廣東省大灣區2024-2025學年高一年級下冊期末統一測試 化學試卷（含答案）

廣東省大灣區2024-2025學年高一下學期期末統一測試化學試卷

一、選擇題：本題共20小題，共50分。第r10題每小題2分，第1廠20題每小題3分。在每小題

給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.中色文化源遠流長，文物與文化傳承密不可分。下列文物主要主材質屬于有機高分子材料的是

A.西周青銅盎B.晉代竹紙《中秋帖》C宋代瑪瑙環D.明代石碑

A.AB.BC.CD.D

2.堅持綠色發展，建設美麗中國。下列做法符合綠色化學理念的是

A.廢舊電池直接填埋，減少對環境的污染

B.大量施用農藥和化肥，以提高糧食產量

C.大力提倡農作物秸稈就地焚燒，為土壤提供肥料

D.開發太陽能、風能等新能源，減少對化石燃料的依賴

3.下列化學用語或知識理解正確的是

A.羥基的電子式：：o：H

B.乙醇的分子式：C2H6。

C.乙烯的球棍模型：

CH.CH、

CHCHI3I3

D.I3I3和—CH—CH3互為同分異構體

CH?—CH—CH—CH?

3

3CH3

4.下列做法與調控化學反應速率有關的是

A.部分食品加入著色劑B.奶粉中添加硫酸鋅

C.糕點包裝內放除氧劑D.向門窗合頁里注油

5.下列有關營養物質的說法不正確的是

A.斗門河鮮富含蛋白質，蛋白質屬于高分子化合物

B.神灣菠蘿含維生素C,維生素C常用作抗氧化劑

C.三鄉源粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸鉀會變藍

第1頁

D.沙溪扣肉含油脂，日常飲食中要注意合理控制油脂的攝入量

6.興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的足

A

P。

Jr^°

田.滴有酚欲

的水溶液CaO濃氨水

A.噴泉實驗B.干燥NH3C.收集N“3D.制備N”3

A.AB.BC.CD.D

7.勞動讓我們奮進。下列勞動與所涉及的化學知識無關的是

選項勞動內容化學知識

A工業上通過石油的開發得到乙烯石油的分儲是物理變化

B利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品SiO2+4HF=SLF4T+2H.0

C把乙烯充入未成熟的水果袋中乙烯可作植物生長調節劑

D常溫下，用鐵制品盛裝和運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化

A.AB.BC.CD.D

8.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A.新制氯水中:NH［、Bd+、52-、S02-

B.無色透明的溶液中：H+、K+、MnO^SiOj"

C.滴加酚酸試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、coj~>cr

D.遇紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Fe2+.NOg、SOj-

9.下列實驗只用一種試劑能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗試劑

A鑒別乙醇、水無水硫酸銅

B檢驗是否是NH4s濃NQOH溶液

C鑒別乙醇、乙酸澳水

D檢驗溶液是否含sogBa(NO3)2溶液

A.AB.BC.CD.D

10.二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其結構簡式如圖。下列關于該化合物的說法正確的是

CH—OH

I2

HOOC—CH—CH—C—OH

CH3

第2頁

A.分子式為。6414。4

B.屬于煌的含氧衍生物

C.能發生加聚反應、氧化反應、取代反應

D.Imo!該有機物與足量Na反應生成

11.按如圖裝置進行實驗，滴加稀硫酸后，預期現象及其相應推理不合理的是

B.滴有Na2s溶液的濾紙出現淡黃色，說明SO2具有氧化性

C.滴有紫色石蕊溶液的濾紙會變紅，原因是：SO2+H2OH2SO3

D.滴有品紅溶液和KMTIO4溶液的濾紙均會褪色，說明SS具有漂白性

12.常溫下，由月、8元素組成的物質，在體積固定的容器中發生反應，過程如下圖。相關物質均為氣體，下

列說法正確的是

0qqp貪q

oA原子Boo

0

OB原子?

反應前充分反應后

A.反應物的轉化率為100%

B.該反應可表示為：2AB2+B2^2AB3

C.該反應過程中不一定伴隨著能量的變化

D.向該容器通入He氣，增大壓強，可加快反應速率

13.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.22.4L乙醇中含有共價鍵的數口為89

B.2&yQ/和心乙混合氣體中含有原子數為6%

C.0.1mol?廠】4a3溶液中含有的氯離子數目為0.3Ml

第3頁

D.1mo/C“4和4m出氯氣充分反應得到的分子數目為山

14.碘單質與氫氣化合為碘化氫，反應過程與能量關系如下圖，下列說法不正確的足

能小

1molI(g)+1molH(g)

量22

放出12kJ

放出17kJ

2molHI(g)

、rlmolI2(s)+1molH2

-------------A

反應過程

A.穩定性：，2（g）v/2（s）

B.H/（g）分解生成/2（s）和也⑷是吸熱反應

C.2??10出/（9）具有的能量低于17710〃2（9）和1m。出2（9）所具有的總能量

D.lmo〃2（s）與1E0%（。）化合生成2m。出/⑷，需要吸收50的能量

15.某化學興趣小組設計了如圖甲的原電池裝置。下列說法不正確的是

A.正極電極反應式：2〃++2e-=H2T

B.該原電池反應的能量變化可月圖乙表示

C.電池工作時，溶液中S。/向仞g電極移動

D.若將稀硫酸換為NaOH溶液，電流方向不改變

16.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項敘述I敘述II

A濃硫酸具有脫水性和強氧化性濃硫酸遇蔗糖能產生蓬松的國色固體

B斷開氨分子中的N-，鍵需要吸收熱量工業上用液氨作制冷劑

C向Na2s溶液中滴加稀鹽酸產生氣體非金屬性：Cl>S

D用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光導纖維

A.AB.BC.CD.D

17.一定溫度下，探究銅與稀HN6反應，過程如圖，下列說法E確的是

第4頁

2+

A.過程I的離子反應方程式：Cu+2N。*+8H+=Cu+2NOT+4H2O

B.過程H中NO?與水反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.過程H“振蕩”后得到的溶液c[H+)比起始時的大

D.經“抽入空氣”、“振蕩”多次循環后，理論上銅可被完全消耗

18.部分含S或N物質的分類與相應化合價關系如圖。下列說法正確的是

介

小

+6

氫+5

+4氫

化

化

物+2

h物

-..

鹽

酸

氧

氧

'酸

、/

、?鹽物質類別

化

化

單

單

、a

-2

?

物

物

質

-3質

efg

A.d、/均屬于酸性氧化物B.g轉化為i屬于氮的固定

C.b與。2可以直接轉化為dD.。和g可以反應生成/

19.聯合MgC/和侯氏制堿工藝制取電、純堿,物質轉化如圖。下列說法不正確的是

A.物質b為MgCg,e為。O2和力。

B.①中應向d溶液中先通入COz，再通入N，3

C.向a淀液中加入適量N〃3和WaG利于析出NH4cl固體

D.該過程理論上可實現氮循環利用率達100%

20.在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：X(g)=3Y(s)+Z(g),其他條件不變，不同溫度下，物質X的

濃度隨時間變化的曲線如圖。下列說法不正確的是

第5頁

1—

1?0

?9

o?

o?8

o?7

o6

o?5

o?4

o?3

?2

o?

O?—

012345678//min

A.反應溫度：a<200

B.a℃、7min時,物質Z的體積分數為20%

C.200℃、8m）時，若分離出Z會打破原來的平衡體系

D.a℃時，氣體的平均相對分子質量不再改變說明反應已達到平衡

二、非選擇題：本題共4小題，共50分。

21.海水中存在豐富的化學資源，可以從中提取粗鹽、溟、鎂，具體流程如下:

足量CU熱空氣SO2,H2OCU和水蒸氣

一氧化一a吹出----------吸收一T蒸餡|~-—"液浸

II吸收Br?后的空氣|

海水—|曬鹽"|一鹵水

剩余液2剩余液1

It

粗鹽-*沉淀小他（。即2固體MgCl26H2。一*無水MgCl?-Mg

1

足量石灰乳

（1）在實驗室中，粗鹽經提純后仍含有KN3雜質。將產品溶于水后，再經（選填字母）操作

可析出NaS固體，該操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和（填儀器名稱）。

a.過濾b.蒸儲c.蒸發結晶d.降溫結晶

（2）工業上冶煉金屬鎂的化學方程式為

（3）“吹出”步驟中叫吹出率與“吸收”步驟中SO2流量的關系如下圖所示，則S3的最佳流量為

kg-/i-1o

2030405060

SO2流成/kgh-'

（4）“吸收”步驟中，也可用Na2c。3溶液吸收力2,加熱條件下，出2生成NaBr和NaBrO3,該反應的化學

萬程式

為。

第6頁

（5）處理1000L海水時，若消耗C/2總體積為17.92L（標準狀況），則海水中溟元素含量為mg-

廣1（忽略過程中澳的損耗）。

（6）為提高海水的綜合利用，關于鹵水提取溪和鎂的先后順序，有人提出不同觀點：

甲：先用鹵水提取澳單質，剩余液1用于提取鎂單質。

乙：先用鹵水提取鎂單質，剩余液2用于提取澳單質。

選擇（填“甲”或“乙”）方案更佳，原因

是O

22.”酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中產生了具有杳味的乙酸乙酯。實驗小組制備乙酸乙酯并探究其性

質。

I.制備乙酸乙酯

（1）實驗裝置中長導管的作用是,制取乙酸乙酯的化學方程式為

（2）制備乙酸乙酯的實驗中，下列說法正確的有o

A.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

B.裝置A的試管中應加入沸石或者碎瓷片防止暴沸

C.裝置A的試管中加入試劑先后順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸

D.反應一段時間后，B中出現分層，下層是具有香味的油狀液體

H.探究乙酸乙酯的水解反應

己如：乙酸乙酣在乙酸、乙醇等有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度。

體積/mL

實驗序號溫度/℃

11

乙酸乙酯水2mol?L~H2S044mol?L~NaOH

i2.000X25

ii2.02.00060

iii2.0002.060

iv2.002.0060

第7頁

（3）實驗i和iii探究溫度對反應速率的影響，則工=。

（4）60℃的二個實驗中，酯層體積、乙醇濃度隨時間變化的曲線如圖。

d4molL"NaOH

蒸饋水

二%

/2molL1I2SO4

會

褪

更

彩

罐

誤

Z

f蒸你水

4molL-'NaOH

tmin時間時間

①對比曲線和可知，乙酸乙酯在“25。4溶液中未水解完全。

②一段時間后，實驗iii中乙酸乙酯水解趨向于完全，可能原因是水解產物能與NaOH溶液反應，該反應

的離子方程式為o

③tmin后，b曲線斜率變大的原因是o

23.糖類是綠色植物光合作用的產物，是人類主要的能量來源，也是化工生產的原料。

（1）G的官能團名稱為。

（2）B轉化為E的反應條件和試劑為。

（3）口罩可隔絕粉塵、病菌等，熔噴布是口罩的主要材料，可由丙烯為原料制備，發生類似C到塑料D

的反應，寫出該反應的化學方程式o

（4）關于.上述流程中的相關物質及轉化，下列說法中正確的有。

a.存在從有機物逐漸轉化為無機物的過程

b.E到F的轉化用酸性KMnQ溶液難以實現

c.淀粉和纖維素屬于多糖，都能為人體提供能量

d.蔗糖和麥芽糖均屬于二糖，兩者互為同分異構體

（5）若4為淀粉，將適量4與稀硫酸混合液加熱一段時間，判斷4是否發生水解的方法

是

（6）有機物〃的分子式為瞑/2,寫出滿足下列條件丹的結構簡式

①弓C互為同系物②分子中所有碳原子一定處于同一平面

第8頁

24.工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區別。路線【、II、HI、N是工業生產硝

酸的主要途徑，路線i、ii、iii足雷電高能氮轉化過程中硝酸的生成途徑。

百萬伏以上

（1）為提高步驟I的反應速率，可以采取的措施有（寫出

2條），步驟II的化學反應方程式為0

（2）對■步驟III的反應進行研究，一定條件下，在2可亙容密閉容器中，發生反應：2NO（g）+O2（g）=

2NO2（g）,以N。）隨時間的變化如下表：

時間/S012345

72（N。）

0.0200.0100.0080.0070.0070.007

/mol

①0?2s內，以。2）=o

②下圖中，能表示NO?濃度變化的曲線是,A點處口正_________"逆（填或"="）。

③下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是（填字母）。

a.u逆（NO?）=2i;正（。2）

b.容器內壓強保持不變

c.容器內的密度保持不變

d.反應過程中n（NO）:"（。2）值不變

（3）利用下圖N0x-02燃料電池裝置，可處理尾氣N。和NO?,又可制得硝酸。

①加。和NO?應從（填匕”或“b”）通入。正極電極反應式為

第9頁

②電池工作一段時間后，消耗1.25巾0，。2，制得3mo/HNO3，則參與反應的N。與N。2的物質的量之比

為_________

第10頁

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.獸面紋青銅盆的主要成分是金屬材料，A不符合題意；B.竹紙的主要化學成分是纖維

素，屬于有機高分子材料，B符合題意；

C.宋代瑪瑙環的主要成分是二氧化硅(SiO2),屬于無機非金屬材料，C不符合題意；

D.石碑的主要成分可能包含碳酸鈣(CaCCh)或硅酸鹽等無機物，屬于無機非金屬材料，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、青銅器的成分為合金，屬于金屬材料。

B、竹紙的成分為纖維素，屬于有機高分子材料。

C、瑪瑙的成分為SiCh,屬于無機非金屬材料。

D、石碑的材料為CaCCh或硅酸鹽，屬于無機非金屬材料。

2.【答案】D

【解析】【解析】A、廢舊電池填埋處理會造成重金屬滲入土壤和地下水，屬于末端處理方式，未能體現綠色

化學的源頭控制原則，A錯誤。B、農藥化肥的過度使用將導致土壤板結、水體富營養化等環境問題，違背

綠色化學提倡的精準施用原則，B錯誤。

C、秸稈焚燒過程中會產生PM?;、CO等大氣污染物，與綠色化學倡導的資源化利用原則相悖，C錯誤。

D、可再生能源的開發應用能有效替代化石能源，減少溫室氣體排放和環境污染，完全符合綠色化學的可持

續發展理念，正確。

故答案為：D

【分析】A、廢舊電池中的重金屬元素會造成土壤污染、水污染＜

B、大量施用農藥和化肥，會使土壤板結。

C、秸稈焚燒，會產生粉塵污染。

D、開發利用新能源，可減少對化石燃料的依賴。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、羥基(-OH)中的氧原子未達到8電子穩定結構，其電子式為?6：H，A錯誤v

??

B、乙醇的結構簡式表示為CH3cH20H,其分子式為。2H6。，B正確。

C、在乙烯分子中，碳原子的半徑大于氫原子，其球棍模型應為joac，C錯誤。

orV

CH.CH,

CH,CH.II-

D、結構式3II2和fH—CH—CHj實際上都代表2,3-二甲基丁烷，屬于同一種結構而非同

CH.—CH—CH—CH.

CH3

分異構體，D錯誤。

第11頁

故答案為：B

【分析】A、羥基。原子中存在一個孤電子。

B、乙醇的分子式為C2H60。

C、乙烯分子中原子半徑：OH.

D、同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、著色劑的主要功能是改變食品的外觀顏色，這個作用與化學反應速率沒有直接關聯，A

不符合題意。

B、硫酸鋅在食品中添加是作為營養強化劑使用，目的是補充人體所需的鋅元素，這個用途不涉及對化學反

應速率的調控，B不符合題意。

C、除氧劑通過降低食品包裝內的氧氣濃度，從而有效減緩糕點等食品的氧化變質速度，這個過程確實涉及

到對化學反應速率的調控，C符合題意。

D、注油潤滑是一個純粹的物理過程，主要用于減少機械摩擦，與化學反應速率無關，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、加入著色劑，與反應速率無關。

B、添加硫酸鋅，與反應速率無關。

C、放入除氧劑，是為了減緩糕點被氧化腐蝕的速率。

D、注油是為了減少摩擦，與反應速率無關。

5.【答案】C

【解析】【解析】A.蛋白質屬于高分子化合物，A正確；

B.維生素C具有還原性，能夠作為抗氧化劑使用，B正確；

C.淀粉只能與碘單質發生顯色反應呈現藍色，而碘酸鉀(KI03)不具備這一特性，C錯誤；

D.油脂攝入過量會對健康產生不利影響，需要適量控制攝入量，D正確；

故答案為：C

【分析】A、蛋白質屬于高分子化合物。

B、維生素C具有還原性，可用作抗氧化劑。

C、淀粉遇碘單質變藍色。

D、油脂攝入過量，不利于身體健康。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.氨氣極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內壓強減小，從而產生噴泉，A不符合題意；

B.P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發生反應，故不可以用P2O5干燥，應該使用堿石灰干燥氨

氣,B符合題意；

第12頁

C.氨氣的密度比空氣小，可采用導管短進長出的方法排空氣法收集，C不符合題意：

D.CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使氨氣揮發，可用此裝置制備氨氣，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、結合NH3極易溶于水的性質分析。

B、NH3能與P2O5反應。

C、NH.）的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。

D、CaO能與濃氨水反應，生成N%。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.工業上通過石油裂解（化學變化）而非分儲（物理變化）制取乙烯，該勞動內容與化學

知識無直接關聯，A符合題意；B.氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水（化學方程式：4HF+SiO2=

SiF』T+2H2O）,正確解釋了石英刻蝕工藝，勞動內容與化學知識相關，B不符合題意；

C.乙烯作為植物激素可促進果實成熟（化學調控作用），勞動內容與化學知識相關，C不符合題意；

D.鐵在常溫卜.與濃硫酸反應形成致密氧化膜（鈍化現象），使鐵容器可安全盛裝濃硫酸，勞動內容與化學知

識相關，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、分儲是根據沸點不同，對互溶液體進行分離，沒有新物質生成。

B、玻璃中含有SiCh,能與HF反應。

C、乙烯是一種植物生長調節劑。

D、常溫下，濃硫酸能使Fe鈍化。

8.【答案】C

【解析】【解析】A、新制氯水中含有強氧化性成分，會與S2-發生氧化反應。同時Ba?+與S。t會生成BaSCh

沉淀，因此這些離子不能共存，A錯誤。

B、在無色溶液中，M九。［呈現紫色不符合要求。此外，"會與SiO仁反應生成H2SQ3沉淀，B錯誤。

C、加入酚酸變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、CO/、C「在堿性環境中不發生反應，可以共存，C正確。

D、使石蕊變紅的溶液呈酸性，Fe2\NO］、S。歹在酸性條件下會發生氧化還原反應，不能共存，D錯誤。

故答案為：C

【分析】A、氯水中的CL、HC1O能將S2—氯化成S單質。

B、含有MnO4一的溶液為紫紅色。

C、滴加酚猷顯紅色的溶液中含有大量的0H,

D、遇紫色石蕊溶液變紅，則溶液中含有大量的H\

9.【答案】A

【解析】【解答】A、無水硫酸銅（化學式CuSO4）遇水會發生水合反應生成藍色的五水合硫酸銅

第13頁

（CuSO4?5H2O）,而乙醇（C2H50H）不會引起顏色變化，因此可以用于鑒別乙醇和水，A正f角。B、檢驗氯

化鉉（NIhCl）需要兩個步驟：1）與氫氧化鈉（NaOII）共熱產生氨氣（Nib）；2）證明氯離子（C1D的存

在。僅使用濃氫氧化鈉溶液無法直接完成檢驗（需要加熱或使用試紙輔助，且還需進行氯離f的驗證），B錯

誤。

C、濱水（Bn水溶液）與乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3coOH）都不會產生明顯的實驗現象（如褪色或分

層），因此無法用于鑒別這兩種物質，C錯誤。

D、硝酸根離子（NO#）具有強氧化性，會氧化亞硫酸根離子（SO32-）生成硫酸根離子（SO?）,這會干擾

硫酸根離子的檢驗。直接加入硝酸鐵（Ba（NOj）2）可能因其他離子（如亞硫酸根離子）的干擾導致錯誤判

斷。正確的檢驗方法需要先對溶液進行酸化處理，D錯誤。

故答案為：A

【分析】A、無水硫酸銅遇水變藍色。

B、加入濃NaOH溶液，還需加熱，否則生成的NH?難以逸出。

C、溟水與乙醇、乙酸不反應，無明顯現象。

D、結合S042一的檢驗操作分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.由結構簡式可確定該化合物的分子式為C6Hl2。4,A錯誤；B.該有機物組成元素除碳、

氫外還含有氧，屬于燃的含氧衍生物，B正確；

C.分子中的羥基能發生氧化反應和取代反應，但缺乏碳碳雙鍵等不飽和鍵，因此不能發生加聚反應，C錯

誤；

D.lmol該有機物含有1mol羥基和0.5mol較基,與足量鈉反應可生成1.5mol氫氣，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、根據結構簡式確定分子中所含的原子數，從而得到其分子式。

B、組成元素中含有氧元素，屬于燃的含氧衍生物。

C、分子結構中不含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能發生加聚反應。

D、分子結構中的一OH、一COOH能與Na反應生成Hz。

1L【答案】D

【解析】【解答】A.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化硫氣體.導致裝置內氣壓增大，小氣球體積會膨

脹，該現象合理，A不符合題意。

2-+

B.二氧化硫與硫離子發生歸中反應：S02+2S4-4H=3SI4-2H2O,二氧化硫在反應中化合價降低，表

現出氧化性，該結論合理，B不符合題意。

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，該現象合理，C不符合題意。

D.品紅溶液褪色體現了二氧化硫的漂白性，而高鋅酸鉀溶液褪色是由于發生了氧化還原反應：

第14頁

2++

5SO2+2MnO；+2H20=580^+2Mn+4H,這體現了二氧化硫的還原性而非漂白性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】滴入稀硫酸后，Na2s2。3與HzSCh發生反應：Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+SO2T+SI+H2O。反應生成

的SO?能與H?O反應生成H2so3,顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。SO?具有還原性，能與酸性KMnO4溶

液反應；具有氧化性，能與Na2s反應生成淡黃色沉淀S。SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色。據此結合選

項分析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.圖示表明反應后體系中仍存在未參與反應的AB2和B2分子，說明該反應是可逆反應，因

此反應物的轉化率不可能達到100%,A錯誤；

B.通過分析可知，該反應的化學方程式可表示為：2AB2+B2^2AB3,B正確；

C.所有化學反應都伴隨著能量的變化，C錯誤；

D.向體系中通入惰性氣體He不會改變反應物的濃度，因此不會影響反應速率，D錯誤；

故答案為：B

【分析】從圖示的物質結構可以看白，反應體系中包含6個AB2分子和3個B2分子作為反應物，生成了4個

AB3分子作為產物。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、乙醇在標準狀況下是液態物質，22.4L乙醇的物質的量無法準確計算，且題目未說明是

否處于標準狀況，A錯誤。B、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)具有相同的最簡式CHz,28gCH2的物質的量為

2mol,含有的原子總數為2X3XNA=6NA,B正確。

C、題目沒有給出溶液的體積，因此無法計算氯離子(Ck)的物質的量，C錯誤。

D、甲烷(CH。與氯氣(CL)的取代反應會生成多種產物,包括CHaQ、CH2c12、CHCb、CC14和HCL不可能

完全轉化為Imol四氯化碳(CCL),D錯誤。

故答案為：B

【分析】A、標準狀態下乙醇不是氣體，不可應用氣體摩爾體積進行計算。

B、C2H4和C3H6的最簡式都是CH2,據此計算。

C、溶液的體積未知，無法應用公式n=cxV進行計算。

D、CHi利CL的取代反應為系列反應，同時生成CH3CI、CH2CI2.CHC13和CCL

14.【答案】B

【解析】【解答】A.物質能量越低越穩定，由圖可知，Imolb(g)的能量高于ImolL(s)的能量,所以穩定性

h(g)<h(s),A正確;

B.由圖可知，Imolb⑸和ImolHzfg)的能量低于2moiHI(g)的能量，生成HI(g)為吸熱反應，所以HI(g)分解

生成l2(s)和H2(g)是放熱反應，B錯誤；

第15頁

C.由圖可知，2molHI(g)具有的能量低于ImolL(g)和ImolH2(g)所具有的總能量，C正確；

D.由圖可知，ImolL(s)和ImolHMg)反應生成2moi111(g)能量升高，能量變化為17kJ?12kJ=5kJ,吸收5kJ

的能量，D正確；

故答案為：B

【分析】A、物質所具有的能量越高，結構越不穩定。

B、根據反應物、生成物總能量的相對大小分析。

C、根據圖示物質總能量的相對大小分析。

D、根據圖示物質總能量的相對大小分析。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.鋁片作為正極，在正極上發生還原反應，氫離子(H+)得電子生成氫氣(H2),電極反

應式為：2"++29-=，2%A正確。

B.原電池反應是自發的氧化還原反應，圖甲中的反應是金屬(鎂、鋁)與酸(硫酸)的反應，屬于放熱反

應，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此圖乙可以表示該原電池反應的能量變化，B正確。

C.在原電池中，陰離子會向負極移動。鎂作為負極，因此溶液中的硫酸根離子(SO?-)會向鎂電極移動，

C正確。

D.如果將稀硫酸換成NaOH溶液，由于鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能，此時鋁會作為負極，鎂作為正

極，電流方向會發生改變，D錯誤。

故答案為：D

【分析】圖甲裝置為原電池裝置，由于金屬活動性Mg>Al,因此Mg做負極，發生失電子的氧化反應，其

電極反應式為Mg—2e=Mg2+。Al做正極，稀硫酸中的H+在A1電極發生得出子的還原反應生成Hz,其電極

反應式為2H++2e=H2T。圖乙中反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應。據此結合

選項分析。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.濃硫酸的脫水性使蔗糖脫水碳化，其強氧化性使碳被氧化生成氣體，導致形成蓬松黑色

固體。敘述I和II均正確，且存在因果關系，A正確；

B.液氨作為制冷劑是因為其汽化過程吸熱，與N-H鍵的斷裂無關，因此因果關系不成立，B錯誤；

C.鹽酸與Na2s反應生成HzS,說明酸性：HC1>H2SO但非金屬性的比較應基于最高價氧化物對應水化物的

酸性，C1的非金屬性確實強于S,但此處因果關系不成立，c錯誤；

D.焦炭與SiOz反應制取粗硅屬于氧化還原反應，而SiOz用于制作光導纖維是基于其光學特性，兩者無因果

關系，D錯誤；

故答案為：A

【分析】A、濃硫酸與蔗糖反應的過程中體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性。

第16頁

B、用液氨做制冷劑，是由于液氨汽化過程吸熱，使得周圍溫度降低。

C、簡單氫化物的酸性無法得出非金屬性的強弱。

D、焦炭還原SiCh制Si,與SiCh做光導纖維無關。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.過程I中，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式應為

3C〃+2NO5+8H+=3C〃2++2NOT+4〃2。，選項中方程式電荷不守恒，A錯誤；

B.過程J中NO?與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2+H2O=2，NO3+NO,B正確；

C.根據反應比例關系可知，過程I消耗的H+量大于過程n生成的H+量，因此振蕩后溶液的C(”+)比起始時

小，c錯誤；

D.經多次“抽入空氣”和“振蕩”循環后，NO與氧氣、水反應生成硝酸，銅可繼續溶解。但由C選項分析可

知，H+消耗量大于生成量，過量的銅無法完全被消耗，D錯誤；

故答案為：B

【分析】銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，該反應的化學方程式為：3Cu+8HNO尸3CU(NO3)2+

2NOf+4H2O。產生的無色氣體為一氧化氮。當抽入空氣后，發生反應2NO+O2=2NCh,振蕩可加快反應速

率，表明二氧化氮對該反應具有催化作用，據此進行分析。

18.【答案】D

【解析】【解答】A、SO3是酸性氧化物，但NO?不是酸性氧化物，A錯誤；B、氮的固定是指將游離態氮轉化

為化合態氮的過程，而氨氣轉化為一氧化氮不屬于氮的固定，B錯誤；

C、硫單質與氧氣反應只能生成S()2.不能直接生成SO3，C錯誤；

D、硫酸與氨氣可直接反應生成硫酸錢，反應方程式為2NH3+H2so4=(NH4)2S04,D正確。

故答案為：D

【分析】A、酸性氧化物是指能與堿溶液反應生成鹽利水的氧化物。

B、氮的固定是指將游離態的氮轉化為化合態氮的過程。

C、S與Ch反應只能生成SCh,不能生成S03。

D、H2s04與NH3反應生成(NH4)2SO4。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，物質b為MgCQpe為CO2和機。混合氣體，A正確。B.在侯氏制堿法

中，由于NH3在水中的溶解度遠大于C02,正確的操作順序應該是先通入NH3使溶液呈堿性，再通入C02,

這樣能顯著提高CCh的吸收效率，B錯誤。

C.向a濾液(主要含NHKl)中加入適量NH3可提高NHj濃度，加入NaCl可提高Q-濃度，根據同離子效

應有利于NH4c結晶析出.C正確.

D.工藝流程中NE可以循環利用，理論上可實現100%的氨循環利用率，D正確。

第17頁

故答案為：B

【分析】根據侯氏制堿法的工藝流程分析：d溶液為飽和食鹽水；a濾液為以溶液；c為。。2和〃2。的混

合氣體；N“4以固體與b反應生成。。2,可推知b為Mg。。?。據此結合選項分析。

20.【答案】B

【解析】【解答】A、由上述分析可知，反應溫度a確實小于200C,A正確。B、在a℃、7分鐘時達到平

衡，此時X的濃度為0.5mol/L；容器體積為2L,故平衡時X的物質的量n(X)=0.5mol/Lx2L=lmol；初始X

濃度為L0mol/L,起始物質的量n(X)初始=2mol；根據反應方程式X(g)=3Y(s)+Z(g),消耗ImoIX會生成

ImolZ；平衡時氣體總物質的量n(X)+n(Z)=2mol,其中Z的體積分數應為50%,B錯誤：

C、在200℃、8分鐘達到平衡后，若分離出Z會導致濃度減小，根據勒夏特列原理平衡將正向移動，C正

確；

D、由于Y是固體，反應前后氣體物質的量不變但質量改變；根據M=與(平均相對分子質量)，當M不再變

化時說明反應達到平衡，D正確；

故答案為：B

【分析】根據題目描述，當物質X的濃度不再變化時，反應達到平衡狀態。通過分析圖像可知：在a°C條件

下，反應在7分鐘時達到平衡；在200c條件下，反應在6分鐘時達到平衡；溫度越高反應速率越快，因此

可以判斷a<200℃。據此結合選項分析。

21.【答案】(1)c；酒精燈

(2)MgCl2(熔融+Cl2T

(3)40

力n執力口執

(4)3H2。+6Na2C03+3Br2=^SNaBr+NaBrO3+6NaHCO3^.3Na2CO3+3Br2^^5NaBr+NaBrO3+

3c。2

(5)64

(6)甲；選用甲方案，可以減少S2的用量，提高澳單質和鎂單質的生產效率，降低生產成本

【解析】【解答】(1)KNg測溶解度隨溫度升高而升高，在實驗室中，粗鹽經提純后仍含有KN3雜質。將

產品溶于水后，再經蒸發結晶操作可析出NaS固體，故選c；該操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和酒精

燈。

故答案為：c；酒精燈

(2)工業上冶煉金屬鎂的化學方程式為：”9儀2(熔融)上？用9+。2九

第18頁

z、由解

故答案為：MgCl2（熔融）=Mg+Cl2T

（3）由圖可知，SO2的最佳流量為40kg-t。

故答案為：40

（4）“吸收”步驟中，也可用可做。。3溶液吸收打2,加熱條件下，出2生成NaBr和NQB%%,該反應的化學方

力口執力口執

程式為：3H2。+6Na2c。3+3Br2=^5NaBr+NaBrO34-6NaHCO3^3Na2CO3+3Br2=^SNaBr+

NaBrO3+3CO2o

加執加執

故答案為：3H2O+6Na2CO3+3Br2^=^5NaBr+NaBrO3+6NaHCO35!i3Na2CO3+3Br2=^5NaBr4-

NaBrO3+3CO2

（5）該流程中氯氣氧化濱離子為澳單質共進行了2次，消耗氯氣的總物質的量為：2墨端。l=°.山，-

次氧化過程消耗0.4mol氯氣，根據離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,海水中浪元素的物質的量為

0.8moL含量為：0?M。收8黑、用Omg/moL=647ng?L。

LUUUL

故答案為：64

（6）若先提鎂，殘留的Ca（0H）2會與后續提漠時通入的CL發生反應，導致CL消耗量增加，降低澳的提取

效率，故應先提取澳再提取鎂，選甲，原因為：選用甲方案，可以減少的用量，提高溟單質和鎂單質的生

產效率，降低生產成本。故答案為：甲；選用甲方案，可以減少C，2的用量，提高浪單質和鎂單質的生產效

率，降低生產成本

【分析】海水曬鹽后分離出粗鹽和鹵水，鹵水中含有較高濃度的浸離子（Br）和鎂離r（Mg2+）。后續處理

步驟如下：

1.澳的提取：向鹵水中通入足量氯氣（Cb）,將溟離子氧化為澳單質（Bn）。用熱空氣吹出澳單質，再用二

氧化硫（SO2）和水（HzO）吸收，生成氫澳酸（HBr）和硫酸（H2so4）。再次通入氯氣氧化氫澳酸，重新生

成澳單質，最后通過蒸鐳提純得到液漠。

2.鐵的提取：向鹵水中加入足量石灰乳（Ca（OH）2）,使鎂離子轉化為氫氧化鎂（Mg（OH）2）沉淀，過濾分

離。用鹽酸（HC1）中和氫氧化鎂，生成氯化鎂（MgCL）溶液。蒸發濃縮、冷卻結晶得到六水合氯化鎂

（MgCq?6H2。）。在氯化氫（HC1）氛圍中加熱脫水，得到無水氯化鎂（MgCL）。電解熔融無水氯化鎂，最

終得到金屬鎂（Mg）。

（1）KNO3測溶解度隨溫度升高而升高，在實驗室中，粗鹽經提純后仍含有KN0雜質。將產品溶于水后，

再經蒸發結晶操作可析出NQG固體，故選c；該操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和酒精燈；

（2）工業上冶煉金屬鎂的化學方程式為：網。電（熔融）上空Mg+C%T;

第19頁

（3）由圖可知，5。2的最佳流量為403-T：

（4）“吸收”步驟中，也可用義02。。3溶液吸收。=2，加熱條件下，3r2生成NQZ