A中還無法確定的物質是NaCl，若要檢驗該物質（NaCl）是否存在，可取少量的混合物A于燒杯中，加入足量的水溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀硝酸和硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉；反之則無。故答案為：（1）K+、Na+；（2）K2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2KOH；（3）向濾液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則含有氯化鈉，反之則不含氯化鈉。【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。三．工藝流程題（共3小題）12．（2026?萊西市二模）氧化鋅（ZnO）是一種應用極為廣泛的材料，在防曬、醫藥、化工等領域發揮著重要的作用。以粗品氧化鋅（主要雜質為FeO、CuO）為原料制備高純度氧化鋅的流程如圖。（1）從微觀構成來看，ZnO、FeO、CuO都由離子構成（填“分子”“原子”或“離子”）。（2）①溶解時發生化學反應的基本類型為D。A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應②過濾可除去Fe（OH）3，推測Fe（OH）3的性質有B。A．固體為紅褐色B．難溶于水C．不與硫酸銅反應D．能與氨水反應（3）制得的氧化鋅與粗品中的氧化鋅質量相比較有何變化：制得的氧化鋅質量大于粗品中氧化鋅的質量，說明理由：置換步驟加入鋅粉，增加了體系中鋅元素的總質量，最終鋅元素全部轉化為氧化鋅。（4）在實驗室中，把ag鐵粉加入一定量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按圖所示進行實驗，出現的現象如下圖中所述。試回答：①濾渣B的質量一定＞（填“＜”“＝”或“＞”之一）ag。②濾液A中大量存在的金屬陽離子是Zn2+、Ag+、Fe2+（填離子符號）。③寫出過程Ⅰ中發生反應的一個化學方程式：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【分析】（1）根據ZnO、FeO、CuO都是由離子構成來分析解答；（2）根據溶解時金屬氧化物與稀硫酸反應生成鹽和水來分析解答；根據過濾用于分離難溶性固體和液體來分析解答；（3）根據置換步驟加入鋅粉，增加了體系中鋅元素的總質量，最終鋅元素全部轉化為氧化鋅來分析解答；（4）根據金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Ag，加入鐵粉，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鋅不反應，充分反應后，過濾，得到濾液A和濾渣B，向濾液A中加入氯化鈉溶液，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，則產生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，則鐵完全反應，向濾渣B中加稀鹽酸無現象，也證明鐵無剩余，則濾渣中只有反應生成的銀來分析解答。【解答】解：（1）ZnO、FeO、CuO都是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，均是由離子構成的；（2）①溶解時金屬氧化物與稀硫酸反應生成鹽和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的特征，屬于復分解反應，故選：D；②過濾用于分離難溶性固體和液體，因此可推測Fe（OH）3難溶于水，故選B；（3）由于置換步驟加入鋅粉，增加了體系中鋅元素的總質量，最終鋅元素全部轉化為氧化鋅，所以制得的氧化鋅質量大于粗品中氧化鋅的質量；（4）金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Ag，加入鐵粉，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸鋅不反應，充分反應后，過濾，得到濾液A和濾渣B，向濾液A中加入氯化鈉溶液，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，則產生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，則鐵完全反應，向濾渣B中加稀鹽酸無現象，也證明鐵無剩余，則濾渣中只有反應生成的銀；①鐵與硝酸銀反應的化學方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，則濾渣B的質量一定＞ag；②由分析可知，鐵與硝酸銀反應后，硝酸銀過量，鐵與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵，硝酸鋅不參與反應，則濾液A中的溶質是硝酸鋅、硝酸銀、硝酸亞鐵，則大量存在的金屬陽離子是Zn2+、Ag+、Fe2+；③過程Ⅰ中發生的反應是鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。故答案為：（1）離子；（2）①D；②B；（3）制得的氧化鋅質量大于粗品中氧化鋅的質量；置換步驟加入鋅粉，增加了體系中鋅元素的總質量，最終鋅元素全部轉化為氧化鋅；（4）①＞；②Zn2+、Ag+、Fe2+；③Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【點評】本題綜合考查物質構成、反應類型、除雜原理與金屬活動性應用。理清工藝流程與金屬置換順序，是順利解題的關鍵。13．（2026?丹陽市二模）從粗食鹽水（含少量Na2SO4、MgSO4、CaCl2）提純NaCl并制備Na2CO3的方案如下。Ⅰ.提純：粗鹽水→步驟1過量（1）“步驟2”發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。（2）“步驟3”加入Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和過量的Ba2+。（3）“過濾”所得濾液中的溶質為NaCl、NaOH、Na2CO3。Ⅱ.制備：飽和含鹽水→步驟1通入CO2、NH3NaHCO3（1）“步驟1”發生反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓。①為提高產率，生產中應先通入NH3（選填“NH3”或“CO2”）。②反應中需控制溫度為30﹣35℃的可能原因是溫度過高，CO2溶解度減小，NH3易逸出；溫度過低，反應速率慢。（2）消毒液的有效成分為NaClO。以下制備方法中，現在一般選擇方法2的可能原因是方法2使用的Na2CO3比NaOH腐蝕性弱，更安全，且成本更低。方法1：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O方法2：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3【分析】（1）步驟2加入BaCl2溶液是為了除去溶液中的SO42﹣，反應物是BaCl2和Na2SO（2）步驟3加入Na2CO3溶液是為了除去溶液中原有的Ca2+和步驟2中引入的過量的Ba2+。（3）過濾后，濾液中除了目標產物NaCl，還含有前面步驟中加入的過量的NaOH和Na2CO3。（4）①先通入NH3，因為NH3溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收更多的CO2。②溫度過高，CO2溶解度減小且NH3易逸出；溫度過低，反應速率慢。（5）比較兩種方法，方法2使用的Na2CO3比方法1使用的NaOH腐蝕性弱，更安全，且成本更低。【解答】解：（1）步驟1加入過量NaOH溶液除去了Mg2+，步驟2加入BaCl2溶液是為了除去SO42-，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓故答案為：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；（2）步驟2中加入了過量的BaCl2溶液，引入了Ba2+，且原溶液中含有Ca2+，步驟3加入Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和過量的Ba2+；故答案為：除去Ca2+和過量的Ba2+；（3）經過步驟1、2、3后，溶液中的Mg2+、SO42-、Ca2+、Ba2+均被沉淀除去，但加入了過量的NaOH和Na2CO3，因此過濾所得濾液中的溶質為NaCl、NaOH、Na2CO故答案為：NaOH、Na2CO3；（4）①NH3在水中的溶解度遠大于CO2，先通入NH3使溶液呈堿性，可以吸收更多的CO2，生成更多的HCO3-，從而提高NaHCO3的產率，所以應先通入NH故答案為：NH3；②反應溫度需控制在30～35℃，是因為溫度過高，CO2的溶解度會減小，且NH3?H2O易分解導致NH3逸出，不利于NaHCO3的生成；溫度過低，反應速率慢，影響生產效率；故答案為：溫度過高，CO2溶解度減小，NH3易逸出；溫度過低，反應速率慢；（5）方法1使用NaOH，方法2使用Na2CO3，NaOH是強堿，腐蝕性強，而Na2CO3堿性較弱，腐蝕性小，使用更安全。此外，Na2CO3（純堿）比NaOH（燒堿）價格更低廉，來源更廣，因此，現在一般選擇方法2；故答案為：方法2使用的Na2CO3比NaOH腐蝕性弱，更安全，且成本更低。【點評】本題主要考查了粗鹽的提純、侯氏制堿法的原理以及化學實驗方案的評價。解題時需要理解每一步操作的目的，掌握常見離子的除雜方法，并能從反應速率、平衡、物質性質、成本和安全等角度分析實驗條件和方法的優劣。14．（2026?蘇州）以某廢酸（主要含FeSO4、H2SO4）為原料制磁性鐵黑（Fe3O4）的流程如圖。已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3難溶于水；CaSO4微溶于水。（1）若用xFeO?yFe2O3表示Fe3O4，則x：y＝1：1。（2）“除酸”步驟主要發生碳酸鈣與H2SO4的反應，充分反應后溶液pH約為3。寫出該反應的化學方程式：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。（3）“沉鐵”步驟控制溶液pH在8左右，將FeSO4轉化為Fe（OH）①FeSO4與熟石灰反應的基本類型為復分解反應。②熟石灰的作用除與FeSO4反應外，還有與殘留的H2SO4反應（或調節溶液pH）。（4）“氧化”步驟發生如下兩個反應。反應Ⅰ：6Fe（OH）2+NaClO3+3H2O＝6Fe（OH）3+NaCl反應Ⅱ：Fe（OH）2+2Fe（OH）390℃Fe3O4+4H2O該步驟中，溶液pH影響產品顏色與產率[m(pH6.06.57.07.58.09.0產品顏色黃褐黃褐較黑很黑很黑灰黑產率/%43.950.686.293.092.391.6①該步驟最適宜的pH為7.5。②保持最適宜的pH，若增大“氧化”步驟NaClO3的用量（與NaClO3理論用量相比），可提高磁性鐵黑的產率。判斷該說法是否合理，并說明理由：否，NaClO3用量增大，反應Ⅰ消耗的Fe(OH)2多，生成Fe(OH)3多，參與反應Ⅱ的Fe(OH)2與Fe(OH)3比例不當，磁性鐵黑產率下降。（5）“磁選”的目的是將Fe3O4與其他雜質分離，該雜質主要為CaSO4。【分析】（1）根據鐵原子和氧原子的個數來分析；（2）根據碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳來分析；（3）①根據FeSO4和熟石灰Ca(OH)2互相交換成分生成Fe（OH）2和CaSO4來分析；②根據除酸后溶液pH約為3，沉鐵需要pH控制在8左右，熟石灰可調節溶液pH達到反應要求來分析；（4）①根據pH為7.5時產品顏色很黑，且產率最高（93.0%）來分析；②根據反應Ⅰ消耗的Fe(OH)2多，生成Fe(OH)3多，參與反應Ⅱ的Fe(OH)2與Fe(OH)3比例不當，磁性鐵黑產率下降來分析；（5）根據碳酸鈣、熟石灰均會反應生成微溶于水的CaSO4，混在固體產物中來分析。【解答】解：（1）xFeO?yFe2O3中，Fe原子總數為x+2y＝3，O原子總數為x+3y＝4，解得x＝1，y＝1，即x：y＝1：1。（2）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑。（3）①FeSO4和熟石灰Ca(OH)2互相交換成分，生成Fe（OH）2和CaSO4，符合復分解反應的特征。②除酸后溶液pH約為3，沉鐵需要pH控制在8左右，熟石灰為堿性，可調節溶液pH達到反應要求。（4）①由表格數據可知，pH為7.5時產品顏色很黑，且產率最高（93.0%），為最適宜pH。②生成Fe3O4需要Fe（OH）2和Fe（OH）3按1：2反應，NaClO3過量會過度氧化Fe（OH）2，反應物比例失調，產率下降。（5）流程中加入的碳酸鈣、熟石灰均會反應生成微溶于水的CaSO4，混在固體產物中，是主要非磁性雜質。故答案為：（1）1：1；（2）CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑；（3）①復分解；②與殘留的H2SO4反應（或調節溶液pH）；（4）①7.5；②否，NaClO3用量增大，反應Ⅰ消耗的Fe(OH)2多，生成Fe(OH)3多，參與反應Ⅱ的Fe(OH)2與Fe(OH)3比例不當，磁性鐵黑產率下降；（5）CaSO4。【點評】本題主要考查了物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。四．科學探究題（共6小題）15．（2026?臨渭區二模）有一包固體粉末，可能含有MgCl2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、BaCO3中的一種或幾種，在確定其成分時，按照下圖所示流程進行實驗。（1）由于CuSO4溶液為藍色，所以該固體樣品中一定不含CuSO4。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。（3）為探究無色溶液A的成分，取少量溶液A于試管中，繼續進行如下實驗。根據上述實驗可確定無色溶液A中一定含有（填“一定含有”“可能含有”或“一定不含”）MgCl2。若②中現象為“白色沉淀全部溶解”，則原固體粉末中含有4種物質。【分析】根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鋇沉淀會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀氫氧根離子和鎂離子反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀等知識進行分析。【解答】解：（1）硫酸銅水溶液呈藍色，流程中得到無色溶液A，所以可確定樣品中一定不含CuSO4；（2）步驟Ⅱ加入鹽酸后，依然有白色沉淀存在，所以步驟Ⅰ發生反應硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）加入氫氧化鋇生成的白色沉淀加過量鹽酸部分溶解，可溶于鹽酸的沉淀為氫氧化鎂，由氯化鎂和氫氧化鋇反應生成，所以溶液A一定含MgCl2；原固體一定含有BaCl2、Na2SO4（反應生成硫酸鋇沉淀）、BaCO3（和鹽酸反應生成無色氣體）、MgCl2，共4種物質，不含CuSO4。故答案為：（1）藍；（2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）一定含有；4。【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。16．（2026?市南區模擬）氮化鋁（AlN，高溫與水、二氧化碳反應）是一種新型無機非金屬材料，廣泛用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭在高溫下制取氮化鋁，并測定所得產物中AlN的質量分數。回答下列問題。Ⅰ.制備AlN。實驗裝置如圖甲所示（部分夾持儀器已省略）。（1）實驗開始先點燃A（選填“A”或“C”）處的酒精燈或酒精噴燈，目的是利用生成的N2排盡裝置內的空氣，防止O2、二氧化碳干擾實驗。（2）裝置B除了干燥氣體和平衡氣壓之外，還具有的功能是觀察氣泡速率，控制氣體流速。（3）裝置C中生成氮化鋁和一種可燃性氣體，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2高溫2AlN+3CO（4）裝置甲設計和實施細節中各存在一處不足，說明改進措施設計不足：D后無尾氣處理，加點燃的酒精燈或氣球；細節不足：A、B間加除HCl裝置。Ⅱ.測定AIN樣品純度。如圖乙所示，利用AIN與NaOH溶液反應生成的NH3體積測定AIN樣品純度，已知：AlN+NaOH+3H2O＝Na[Al（OH）4]+NH3↑（5）為準確測定生成氣體的體積，裝置乙中的X液體可以是C。A.H2OB.濃硫酸C.植物油（6）稱mg裝置C中所得產物，加入足量NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為bmL（實驗條件下，氨氣密度為dg/L），則所得產物中AIN的質量分數為41bd170m%（（7）若裝置乙中分液漏斗旁沒有導管a，對所測AIN質量分數的影響是偏大（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。【分析】（1）根據裝置內的空氣中O2、二氧化碳等會干擾實驗分析；（2）根據濃硫酸作用分析；（3）根據化學反應原理書寫化學方程式；（4）根據CO有毒，會污染空氣分析。根據A中NaNO2與NH4Cl反應生成的N2中混有HCl、NH3等雜質分析；（5）根據NH3極易溶于水，濃硫酸會吸收NH3；植物油不溶于水且不與NH3反應分析；（6）根據化學方程式進行計算；（7）根據導管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓分析。【解答】解：（1）先點燃A處酒精燈，目的是利用生成的N2排盡裝置內的空氣，防止O2、二氧化碳干擾實驗。故答案為：A；利用生成的N2排盡裝置內的空氣，防止O2、二氧化碳干擾實驗；（2）裝置B中濃硫酸除了干燥氣體、平衡氣壓外，還能觀察氣泡速率，控制氣體流速。故答案為：觀察氣泡速率，控制氣體流速；（3）Al2O3與C、N2在高溫下反應生成AlN和CO（可燃性氣體），化學方程式為Al2O3+3C+N2高溫2AlN+3CO；故答案為：Al2O3+3C+N2（4）設計不足：D裝置（U型管）后無尾氣處理裝置（CO有毒，會污染空氣），改進：在D后加點燃的酒精燈（或氣球收集）。實施細節不足：A中NaNO2與NH4Cl反應生成的N2中混有HCl、NH3等雜質，未除雜（或B中濃硫酸會吸收NH3，應在A、B間加除HCl的裝置）；另外，C處加熱前需先通N2排空氣，改進：先通一段時間N2再加熱C。故答案為：設計不足：D后無尾氣處理，加點燃的酒精燈或氣球；細節不足：A、B間加除HCl裝置；（5）NH3極易溶于水，不能用水；濃硫酸會吸收NH3；植物油不溶于水且不與NH3反應，可隔絕NH3與水。故選：C；（6）氨氣質量＝dg/L×b×10﹣3L＝bd×10﹣3gAlN+NaOH+3H2O＝Na[Al（OH）4]+NH3↑4117xbd×10﹣3g4117x=41bd則所得產物中AlN的質量分數為41bd17000g故答案為：41bd170m%（7）導管a的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內的氣壓，使NaOH溶液順利流下。若沒有導管a，分液漏斗內液體流下時，錐形瓶內氣體被壓縮，導致排出的液體體積偏大，測得NH3體積偏大，最終所測AlN質量分數偏大。故答案為：偏大。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。17．（2026?京口區二模）煤炭在我國的能源結構中占據重要地位，而煤炭在燃燒過程會產生SO2。工業生產中可以使用軟錳礦（主要成分MnO2，還有Mg、Al、Fe等雜質）除去SO2，同時得到副產品MnSO4?H2O。（1）含有SO2的尾氣直接排放到空氣中，引起的環境問題是導致酸雨。在實驗室模擬利用二氧化錳漿液處理含二氧化硫廢氣，并對此展開研究（裝置如圖﹣1所示）。（2）裝置中使用多孔球泡的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應，使反應更加充分。（3）反應的原理如圖﹣2所示，寫出該原理的反應方程式MnO2+SO2Fe2(SO4)3MnSO4（4）有多種因素影響著二氧化硫的吸收。圖—3表示在其它條件一定時，溫度對吸收率的影響，分析40～60℃間吸收率變化的可能原因：溫度升高，SO2溶解度下降，但反應速率加快，二者共同影響吸收率，40～50℃SO2溶解度下降的影響更為顯著，吸收率轉而下降，50～60℃反應速率加快的影響更為顯著，吸收率轉而上升。（5）反應后期溶液中酸性會逐漸增強，是由于廢氣進入漿液后，二氧化硫與氧氣在硫酸錳的催化作用下化合生成硫酸，寫出生成硫酸的反應化學方程式2SO2+O2+2H2OMnSO42H2SO【分析】（1）根據二氧化硫對環境的影響來分析；（2）根據增大反應物之間接觸面積的方法來分析；（3）根據流程圖信息以及化學反應的原理來分析；（4）根據圖示信息來分析；（5）根據質量守恒定律以及化學方程式的寫法來分析。【解答】解：（1）SO2排放到空氣中會與水蒸氣反應生成亞硫酸，亞硫酸進一步被氧化為硫酸，隨降水形成酸雨，因此對應的環境問題是酸雨；（2）多孔球泡能夠增大氣體與液體的接觸面積，讓SO2被MnO2漿液充分吸收，提高吸收效率；（3）由圖﹣2可知，在反應1中硫酸鐵是反應物，反應2中硫酸鐵是生成物，化學反應前后硫酸鐵沒有發生變化，則硫酸鐵應是該反應的催化劑，則該反應的總反應為二氧化錳和二氧化硫在硫酸鐵的催化下反應生成硫酸錳，化學方程式為MnO2+SO2Fe2(S（4）從圖﹣3可知，溫度升高，SO2溶解度下降，物理吸收減少，導致吸收率下降；化學反應速率加快或催化劑活性增強，抵消部分溶解度下降的影響，吸收率略有回升；也可能因溫度升高促進氧化反應，或Fe3+/Fe2+循環效率提高；（5）二氧化硫與氧氣在硫酸錳的催化作用下化合生成硫酸，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含氫元素，則水應參與了反應，化學方程式為2SO2+O2+2H2OMnSO42H2故答案為：（1）導致酸雨；（2）增大反應物的接觸面積，加快反應，使反應更加充分；（3）MnO2+SO2Fe2(S（4）溫度升高，SO2溶解度下降，但反應速率加快，二者共同影響吸收率，40～50℃SO2溶解度下降的影響更為顯著，吸收率轉而下降，50～60℃反應速率加快的影響更為顯著，吸收率轉而上升；（5）2SO2+O2+2H2OMnSO42H2【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18．（2026?紅河州一模）過氧化氫（H2O2）溶液俗稱“雙氧水”，是一種常見的消毒劑，在實驗室、工業、醫療等領域中有廣泛用途。某研學小組圍繞“雙氧水”開啟了研學之旅。Ⅰ.過氧化氫的實驗室用途。利用如圖所示裝置可進行氣體制備、性質的探究。（1）儀器M的名稱長頸漏斗。（2）A裝置中采用多孔隔板的優點是可以控制反應的發生和停止。（3）研學小組同學在裝置A的多孔隔板上放少量塊狀二氧化錳，打開止水夾，加入過氧化氫溶液，寫出A裝置發生反應的化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑，點燃酒精燈，可觀察到裝置B處的紅磷劇烈燃燒，發出白光，產生大量白煙，說明燃燒的劇烈程度與（4）C處球形干燥管中的堿石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能夠與紅磷燃燒后的產物反應，因此該裝置的作用是吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣。Ⅱ.過氧化氫的工業用途工業煙氣中常含有二氧化硫（SO2），會污染空氣，采用過氧化氫溶液可以脫硫。【查閱資料】“SO2和NaOH溶液的反應”與“CO2和NaOH溶液的反應”類似。（5）寫出吸收塔中發生的化學反應方程式SO2+H2O2＝H2SO4。（6）若吸收塔內溫度過高，則會引起脫硫效率降低，可能的兩種原因分別是溫度過高，過氧化氫受熱分解，反應物濃度降低；溫度過高，二氧化硫在溶液中的溶解度減小，參與反應的二氧化硫減少。（7）若將吸收塔中的過氧化氫（H2O2）溶液替換為等濃度的NaOH溶液，在不引入其他物質的情況下，最終不能（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。（8）該工藝流程具有的重要意義是吸收二氧化硫，防止空氣污染，同時回收有用產物，提高資源利用率。【分析】（1）根據常見儀器的名稱來分析解答；（2）根據A裝置的特點來分析解答；（3）根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣來分析解答；根據紅磷在空氣中燃燒發出黃色火焰，紅磷在氧氣中燃燒發出白光，氧氣中氧氣濃度比空氣中氧氣濃度大來分析解答；（4）根據堿石灰可以吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣來分析解答；（5）根據二氧化硫和過氧化氫反應最終生成硫酸來分析解答；（6）根據溫度過高，過氧化氫受熱分解，反應物濃度降低，溫度過高，二氧化硫在溶液中的溶解度減小，參與反應的二氧化硫減少來分析解答；（7）根據二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不引入其他物質的情況下無法生成稀硫酸來分析解答；（8）根據該工藝流程可以吸收二氧化硫，防止空氣污染，同時回收有用產物，提高資源利用率來分析解答。【解答】解：（1）由圖可知，儀器M的名稱是長頸漏斗；（2）A裝置中可將固體置于多孔隔板上，加入液體，關閉止水夾時，裝置內壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體導出，液體流下與固體接觸，反應開始，因此A裝置中采用多孔隔板的優點是可以控制反應的發生和停止；（3）A裝置發生的反應為過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H（4）紅磷燃燒生成的五氧化二磷有毒，散逸到空氣中會污染空氣，堿石灰中NaOH、CaO能與五氧化二磷反應，則因此該裝置的作用是吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣；（5）根據流程圖，煙氣經過吸收塔后，排出氮氣，生成了稀硫酸，說明吸收塔中二氧化硫和過氧化氫反應最終生成硫酸，該反應的化學方程式為SO2+H2O2＝H2SO4；（6）若吸收塔內溫度過高，則會引起脫硫效率降低，可能的兩種原因分別是溫度過高，過氧化氫受熱分解，反應物濃度降低，溫度過高，二氧化硫在溶液中的溶解度減小，參與反應的二氧化硫減少；（7）“SO2和NaOH溶液的反應”與“CO2和NaOH溶液的反應”類似，則二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，不引入其他物質的情況下無法生成稀硫酸；（8）該工藝流程具有的重要意義是吸收二氧化硫，防止空氣污染，同時回收有用產物，提高資源利用率。故答案為：（1）長頸漏斗；（2）可以控制反應的發生和停止；（3）2H2O2MnO22H（4）吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，防止污染空氣；（5）SO2+H2O2＝H2SO4；（6）溫度過高，過氧化氫受熱分解，反應物濃度降低；溫度過高，二氧化硫在溶液中的溶解度減小，參與反應的二氧化硫減少；（7）不能；（8）吸收二氧化硫，防止空氣污染，同時回收有用產物，提高資源利用率。【點評】本題主要考查物質的相互轉化和制備以及過氧化氫的用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。19．（2026春?上海月考）2026春晚小品《奶奶的最愛》中，智能機器人為奶奶遞茶，準備年夜飯，涉及食物搭配和營養均衡；公益廣告《回家吃飯》也傳遞著健康飲食的理念。皮蛋是我國傳統的風味蛋制品，含較多礦物質，有促進營養的消化吸收，中和胃酸等多種功效。傳統的皮蛋制作方法是將腌制料敷在鮮蛋外，腌制料的主要原料一般包括生石灰、碳酸鈉和食鹽。某同學將這些腌制料放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。（1）皮蛋能為人體提供“硒”。這里的“硒”是指B。A.單質B.元素C.分子D.原子（2）皮蛋能中和胃酸過多，說明皮蛋呈堿性（填“酸”“堿”或者“中”）。（3）每100g皮蛋提供大約14g蛋白質。下列食物也能提供豐富蛋白質的是B。A.蘿卜B.魚蝦C.大米D.蘋果（4）58.5g氯化鈉提供鈉元素的質量是23克。（5）某興趣小組獲得了少許用于某種皮蛋制作的腌制料，拿到實驗室進行實驗。【資料】部分堿、酸和鹽的溶解性表（室溫）OH﹣NOCl﹣SOCOH+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Ag+＝溶不微不說明：“溶”表示對應物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“﹣”表示物質不存在或遇到水就分解了。①請寫出一個不溶于水的鹽的化學式AgCl（答案不唯一）。②請寫出生成白色沉淀A的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。③小組同學判斷，無色澄清濾液B中的溶質一定有NaCl、NaOH，可能有碳酸鈉或氫氧化鈣中的一種。為驗證濾液B中可能含有的溶質，甲、乙同學分別進行了如圖實驗。甲同學認為：通過自己的實驗可知濾液B中無碳酸鈉，這種說法是錯誤的，請說明理由。無色澄清濾液B中有氫氧化鈉，滴加2滴稀