初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)第九單元溶液(二)知識清單

初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)第九單元溶液(二)知識清單一、本單元復(fù)習(xí)導(dǎo)航與核心素養(yǎng)聚焦（一）【單元定位】本單元“溶液(二)”是在學(xué)習(xí)了溶液的基本概念、組成及定性描述的基礎(chǔ)上，對溶液知識的深化與定量研究。它是連接宏觀現(xiàn)象與微觀理解的橋梁，是中考化學(xué)計算與圖表分析能力的核心考查載體。本單元內(nèi)容直接關(guān)系到學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)酸堿鹽的復(fù)分解反應(yīng)及溶質(zhì)在反應(yīng)中的行為奠定堅實(shí)基礎(chǔ)。（二）【核心素養(yǎng)目標(biāo)】1.宏觀辨識與微觀探析：能從定性與定量兩個角度認(rèn)識溶液的組成，理解溶解過程中的微觀粒子行為（如擴(kuò)散與水合）。2.變化觀念與平衡思想：掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化條件，理解溶解平衡是一種動態(tài)平衡。3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用溶解度曲線模型，分析物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，并能根據(jù)曲線推理出分離混合物的方法。4.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟與誤差分析，具備設(shè)計簡單探究實(shí)驗(yàn)（如影響溶解快慢因素）的能力。5.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：能運(yùn)用溶液知識解釋生活中的現(xiàn)象（如海水曬鹽、除水垢），理解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療健康中的重要意義。二、核心概念與基本原理深度解析（一）飽和溶液與不飽和溶液【基礎(chǔ)】【重要】1.概念的精確定義：（1）飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。【注意】必須指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┝?，溶液的飽和狀態(tài)會發(fā)生改變。概念的核心是“不能繼續(xù)溶解”，強(qiáng)調(diào)的是溶解過程達(dá)到了極限狀態(tài)。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷方法（核心考點(diǎn)）【高頻考點(diǎn)】（1）直接觀察法：若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，且溶質(zhì)質(zhì)量不再減少，則該溶液是飽和的。（2）加入溶質(zhì)法：若溶液底部無剩余溶質(zhì)，可向溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，如果溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解（或溶解但很快又析出），則原溶液是飽和溶液；如果能繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和溶液。此法為最可靠、最常用的實(shí)驗(yàn)判斷方法。3.相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點(diǎn)）【難點(diǎn)】對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)（如KNO?）：（1）不飽和溶液→飽和溶液：①增加溶質(zhì)（最直接）；②蒸發(fā)溶劑（恒溫下）；③降低溫度（使溶解度減?。?。（2）飽和溶液→不飽和溶液：①增加溶劑（最直接）；②升高溫度（使溶解度增大）。【特別注意】對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（如熟石灰Ca(OH)?），其轉(zhuǎn)化關(guān)系中的溫度改變方向恰好相反：降低溫度使其變?yōu)椴伙柡腿芤海邷囟仁蛊渥優(yōu)轱柡腿芤夯蛭龀鋈苜|(zhì)。4.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系【易錯點(diǎn)】沒有必然聯(lián)系。溶液的“濃”、“稀”是指溶質(zhì)質(zhì)量的相對多少，與一定量溶液中所含溶質(zhì)的量有關(guān)；而溶液的“飽和”、“不飽和”是指溶解是否達(dá)到最大限度，與溶解度和溶劑量有關(guān)。（1）對于不同溶質(zhì)，濃溶液不一定是飽和溶液（如90g蔗糖溶于100g水，很濃但不一定飽和），稀溶液也不一定是不飽和溶液（如熟石灰的飽和溶液，因溶解度極小，是稀溶液）。（2）對于同一種溶質(zhì)，在相同溫度下，飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。（二）溶解度（定量描述的核心）【非常重要】1.固體溶解度的定義（四要素）：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。單位是“克”（g）。【解讀四要素】①條件：一定溫度——溫度變，溶解度變。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑——通常是水，這是人為規(guī)定的統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)。③狀態(tài)：飽和狀態(tài)——溶解達(dá)到最大限度。④單位：質(zhì)量（克）——是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是其他。四者缺一不可，是考查定義判斷題的焦點(diǎn)。2.溶解度的含義（以20℃時NaCl的溶解度為36g為例）【基礎(chǔ)】（1）在20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl，溶液達(dá)到飽和。（2）在20℃時，100g水中溶解36gNaCl，恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為136g。（3）在20℃時，欲使NaCl飽和，所加NaCl與水的質(zhì)量比為36:100=9:25。（4）在20℃時，136gNaCl飽和溶液中含有100g水和36gNaCl。3.影響固體溶解度的因素【重要】（1）內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)（決定性因素）。（2）外因：溫度。與溶劑量、是否攪拌、壓強(qiáng)（對固體影響極?。o關(guān)。1.大多數(shù)固體物質(zhì)：溶解度隨溫度升高而顯著增大（如KNO?、NH?Cl）。2.少數(shù)固體物質(zhì)：溶解度隨溫度升高而緩慢增大（如NaCl）。3.極少數(shù)固體物質(zhì)：溶解度隨溫度升高而減小【特例】如熟石灰Ca(OH)?。1.氣體溶解度【拓展】（1）定義：通常指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積數(shù)（無量綱，非質(zhì)量）。（2）影響因素：①內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度和壓強(qiáng)。規(guī)律：溫度越高，氣體溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。生活實(shí)例：打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)減小，CO?溶解度減小，氣體逸出；燒開水時，水溫升高，溶解在水中的氧氣溶解度減小，氣泡逸出。（三）溶解度曲線（數(shù)形結(jié)合的典范）【高頻考點(diǎn)】【難點(diǎn)】1.定義：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)，形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。2.點(diǎn)、線、面的含義及應(yīng)用（★★★★★核心能力）（1）點(diǎn)：1.3.曲線上的任意點(diǎn)：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度，此時溶液是飽和溶液。2.4.兩條曲線的交點(diǎn)：表示在該交點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.5.曲線下方的點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下的不飽和溶液。4.6.曲線上方的點(diǎn)：表示對應(yīng)溫度下的過飽和溶液（不穩(wěn)定，或表示有溶質(zhì)析出的飽和溶液與固體的共存狀態(tài)）。（2）線：5.7.走勢：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢（陡升型、緩升型、下降型）。6.8.陡升型（如KNO?）：適合用降溫結(jié)晶（或叫冷卻熱飽和溶液）的方法提純。7.9.緩升型（如NaCl）：適合用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。8.10.下降型（如Ca(OH)?）：升溫或蒸發(fā)溶劑均可使其析出溶質(zhì)。（3）面：曲線把坐標(biāo)平面分成了幾個區(qū)域，用以判斷溶液的狀態(tài)。11.溶解度曲線的應(yīng)用（解題模型）（1）查溶解度：查出某物質(zhì)在不同溫度下的具體溶解度數(shù)值。（2）比較大小：比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小。通常會說“在t℃時，A的溶解度大于B的溶解度”。（3）判斷結(jié)晶方法：根據(jù)曲線“陡”或“緩”，確定分離提純的方法。（4）計算析出晶體質(zhì)量：判斷將飽和溶液改變溫度后，析出晶體的質(zhì)量。析出晶體的質(zhì)量等于高溫下溶解度與低溫下溶解度的差值（對應(yīng)100g水）。（四）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（定量應(yīng)用的靈魂）【非常重要】【高頻考點(diǎn)】1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。【公式】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量)/(溶液質(zhì)量)×100%=(溶質(zhì)質(zhì)量)/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%【變形公式】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系（重要橋梁）【難點(diǎn)】對于某溫度下的飽和溶液：【公式】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶解度)/(100g+溶解度)×100%【推論】在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個定值，且是該溫度下該物質(zhì)溶液所能達(dá)到的最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液的稀釋與濃縮（計算核心）【高頻考點(diǎn)】（1）稀釋原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。公式：m(濃)×a%(濃)=m(稀)×a%(稀)其中，m(稀)=m(濃)+m(加入的水)（2）濃縮原理：1.4.加溶質(zhì)：溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變。2.5.蒸發(fā)溶劑：溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變。3.6.加入更濃溶液：混合前后總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量等于濃稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量之和，總?cè)芤嘿|(zhì)量等于兩者之和。7.涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液計算（綜合應(yīng)用）【壓軸題核心】（1）解題通法：先根據(jù)化學(xué)方程式，用純凈物的質(zhì)量（通常是完全反應(yīng)的那種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量）求出相關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量（兩種常用方法）：1.8.質(zhì)量守恒法：反應(yīng)前所有加入的物質(zhì)的總質(zhì)量（包括不溶性雜質(zhì)）減去生成氣體或沉淀的質(zhì)量，再減去未參加反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。2.9.直接相加法：將所有溶解在溶液中的物質(zhì)的質(zhì)量相加（包括可溶性生成物和過量的可溶性反應(yīng)物）。但此法容易出錯，建議優(yōu)先使用質(zhì)量守恒法。（3）求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：公式：ω=(反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量)/(反應(yīng)后溶液總質(zhì)量)×100%【易錯點(diǎn)】反應(yīng)后溶質(zhì)可能不止一種（如生成物和過量的反應(yīng)物），需要分情況討論。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量必須扣除沉淀、氣體以及未溶解的不溶物的質(zhì)量。三、實(shí)驗(yàn)探究與技能方法精講（一）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)】【高頻考點(diǎn)】1.實(shí)驗(yàn)儀器：（1）用固體配制（如配制50g6%的NaCl溶液）：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。（2）用濃溶液配制（如用6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液）：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。2.實(shí)驗(yàn)步驟（以固體配制為例）：（1）計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量（或體積）。m(NaCl)=50g×6%=3g；m(H?O)=50g3g=47g，即47mL。（2）稱量：用托盤天平稱取3gNaCl固體（注意：左物右碼，兩端墊紙或使用稱量瓶）。用量筒量取47mL蒸餾水（接近刻度時改用膠頭滴管）。（3）溶解：將稱好的NaCl和量好的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率。（4）裝瓶存放：將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。3.誤差分析（★★★★★核心能力）【難點(diǎn)】根據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量)/(溶液質(zhì)量)×100%進(jìn)行分析。（1）導(dǎo)致結(jié)果偏大的原因：1.4.稱量時：天平指針偏右就開始稱量（左物右碼情況下，相當(dāng)于藥品加多了）；砝碼生銹（砝碼實(shí)際質(zhì)量變大，導(dǎo)致稱得藥品質(zhì)量偏大）。2.5.量取水時：俯視讀數(shù)（讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水體積偏?。?。3.6.其他：量好的水向燒杯傾倒時，有部分灑在外面；裝瓶時，試劑瓶內(nèi)有水（此處存疑：若瓶內(nèi)有水會稀釋溶液，應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏小，此為特例需注意區(qū)分“裝瓶時”和“配制時”）。（2）導(dǎo)致結(jié)果偏小的原因：4.7.稱量時：左碼右物（實(shí)際藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量）；天平指針偏左就開始稱量；砝碼缺損或沾有污漬；藥品和砝碼放反了且使用了游碼；稱量前天平未調(diào)平，指針偏左；稱量后向燒杯轉(zhuǎn)移固體時灑落。5.8.量取水時：仰視讀數(shù)（讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水體積偏大）。6.9.溶解時：燒杯內(nèi)壁有水（相當(dāng)于溶劑增多）。7.10.其他：固體藥品不純（含雜質(zhì)）。（二）結(jié)晶方法及其選擇【重要】【熱點(diǎn)】1.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)（如NaCl）。通過蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)以晶體形式析出。海水曬鹽就是此原理。2.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度降低而顯著減小的固體物質(zhì)（如KNO?）。先加熱制成高溫下的飽和溶液，然后冷卻，因溶解度驟降，大量溶質(zhì)以晶體形式快速析出。而溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)則大部分留在母液中，從而達(dá)到分離的目的。3.過濾：分離不溶性固體與液體的操作，是結(jié)晶后獲得晶體的必要步驟。操作要點(diǎn)“一貼、二低、三靠”。1.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。2.二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。3.三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲宦┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。（三）除水垢與乳化現(xiàn)象【生活應(yīng)用】1.乳濁液與乳化：小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液（不穩(wěn)定，易分層）。使乳濁液穩(wěn)定存在的作用叫乳化作用。洗潔精是常見的乳化劑，它能將油污乳化成細(xì)小液滴，隨水流走，此過程是物理變化。而用汽油洗油污是溶解過程，用氫氧化鈉除油污是化學(xué)反應(yīng)（皂化反應(yīng)）。2.水垢的去除：水垢的主要成分是CaCO?和Mg(OH)??？梢杂檬炒祝ù姿幔┡c之反應(yīng)，生成可溶性物質(zhì)而除去。這利用了酸能與鹽和堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的性質(zhì)。四、重點(diǎn)題型與考向突破（一）【考向1】溶解度概念與判斷【基礎(chǔ)】【典型例題】下列關(guān)于溶解度的說法，正確的是（）。A.20℃時，20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g。B.20℃時，20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好形成飽和溶液，所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g。C.某物質(zhì)在100g水里溶解了30g達(dá)到飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為30g。D.20℃時，100g水里最多能溶解36gNaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36g。【解題思路】嚴(yán)格對照溶解度定義的“四要素”進(jìn)行判斷。A項(xiàng)未指明是否飽和；B項(xiàng)未指明溶劑是否為100g（雖然是100g，但必須明確是定義要求）；C項(xiàng)未指明溫度；D項(xiàng)“最多能溶解”即指飽和狀態(tài)，且指明了溫度、100g溶劑、質(zhì)量，因此正確。【答案】D（二）【考向2】溶解度曲線的綜合應(yīng)用（必考壓軸）【非常重要】【高頻考點(diǎn)】【典型例題】右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。請回答：（1）t?℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。（2）P點(diǎn)的含義是______。（3）t?℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）。此時溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）t?℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t?℃，析出晶體最多的是______，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。（5）若甲中混有少量乙，提純甲應(yīng)采用的方法是______?！窘忸}思路】（1）看圖比較縱坐標(biāo)數(shù)值：丙>乙>甲。（2）交點(diǎn)表示溶解度相等：在t?℃時，甲和乙的溶解度相等。（3）查t?℃時甲的溶解度為50g，意思是100g水中最多溶50g甲。則50g水中最多能溶25g甲。加入30g，只能溶25g，剩余5g不溶，形成飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g/(50g+25g)×100%≈33.3%。（4）降溫結(jié)晶，看溶解度曲線的陡峭程度。甲最陡，溶解度差值最大，所以析出晶體最多。降溫后，甲和乙的溶解度都變小，溶液均為飽和溶液。t?℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，且均大于t?℃時丙的溶解度。但丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以丙從t?℃降到t?℃時，由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，等于t?℃時丙的溶解度對應(yīng)的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此，比較t?℃時乙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最大），t?℃時甲的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（次之），和t?℃時丙的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最?。?。即乙>甲>丙。（5）甲曲線陡，乙曲線緩，故用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）法?！敬鸢浮浚?）丙>乙>甲（2）t?℃時，甲和乙的溶解度相等（3）33.3%飽和（4）甲乙>甲>丙（5）降溫結(jié)晶（三）【考向3】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（結(jié)合化學(xué)方程式）【壓軸題】【典型例題】實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，充分反應(yīng)后，剩余混合物總質(zhì)量為34.2g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解題步驟】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前總質(zhì)量=34g+1g=35g。反應(yīng)后剩余34.2g。減少的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量。m(O?)=35g34.2g=0.8g。（2）【解】設(shè)參加反應(yīng)的H?O?質(zhì)量為x。2H?O?======(MnO?)2H?O+O?↑6832x0.8g68/32=x/0.8gx=(68×0.8g)/32=1.7g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1.7g)/(34g)×100%=5%【答】生成氧氣的質(zhì)量為0.8g；所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%?！疽族e點(diǎn)提醒】①必須用純凈物的質(zhì)量（氧氣）代入方程式計算。②反應(yīng)后溶液總質(zhì)量通常不包括氣體、沉淀和不溶性雜質(zhì)（如MnO?是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但它是固體，過濾后得到的是H?O?溶液？此處需注意：題目說“剩余混合物”，包含了不溶的MnO?，所以溶液質(zhì)量應(yīng)為34.2g1g=33.2g。但本題直接問原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用的是原溶液總質(zhì)量34g，所以不必減去MnO?。若求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需用(生成的水+可能剩余的雙氧水？此處H?O?完全反應(yīng)了，所以溶質(zhì)只有H?O?分解生成的H?O，但H?O是溶劑，所以反應(yīng)后是純水嗎？不是，因?yàn)镠?O?溶液本身含有水，生成的水也是水，所以反應(yīng)后溶液是水，其中溶質(zhì)質(zhì)量為0。但原題問的是原過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故直接使用原溶液質(zhì)量。（四）【考向4】配制溶液實(shí)驗(yàn)的誤差分析【熱點(diǎn)】【典型例題】某同學(xué)用托盤天平稱取NaCl固體時，將砝碼和藥品的位置放反了，且使用了游碼（游碼讀數(shù)為2.4g），他實(shí)際稱得的NaCl質(zhì)量是多少？【解題思路】正確操作：左物右碼，藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。錯誤操作：左碼右物，則有：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量。所以，藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量。若該同學(xué)打算稱取一定量藥品，他放置了砝碼（如5g）和游碼（2.4g），那么他實(shí)際得到的藥品質(zhì)量=5g2.4g=2.6g。而他本來想稱取的質(zhì)量是7.4g。【答案】2.6g五、高頻考點(diǎn)速記與易錯點(diǎn)辨析（一）【考點(diǎn)速記】1.判斷飽和最可靠，再加溶質(zhì)看多少。2.溶解度四要素，溫度劑飽質(zhì)量克。3.曲線交點(diǎn)比大小，陡的降溫結(jié)晶好，緩的蒸發(fā)把晶撈。4.質(zhì)量分?jǐn)?shù)要記牢，溶質(zhì)比上溶液找；飽和之間有橋梁，溶解度來幫忙算（S/(100+S)）。5.配制溶液三步走，計算稱量溶解收；誤差分析抓公式，溶質(zhì)溶劑細(xì)追究。6.稀釋濃縮抓不變量，溶質(zhì)質(zhì)量總不變。7.反應(yīng)后溶液質(zhì)量算，氣體沉淀要減完。（二）【易錯點(diǎn)辨析】1.“飽和溶液不能再溶解物質(zhì)”是片面的：不能溶解的是同種溶質(zhì)，但可以溶解其他溶質(zhì)（如飽和食鹽水還能溶解蔗糖）。2.“降溫后一定有晶體析出”是錯誤的：前提是該物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小。對于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)（如Ca(OH)?），降溫后反而由飽和變成不飽和，無晶體析出。3.“溶液都是無色的”是錯誤的：溶液可以是無色的（如NaCl溶液），也可以是有色的（如CuSO?溶液藍(lán)色，F(xiàn)eCl?溶液黃色，F(xiàn)eSO?溶液淺綠色，KMnO?溶液紫紅色）。4.“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中，水的體積直接代入公式”是錯誤的：必須用公式m=ρV將體積換算成質(zhì)量（g），才能代入計算，且一般水的密度視為1g/mL。5.“飽和溶液變不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變”是錯誤的：若通過改變溫度實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均不變，但溶解度變了，對于原來飽和的溶液，升溫后變?yōu)椴伙柡?，但溶液組成不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若通過增加溶劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。6.“100g水中溶解36gNaCl