山西省2026屆高三年級(jí)下冊(cè)高考考前綜合評(píng)價(jià)（二模）化學(xué)試卷（含解析）

山西省2026屆高三下學(xué)期高考考前綜合評(píng)價(jià)（二模）化學(xué)試卷

一、單選題

1.2025年是“綠水青山就是金山銀山”理念提出20周年。下列做法不符合“兩山”理念

的是（）

A.國(guó)內(nèi)首列免涂裝鋁合金地鐵列車在濟(jì)南亮相，免油漆涂裝可減少揮發(fā)性有機(jī)物排

放

B.以陳化糧為原料進(jìn)行微生物發(fā)酵合成生物降解性材料PHA（聚-3.羥基烷酸酯）

C.全球首臺(tái)利用超臨界CO?和工業(yè)余熱發(fā)電機(jī)組“超碳一號(hào)”在貴州六盤(pán)水投入運(yùn)營(yíng)

D.農(nóng)田秸稈就地焚燒，生成灰燼可以還m增肥

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇分子中C?O鍵的類型：sp3-spi鍵

C1

B.三氯硅烷的電子式為C1之：H

a

C.用電子云輪廓圖表示HC1的s?p。鍵的形成：

HClHClHC1

D.甲胺（CHKH?）的同系物二甲胺分子的球棍模型:

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.H2s具有還原性，可除去廢水中的重金屬離子Cu?+

B.FeSO「7Iiq具有還原性，可除去廢水中的CiQ；-

C.FcCl,具有氧化性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板

D.氮化硅熔點(diǎn)高、硬度大，可制作耐高溫軸承

4.下列中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A?J的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去），

通常情況下A是高熔點(diǎn)固體，D是紅棕色固體。下歹J說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.檢驗(yàn)F中的金屬陽(yáng)離子可用K31Fc（CN）6卜溶液

B.高溫下C與D的反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌

C.在I中加入稀氨水至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

D.I、F、J的溶液一定條件下都可以形成絮凝劑，處理污水

5.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的方程式表示正確的是（）

++

A.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H=2Ag+H;O

高溫個(gè)

B.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：SiO2+C=Si+CO2?

C.甲醇燃料電池在酸性電解質(zhì)溶液工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：

-

CH30H+H20-6e=CO,+6H+

D.將空氣中灼燒過(guò)的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色：

2CuO+2C2H5OH—2cH3cH0+Cu2O+2H2O

6.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)于如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）

HC1OCl2NaCl可盤(pán)LNaOH

人.25。€：時(shí)，0.1mol-L-1NaOH溶液中水電離出的H,數(shù)目為以⑻恪以

B.若1molCl2分別參加反應(yīng)①和②，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為2八

C.反應(yīng)③中生成4.0gNaOH時(shí)，可制取1.12L氫氣

D.7.1gCl2中所含電子數(shù)目為3.4N,、

7.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋

甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇甲醇和甲硫醇中不存在分子間氫鍵，而水

A

（C&SH）之間分子之間可形成氫鍵

B硫單質(zhì)可溶于二硫化碳硫單質(zhì)和二硫化碳都是非極性分子

c熔點(diǎn)：干冰（金剛砂干冰屬于分子晶體，金剛砂屬于共價(jià)晶體

碳原子中未參與雜化的P軌道中的電子，

D石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性

可在整個(gè)石墨層平面中運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

8.我國(guó)化學(xué)工作者通過(guò)光催化氫原子轉(zhuǎn)移過(guò)程實(shí)現(xiàn)對(duì)聚乙烯的選擇性胺化，其過(guò)程如

下：

HOOCCH.

CH巧OOCCH3CH3CO?I_I（CHA）2

32

（H,C）2C—N=N—C（CH）（H￡）￡W

長(zhǎng)H「C*—熹——>+CH*L土嘿雪高分子③

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化

B.分子①中所有碳原子可能共平面

C.以上過(guò)程，生成高分子②的反應(yīng)為加成反應(yīng)

D.由高分子②轉(zhuǎn)化為高分子③的過(guò)程中涉及C-0鍵斷裂、0-H鍵形成

9.溟單質(zhì)與苯在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，其中部分反應(yīng)歷程與能量變化如圖所

A.反應(yīng)②的條件是液澳、FcBr3,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.從產(chǎn)物穩(wěn)定性或反應(yīng)速率角度，澳單質(zhì)與苯傾向于生成產(chǎn)物Y

C.反應(yīng)①的A//>0,反應(yīng)③的A//<0

D.上圖所示的反應(yīng)歷程中，苯環(huán)中的碳碳雙鍵發(fā)生了斷裂

10.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

向盛有2mL飽和Na2SO4溶液的試管中滴加雞

A蛋白質(zhì)沉淀后活性改變蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸飾水稀

釋，再振蕩，沉淀溶解

相同溫度下，量取同體積不同濃度的稀硫酸，

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

B同時(shí)分別加入同體現(xiàn)同濃度的Na2S2O3溶液，

率的影響

觀察產(chǎn)生乳白色渾濁的時(shí)間

探究對(duì)Fe3+水解的影向稀Fe2（SO4）3溶液滴入幾滴濃硫酸，觀察溶

C

響液顏色變化

用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中央，然

D測(cè)定NaClO溶液的pH

后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH

A.AB.BC.CD.D

11.利用化合物ZX：［W-Y三Z「可在電化學(xué)合成中對(duì)雜環(huán)化合物進(jìn)行鼠基取代。短周

期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且屬于不同族。其中Z的第一電離能比左

右相鄰元素的都高，僅Y和Z位于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在［W-Y三Z「中W滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.電負(fù)性：Z>Y>X

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Z>W>Y

D.可形成（YZhY3Z4等化合物

12.2025年9月，我國(guó)成功開(kāi)發(fā)出全球首款“室溫可充電全固態(tài)氫負(fù)離子電池”，該研

究團(tuán)隊(duì)利用儲(chǔ)氫材料NaAlH”作正極，貧氫的CeH?作負(fù)極，以氫化銀（Ba%）薄層包

裹二氫化鈾（CeH3）復(fù)合氫化物3CeH,@BaH2為電解質(zhì)，具工作原理如圖所示，經(jīng)

分析正極放電后生成A1和NasAlH一下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

負(fù)載

A.該電池放電時(shí)，H■向右移動(dòng)

-+

B.該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)：CeH>+e+H=CeH3

C.該電池存儲(chǔ)和釋放能量時(shí)伴隨H-的移動(dòng)

D.該電池放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：BNaAlHq+Ge'ZAl+NasAlHe+GH-

iB.某重費(fèi)米子超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該四方晶系的晶胞參數(shù)為onm、〃nm、

Z)nm,a=0+90。。設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

?CeoCuosi

A.該超導(dǎo)體的化學(xué)式為CeC^Si?

2x324xl021

B.該超導(dǎo)體的密度為gem-3

C.飾元素3gCe)位于元素周期表第六周期，第1HB族

D.晶胞沿z軸方向的投影圖為

14.ZnSO,與氨水的反應(yīng)與C11SO4類似。向含1molZnSOq的1L溶液中不斷滴加氨

水,溶液中存在Zn?+、「ZMNHJ2+、「Zn(NH3)』+、「Zn(NH)f+、［Zn(NH3)『+等五

種含Zn物種，彼此間通過(guò)N%構(gòu)成平衡。平衡時(shí)分布系數(shù)b(M)與

lg[c(NH3)/(mol.LT)]的關(guān)系如圖所示(其中M代表溶液中的含Zn物種)，比如

2+

[Zn(NH3)2]的分布系數(shù)

2+

^{[Zn(NH3)2]}=

____________________________c{[Zn(NH)r}____________________________

21222

dZi?')+c{[Zn(NH,)]}+c{[Zn(NH3)2]'}+c{[Zn(NH3)3]'}+c|Zn(NH3)4]'}'

曲線均交于一點(diǎn)，該點(diǎn)橫坐標(biāo)為-2.4。已知K<Zn(0H)2]=1(尸68。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

lg[c(NH3)/(mol?L")]

A.當(dāng)阿。仆&)/仙01.1/)]=-3.0時(shí)，溶液中c{[Zn(NHJ]2+}>c{[Zn(NH)產(chǎn)}

2+2+2+2+

B.2[Zn(NH3)4]+ZnZn(NH3)2]+2[Zn(NH3)3]的平衡常數(shù)K=1

-12+

C.當(dāng)lg[c(NH3)/(mol-L)]=-2.4時(shí)，溶液中n(Zn)=0.2mol

D.Zn(0H)2不易溶于氨水

二、填空題

15.以褐鐵礦型紅土銀礦(主要成分是NiO、CoO、FeOOH)為原料制取硫酸鹽并獲

得Fq。，的一種工藝流程如下圖所示：

98%硫酸高壓蒸氣生石灰H2sH2SO402

炭粉

21

已知25P下，K5P(CoS)=4.0x10咒/Csp(NiS)=1.0x1O-,

215

K、p[Mg(OH)2]=5.6x10-1,A：sp[Co(OH)2]=1.0x1O-,A：sp[Ni(OH)2]=2.0x1(T\

回答下列問(wèn)題：

(1)加入生石灰的主要作用是，“濾渣”的主要成分是。

(2)“浸渣”的主要成分是FC?。：這是因?yàn)镕e3+在高溫下發(fā)生強(qiáng)烈的水解反應(yīng)，該水解

反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“還原焙燒”步驟中，生成ImoICO時(shí)，得到Fes。4的物質(zhì)的量為o

(4)①該“沉淀”工藝的優(yōu)勢(shì)在于使用H2s對(duì)銀、鉆的選擇性好，金屬沉淀率高；但也存

在弊端：o

②該工藝控制的關(guān)鍵參數(shù)之一為pH不低于2,若pH過(guò)低不利于生成沉淀，原因是

③“沉淀”過(guò)程也可轉(zhuǎn)化為氫氧化物，再進(jìn)一步制高純硫酸銀/鉆產(chǎn)品。研究發(fā)現(xiàn)

Mg(OH)2因其較低的溶解度特性，能顯著提升NiSO,、CoS。,轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀

2+

效果。反應(yīng)Ni2+(aq)+Mg(OH)2(s)UNi(OH)2(s)+Mg(aq)的平衡常數(shù)

K=o

(5)“氧壓浸出”生成NiSO,時(shí)有少量Ni3s4(提示：S為-2價(jià))沉淀生成，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式：。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.己二酸是一種重要的叱工原料。實(shí)驗(yàn)室通常采用高鐳酸鉀氧化環(huán)己靜制備已二

酸，該反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為

實(shí)驗(yàn)步驟1：在100mL儀器A中加入適量高鎰酸鉀，再加入50mL0.3mol/LNaOH溶

液，在儀器B中加入1.5mL環(huán)己醇(密度為l.Og/cn?),搭建如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

儀器c

儀器B

溫度計(jì)、引，環(huán)己醇

堿性高銃

)一酸鉀溶液

儀器磁力攪拌子

實(shí)驗(yàn)步驟2：打開(kāi)磁力攪拌器，用電熱套加熱至45。。當(dāng)環(huán)己醇滴加完畢且反應(yīng)混合

物降低至40。(3左右，再用沸水浴將混合物加熱，使Mo。2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)

混合物點(diǎn)在濾紙上，如有KMnO,存在，則會(huì)在MnO?點(diǎn)的周圍出現(xiàn)紫色的環(huán)，可加少

量NaHSO,固體除掉過(guò)量的KMnO“

實(shí)驗(yàn)步驟3：停止攪拌，進(jìn)行抽濾，用少量熱水洗滌反應(yīng)瓶和濾渣MnO2三次，合并濾

液和洗滌液，加入4mL濃鹽酸酸化至pH=2.0。將濾液加熱濃縮至10mL左右，加入脫

色劑后放置結(jié)晶，干燥、稱重得到白色己二酸固體1.4g。

回答下列問(wèn)題：

(1)量取環(huán)己醇應(yīng)使用的儀器是,儀器C的主要作用是。

(2)反應(yīng)中滴加環(huán)己醉的速率不宜過(guò)快，原因是o

(3)”實(shí)驗(yàn)步驟2”中NaHSO,固體和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為,檢驗(yàn)

KMnO4已除盡的方法是o

(4)“實(shí)驗(yàn)步驟3”中用少量熱水多次洗滌的a的是o

(5)粗產(chǎn)品需用冰水洗滌的目的是o若要得到純度更高的產(chǎn)品，可采用的

方法是O

四、填空題

17.肉桂醇在調(diào)味品、香水和制藥領(lǐng)域均有比較廣泛應(yīng)用，但其天然產(chǎn)量較低，目前

主要是由肉桂醛催化加氫制得，體系中涉及以下反應(yīng)：

（溶液）+E（g）—>（溶液）

肉桂醇

（溶液）+町g）—>（溶液）AHi=akJ,mol-1

苯丙醛

1

（溶液）+2H2（g）―>（溶液）AH2=6kJ,mol-

維丙靜

〃（生成的肉桂醇）

已知：肉桂醇的選擇性二消耗的肉桂醛J*。。％

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出苯丙醛生成苯丙醇的熱化學(xué)方程式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表

示）。

⑵隨著H?壓力增大（0.5MPa?2MPa）,肉桂醛的轉(zhuǎn)化率逐漸增高，原因口」能是

;但進(jìn)一步增加壓力對(duì)肉桂醇的選擇性不利，原因可能是

（3）經(jīng)科學(xué)家研究，其他條件相同時(shí)，在不同的溶劑中，肉桂醛的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物（肉桂

醇、苯丙醛、苯丙醇）的選擇性如圖所示。

口肉桂醇▲苯丙醛▼苯丙醇?肉桂醛

1g■TO

0O0

o

8■飛

-8O國(guó)

&o■-6O云

-4浮

■-2

4oO柒

-0

■庠

2o％、

■

O

異丙醇乙醇甲醇水

溶劑

①以上實(shí)驗(yàn)條件下，圖中四種溶劑中最有利于反應(yīng)I進(jìn)行的是O

②5（TC時(shí)，在盛有1LO.lmol.L-'肉桂醛甲醇溶液的剛性容器中加入催化劑

Fe0,5Co@NC,通入也并保持壓強(qiáng)p（H2）=O.5MPa,忽略溶液體積的變化，測(cè)得平衡

時(shí)肉桂醛的轉(zhuǎn)化率為60%,肉桂醇的選擇性為25%,則平衡時(shí)

〃（肉桂醇）=,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)

C,（肉桂醇）

C（肉桂醛）/也）(MPa)-1o

（4）我國(guó)化學(xué)工作者在KOH和K2c0,混合溶液中，通過(guò)苯甲醇和乙醇（物質(zhì)的量之比

為1:1）在陽(yáng)極偶聯(lián)生成肉桂醛，相關(guān)電極反應(yīng)可表示為

CH,OIICH（）

0+C2H5（）H-e——+H，+H2（）（未配平），用于生成O.lmol肉

桂醛轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0

18.阿茲夫定（Azvudinc）是一款同時(shí)針對(duì)逆轉(zhuǎn)錄酶和病毒感染因子的雙靶點(diǎn)核首類

口服藥物。一-條合成路線如下（略去部分試劑和條件）：

已知：

O八

||O

i.Bz表示，C—,Ac表不II>Me表示-CH3；

CH—c-

八c

ii.TEA表示（三乙胺），DMAP表示（4-二甲氨基毗咤）。

ABD

l)NaOMe,TIIF

2)NaNoICl,THF

F

I

NH/MeOH

阿茲夫定

回答下列問(wèn)題:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是，阿茲夫定中不是手性碳原子的是

____________(填標(biāo)號(hào)).

(2)B—D的化學(xué)方程式為o

（3）①已知G-H是?；磻?yīng)（即在有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的0、N等原子上引入?；?，

使用?；噭┖陀袡C(jī)堿或無(wú)機(jī)堿作為縛酸試劑可以方便地完成?；磻?yīng)。則加入TEA

和DMAP的作用是（填“酰化試劑''或“縛酸試劑”）。

②H-I的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步是mCPBA（間氯過(guò)氧苯甲酸）將H中的?1氧化為.

IO.（〃=1,2,3）,同時(shí)生成間氯苯甲酸；第二步的反應(yīng)類型為o

③H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）M是間氯苯甲酸的同分異構(gòu)體，其中氯原子與苯環(huán)直接相連，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的

共有種（不考慮立體異構(gòu)）；符合上述要求的同分異構(gòu)體中，核磁共振

氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1:2:2的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）以苯為主要原料制備苯甲酸苯甲酯的合成路線如下：

寫(xiě)出X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：o

（已知：酮可以被過(guò)氧酸（如間氯過(guò)氧苯甲酸，加CPBA）氧化為酯；同一個(gè)碳原子上

連有多個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵結(jié)構(gòu)。）

參考答案

1.答案：D

解析：A.免油漆涂裝可減少揮發(fā)性有機(jī)物排放，有利于降低大氣污染，符合“兩山”理

念，A不符合題意；

B.以陳化糧為原料合成可降解材料PHA,實(shí)現(xiàn)了廢棄物資源化利用，可減少臼色污

染，符合“兩山''理念，BK符合題意；

C.利用工、業(yè)余熱和超臨界C0?發(fā)電可提高能源利用率，減少化石能源消耗和污染物排

放，符合“兩山''理念，C穴符合題意；

D.農(nóng)田秸稈就地焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵、有害氣體等大氣污染物，造成嚴(yán)重的空氣污

染，不符合“兩山”理念，D符合題意；

故選D。

2.答案：B

解析：A.乙醇分子中C原子和O原子均采取sp，雜化，C-0鍵為sp'-sp'o"鍵，A正

確；

B.三氯硅烷SiHCl?中Si原子與3個(gè)C1原子、1個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)C1原子

最外層應(yīng)有3對(duì)孤電子對(duì)，題給電子式中O原子孤電子對(duì)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.HC1分子中的S-P。鍵是H原子的1S軌道與C1原子的3p軌道沿鍵軸方向以頭碰頭方式

重疊形成，題給電子云輪廓圖表示正確，C正確；

D.二甲胺（C&bNH與甲胺CH3N%結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CHZ原子團(tuán)，互為同

系物，題給球棍模型符合二甲胺的分子結(jié)構(gòu)，D正確；

故選B。

3.答案：A

解析：A.H2s除去廢水中C/+的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUSJ+2H;屬于復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元

素化合價(jià)變化，和H2s的還原性無(wú)關(guān)，對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立，A錯(cuò)誤；

81第0/7也0中Fe為+2價(jià)，具有還原性，可與具有強(qiáng)氧化性的CrQ：發(fā)生氧化還原

2++33+

反應(yīng)：Cr2O;"+6Fe+14H=2Cr-+6Fe+7H2O,從而去除Cr?。；，對(duì)應(yīng)關(guān)系成立，B正

確；

C.FeC］中Fe為+3價(jià)，具有氧化性，可發(fā)生反應(yīng)2Fe"+Cu=Cu2++2Fe",腐蝕銅制覆銅

板，對(duì)應(yīng)關(guān)系成立，C正確；

D.氮化硅屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，耐高溫性能優(yōu)異，可制作耐高溫軸承，對(duì)

應(yīng)關(guān)系成立，D正確；

故選Ao

4.答案：C

解析：電解A生成B、C,A是高熔點(diǎn)固體，能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩

性物質(zhì)，可推知A是AI2O3,H是Na［Al(OH)J,I是硫酸鋁，D是紅棕色固體，為

Fe2O3,C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al,B是02,E是Fe,F是FeSO/F加

氨水并通入氧氣反應(yīng)生成G,G是Fe(OH)3,氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵

D,J是Fe2(S0j；

A.F是FcSO「檢驗(yàn)F中的金屬陽(yáng)離子Fe?+可用K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含

有F?2+,A正確；

B.高溫下C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)生鐵水，可用來(lái)焊接鋼軌，B正確；

C.在I中加入稀氨水至過(guò)量，生成的氫氧化鋁不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀

不溶解，C錯(cuò)誤；

D.kF、J為鋁鹽、亞鐵鹽和鐵鹽，均易水解產(chǎn)牛膠體，故其溶液一定條件下都可以形

成絮凝劑，處理污水，D正確；

答案選C。

5.答案：C

解析：A.稀鹽酸中的C「會(huì)與反應(yīng)生成的Ag+結(jié)合為Ag。沉淀，正確離子方程式為

+

Ag2O+2H+2Cr=2AgCl+H20,A錯(cuò)誤；

B.高溫卜焦炭過(guò)量，還原石英砂的產(chǎn)物為C。而非CO?,止確反應(yīng)方程式為

SiO2+2C==Si+2COf,B錯(cuò)誤；

C.酸性電解質(zhì)中，甲醇在負(fù)極失電子，C元素從-2價(jià)升高到M價(jià)，共失去6e\產(chǎn)物

為CO”配平后電荷、原子均守恒，C正確；

D.乙醇還原CuO時(shí)，CuO被還原為Cu單質(zhì)而非C%0,正確反應(yīng)方程式為

△

CUO+C2H5OH=CH3CHO+CU+H2O,D錯(cuò)誤；

故答案選C。

6.答案：D

解析：AOlmol/LNaOH溶液未給出體積，無(wú)法計(jì)算水電離H1的H,的物質(zhì)的量，無(wú)法

確定其數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①為Cl2與水是可逆反應(yīng)，ImolCl?參加反應(yīng)①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于%八，反應(yīng)

②ImolCl?與Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2/，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)③電解NaCl溶液生成4.0g（即O.lmol）NaOH時(shí)，生成電的物質(zhì)的量為

0.05moL但選項(xiàng)未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氫氣體積為1.12L,C錯(cuò)誤；

D.7.1gCL的物質(zhì)的量為O.lmoL1個(gè)C12分子含34個(gè)電子，故所含電子數(shù)目為

0.1X347VA=3.4/VA,D正確；

故選D。

7.答案：A

解析：A.甲醇分子含羥基，O電負(fù)性大，甲醇分子間存在分子間氫鍵，僅甲硫醇不存

在分子間氫鍵，且水分子間氫鍵數(shù)目比甲醇更多，因此沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，選

項(xiàng)解釋錯(cuò)誤，A符合題意；

B.根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，硫單質(zhì)和二硫化碳都是非極性

分子，因此硫單質(zhì)可溶于二硫化碳，B不符合題意；

C.干冰屬于分子晶體，熔化破壞較弱的分子間作用力，金剛砂屬于共價(jià)晶體，熔化破

壞很強(qiáng)的共價(jià)鍵，因此熔點(diǎn)干冰〈金剛砂，C不符合題意；

D.石墨中碳原子采取sp:雜化，未參與雜化的p軌道形成離域大兀鍵，電子可在整個(gè)石

墨層平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性，D不符合題意；

故選Ao

8.答案：B

解析：A.線型聚乙烯屬于線型高分子，線型高分子為長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)，具有熱塑性，受熱易

軟化，A正確；

B.分子①中存在多個(gè)飽和碳原子，采用sp3雜化，具有四面體構(gòu)型，因此所有碳原子不

可能共平面，B錯(cuò)誤；

C.聚乙烯的一個(gè)C-H鍵斷裂，①中的N=N雙鍵斷裂1個(gè)鍵，雙鍵變?yōu)閱捂I，斷裂兩個(gè)

部分分別連接斷裂的C原子和H原子，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，C正確；

D.高分子②中含有酯基-OOCCH3,在NaOH溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，酯基

斷裂時(shí)會(huì)發(fā)生C-0鍵斷裂，水解后生成羥基，涉及0-H鍵形成，D正確；

故選B。

9.答案：D

解析：A.反應(yīng)②為苯生成溟苯，其反應(yīng)條件為液濱、FeBr3,為取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.從產(chǎn)物穩(wěn)定性角度生成的澳苯比鄰二漠苯能量更低所以更穩(wěn)定；從反應(yīng)速率角度分

析生成澳苯的過(guò)渡態(tài)3比過(guò)渡態(tài)4需要的能量低，所以反應(yīng)速率更快，故溟單質(zhì)與苯

傾向于生成溟苯即產(chǎn)物Y,R項(xiàng)正確；

C.據(jù)圖可知，反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以A”〉。，反應(yīng)③的反應(yīng)

物鄰二溟苯的能量高于生成物的總能量，所以A77<0,C項(xiàng)正確；

D.上圖所示的反應(yīng)歷程中，苯環(huán)中只有碳?xì)鋯捂I發(fā)生斷裂且苯環(huán)中并沒(méi)有碳碳雙鍵，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Do

10.答案：B

解析：A.飽和Na2s溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過(guò)程，沉淀加水溶解說(shuō)明蛋

白質(zhì)活性未改變，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，只有稀硫酸濃度為單一變量，其余反應(yīng)條件均相同，通過(guò)觀察出現(xiàn)乳

白色渾濁的時(shí)間可判斷反應(yīng)速率快慢，能探究濃度末反應(yīng)速率的影響，B正確；

C.加入濃硫酸時(shí)，除H+濃度增大外，濃硫酸稀釋放熱使溶液溫度升高，變量不唯一，

無(wú)法探究H-對(duì)Fe3?水解的影響，C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH,D錯(cuò)誤；

故選B。

11.答案：C

解析：僅Y、Z同周期，X原子序數(shù)最小，故X為第一周期元素，W為第三周期元

素；陽(yáng)離子為ZX：,可知X為H(氮不能成鍵)，ZX：為NH；,故Z為N,Z(N)

的第一電離能比左右相鄰的C、0都高，符合題干條件；Y和Z同周期，Y原N序數(shù)

小于Z,在陰離子中形成4個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C；W原子序數(shù)大于Z,四個(gè)元素不同

族，W為第三周期元素，陰離子為[W-C三N「，故W為S（VIA族，和其余元素不

同族，符合條件）；最終元素：X=H,Y=C,Z=N,W=So

A.[S-C三N「中，S最外層原本6個(gè)電子，和C成單鍵后共用1對(duì)電子，從外界得1

個(gè)電子，共6+1+1=8電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大，故電負(fù)性N〉C,在CH,中

C對(duì)鍵合電子吸引力強(qiáng)帶負(fù)電，故電負(fù)性C>H,即Z>Y>X,B正確；

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：N（2p3,3個(gè)未成對(duì)）>C（2p2,2個(gè)未成對(duì)）=S（3p4,

2個(gè)未成對(duì)），即順序?yàn)閆>Y=W,C錯(cuò)誤；

D.（YZ）2即（CNb（氟氣），丫3乙即C3N4（氮化碳），兩種物質(zhì)都存在，D正確；

故答案選C。

12.答案：B

解析：經(jīng)分析正極放電后生成A1和NaQIHs，則正極上NaAlH,得電子，電極反應(yīng)為

3NaAlH4+6J=2Al+Na3AlH6+6H"負(fù)極上CeH2失電子產(chǎn)生Ce%,電極反應(yīng)為

CCH2-C+H=CCH3,則陰極反應(yīng)為CeH3+e』CeH2+JT；

A.根據(jù)題干示意圖，放電時(shí)H.向右移動(dòng)，A正確；

B.該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)：CeH3+e-=CeH2+H-,B錯(cuò)誤；

C.以氫化鋼（BaH2）薄層包裹三氫化許（CCH3）復(fù)合氫化物3CcH3@Ba%為電解

質(zhì)，傳導(dǎo)Hi該電池存儲(chǔ)和釋放能量時(shí)伴隨H-的移動(dòng)，C正確；

D.該電池放電時(shí)，正極NaAlH4得電子，發(fā)生反應(yīng)：

--

3NaAlH4+6e=2A1+Na3AlH6+6H,D正確；

答案選B。

13.答案：D

解析：A.Ce位于頂點(diǎn)和體心，Cu位于面上，Si位于棱和體內(nèi)，根據(jù)均攤法可知，有

8x（+l=2個(gè)Ce,8xg=4個(gè)Cu,8x；+2=4個(gè)Si,該超導(dǎo)體的化學(xué)式為CcC^Si2,

A正確;

140x2+64x4+28x4

B.該超導(dǎo)體的密度為2x324x1()21B正

p-----gem3=g-cm-3

-21

Va^xlOa%N入

確;

C.鈾元素(%Ce)是58號(hào)元素，位于元素周期表第六周期，第IHB族，C正確；

D.晶胞沿z軸方向的投影圖為::[，D錯(cuò)誤;

答案選D。

14.答案：C

解析：ZnSC>4與氨水的反應(yīng)分別為：Zn2++NH,F^[Zn(NHj]2,,

2+2+2+

[Zn(NH5)]+NH3u[Zn(NH)『，[Zn(NH3)J+NH3[Zn(NH3)J,

2+2+

[Zn(NH.),]+NH.[Zn(NH3)4],題目中說(shuō)所有曲線交于一點(diǎn)，橫坐標(biāo)為—24

說(shuō)明此時(shí)五種含Zn物種的分布系數(shù)相等，即濃度相等，據(jù)此分析：

A.當(dāng)lg[c(NH3)/(mol-LT)]=-3.0<-2.4,說(shuō)明此時(shí)c(N&)比交點(diǎn)處低，配位反應(yīng)向

低配位數(shù)方向移動(dòng)。對(duì)于相鄰的兩種配合物，[Zn(NH3)1'的分布系數(shù)在

心3也)<-2.4時(shí)，高于:Zn(NHj『，因此濃度也更高，A正確；

2+2+

B.反應(yīng)2[Zn(NH3)4r+Zi?+^[Zn(NHJ2]+2[Zn(NH3)3]的平衡常數(shù)表達(dá)式為

2+2+

c{[Zn(NH3)2]).?([Zn(NH3)3])

2-，，/,2+、J,在交點(diǎn)IgeNHJ=-2.4處，五種物種濃度相

c{[Zn(NH3)4r}-c(Zn)一"

等，設(shè)為c,代入得：K=『=l,B正確；

C-C

C.當(dāng)lg[c(NHj/(mol.L]]=-2.4時(shí)，五種含Zn粒子濃度相等；由于該反應(yīng)會(huì)先生成

Zn(OH)2沉淀，之后沉淀溶解兒乎全部生成[Zn(NH3)/+,則交點(diǎn)處還有部分

Zn(0H)2,沉淀未溶解。已知Zn總物質(zhì)的量為Imol,則交點(diǎn)處溶液中五種含Zn物種

總量小于Imol,因此〃(Zi?+)<0.2mol,C錯(cuò)誤；

D.Zn(0H)2可與NH3形成穩(wěn)定［Zn(NH3)J+配合物，但需要較高濃度氨水，稀氨水中溶

解程度很小，因此Zn(OHh不易溶于氨水，D正確;

故答案選C。

15.答案：(1)中和過(guò)量的硫酸;CaSO4

S+

⑵2F?3++3H2O^Fe2O2J+6H

(3)2mol

2++

(4)H2s有毒，存在安全隱患；Ni+H2S=NiS^+2H,若pH過(guò)低，溶液中H-的濃度

較大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于生成沉淀；2.8xl0?

(5)8NiS+2H2SO4+02=2NiSO4+2Ni4+2H2O

解析：由題給流程可知，向紅土銀礦中加入98%硫酸高壓蒸氣高壓酸浸，將鐵元素轉(zhuǎn)

化為氧化鐵，鍥元素、鉆元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過(guò)濾得到含有氧化鐵的浸渣和濾液；向

氧化鐵中加入炭粉還原焙燒，將氧化鐵還原為四氧化三鐵；向?yàn)V液中加入生石灰中和

過(guò)量的硫酸，過(guò)濾得到含有硫酸鈣的濾渣和濾液；向?yàn)V液中通入硫化氫，將溶液中的

銀離子、亞許離子轉(zhuǎn)化為硫化銀、硫化亞鉆沉淀，過(guò)濾得到硫化銀和硫化亞鉆；向硫

化銀和硫化亞鉆中加入硫酸溶液、通入氧氣氧壓浸出，將硫化銀和硫化亞鉆轉(zhuǎn)化為硫

酸銀和硫酸亞鉆。

(1)由分析可知，加入生石灰的主要作用是中和過(guò)量的硫酸，濾渣的主要成分是硫酸

鈣；

(2)由題意可知，生成氧化鐵的反應(yīng)為鐵離子在高溫下發(fā)生強(qiáng)烈的水解反應(yīng)生成氧化

3++

鐵沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3H2O=Fe2O3^+6H；

吊1溫

(3)由題意可知，“還原焙燒'’的反應(yīng)為:3FC2O3+C^=2FC3O4+CO,由方程式可

知，反應(yīng)生成Imol一氧化碳時(shí)，得到四氧化三鐵的物質(zhì)的量為2mol；

(4)①硫化氫是有毒的氣體，雖然對(duì)銀、鉆的選擇性好，金屬沉淀率高，但也存在著

安全隱患，若“沉淀”過(guò)程中操作不當(dāng)，可能會(huì)發(fā)生意外事故或污染環(huán)境；

②通入硫化氫沉淀溶液中鎂離子的反應(yīng)為：Ni2++H：S=NiSJ+2H+,若溶液pH過(guò)

低，溶液中氫離子的濃度較大，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于生成沉淀，所以“沉淀”

工藝控制的關(guān)鍵參數(shù)之一為pH不低于2；

③由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

c(Mg2+)c(Mg2+)c2(0H)K，p[Mg(OH)]5.6xl()T2_

-2+-2+2-15X1

c(Ni)c(Ni)c(OH)~/fsp[Ni(OH)2]-2.0xl0-,；

(5)由題意可知，“氧壓浸出”生成硫酸鍥的反應(yīng)為硫化鍥與硫酸溶液和氧氣反應(yīng)生成

硫酸銀、四硫化三銀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NiS+2H2SO4+02=2NiSO4+2Ni4+2H20。

16.答案：(1)量筒；冷凝同流環(huán)己醇，提高原料利用率

(2)反應(yīng)劇烈放熱，防止溫度急劇升高發(fā)生危險(xiǎn)

⑶3HSO：+2MnO；+OH-=2MnO2J+3SO：+2凡O；用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)混合物點(diǎn)在

濾紙上，若在MnO?點(diǎn)的周圍無(wú)紫色的環(huán)，說(shuō)明已無(wú)KMnC\

(4)增大己二酸鹽的溶解度和溶解速率，減少產(chǎn)品損失

(5)降低己二酸的溶解度；重結(jié)晶

解析：此題為高錦酸鉀氧化環(huán)己醇制備己二酸，反應(yīng)在三頸燒瓶中發(fā)生，產(chǎn)物主要為

己二酸鹽經(jīng)過(guò)酸化得到粗產(chǎn)品，再經(jīng)過(guò)加熱濃縮、結(jié)晶等操作得到較為純凈的產(chǎn)品己

二酸，據(jù)此回答問(wèn)題。

(1)由題知需要量取1.5mL環(huán)己醇，所以選用量筒即可，儀器C為球形冷凝管，其

作用通常為導(dǎo)氣冷凝回流，此實(shí)驗(yàn)中作用就是冷凝回流環(huán)己醇，防止浪費(fèi)原料，提高

原料利用率；

(2)題干中明確說(shuō)明高鋅酸鉀氧化環(huán)己醇制備己二酸，該反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，所

以如果環(huán)己醇加入過(guò)快會(huì)使反應(yīng)溫度急劇升高而發(fā)生危險(xiǎn)，故滴加環(huán)己醇的速率不宜

過(guò)快原因?yàn)椋悍磻?yīng)劇烈放熱，防止溫度急劇升高發(fā)生危險(xiǎn)；

(3)實(shí)驗(yàn)步驟2中NaHS()3固體的作用是除去未反應(yīng)完的KMnO/二者發(fā)生的是氧

化還原反應(yīng)，此時(shí)堿性環(huán)境，且題干中有說(shuō)明生成MnO?,故離子方程式為：

3HSO-+2MnO；+OH=2MnO,J+3SO：+2H2O；實(shí)驗(yàn)步驟2中最后一句話有描述檢

驗(yàn)KMnO’存在的操作，所以檢驗(yàn)KMnO,已除盡的方法是：用玻璃棒蘸一滴反應(yīng)混合

物點(diǎn)在濾紙上，若在MnO?點(diǎn)的周圍無(wú)紫色的環(huán)，說(shuō)明已無(wú)KMnO「

（4）少量熱水多次洗滌主要是將生成的己二酸鹽都轉(zhuǎn)移出來(lái)，且熱水能加快溶解速率

以及可以增大己二酸鹽的溶解度，從而減少產(chǎn)品的損失；

（5）粗產(chǎn)品需用冰水洗滌主要是降低己二酸的溶解度，減少產(chǎn)品在洗滌過(guò)程中的溶解

損失，若想產(chǎn)品更加純凈，就需要再進(jìn)行重結(jié)晶。

17.答案：

⑴（廠“H°（溶液）+H/g）一>（溶液）

bH=（6-a）kJ?mol1

（2）氫氣的量增加，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，肉桂醛轉(zhuǎn)化率變大；氫氣過(guò)量

時(shí)，肉桂醛生成苯丙醇等副產(chǎn)物，選擇性下降

（3）水；0.015mol；0.75

（4）0.3mol

解析：（1）苯丙醛生成紫丙醇是將反應(yīng)in?反應(yīng)I獲得，故苯丙醛生成苯丙醉的熱化

學(xué)方程式為

溶液）+H2（g）—>（溶液）

A//=（/）-a）kJmor,o

（2）O.5MPa-2MPa壓強(qiáng)較小，反應(yīng)速率慢，隨氫氣的量增加，反應(yīng)物濃度增大，反

應(yīng)速率加快，肉桂醛轉(zhuǎn)化率變大。

進(jìn)一步增加壓力使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間較短，氫氣過(guò)量時(shí)，肉桂醛生

成苯丙醇等副產(chǎn)物，選擇性下降導(dǎo)致進(jìn)一步增加壓力對(duì)肉桂醇的選擇性不利。

（3）①反應(yīng)I為肉桂醛轉(zhuǎn)化為肉桂醉，使用水作溶劑時(shí)肉桂醛轉(zhuǎn)化率最大，肉