第3章 物質在水溶液中的行為 章末測試題-高中化學魯科版選擇性必修1

第3章物質在水溶液中的行為章末測試題

一、選擇題

I.下列實驗目的對應的方案設計、現象和結論都正確的是

實驗目的方案設計現象和結論

探究金屬鈉在氧氣中

取少量固體粉末，加入2?3mL蒸若無氣體生成，則固體粉末為NazO；

A燃燒所得固體粉末的

儲水若有氣體生成，則固體粉木為Na2O2

成分

向等體積飽和AgCl溶液和飽和

比較AgCl和Agl的Ksp得到沉淀n(AgCl)>n(AgI),則

BAgl溶液中分別滴加等量的濃

相對大小Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

AgN03溶液

比較02、Bn、L的氯向KBr、KI混合溶液中依次加入少溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：

C

化性量氯水和CCL振蕩，靜置C12>Br2>12

用pH計測定pH：

比較H2c03與pH①>@，證明H2cO3酸性弱于

D①NaHCCh溶液

CH3co0H的酸性CH3COOH

②CH3coONa溶液

2.下列說法中不正確的有:

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

②測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素

?pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

⑤向某溶液中加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有硫酸根的存在

⑥SO?通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

⑦狒點由高到低排序：止戊烷、異戊烷、新戊烷、止丁烷、異丁烷

⑧分解高缽酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

⑨蒸干氯化鋁溶液可得純凈的無水氯化鋁

A.5個B.6個C.7個D.8個

3.下列說法正確的是

A.將濃度為0/molL」HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，筆始終保持增

c(H)

大

B.某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%

C.將0.2mol-L」的CH.COOH溶液與O.lmolL”的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足

下列關系：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO)-c(CHsCOOH)

D.反應A(g)^^2B(g)4H,若正反應的活化能為EJcbmoH,逆反應的活化能為EbkLmoH,則AH=-(Ea-

Eb；kJ-mor1

4.某溫度下,向50mLeu。懸河液中緩慢加入Nai固體并攪拌，體系中c(「)與c(Cu+)的變化曲線如圖所

示,

c(Cu)/(l(rmolL")

c(I')/(xmolL")

已知：該溫度下，KsP(CuI)=1.0x|0^o下列說法正確的是

A.圖示中的x為106

B.KSp(CuCl)=l.()xl(p

C向100mL含O.lmolCul的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分攪拌反應，可實現Cui全部轉化為CuCl

D.若c點CuQ未完全溶解，則曲線be段內，c(C「)：c(I-)=l(r

5.化學學習離不開實驗。卜.列實驗操作能達到實驗目的的是

選

操作目的

項

A室溫下，用pH計分別測量NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強弱

向2mL0.1molL-1的AgNCh溶液中滴力口2滴濃度均為

B證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

O.lmolLNaCl和Nai的混合溶液，振蕩，沉淀呈黃色

向含有酚岷的Na2cCh溶液中滴入BaCL溶液至過量，觀察溶液顏證明Na2cCh溶液中存在碳酸根

C

色的變化的水解平衡

D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現象判斷H2s與CH3coOH酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

6.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.24LJ溶于水制成飽和氯水，轉移電子數目為O.INA

B.ILO.lmolL-'H2c◎溶液中含有的H，離子數為。-2N,\

C.ILImol.L」氯化鐵水溶液中NH；與H+離子數之和大于NA

D.0.5molN?和1.5molH?充分反應，生成NH1的數目為NA

7.常溫下0.1mol?L"CHCOONa溶液，下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體，c(CHCOO)減小

c(CH,COO)c(H*)

B.加入少量FeCL固體，減小、/二，,減小

C(CH5COOH)

C.稀釋溶液，溶液的pH減小

++

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH5COO)>c(H)>c(OHj

8.下列說法錯誤的是

A.加熱蒸干AlCy溶液并灼燒可得到AlQi

B.向水中加入金屬鈉，能促進水的電離，冷卻至室溫后，K」呆持不變

C.某些單質可與水反應同時生成強電解質和弱電解質

D.弱電解質溶液的導電性肯定弱于強電解質溶液的導電性

9.室溫下，將濃度均為0.02mol?「的Ba(OH)2溶液和NaHSCh溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，下

列有關混合后的溶液敘述正確的是

A.pH=12B.由水電離產生的c(H+)=1.0xl0，mol?L-i

C.pH=2D.溶質的物質的量濃度為0.02mol?L”

10,2021年12月9日，神舟十三號乘組航天員翟志剛、王亞平、葉光富在中國空間站進行太空授課。王

業平利用泡騰片演示了微重力環境下液體表面張力的實驗。某維C泡騰片具有抗氧化、防衰老的功效，含

有維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量氣體生成。硝酸核是運載火箭推進劑的

成分之一，下列說法正確的是

A.硝酸鉉固體及其水溶液均可以導電

B.適當加熱硝酸鍍溶液，溶液酸性減弱

+

C.其水溶液顯酸性，原理是：NH；+H2O^^NH3H2O+H

D.氮氣是硝酸錠在一定條件下分解的產物之一，其電子式為N^N

II.常溫下，向20mL的某稀鹽酸中滴入0.1mol?「的羥胺溶液，羥胺的電離方程式為；

+e

NH2OH+H2ONH3OH+OH"(25C,9=9.0x10-9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥

胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3=0.5),下列分析正確的是

c水(H。

V(羥胺溶液)/mL

A.0.1mol?匚?羥胺溶液的pH=8.5

B.c點和e點溶液的pH相同

C.b點對應溶液中存在：C(CP)=C(NH2OH)

D.V2=20

12,常溫下,用O.lmolL-1氨水滴定10mL濃度均為O.lmolL-1的HCI和CH3coOH的混合液,已知醋酸的

電離常數為Ka=1.8xlO-5,下列說法錯誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液c(Q)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液c(CH3co。戶Ka

C.當滴入氨水10mL時，c(NH；)+c(NH3H2O)=以CH3coOH)+c<CH3COO)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL,且c(NH；)Vc(Cl)

13.25c時，下列說法不正確的是

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH；)>c(HCO,)>c(H2CO3)>c(NHvH2O)

B.20.OmL0.2moi/LHA溶液中加入10.OmL0.2moi/LKOH溶液后pH=5,則KaAO-

C.向O.IOmolL-1CH3coONa溶液中通HCI至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：

+

c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cr)

D.亞硫酸的電離平衡常數為Kal=1.4Xl(y2,Ka2=6.0xl0-8,向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：

C(K+)>c(SO；)>c(HSO；)>C(OH)

14.根據下列圖像分析，下列說法不正確的是

甲

A.甲圖：一定條件下Imol的S6（g）和0.5molO2（g）充分反應,放出的熱量為98.7kJ

B.乙圖：4co（g）+2NO2（g）04co2（g）+N2（g）從Umin起其他條件不變，壓縮容器的容積使之變為原

來的一半，則〃（NOJ的變化曲線可能為乙圖中的d

C.丙圖：表示在常溫下，M-指Cu2+或ZM+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲線。則向Z/+濃度為

1.0x10-7mol.LT的廢水中加入CuS粉末,會有ZnS沉淀析出

D.丁圖：常溫下,用O.lOmoLLTNaOH溶液滴定20.00mL0.10門o卜L9H3co0H溶液。則酚取可作本實驗

的指示劑.D點為滴定終點

二、填空題

15.已知部分弱酸的電離平衡常數如下表，根據表中數據回答下列問題。

弱酸HCOOHHCNH2CO3

7

Kal=4.3xl0-

410

電離平衡常數（25。。Ka=1.77xl0-Ka=5.OxlO

Ka2=5.6xl0"

⑴體枳相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HC1分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消

耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______（用序號表示）。

（2）25℃已知某濃度的HCOONa溶液pH=9,原因是。（用離子方程式表示），該溶液中由水電離出的

OH-濃度為°

（3）濃度相同的四種溶液①HCOONa②NaCN?NaHCO3?Na-C03,其堿性由強到弱的順序是（用

序號表示）；其中HCOONa溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

（4）濃度均為O.lmolL"三種溶液①HC00NH4、②NHKN、③NHaHCCh,這三種溶液中c（NH：）從大到小的

順序為（用序號表示）。

16.現有下列物質:①Na2co310H2。晶體,②銅絲,③HjPO,,④二氧化硫，⑤NaHS下固體,@Ba（OH）2

固體，⑦水，⑧稀硝酸，@蔗軸，

(1)按物質的分類方法，填寫表格的空白處(填序號):

分類標準能導電的物質電解質弱電解質非電解質既不是電解質也不是非電解質

屬于該類的物質—————

(2)某學習小組為證實Ba(OH)?溶液和HRO」溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。請把該實驗報告補

充完整。

【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數決定，觀察，據此判斷溶液中自由

移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。

【實驗裝置】如圖所示。

實驗步驟實驗現象實驗結論

連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的

_______(填寫支持實驗結論Ba。)溶液和HzSO,

Ba(OH)?溶液和2滴酚酎溶液，逐滴滴加一定濃

的證據)溶液的反應是離子反應

度的H2s0,溶液直至過量，邊滴邊振蕩

(3)書寫下列兩種情況的離子方程式。

①句NaHSO^容液中，逐滴加入Ba(OH)?溶液至恰好完全沉淀：

②句NaHSO/容液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性：。

17.回答下列問題;

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2c03或NaHCO3o

①Na2cO3俗稱純堿，因CO；水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO；水解的離子方程式(忽略第二步水解):

②已知25c時，CO：的水解常數Kh=2xl0”,則當Na2cO3溶液中c(HCO；)：c(C0；)=2：1時，試求該溶

液的pH=o

③0.1mol?LNa2cO3溶液中：c(OH)-c(H+)=［用含c(HCO；).c(H2co3)的關系式表示］。

④句Na2c03溶液中加入明磯會產生沉淀和氣體，請寫出相關的離子方程式：一。

(2)實驗室可用NaOH溶液吸收N02,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2。。含0.2molNaOH的水溶

液與0.2molNO2恰好完全反應得IL溶液A,溶液B為的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3).

c(NO?)和c(CH3co0)由大到小的順序為(已知：HNO2的電離常數Ka^.lxlO^mol-L-',CH3COOH的

電離常數Ka=L7xlO-5mo|?LL可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填選項字母).

a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH

18.酸、堿、鹽的水溶液在生產、生活及化學實驗中有極廣泛的存在和應用，請同學們運用所學的電離、

水解等知識解決下列問題。

(1)已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數如表所示，回答下列問題：

化學式CH3cO3HH2CO3HC1O

Kai=4.5xl0-7

8

電離平衡常數Ka=1.75x10-5Ka=4.0xl0-

“4.7x10”

①物質的最濃度均為O.lmol/L的下列四種溶液，pH最小的是：—(填字母)。

a.CH3COONab.Na2cO3c.NaClOd.NaHCOa

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳反應的離子方程式：—。

(2)25℃時，取O.lmol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH)mol/Lo

②該混合溶液中：c(Na+)c(X)(填“>”、"=”或

(3)相同溫度，等物質的量濃度的卜.列溶液①NHC1②NH4HSO4③CH3co0NH4④(NH4)2so4⑤NH3?H2O,

c(NH：)中方型小的順序正確的是一(埴字母)。

A.①②③④⑤B.④②??⑤C.④??①⑤D.②④①③⑤

三、實驗題

19.亞硝酸鈉(NaNC^)是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

5

(1)己知：TC時，KU(HNO2)=1X10-

①NaNO:溶液呈堿性原因是______(用離子方程式表示)

②TC時，O.lmoLLTHNO?溶液的pH為

(2)某化學實驗小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。

堿灰

石

銅

絲

濃

硝

酸

已知：2NO+NaO,=2NaNO酸性條件下,2+

22；NO和NO2均能與MnO4反應生成NO；和Mn。

①裝置A中發生反應的化學方程式為

②裝置B、F的作用分別是_______、

③若沒有C、E可能產生的副產物是_______

⑶為測定產品的質量分數，該小組取4.00g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶

中，用O.IOOOmollT酸性KMnO,溶液進行滴定，實驗所得數據如表：

滴定次數1234

消耗KMn(\溶液體積/mL209020.1220.0019.88

①滴定時應將KMnO「溶液加入_______（填“a”或"b”）滴定管中

②第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是（填代號）

a.錐形瓶洗凈后未干燥b.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗

c.滴定終點時俯視讀數d.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為0

20.亞硝酰硫酸（NOSO』H）在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗室用如圖裝置（夾持儀器略）制備少最亞

ABCD

已知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于濃硫酸而不分解。

②實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2,SCh+HN02=N0S04Ho

回答下列問題：

（1）儀器I的名稱為，寫出A中反應的化學方程式o

（2成照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接II的字母，部分儀器可以重復使用）。

（3）裝置B中的“冷水”控制在20℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是_______。

（4）在上述反應條件下，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯加快，其原因是_______.

（5）如果不使用裝置C,造成的影響是______o

（6）測定亞硝酰硫酸的純度

-+

已知：2KM11O4+5NOSO4H+2H?O=K2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO：+5C2O；+16H

2+

=2Mn+10CO2t+8H2Oo

步驟如下：

步驟1：準確稱取14.00g產品，在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL產品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnCh溶液（過量）和10.00mL

25%H2sO4溶液，然后搖勻。

步驟3：用0.2500mol-L」Na2c2O4標準溶液滴定,消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

把亞硝酷硫酸溶液換為蒸馀水（空白實驗），復上述步驟，消耗Na2c2（力溶液的體積為60.00mL。

①達到滴定終點時的現象為。

②亞硝酰硫酸的純度為(精確到0.1%)o

21.某學生用已知物質的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸時,選擇酚酰作指示劑。

請回答下列問題：

⑴配制480mL0.KXX)mo|.LTNaOH標準溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、

等,

(2)觀察下圖，標準液NaOH溶液應放入滴定管中。(填“甲”或"乙

甲乙

(3)若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如上圖所示，所用NaOH標準溶液的mLo

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：

標準NaOH溶液體積

滴定次數待測鹽酸的體積/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次25.000.0026.11

笫二次25.001.5630.30

第三次25.000.2226.31

依據表中數據計算該鹽酸溶液的物質的量濃度

(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏低的有(填序號)。

A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體中混有Na2cO3固體

D.滴定終點讀數時俯視讀數

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(6)滴定過程中邊滴加邊搖動錐形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后表示已經到達滴定終點。

(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，得

到液體的體積是oA.不能確定B.5.00mLC.20.00mLD.大于ZJ.OUmL

四、原理綜合題

22.人體內尿酸(HUr)含量偏高，關節滑液中產生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發痛風，NaUKs)v±Na+(aq)+Ur

(aq)△”>().某課題組配制“模擬關節滑液''進行研究，回答下列問題：

5

已知：①37℃時，兒(HUr)=4xlO"',K產2.4x10』，Kv>(NaUr)=6.4xlO'

②37℃時，模擬關節滑液pH=7.4,c(Ui-)=4.6xlO-4mol-L-'

(1)尿酸電離方程式為。

(2)心為鹽的水解常數，37C時，心(Ur-)=。

(3)37'C時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制”模擬關節滑液“，溶液中c(Na+)c(U「)(填“〉

或“=”)。

(4)37℃時，向模擬關節滑液中加入NaCKs)至c(Na+)=0.2mol-L-'時,(填“鏟或“無”)NaUr晶體析出。

(5)為探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以卜相關數據計算出反應：Mg(OH)2(s)+2CH3coOH(aq)一^

Mg2+(aq)+2CHaCOO—(aq)+2H?O(l)在25℃時的平衡常數K,并據此推斷Mg(OH”能否溶解于醋酸？(要求

4

有列式推導并代入數據進行運算的過程，根據計算結果進行判斷。已知25℃時：Kw=1.0xl0-',

3

MCH3coOH)=1.8x10",/Cv,(Mg(OH)2]=1.8x10-",1.8=5.8)

五、工業流程題

23.以鎂鋁復合氧化物(MgO-MOj為載體的負載型銀銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al。)是一種新型高

效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下，已知：常溫下，KjCu(OH),]=2.21x10-2。，K/A1(OH)』二L30X10-33。

回答下列問題：

(1府加熱條件下，尿素[CO(NH)]在水中發生水解反應，放出_______和兩種氣體(寫化學式)。

(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60C,可采用的加熱方式為

(3廠洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是.

c(Cu2>)9

(4)常溫下，若“懸濁液”中百寸=L7xlO"則溶液的pH=

(5)“還原”過程中所發生反應的化學方程式；、o

24.硫酸鐳是重要的微量分析試劑、媒染劑和油漆干燥劑、也廣泛用于制備新型電池的電極，工業上可由

菱話礦(主要成分MnCOs，還含有Fe、Mg、Ca、Na、K、Al等元素)制備，工藝流程如圖所示。

硫酸試劑X試劑YNH4HCO,水硫酸

||||[

高純

WrPM-|￡化一|1贏1一|沉錦」陡闌一屣浸」除鈣鎂

MnSO

I1I4

料渣1料液1料液2料渣2

①常溫下，幾種金屬開始及完全形成氫氧化物時的pH

Fe24Fe34Mn2+A產Mg2+

開始沉淀6.31.78.13.49.1

完全沉淀8.53.210.14.712.1

10

②常溫下Ks,(MnE)=5xl(AKs,(CaE)=1.0xl0

(1)將菱鎰礦粉碎再酸浸的好處是，試劑X是常用的綠色氧化劑，寫出氧化反應時的面子方程

Ao

(2)pH的調控范圍是,料液2中的金屬陽離子主要是___________,除鈣鎂過程中，當溶液中

c(Mn2')=111101^'時.溶液中c(Ca")=。

(3瓶缽時得到的沉淀是MnCO-寫出相應的離子方程式,從高純乂虜04溶液中獲得硫酸缽

晶體的方法是蒸發結晶、、烘干。

(4)欲以料渣1為原料，提取用于冶煉鋁的材料AI2O3,寫出主要過程：。

參考答案：

1.B

【詳解】A.若Na沒有完全反應，向固體粉末中加水會產生Hz,若有氣體生成，不能說明

固體粉末為NazCh,A錯誤;

B.向等體積飽和AgCl溶液和飽和Agl溶液中分別滴加等量的濃AgNCh溶液，AgCl(s)

->Ag+(aq)+Cl-(aq),Agl(s尸Ag+(aq)+1(aq)平衡逆向移動產生AgCl和Agl,由得到沉淀

n(AgCI)>n(AgI)可知，原飽和溶液AgCl濃度更大，故Ksp(AgCl)>K、p(AgI),B正確；

C.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振蕩，由于「的還原性比Br強，故

少量氯水和KI反應，靜置分層后，下層溶液呈紫紅色，只能說明氧化性：C12>I2,C錯誤：

D.溶液濃度相同時，測得pH：①(NaHCO溶液)3coONa溶液)，可證明H2co3酸

性弱于CH3coOH,D錯誤；

故選B。

2.C

【詳解】①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應分別生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒劑，

①正確；

②由于02水中含有HC10分子，具有漂白性，故測定新制氯水的pH時，不能用pH試紙，

應該用pH計，②不正確；

③加碘鹽中加入的是KlOj,故用米湯不能直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素，③不正確；

@pH小于5.6的降水通常稱為酸雨，④不正確；

⑤向某溶液中加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，由于HN0?能將BaSOj

氧化為RaSCh,不可確定有硫酸根存在，也可能含有亞硫酸根存在，⑤不正確：

⑥SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，⑥不正確；

⑦烷燃碳原子越多，沸點越高，碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低，戊烷碳原子數多于「

烷，正、異、新三種結構支鏈數逐漸增加，⑦正確；

⑧分解高錦酸鉀制氧氣后.殘留在試管內壁上的黑色物質為MnCh和K2MnO4,MnCh與稀鹽

酸不反應，故不可用稀鹽酸洗滌，應該用濃鹽酸并加熱，⑧不正確：

⑨氯化鋁水解且生成HC1.故蒸干AlCh溶液HCI揮發，促進水解，直接蒸干AIC13溶液將

得不到純凈的無水氯化鋁，⑨不正確；

錯誤的有7個，故選C。

3.C

【詳解】A.加水稀釋促進HF電離，溫度不變，電離平衡常數不變，當接近中性時，氫離

子濃度接近lO,mol/L,氟離了?濃度繼續減小，二者比值減小，A錯誤；

B.飽和溶液的質量分數和溶解度之間的關系：-^-xl00%=w%,該溫度下的飽和氯化鈉

1(X)+S

溶液的溶質質量分數小于20%,B錯誤;

C.將0.2mol-L」的CH3coOH溶液與O.lmolL」的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等

濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，存在電荷守恒，c(Na*)+c(H')=c(CH,COO)+c(OH),物料

守恒，2c(Na')=C(CH3COO)+C(CHXCOOH),整理兩式得到：2c(H+)?2c(OH)=c(CH3coO)?

c(CH3coOH),C正確；

D.AH=正反應的活化能-逆反應的活化能=(E「Eh)kJ.mol"，D錯誤；

故選C。

4.D

【詳解】A.根據圖像可知b點c(CiT)=1.0xl()-3mo]/L,b點開始產生Cui沉淀，已知Ksp(CuI)=

c(I)xc(Cu+)=1.0xl0'2,故c(r)=l.0x10-9,故A錯誤；

B.根據圖像可知a點CuCl懸濁液中c(Cl)=c(Cu+)=1.0xl03mol/L,則Ksp(CuCI)=

c(Cl)xc(Cu+)=l.0x10-^x1.0x10-3=1.0x1O?,故B錯誤；

C.根據沉淀的轉化可知CW(s)+B(收)uC"C/(s)+「(收)，該轉化的平衡常數為

T°，可知該反應不可能轉化完全，故C錯誤；

c(cr)K"sp(蕓CuC'l)

D.若c點CuCl未完全溶解,則曲線be段內，c(Cl-)：c(I-)=Ksp(CuCl)：Ksp(CuI)=106,故

D正確；

故答案為D

5.C

【詳解】A.不知道NaA和NaB溶液的濃度大小，無法比較HA和HB酸性強弱，故A錯

誤；

B.該實驗中AgNCh溶液過量，無法證明K、p(AgCI)>Ksp(AgI),故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液呈堿性，加入酚酸變紅，加入BaCh至過量，溶液中碳酸根離子濃度大幅度

減小，若觀察到顏色變淺甚至褪色，說明堿性由碳酸根離子水解引起，溶液存在對應的水解

平衡，故C正確；

D.醋酸鉛溶液能與硫化氫反應生成黑色硫化鉛沉淀，反應進行的原因是硫化鉛Ksp極小，

降低了溶液中的Pb?+、S?濃度，促進平衡右移，與物質的酸性無關，D錯誤；

答案選C。

6.C

【詳解】A.未指明標準狀況，2.24LCl2的物質的量不知道，且氯氣溶于水制成飽和氯水

是可逆反應，故不能計算轉移的電子數目，A錯誤；

B.草酸是中強酸、不能完全電離，則ILO.lmolL-'H2ca」溶液中含有的H，離子數小于

0.2NA,B錯誤;

C.氯化鏤溶液中鉉離子會水解.，且存在電荷守恒：n(NH；)+n(H+)=n(C「)+n(OH),則IL

Imol.p氯化鉉水溶液中NH：與H+物質的量之和大于lmol>離子數之和大于NA,C正確;

D.合成氨反應是可逆反應，則0.5molN?和1.5mol凡充分反應，生成NH：的數目小于NA,

D錯誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.加入少量NaOH固體，抑制醋酸根水解，c(CH、COO)增大，A錯誤；

B.平衡常數只受溫度影響，加入少量Feci,固體能促進醋酸根水解，但

=C(CH5COO).C(HJ

lxaB錯誤;

(CH5COOH)

C(CH3COOH)

c.醋酸鈉溶液水解呈堿性，稀釋溶液，促進醋酸根水解但氫氧根濃度下降，溶液的pH減

小，C正確；

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液，則c(H+)x(oir),按電中性可得

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OHj,D錯誤;

答案選c。

8.D

【詳解】A.鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發，AlCh溶液蒸干得到氫氧

化鋁，灼燒可得到AKh,故A正確；

B.向水中加入金屬鈉，鈉與氫離子反應，氫離子濃度減小，水的電離正向移動，促進了水

的電離，冷卻至室溫后，Kw保持不變，故B正確；

C.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫是強電解質，次氯酸是弱電解質，故C正確;

D.溶液的導電性強取決于自由移動離子濃度的大小，和電解質的強弱無關，故D錯誤；

故選：Do

9.A

【詳解】室溫下，將濃度均為0.02mol?L”的Ba(OH”溶液和NaHSQi溶液等體積混合發生

反應Ba(OH)2iNaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O,則混合溶液中溶質為NaOH,

0.02niol/LxVL

A.設Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液體枳分別為VL,混合溶液中c(OH>—177而一

in-14

=0.01mol/L,室溫下該溶液中c(H+尸U—mol/L=10"i2m&/L,則溶液的pH=12,選項A正

確;

人“in-14

B.由水電離產生的c(H+尸m^TJ=d^>mol/L=10/2mR/L,選項B錯誤;

1()14

C.根據A知,混合溶液中c(H+)=——mol/L=10-,2mol/L,溶液的pH=12,選項C錯誤:

0?01

D.根據Na原子守恒得n(NaOH)=n(NaHSO4),兩種溶液混合后，溶液體枳變為原來2

倍，則混合溶液中溶質物質的量濃度為0.01mol/L,選項D錯誤；

答案選A。

10.C

【分析】硝酸鉞是強酸弱喊鹽，鉞離子水解呈酸性，離子方程式為：

NH：+H2O^^NHrH2O+H\適當加熱能促進鉉離子水解，使酸性增強；

【詳解】A.硝酸鉉固體不導電，A錯誤；

B.據分析，適當加熱硝酸銹溶液，溶液酸性減弱，B錯誤；

+

C.據分析?，其水溶液顯酸性，原理是：NH；+H2O^^NH3H2O+H,C正確；

D.氮氣的電子式為：N三N:,D錯誤；

答案選Co

II.D

【詳解】A.由羥胺的電離方程式可知，勺=C(NHR*)H)=9.0X-所以O.lm&.L

c(NH,OH)

5

羥胺溶液中，==9Oxio-9,c(OH)=3.0x10-,所以pH=9.5,故A錯誤;

B.c點和e點溶液的溶質成分分別為：HQ、NHQHC1和NH?OH、NHQHC1,且c點和

e點溶液中水的電離程度均受到促進，且促進程度相同，f點溶液中水的電離程度既不受到

促進也不受到抑制，此時溶液呈中性，所以c點到e點溶液隨著羥胺溶液的滴加，酸性逐漸

減弱，所以pH不同，故B錯誤；

C.b點對應溶液中溶質成分為：HCKNH.OHC1,由物料守恒可得，

+

c(CD>C(NH2OH)+C(NH3OH),所以C(C「)>C(NH2OH),故C錯誤;

D.由曲線圖可知，常溫下稀鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度為IO/3mol/L,則該稀鹽酸

溶液濃度為0.1mol/L,則20mL的該稀鹽酸中滴入01mol?1/的羥胺溶液，當丫2=20時,

水的電離程度最大,故D正確：

故答案選D。

12.D

【詳解】A.依據物料守恒，c(Q-尸以CH3coOH)+cCCH；COO-),則混合溶液c(Cl)>

C(CH3COOH),A正確：

c(H+)c(CH.COO)

B.在氨水滴定前，混合溶液Ka=——--―,c(H+戶c(CH3coOH),則

c(CH,COOH)

c(CH3coOpKa,B止確:

C.當滴入氨水10mL時，氨水的物質的量與醋酸的物質的量相等，則依據物料守恒，

式NH：)+c(NH3H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),C正確;

D.CH3co0NH4呈中性，NHK1呈酸性，當溶液呈中性時，室水應過量，氨水滴入量大于

20mL,且c(NH：)>?Cl),D錯誤；

故選D。

13.D

【詳解】A.在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發生陰、陽離子的水解反應：NH；+H2O^>NH?H2O

+H+、HCO3+H20nH2co3+OH,由于溶液的pH>7,NH；的水解程度小于HCO3的水解

程度，從而導致溶液中c(HCOa)減少更多，所以c(NH；)>c(HCOa)>c(H2co3)>C(NH3-H?O),

A正確；

B.20.0mL0.2moi/LHA溶液中加入lO.OmLO.2moi/LKOH溶液后，發生反應后該溶液為

等濃度的HA和KA混合溶液，此時混合溶液的pH=5呈酸性，說明HA的電離程度大于

A一的水解程度，則c(A?c(HA),L=C(HJUA)=C(H,)X4^4〉C(H')=1(P,B止確；

c(HA)''c(HA)''

C.向O.lOmoOI/CH3coONa溶液中通入HCL至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反

+

應后溶液中溶質為NaCI、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na)=c(CH3COO)+c(Cri,由

物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),則c(Na+)>c(CH3coOH)=c(Cl),C正確;

D.若兩者反應只生成K2s0?溶液則呈堿性，只生成KHSCh溶液則呈酸性，而溶液呈中性，

說明兩者都有，假設K2s03和KHS03濃度為1:1,由so；的第一步水解平衡常數Kh=

K1x10-141

77L=^-r77T==7xl06>Ka2?則溶液會呈堿性，所以向稀KOH溶液中通入S02至溶液呈

K,I26X106

中性時，c(K+)>c(HSO>c(SO；)>c(OH),D錯誤；

故選D。

14.AD

【詳解】A.甲圖：一定條件下Imol的SOz(g)和0.5molCh(g)充分反應，由于該反應可逆，

不能完全轉化，所以放出的熱量小于98.7kJ,故A錯誤；

B.乙圖:4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g),從llmin起其他條件不變,壓縮容器的

容積使之變為原來的一半，壓強增大為原來的2倍，平衡正移，n(NO?變小，其變化曲線

可能為乙圖中的d,故B正確；

C.內圖：表示在常溫下，M"(指C#+或ZM+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線。則向ZB濃

度為1.0x10-7moiL-'的廢水中加入CuS粉末，由圖可知,此時c(S2")=c(Cu2+)=

35-7-175

^/Ksp(CuS)=71.OxI(r=1.OxIO'^mol/L,Qc=1.OxIOx1.OxIO>Ksp(ZnS),會有ZnS

沉淀析出，故c正確；

D.丁圖：常溫下，用O.lOmolLTNaOH溶液滴定20.00mL0.10molLTCH3COOH溶液，恰

好完全反應生成CH3coONa,溶液呈堿性，故酚猷可作本實驗的指示劑，D點對應的溶液

呈中性，而滴定終點顯堿性，應在D點的右邊，故D錯誤；

故答案選ADo

15.(1)?>?>?

(2)HCOO+H20瀚”HCOOH+OH1.0xKPmol/L

(3)④〉②>③>①c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

(4)①:②

【解析】(1)

體積相同、pH相同的三和酸溶液①HCOOH②HCN③HCL溶質物質的量為

n(HCN)>n(HCOOH)>n(HCl),所以與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體

積與酸的物質的量成正比，則消耗NaOH體積由大到小的排列順序是②乂。〉③。

(2)

HCOONa為強堿弱酸鹽,HCOO離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為HCOO+H2O^迫

HCOOH+OH,pH=9的HCOONa溶液中，HCOO7K解，溶液顯堿性，溶液中OH全部是水

電離出的,由水電離出的OH-濃度為c(OH)=lxIO14/lx10-9mol/L=1xlO^mol/Lo

(3)

由題中表格電離平衡常數可知，電離平衡常數越大，酸性越強，即Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>

Ka(HCN)>MHCOj)，所以酸性HCOOHJH2coHCN>HCOW，酸性越弱,其酸根離了水

解程度越大，所以同濃度HCOONa、NaCN、NaHCOs.2cCh這4種溶液堿性由強到弱的

順序是④Na2c。3>②NaCN>③NaHCCh>①HCOONa；HCOONa溶液中，HCOO水解顯堿性，

+

故離子濃度大小為c(Na)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H-)0

(4)

因酸性HCOOH>H2co3>HCN,故水解程度CN>HCOX>HCOO,等濃度的CN、HCO,、

HCOO對NH：的水解促進作用越強，使NH；濃度越小，所以這三種溶液中c(NH；)從大到

小的順序為①HCOONH4>@NH4HCO3>@NH4CN。

16.(1)②⑧①③??③⑦④⑨②⑧

(2)燈泡的明暗程度燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮

+2++2+

(3)OH+H+Ba+SO；'=H2O+BaSO4j,20H+2H+Ba+SOj=2H2O+BaSO41

【解析】(1)

①Na2cOa?10H2O晶體屬于鹽,是強電解質,但不能導電:②銅絲能導電,屬于單質，既不

是電解質也不是非電解質；③HFO4不能導電，屬于弱電解質；④二氧化硫不能導電，屬于

非電解質；⑤NaHSO,固體屬于鹽，是強電解質，但不導電；⑥Ba(OH)［固體屬于鹽，是強

電解質，不能導電；⑦水走弱電解質，能導電：⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質也不是非

電解質，但能導電;⑨蔗糖屬于有機物,不能導電,是非電解質；故答案為:②⑦⑧;①③⑤⑥⑦;

@(7);④⑨；②⑧；

(2)

離子濃度越大，電荷越多，燈泡的亮度越大，反之相反，所以可通過觀察燈泡的明暗程度判

斷離子濃度變化；燒杯中開始有Ba(OH”溶液，燈泡變亮，然后加入H2sCh溶液，生成BaSO4

沉淀，離子濃度開始卜.降，則燈泡會逐漸變暗，當恰好完全中和時，燈泡會熄滅，再加入

H2so4溶液，溶液中離子濃度變大，燈泡又會逐漸變亮，故答案為：燈泡的明暗程度；燈泡

由明變暗，直至熄滅，然后乂逐漸變亮；

(3)

①向NaHSCh溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO；恰好完全沉淀，二者的物質的量之比為

1：1,反應的離子方程式為OH+H++Ba2++SO：=H2O+BaSO”