高中化學必修第一冊 第2章 章末檢測試卷（二）

章末檢測試卷（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）

1.化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）

A.過氧化鈉——漂白劑

B.次氯酸鈉——消毒劑

C.純堿——治療胃酸過多

D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑

答案C

解析A項，過氧化鈉具有漂白作用，正確；B項，次氯酸鈉具有消毒作用，正確；C項，

純堿是碳酸鈉的俗稱，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不月碳酸鈉，錯誤；D項，做饅頭時面

粉先經過發酵,產生大量的酸，加入小蘇打碳酸氫鈉,其與酸反應,既去除發酵過程產生的

酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，正確。

2.（北京西城區模擬）下列物質的保存方法不正確的是（）

A.漂白粉密封保存

B.氯水保存在無色試劑瓶中

C.過氧化鈉應密封保存

D.金屬鈉保存在煤油中

答案B

解析漂白粉露置在空氣中，會與二氧化碳及水蒸氣反應而逐漸失效，故應密封保存；氯水

中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中；迂氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水

蒸氣反應，故應密封保存；金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應，故通常保存在煤油中。

3.下列敘述正確的是（）

A.氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

B.實驗室制取氯氣時，為了防止污染環境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

C.新制氯水的漂白性強于久置氯水的漂白性

D.檢驗HC1氣體中是否混有Cb的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

答案C

解析A項，CL與H2混合后光照才發生爆炸；B項，Ca（OH）2溶液濃度較小，不適合吸收

尾氣中的Cb；C項，新制氯水中含有的HCIO具有漂白性；D項，HC1、Cb通入AgNO3溶

液中均有白色沉淀。

4.（德州高一檢測）已知兩瓶氣體分別是HC1和Cl2o可以區別它們的方法或試劑是（）

①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍

色石蕊試紙

A.①②③④B.①?⑤

C.①②④⑤D.?@?

答案C

解析Ch為黃綠色，HC1無色；HC1極易溶于水，打開瓶蓋有白霧；Cb最終使濕潤的石蕊

試紙褪色；因此①??⑤都可鑒別；HQ和Cb都可使硝酸銀溶液產生白色沉淀。

5.（武漢高一檢測）下列與CL有關的說法正確的是（）

A.CL具有很強的氧化性.在化學反應中只能作氧化劑

B.氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發生化學變化

C.0.1molCb與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子

D.CL能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明Cb具有氧化性

答案D

解析CL與水反應，既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；就氣作水的殺菌消毒劑時，發生化學

變化，B錯誤；0.1molCb與足量NaOH溶液反應，轉移0.1mol電子，C錯誤；CL可以用

濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢險，試紙變藍，說明KI轉化為L,則說明Ch有強氧化性，D正確。

6.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（）

_J1干燥有色布條==

甥?■濕澗有色布條［Oil

濃硫酸氫氧化鈉溶液

ABC

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實驗必須在通風櫥中進行

C.裝置C中發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.裝置B的現象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色

答案D

解析氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝受B中干燥布條不褪色，濕澗布條

褪色。

7.（安徽師大附中月考）最近，全國的霧窺天氣對環境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了臭氧的

監測。下列有關說法正確的是（）

A.臭氧的摩爾質量是48g

B.同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3

C.20g頰氣中含有6.02X1023個原子

D.LOOmol臭氧中含有電子總數為18X6.02X1023

答案c

解析摩爾質量的單位是A錯誤：同溫同壓下，相同質量的不同氣體其體積之比等

于摩爾質量的反比，故氧毛和臭氧體積比為48g?moL：32g卅。1一』？：2,B錯誤；1.（K）mol

臭氧中含有24moi電子，即電子總數為24X6.02X1023,故D錯誤。

8.（綿陽三臺中學期中）某氯原子的質量為ag,12c原子的質量為》g,用NA表示阿伏加德羅

常數的值，下列說法不正確的是（）

A.該氯原了的摩爾質量為華grnoir

B.xg該氯原子的物質的量是您mol

C.Imol該氯原子的質量是〃NAg

D.），g該氯原子所含的原子數為力VA

答案D

解析氯原子的相對原子質量是氯原子的質量與12c原子質量的=的比值，即為牛；摩爾質

量在數值上等于相對原子質量，但是單位不同，即為號g,mol「，故A不符合題意；根據〃

=?？傻脁g該氯原子的物質的量為〃=卷m。1，故B不符合題意；一個氯原子的質量為ag,

1mol氯原子的質量為g,故C不符合題意；根據N=〃NA,可得yg該氯原子所含的原

子數為將NA,故D符合題意。

9.已知X、Y、Z二種氣體在一定條件F發生反應：X+2Y=2Z,具中X和Y的摩爾質量

之比為8：7,若生成的44gz在標準狀況下的體積為22.4L。則Y的摩爾質量為（）

A.14gmol1B.28g-mol1

C.32g-mol-1D.56gmol-1

答案B

解析由題意可知，Z的摩爾質量為44gmol'<,設X、Y的摩爾質量分別為8Mg-mol1

和IMgmor'o

X+2Y=2Z

8M\4M88

由質量守恒可得：8M+14M=88,解得A/=4,則Y的摩爾質量為28g-mo「。

10.將5molL「的Mg（NO3）2溶液4mL稀釋至hmL,稀釋后溶液中NO；的物質的量濃度為

（）

Arrmol-L-1mol-L-1

C豆mol-L1D石mol-L1

答案B

解析根據稀釋時NOJ守恒可知：5mol-L-,X?mLX10-3LmL-,X2=Z?mLX10"3LmL「

XcYNOj）,則c（NO5）=華molL「，故選B。

11.下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5：1

C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：I

D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

答案B

解析根據同溫同壓下，W體密度比等于摩爾質量比，所以A錯；等物質的量的氣體質量比

等于摩爾質量比，C錯；標準狀況下，等質量氣體體積比等于物質的量之比，D錯；求原子

數之比，先計笄物質的量，再乘以分子所含的原子數，1g甲烷中原子的物質的量=〃I、「

°16gmol

Io

X5,1g氧氣中氧原子的物質的量=與；~、X2,比值為5：1,故B正確。

3乙g?moi

12.設乂\表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）

A.含0.1molBaCE的溶液中C「數為O.INA

B.22gCCh所含有的分子數為0.5NA

C.1I.2LCO2所含有的分子數為0.5NA

D.常溫下NA個Ch分子所占有的體積為22.4L

答案B

解析含0.1molBaCL的溶液中含有0.2molC「，A項錯誤：C項中沒有注明是否是標準狀

況，故C項錯誤；同理D項錯誤。

13.某學習小組需0.100OmolL?的碳酸鈉溶液450mL,下列有關說法正確的是（）

A.稱量前應將Na2co3江比0灼燒至恒重

B.配制時需用托盤天平稱取4sg無水碳酸鈉

C.100mL上述溶液的濃度為0.0200mol-L-1

D.配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中

答案A

解析A項，Na2c03女比0的式量不確定，故稱量前應將Na2c034此0灼燒至恒重，正確；

B項，因無450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3g無水NaQCh,

錯誤；C項，取用一定體積的Na2cCh溶液時，其物質的量濃度與原溶液相同，錯誤；D項，

容量瓶主要用于配制溶液，不能用來儲存溶液，錯誤。

14.（陜西黃陵3月月考）下列有關鈉及其化合物說法正確的是（）

A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質析出

B.NazCh是強氧化劑，并且是一種堿性氧化物

C.Na?。?和Na?O長期置于空氣中最終產物相同

D.NazCh中陰、陽離子的個數比為1：1

答案C

解析Na的化學性質活潑，先與水反應生成NaOH,然后NaOH與CuSO’發生復分解反應

生成Cu（OH）2沉淀，而不能與CuSO4發生置換反應生成Cu單質，A錯誤：NazCh具有強氧

化性，其和水反應生成NaOH和。2,故不是堿性氧化物，B錯誤：NazOz和NazO長期置于

空氣中，最終都生成Na2co3,C正確；Na?。？中陰、陽離子的個數比為I：2,D錯誤,

15.有兩個試管分別裝有Na2co3和NaHCO.a溶液，下列操作或判斷正確的是（）

選項操作判斷

A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2co3

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2c03

C分別加入CaCk溶液產生沉淀者為Na2c03

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3

答案C

解析A項，Na2CO34-Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH,2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3I+

Na2co3+2H2O;B項，Na2co3、NaHCCh分別與等濃度鹽酸反應時，NaHCCh反應劇烈；C

項，Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl,NaHCOs與CaCb不反應；D項，Na2c。3溶液中

逐滴加入鹽酸，先后發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+

CO2f+H2O,反應開始無現象，過一段時間產生氣泡。

16.世界衛生組織將。02定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方

面有廣泛應用。消毒效率是用單位質量的消毒劑得電子數來表示的，C102作消毒劑時和氯氣

一樣，還原產物均為C「。下列關于。。2的說法中正確的是（）

A.CIO?的摩爾質量為67.5

B.從分類上來看，CIO?屬于金屬氧化物

C.C1C>2的消毒效率是氯氣的2.63倍

D.C1O2分子中氯元素與氧元素的質量比為1:2

答案C

解析A項，摩爾質量應帶單位；B項，從分類上來看，CIO?屬于非金屬氧化物；C項，C1O2

的消毒效率為5/67.5,氯氣的消毒效率為2/71,故C102的消毒效率是氯氣的2.63倍；D項，

1分子CIO?中氯原子與氧原子的個數比為1：2.氯元素與氧元素的質量比為35.5：32。

17.實驗室制02的反應為MnO2+4HCl（濃）△,MnC12+C12t+2H20。下列說法錯誤的是

（）

A.反應中還原劑是HC1,氧化劑是MnCh

B.每生成ImolCb，轉移電子?的物質的量為2moi

C.每消耗1molMnCh，起還原劑作用的HC1消耗4moi

D.所得到的Cb中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1氣體

答案C

解析每消耗1molMnO2,反應消耗4molHC1,其中起還原作用的HC1為2molo

18.X2、丫2、Z2三種氣體之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

丫2-

點燃?X2Y（常溫常壓下呈液態）

X?=

點燃?XZ（產生蒼白色火焰）

Za-

A.X2為C12

B.XzY為Na2。

C.X2、丫2、Z2分別為H2、02、C12

D.Z2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+Na0H=NaC10+NaCl+H20

答案C

解析由X?+Y2M*X?Y（常溫常壓下呈液態）可知，X?Y為HzO,由Xz+Zz-^巴XZ（產生

蒼白色火焰）可知，XZ為HC1,即X2為H2,丫2為。2,Z2為CL,故A、B項錯誤，C項正

硫：Ch與NaOH溶液反應的化學方程式為Cb+2NaOH=NaCl+NaCIO+Hq,D項錯誤c

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（10分）（河南省實臉中學期中）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、

金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元

素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“一”所指的轉化都是一步完成）。

⑴若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成Imoi02,反應過程中轉移的電子數為

A與水反應的離子方程式為:__________________________________________________________

（2）200C時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的E反應，反應后固體增加了3.6g,則

原混合物的平均相對分子質量為。

（3）寫出一種“C-D”轉化的離子方程式：_____________________________________________

（4）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：

銀白色一二變灰暗—變白色一二出現液滴,白色固體

則下列說法正確的是（填字母）。

A.①發生了氧化還原反應

B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發生物理變化

+

答案⑴2NA2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

⑵23.2（3）OIT+H+=H2O（合理即可）（4）A

解析金屬單質可以形成或化物，也可以直接一步生成堿，根據氧化物B可作為供氧劑，可

確定A為活潑金屬Na,B是NazCh,C是NaOH,D是NaCI等鈉鹽。

（1）A為鈉，若B為呼吸面具中的供氧劑，則B在供氧時主要反應的化學方程式：2Na2Ch+

2co2=2Na2cO3+。2,其供氧時每生成1molO2,反應過程中轉移的電子數為2NA：Na與

水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t。⑵由反應：2Na?C）2+

2CO2=2Na2CO3+O2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t,可知參加反應的CO2和H20與生成

。2的物質的量之比都是2：1,〃?（增重）=〃?（吸收）一〃?（放出），即11.6g—m（O2）=3.6g,,似。2）

=8.0g,所以〃（。2）="=32M-1=（）.25mol,?'jH（CO2）+n（H2O）=0.5mol,則原混合氣體

的平均摩爾質量而_=%=坐*=23.2g?mo「，所以原混合氣體的平均式量是23.2°（3）C-D

轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O,離子方程式為：OH—+H+=H2O。（4）Na

性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na?。，Na?O易與水反應生成NaOH,NaOH吸收空氣

中的水和CO2生成Na2COrxH2O,Na2COrAH2O風化脫水生成Na2co3,故合理選項是A。

20.（12分）（云南省鹽津縣一中月考）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工

業做出了突出貢獻。他利用NaHCOs、NaCKNH4cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、

二氧化碳等為原料先制得NaHCOs，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”

制取NaHCCh的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產

生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCCh固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH』。晶體析出……

請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a按,________________________________________________

接.

生

石

蚊

D

(2)A中常選用的固體反應物為.;D中應選用的液體為.(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓裝置先發生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是

C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為一

⑸在第四步中分離NH4C1晶體的操作是(填操作名稱)；其所得的NHK1晶體中

常含有少量的NaQ和NaHCCh(約占5%?8%),請設計?個簡單的實驗證明所得固體的成分

中含有Na+,簡要寫出操作和現象0

答案(l)fedc(2)CaCO3NaHCOj(3)B(4)防倒吸H2O+CO2+NH3+

NaCl=NaHCO3I+NH4CI⑸過游用一根潔凈的鈉絲蘸取少量固體進行焰色試驗，若火

焰呈黃色，則含有Na卡

解析根據題干信息可知爰置A產生CCh,裝置B產生NH3,由于生成的二氧化碳中含有氯

化氫會干擾實臉，所以裝置D除去二氧化碳中的HC1,氮氣極易溶于水，氮氣通入C中應防

止倒吸，則b接c,a接f,。接d。(3)侯氏制堿法是利月氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧

化碳氣體在水中溶解性較小，實臉時飽和食鹽水中先通入氮氣，再通入二氧化碳氣體，因此

實臉操作過程中，應讓B裝置先發生反應。(4)氮氣極易溶于水，用直導管向飽和氧化鋼溶液

中通入氮氣，容易發生倒吸，C中用球形干燥管，球形部分液面上升慢，起緩沖作用，可以

防止倒吸；侯氏制城法，也稱為聯合制堿法，化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽

和溶液反應生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，所以C中廣口瓶內產生固體的總

化學方程式為H2O+CO24-NH3+NaCl=NaHCO3\+NH4C1O(5)第四步：向濾液中加入適

量的Na。粉末，有NHaQ晶體析出，分離固體和液體月過濾的方法。證明所得固體的成分

中含有Na?可用焰色試臉。

21.(12分)(綿陽三臺中學期中)實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下

圖：

硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2s04

相對分子質量：98

密度：1.84g.em3

質量分數：98%

請回答下列問題：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下兒個主要步驟：

①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為

(填序號)。

(2)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規格的容量瓶,但要配制480mL0.50

的稀硫酸，需取該濃硫酸mLo

⑶接下來完成此實驗將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、。

⑷要從所配溶液中取出5()mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是

;若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL,則稀釋后溶液的物

質的量濃度為o

(5)卜列操作會使所配溶液濃度偏低的是—(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線

B.我移溶液時木洗滌燒杯

C.容量瓶用蒸儲水洗凈后仍殘留有蒸儲水

D.定容時俯視容量瓶的刻度線

E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線

-

答案(1)②①③⑤⑥④⑦(2)13.6(3)500mL容量瓶、膠頭滴管(4)0.50molL'H2SO4(aq)

0.25molL-1(5)BE

解析(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數據

可求出濃硫酸的物質的量濃度02=胃產=18.4molL-,o依據稀釋前后硫酸的物質的量不

變，即。］%=6丫2,可解存V2比13.6mL。

(4)從所配溶液中取出50mL溶液，標簽應寫上溶液名稱和物質的量濃度；ciVi=c2V2,將乃

=0.50mol-L_1,Vi=0.01L,匕=0.02L代入可求得C2=0.25mo卜。

(5)A項，用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線導致量取的濃硫酸物質的量偏大，所配溶液

的濃度偏高；B項，轉移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導致所配溶液濃度偏低：

C項，容量瓶用蒸緇水洗凈后仍殘留有蒸餡水，對溶液所配濃度沒有影響；D項，定容時俯

視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高：E項，定容搖勻后，發現液面低于

刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是

BEo

22.（12分）（江西省宜豐中學月考）某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cb，并進

行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

（DA中發生反應的化學方程式為______________________________________________________

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再

點燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：

①在裝置D中能看到的實驗現象是。

②在裝置E的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HC1,則E中發生

反應的化學方程式為。

③裝置F中球形干燥管的作用是。

（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是o

（4）B處發生反應的離子方程式為_______________________________________________________

答案（l）MnO2+4HCI（濃）=2=MnCb+2H2O+C12f（2）①溶液先變紅色后褪色②C+

2+3+-

2Ch+2H2O=^=CO2+4HC1③防止倒吸（3）飽和食鹽水（4）2Fe+Cl2=2Fe+2C1

解析（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到

紫色石蕊溶液先變紅后褪色。②在裝置E的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，產

物為CO?和HC1,依據得失電子守恒和原子個教守恒可知反應方程式為C+2CL+2H2。4=

CO2+4HC1O③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液，容易發生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作

用是防止倒吸。（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水。（4）氯氣

具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化為氟化鐵，則B處發生反應的離子方程式為2Fe?++

3+

CI2=2Fe+2Cr<>

課后測評

一、選擇題（本題包括10小題,每小題2分，共20分。等小題只有1個選項符合題

1.（浙江11月選考,5）可用于治療胃酸過多的物質是)

A.碳酸氫鈉B.氯化鈉

C.氯化鉀D.氫氧化鈉

畫碳酸氫鈉可與鹽酸發生反應生成氯化鈉、水以及二孔化碳，可用于治療胃酸過多,A項正

確;NaCl、KC1不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多,B項、C項錯誤;氫氧化鈉具有極強的腐

蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多,D項錯誤。

2.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金

屬鈉，可能觀察到的現象是下圖中的（）

^篇鈉^煤油

野水安屬鈉

到A

函鈉的密度比堞油的大，比水的小，故鈉在水和屎油的交界處與水發生反應生成氧氣,從而可

看到氣泡，正確答案為A項。

3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強。在實驗室制

取CL時,尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（）

A.氯氣不與石灰水反應

B.Ca（OH”微溶于水,澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，不能充分吸收尾氣中的Ch

C.氯氣與Ca（OH）2反應生成的CaCb難溶于水

D.澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾冰

函B

|解析|Ca（OH）2在水中的溶解度小，吸收CL的量較少,吸收不充分。

4.將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色變成紅色，最后顏色

慢慢褪去，其原因是（）

①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性

⑤氯化鈉有漂白性

A.①④B.②③④

C.???D.④⑤

第B

解析|C12與NaOH溶液反應生成NaCl和NaQO,當CL過量時,CL與水反應生成HCI和HCIO,

溶液呈酸性，因此使石蕊溶液變紅色，而HC1O有漂白性，又使溶液褪色。

5.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條隙置在空氣中一段時間,漂白效果更好，原因是（）

A.漂白粉被氧化了

B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了

C.漂白粉跟空氣中的CO?反應，生成了較多量的HC1O

D.漂白粉溶液蒸發抻部分水，其濃度增大

唁C

6.（河北邯鄲高一檢測）已知M是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）

A.3g3He含有的中子數為NA

B.lmolK2Cr2O7被還原為C產轉移的電子數為6N人

C.28gCO和N2的混合物含有的電子數為I4NA

D.標準狀況下,4.48L水分子的數目為0.2NA

前D

解析pHe的中子數為3-2，則383根的中子數為381001以1110產二刈,選項人正確;重鉆酸鉀

被還原為銘?離子時，格元素從+6價降低到+3價，1mol重格酸鉀轉移的電子數為3molx2x/VA

mol/=6NA,選項B正確;CO和N2的摩爾質量均為28g?mol”,每個分子所含電子數均為14,則28

g混合物的物質的量為1irol,所含有的電子數等于14NA,選項C正確;標準狀況下亦不是氣體,

不能用氣體摩爾體積進行分子數目的求算，選項D不正確。

7.（北京朝陽期末質量檢測）以不同類別物質間的轉化為線索,認識鈉及其化合物。

('、△KO?

-二一

N7azQ*①NaW②*Na(?INaHCU

CTX⑥

下列分析不正確的是（）

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質

B.反應④說明NaHCCh的穩定性強于Na2c。3

C.反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應

^1B

解畫反應③為2NaOH+CO2Na2cQa+HzO.NaOH為堿,Na2cO3為鹽，因此CCh具有酸怛氧化

物的性質,A項五確;反應④是2NaHCCh=^=Na2cO3+CO2T+H2O,說明Na2cCh比NaH8.）穩

定,B項錯誤;反應⑤⑥分別是2Na2Ch+2H2O-4NaOH+O2tx2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2,

因此反應⑤⑥可用于潛水鋌中氧氣的供給,C項正確;反應④為分解反應，反應①為化合反應,反

應②為置換反應,D項正確：，

8.將鈉和硫分別置于下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置

中的兩個活塞，這時觀察到）

A.水進入左瓶B.水進入右瓶

C.水同時進入兩瓶D.水不進入任何一瓶

藕A

畫由于鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，使左瓶氧氣減少，壓強減小,而右瓶中的硫與氧氣反應生

成二氧化硫，氣體的體積不變，壓強不變,故打開兩個活塞時可觀察到水進入左瓶。

9.（山東聊城高一檢測）欲配制KXJmLl.OmobL-'Na2sO4溶液，下列方法正確的是（）

①將14.2gNazSO%溶于100mL水中

②將32.2gNa2s0,10出0溶于少量水中，再用水稀釋至190mL

③將20mL5.0mol-L-'Na2SO4溶液用水稀釋至100mL

A.①②B.②③C.①③D.???

蠲B

142t

回胡①14.2gNa2sO4的物質的量為128mol,但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以

$2九

無法計算出物質的量濃度，故①錯誤;②32.2gNa2so川0比0的物質的量為3Asmc'to.1mol,

0Imol

硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c=°」L=]omR.L",

故②正確;③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20mLx5.0molL-^100

mLxc（Na2so4）,則c（Na2so。=1.（）niolL」,故③正確。

10.（2019浙江4月選考,6）反應8NH3+3C12N2+6NH4CI,被氧化的NH3與被還原的C1?的物

質的量之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

用A

解析|N的化合價由-3價升高為0價，每個NH3分子被氧化失去3個電子;Q的化合價由0價變

為-1價，每個Cb分子被還原得到2個電子;根據得失電子守恒可知，被氧化的NE與被還原的

Cl2的物質的量比為2:3,所以A項正確。

二選擇題（本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有1?2個選項符合題意）

^|N2和。2

U.如圖兩瓶體積相等的氣體，在問溫問壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）

A.所含原子數相等B.氣體密度相等

C.氣體物質的量相等D.摩爾質量相等

警剽AC

庭相同溫同壓下,兩瓶中氣體體積相等，則氣體物質的量也相等;N2、O2和NO都是雙原子分子,

所以原子數也相等;由于N2和02的比例不確定，所以兩瓶內氣體的密度和摩爾質量都不一定

相等。

12.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、目鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法

是Na2so4+2C弛史Na?S+2c（M。心表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）

A.lLImol-L-1Na2sO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA

1

B.0.1molL-Na2S溶液中含陽離子的數目為0.2N,\

C.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA

D.通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為NNA

解析|lLImol-L-'Na2sO4溶液中S°T含氧原子的數目為4M,但水中也含氧原子，選項A正確;

不知道溶液的體積無法計算陽離子的個數，選項B錯誤;根據方程式,氧化產物為二氧化碳，生成

Imol氧化產物時轉移電子數為4際,選項C正確;通常狀況下汽體摩爾體積不是22.4Lmol-1,

故11.2LCO2物質的量不是0.5mol,所含質子的數目不是11NA,選項D錯誤。

13.把標準狀況下4.48L的CO2通過一定量的固體Na2O2后，收集到標準狀況下3.36L氣體，則

這3.36L氣體的成分是()

A.O2B.CO2

C.CO2和。2D.無法確定

|H]c

廨機標準狀況下,4.48LCO?與足量Na2O2反應時，產生2.24L02,現反應后氣體體積為3.36L,

說明4.48LCO2未反應完，則3.36L氣體應為CO2和6的混合氣體。

14.同溫同壓下等質量的SO?氣體和COz氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()

A.密度之比為16：11B.密度之比為11：16

C體積之比為16：11D.體積之比為11：16

麗同溫同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體的物質的量之比是"”=11：16,則體積比為

11：16,密度之比等于摩爾質量之比，即為16：llo

15.(河北衡水高一檢測)向某NaOII溶液中通入CO?氣體后得溶液M,因CO?通入量的不同溶

液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HC1)

的關系有下列圖示四種情況(不計CO2的溶解)，則下列對應圖形的判斷正確的是()

A.含有兩種溶質B.只含有一種溶質

______C.只含有碳酸鈉D.有碳酸鈉和碳酸氫鈉

|解析|由于量的不同,CO2與NaOH可發生如下兩種反應：①CCh+NaOH-NaHCO3,@

Ncoi)-co：)

CO>12NaOH-Na2co31HQ。當時,反應按①進行，蟲1014」時,CO?、NaOH恰好

-CO;)1,-CO;)

n(N0Hn(Na0H：

反應生成NaHCO3;*>l時，生成NaHCChCO2有剩余;當二<l時,反應按①②進

行,CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCCh、Na2co3；當“"011)’，反應按②進

?KC02)_1<C02)/1

行MNaH)2時,cO2、NaOH恰好反應生成Na2co'『ND2時，生成Na2CO3,NaOH有剩余;

由上述分析可知，當含有兩種溶質,不論是Na2co3、NaOH,還是NaHCCh、Na2co3,滴加鹽酸都

不能立即產生氣體，選項A錯誤;①當溶質為Na2co3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸

鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發生反應生成二一氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫

鈉消耗的鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積

“C02)與加入鹽酸的體積HHC1)的關系為°y(HCI)；②當溶質為NaHCCh時,滴加鹽

酸立即產生氣體，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關系為

“82)

y(HCl),選項B錯誤:由B中分析可知,只含一種溶質，當溶質為Na2c03時，產生的氣

體體積V(C02)與加入鹽酸的體積HHQ)的關系為°y(HCI),選項c正確;當M含有

Na2CO3和NaHCO%與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗的起酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二

氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關系為

“H。),選項D錯誤。

三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)

16.(遼寧丹東期末)(8分)為了將可稱量的物質與難以稱顯的微觀粒子之間聯系起來，國際上采

用了“物質的量”這一物理量，據此完成下列試題：

⑴等質量的O2和。3所含分子的物質的量之比為。

(2)等溫等壓下，等體積的02和03所含分子個數比為，質量比為。

(3)實驗室需要配制100mL1mol-L-'的NaOH溶液,進行如卜操作：

①配制該溶液所需主要儀器除了托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器

是c

②計算需要NaOH固體的質量:g“

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為。

④若出現如下情況,導致所配溶液濃度偏高的是o

A.稱量時祛碼已經生銹

B.定容時仰視

C溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作

D.定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線

客期1)3:2(2)1：12：3

(3)①100mL容量瓶、量筒②4.0

(3)1mol-L-1@A

庭畫⑴根據〃=*可知，等質量的O2和Oa的物質的量之比為〃(O2)：〃(Ch)=翌福=3:2,所含分

子的物質的量之比為3:2o

(2)根據阿伏加德羅定律，在等溫等壓下，等體積的任意氣體所含分子的物質的量相同，則等

溫等壓下，等體積的0?和所含分子個數比為1：1,質量比為2：3。

(3)①實驗室需要配制100mL1molL'1的NaOH溶液,則配制該溶液所需主要儀器為托盤

天平、玻璃棒、燒杯、膠頭浦管、量筒和100mL容量瓶。

②需要NaOH固體的質量m=n-M=c-VM=1(X)x1O'3LxlmolL'x^gmor,=4.0go

③溶液具有均一性,物質的量濃度不隨著溶液的體積發生改變，故取出的50mL溶液的濃

度仍然為1mol-L'o

④A項,稱量時段碼已經生銹，段碼實際質量增大，稱得的氫氧化鈉質量增大，濃度偏高;B項,

定容時仰視，實際加水量偏大，溶液濃度偏低;C項,溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻埔棒進

行洗滌操作，剩余部分溶質殘留，導致容量瓶內溶質減少，溶液物質的量濃度偏低;D項,定容搖

勻后，溶液物質的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對結果無影響。

17.(北京豐臺期末)(13分)雙氧水和“84”消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質的性質是

科學合理使用化學品的基礎和前提。請回答下列問題：

⑴某同學設計如下實驗研究此。2的性質：

序

實驗實驗現象

a

a.溶液紫色褪

向5%HIO2溶液中滴加酸性KMnO4去

i

溶液b.有大量氣泡

產生

向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化鉀

iic.溶液變藍

溶液

①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性,具有還原性的原因是_。

②能證明H2O2具有還原性的實驗是(填序號)。可作為證據的實驗現象是(填

字母序號)。

(2)“84”消毒液的有效成分為NaClOo

①將CL通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，反應的化學方程式為

②“84”消毒液不能用于鋼制器具的消毒,原因是NaClO具有性。

③“84”消毒液的溶液在浸泡餐具過程中.因吸收空氣中的CO,消毒殺菌能力增強,其中發生的

化學反應符合規律:+—+(填物質類別)。

(3)某屈奧運會期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池中藻類

快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生Ch促進藻類快速生長。

①該反應說明氧化性:NaClO(填”>”或“<”舊202。

②當有0.1molCh生成時，轉移電子molo

置嵬(1)①過氧化氫中氧元素的化合價為/價,化合價可升高被氧化②ia、b

(2)@Ch+2NaOH-NaCl+NaC10+H20②氧化③酸鹽酸鹽

⑶①,②0.2

麗|(1)①H2O2中O呈/價,化合價可升高被氧化，故H2O2具有還原性。

②實臉i中的KMnCh是強氧化劑，實驗行中的KI