物質的組成與結構（回歸教材清單）解析版-2026年中考化學沖刺復習

清單03物質的組成與結構（教材查漏清單）

■核心考點建構+教材知識查漏*

署點建構〈

書寫

——化學式

意義「

常見元素和原子團的化合價

根據化合價寫化學式，化合價

求化合物中某元素的化合價

求物質的相對分子質■

一化合物中各元素的質?比、化學式計簿

求化合物中顯元素的質量分數

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K教材知識查漏〈

第一部分構成物質的微粒

（一）分子與原子的特性

i.構成物質的微觀粒子的判斷

（1）由分子構成的物質：大多數的物質。

（2）由原子構成的物質：金屬單質、大多數的固態非金屬單質（常溫）、稀有氣體。

（3）由離子構成的物質：大多數的金星氧化物、大多數的堿和鹽。

2.分子和原子的比較

分子原子

原子是化學變化中的最小粒子c（易錯：鐵

由分子構成的物質，分子是保持其他粗支度的

原子可直接構成物質，因為沒有鐵分子：氧原

概念最小粒子。（易錯：保持水化學性質的微粒是

子不能直接構成物質，氧氣是由氧分子構成

水分了,不是氫原子和氯原子）

的，從化學式02可以看出。）

本質區別在化學變化中，分子可以再分,而原子不可以再分

相同點（1）都是構成物質的粒子，都可直接構成物質。1易錯：鐵原子可直接構成物質，因為沒有

鐵分子；氧原子不能直接構成物質，氧氣是由氧分子構成的，從化學式可以看出。）

（2）質量和體積都很小，粒子間有間隔，粒子在不斷運動

（3）同種粒子化學性質相同，不同種粒子化學性質不同

分子可以分成原子，原子重新組合可構成分子

聯系原子_________松成、分子

<------------------

分裂

3.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化、區分混合物和純凈物

（1）用分子的觀點解釋物理變化和化學變化

變化宏觀微觀實例

水蒸發時，水分子本身沒有變化，

沒有新物由分子構成的物質在發生物理變化時，分

物理變化只是水分子間的間隔發生了改

質生成子本身沒有發生變化

變

有新物質由分子構成的物質在發生化學變化時，分過氧化氫分解制取氧氣時，過氧化

化學變化

生成子本身發牛.變化，變成了新物質的分子氫分子變成了水分子和氧分子

（2）用分子的觀點區分混合物和純凈物

宏觀微觀實例圖示

含有兩種或兩由不同種分子空氣由氮分子、氫"分

混合物

種以上的物質構成子、二氧化碳分子等構成

只含有一種物由同種分子構OqC0CP

純凈物水由水分子構成

質成9999

（二）原子與離子結構及示意圖

1.原子結構

原子由原子核和核外運動的電子構成

原子核由一定數目的質子和中子構成。每個質子帶一個單位止電荷,每個電子帶一

個單位負電荷,中了不帶電

原子結構原子內部結構

「質子（帶正電）

（原子核J

原子jI中子（不帶電）

核外電子（帶負電）

粒子數目關系在原子中，核電荷數二質子數二核外電子數

電子層

2.原子結構示意圖質子數

（1）各部分的含義：

①圓圈內的數字：表示原子的質了?數：電子層上

的電子數

②+：表示原子核的電件；

③孤線：表示電子層；

④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數。

（2）核外電子排布的規律：①第一層最多容納個電子；②第二層最多容納建"個電子;

③最外層最多容納旦個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）。

3.原子結構與化學性質的關系

原子的分類最外層電子數結構的穩定性得失電子的趨勢化學性質舉例

金屬原子一般小于4不穩定易失電子不穩定鈉、鎂等

非金屬原子一般大于4不穩定易得電子不穩定氧、硫等

稀有氣體原子8（He為2）相對穩定不易得失電子相對穩定嵐、僦等

原子的化學性質主要取決「原子最外層電子的數目,最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質（氮除

外）。

4.離子的分類

陽離子：帶正電荷的原子或原子團

離子的分類例如：Na+Mg2+

鈉熟子俁黑子

」陰離子：帶負電荷的原子或原子團

例如：C1-02-

氯離子氧離子

5.離子符號

（1）離子的表示方法：在元素的右上角標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。當離子帶1個

單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。

（2）常用離子符號及名稱

H1Na'M￡_ATFe"Fei：甌

陽離子

氫離子鈉離子鎂離子鋁離子鐵離子亞鐵離子錢根離子

02~S，crOilso.-C03-

陰離子

氧離子硫離子氯離子氫氧根離子硝酸根離子硫酸根離子碳酸根離子

（3）離子符號的含義

表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

2Mg

表示2個鎂離子

6.原子和離子的區別與聯系

粒子原子陽離子陰離子

結構特點質子數二核外電子數質子數二核外電子數質子數W核外電子數

區別粒子電性不理電帶正電帶魚電

表示方法Na、ClNa'、Mg"ci\s2-

聯系陽離子*原子七陰離子

第三部分元素及元素周期表

（一）元素

1.元素的概念理解

元素的概念元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱

物質都是由元素組成的

無論是原子還是離子，只要它們原子核的核電荷數相同,它們就是同一種元素

元素的理解

原子核內質子的數目相同,但中子的數目不同，這類原子也屬于同一種元素

元素種類由質子數（或核電荷數）決定,不同元素間的本質區別、最大區別就是質子數不同。

2.元素符號及意義

元素符號用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如硫元素的符號為氧元素的符號為_Q_

書寫規律如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區別，如用Ca表示3

元素，用U1表示氯元素

元素符號表示某種元素

的意義表示某種元素的?個原子

有些元素符號還可表示一種單質，如Fe、He、C、Si（由原子直接構成的物質）

3.元素與原子的比較

元素原子

定義質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子

區別宏觀概念，只講種類，不講個數微觀概念，既講種類，又講個數

適用范圍描述物質的宏觀組成描述物質的微觀構成

水由氫元素和氧元素組成，或者水中含有氫元素和一個水分子由兩個氫原子和一個氧原

舉例

氧元素子構成

（二）元素周）切表

1.元素周期表中每一方格提供的信息：

表示元素的原子序數-1H-表示元素符號

氫表示元素名稱

表示元素的一相對原了?質量-1.008

2.元素周期表的理解

（1）周期表中元素名稱左上角的數字代表原工匠數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下方數字是指

對原子質最。

（2）電子層數相同的元素按照原子序數遞增的順序從左到右排成一個橫行,稱為一個周期；將不同橫行中

最外層電子數相同的元素,按照電子層的遞增順序，從上到下揉成縱行，稱為一個族。

第三部分化學式和化合價

（一）化學式

1.化學式

意義示例(H2O)

表示一種物質表示水這種物質

宏觀方面

表示物質的元素組成表示水是由氫元素和氟元素組成的

表示物質的一個分子表示一個水分子

微觀方面

表示物質一個分子的構成表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

2.化學式的含義

（1）原子構成的純凈物，其化學式用構成該物質的原子的元素符號表示。

（2）分子構成的純凈物，其化學式用組成該物質的元素符號和數字的組合表示,其中元素符號表示

該物質中所含的元素，數字表示每個分子中該元素的原子個數。

（3）離子構成的純凈物，其化學式用組成該物質的元素符號和數字的組合表示,其中元素符號表示

該物質中所含的元素，數寧表示各元素原子數”的最簡整數比。

化學式的讀寫方法

（1）單質

物質類型化學式的寫法化學式的讀法

金屬單質

元素名稱

稀有氣體用元素符號表示，鐵一Fe、氮氣一He、硫一S

某氣

固態非金屬單質

在元素符號的右下角寫出表示分子中原子個數的數字，

氣體非金屬單質某氣

如氯氣一。2、氮氣一N2

（2）氧化物：①化學式的寫法：一般把氧元素符號寫在右邊，如CO?、CuO等。

②化學式的讀法：一般從右向左讀作“氧化某”，如CuO一氧化銅；有時需讀出原子個數，如FeQi一四氧

化三鐵。

（3）其他化合物

化合物化學式的寫法化學式的讀法

金屬元素與非金屬元素組成一般把非金屬元素寫在右邊。如ZnS、KC1等一般是從右向左讀作“某化

氫元素與某種元素組成一般把氫元素寫在左邊。如HC1等某”,如ZnS-硫化鋅

（二）化合價

1.化合價的標注和離子符號的區別與聯系

化合價的標注離子符號的標注

（1）標在元素符號正上方（1）標在元素符號右上角

區別（2）正負號在數值之直［（2）正負號在數值卮

（3）其數值1要標出（3）電荷數值為1時要省略

聯系符號擔回，數值相同

2.常見元素和根的化合價

元素和根元素和根元素和根元素和根

常見的化合價常見的化合價

的名稱的符號的名稱的符號

鉀K+1氯CI-l,+l,+5,+7

鈉Na+1澳Br-1

銀Ag+1氧0-2

鈣Ca+2硫S-2,+4,+6

鎂Mg+2碳C+2,+4

鋼Ba+2硅Si+4

銅Cu+l,+2氮N-3,+2,+3,+4,+5

鐵Fe+2,+3磷P-3,+3,+5

鋁Al+3氫氧根OH--1

錦硝酸根

Mn+2,+4,+6,+7NO3-1

鋅Zn+2硫酸根sol'-2

氫H+1碳酸根CO3-2

氟

F-1錢根NH；+1

3.化合價的規律

（1）化合物中正負化合價的代數和等于_Q_。

（2）化合物中氫元素通常顯上L價，氧元素通常顯。價。

（3）化合物中金屬元素通常顯」EJ介；非金屬元素通常顯負價，有時也顯正價。

（4）在單質中，元素的化合價為」

（5）許多元素具有可變化合價，原子團的化合價一定不為_0_。

記憶口訣

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質零價永不變。

一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，唯一正一是錢根。

（三）化學用語

1.元素符號

（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

（2）意義：①宏觀：表示一種元素;②微觀：表示一個原子;③有些還表示物質，如金屬、稀有氣體等。

2.離子符號

（I）書寫：在元素符號右上角標出離子所帶電荷數,如H+、O”。

（2）含義：表示一個離子帶若干個單位的電荷。

［一表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

Mg2.-右上角數字表示每個離子帶的電荷數

3.化學式

（1）宏觀意義：表示一種物質;表示物質的元索組成。