中考化學一輪復習專題練習一圖表分析含答案

專題一圖表分析1．閱讀題干，1．閱讀題干，明晰原理。2．讀圖：第1步：看兩軸，明確兩個坐標軸代表的含義，縱坐標代表量隨橫坐標代表量的變化關系。第2步：明三點，即起點、轉折點和終點，明確各個點的含義。第3步：觀察曲線各段的變化（上升、下降或不變），分析各段變化的原因。3．結合圖像信息，利用相關化學知識答題。熱重分析圖像給出的是固體質量隨溫度變化的信息，?？键c：①推斷生成物、寫出相關反應的化學方程式；②計算相關物質的質量。第1步：看“臺階”知反應，圖中有幾個“臺階”，意味著固體質量減小幾次，即發生幾個反應（左圖中有3個臺階）。第2步：算“差值”推產物，產生的氣體物質一般是水蒸氣、二氧化碳、氧氣等，結合縱坐標差值和相對分子質量進行推測。如左圖第一個“臺階”縱坐標差值為3.6，第二個“臺階”縱坐標差值為1.8，第三個“臺階”縱坐標差值為4.4，可推測產生的氣體物質分別為H2O（相對分子質量為18）和CO2（相對分子質量為44）。1．認準橫、縱坐標代表量。2．準確理解問題，尋找滿足條件的最佳坐標（圖像中的最大值或最小值）。例1（2025合肥二模改編）為探究銅的化學性質，某同學進行如圖1實驗，測得裝置內氧氣含量隨時間的變化如圖2。（1）加熱前，空氣樣品中氧氣的含量為__________。（2）加熱過程中觀察到硬質玻璃管內______________________，發生反應的化學方程式為__________________________。（3）轉折點B到終點C的過程中，硬質玻璃管內物質的總質量________（填“增大”“不變”或“減小”）。例2碳酸鎂晶須（MgCO3·3H2O）是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。小組同學取13.8g碳酸鎂晶須加熱，測得固體質量與溫度的關系如圖?！举Y料】碳酸鎂晶須在230℃時開始失去結晶水；相對分子質量：MgCO3·3H2O138MgCO384MgO40。（1）0～t1℃固體質量不變的原因是____________________________________________。（2）t1～t2℃發生的分解反應的化學方程式為___________________________________。（3）t3～t4℃MgCO3分解生成MgO和一種氣體，該氣體的化學式為________。類型工業生產相關圖像分析（柱狀圖、扇形圖、折線圖等）例3（2023廣東節選）一定的H2環境及較低溫度下，CaCO3可與H2反應生成CaO、CO和H2O，CO與H2O的分子個數比為________。該反應過程中CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如圖，________℃時，抑制CO2生成的效果最好。第1步：看表名（或從題干中獲取信息）了解研究目的。第2步第1步：看表名（或從題干中獲取信息）了解研究目的。第2步：看橫、縱表頭明確要研究的自變量與因變量。第3步：運用控制變量法分析數據，得出數據變化趨勢，獲取規律或結論（如例4中探究硫酸銅溶液對反應速率的影響，需控制硫酸的量相等）。溫馨提示：在設計溶液反應的對比實驗時，一般需要控制各組實驗中溶液的總體積相同，可通過加入不同體積的水來達到此目的。1．多因素問題分解，逐個研究每次實驗只改變其中的某一個因素，控制其他幾個因素不變，研究被改變的這一因素對結果的影響（如例5中研究溫度的影響時，控制反應時間相同；研究反應時間的影響時，控制溫度相同）。溫馨提示：在回答相應的數據結論或目的時，要在開頭加上“在其他條件相同時”或“在……相同時”。2．最佳反應條件的選擇與優化尋找能使產物率最大化的條件，同時盡可能降低成本、節約時間等。例4（2025南沙區二模改編）同學們在鋅與硫酸反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量CuSO4溶液可加快生成氫氣的速率，為此開展探究。先在錐形瓶中分別放入足量等質量、顆粒大小相同的鋅粒，再向其中加入不同組分的混合液，相關數據記錄如表：實驗編號①②③④⑤混合液組分30%硫酸/mL10V11010103.63.84.04.24.4蒸餾水/mL16.416.216.015.8V2收集75mL氫氣所用時間/s24.1523.7222.4526.3327.39（1）表中的V1＝________，V2＝________。（2）實驗________（填實驗編號）的反應速率最快。（3）同學們最后得出結論：當加入少量CuSO4溶液時，會加快生成氫氣的速率；但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，會減慢生成氫氣的速率，原因是______________________（類比實驗室制取二氧化碳不能選用石灰石和稀硫酸的原因）。例5一定條件下，向一定量AlCl3中加入氨水會生成Al（OH）3沉淀，過濾，得到Al（OH）3晶體。為探究獲得較高Al（OH）3晶體轉化率的條件，小華進行對比實驗，數據如表：實驗溫度/℃反應時間/hAl（OH）3晶體轉化率/%a553.065.0b703.098.9c702.098.9d802.097.0（1）對比實驗a和b，可探究________________________________________________。（2）據表可得，反應條件最佳的是實驗________（填標號，下同）。（3）為提高設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件。若再設計一組對比實驗，應選擇的反應條件是________。A．70℃、2.5h B．70℃、1.5h C．85℃、2.0h D．60℃、2.0h類型數字化實驗曲線分析1．為探究影響電解水速率的因素，興趣小組采用不同濃度的NaOH溶液進行電解水實驗，實驗結果如圖。下列分析不正確的是（）A．NaOH的作用是增強導電性B．實驗后NaOH溶液的溶質質量分數增大C．該實驗中，NaOH溶液濃度越大，電解水的速率越快D．據圖分析，選擇18%的NaOH溶液作為電解水的溶液最合適2．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（）A．在密閉容器中點燃紅磷B．向等質量的塊狀、粉末狀大理石中分別加入足量、等濃度的稀鹽酸C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入銅粉D．分別向等質量的鋅粉和鐵粉中逐滴加入等質量、等濃度的稀鹽酸3．化學小組欲探究FeCl3溶液濃度對H2O2分解速率的影響。分別取3份完全相同的H2O2溶液按圖1裝置進行實驗，測得裝置內壓強隨時間的變化如圖2。（1）實驗準備：配制20g24%的FeCl3溶液，需稱量________gFeCl3固體；向5g24%的FeCl3溶液加__________g水可稀釋成8%的FeCl3溶液。（2）圖2中a點對應的操作是________________。H2O2分解速率隨FeCl3溶液濃度的增大而變_______（填“快”或“慢”），結合圖2說明依據：________________________________________________________。（3）請預測最終3個錐形瓶內壓強的大小關系：__________________________。4．化學小組按圖1裝置進行實驗，測得三頸燒瓶中溶液pH變化如圖2、電導率變化如圖3。已知：溶液電導率越大，導電能力越強；相同條件下，電導率與離子濃度成正比。（1）圖1實驗中觀察到__________________________，證明氫氧化鋇溶液與稀鹽酸發生了反應，反應的化學方程式為____________________________________。（2）圖2中________段（填“ab”或“ac”）pH的變化也能證明該反應已發生。（3）圖3中M點對應的時間是______s（填“60”“90”或“120”）。M點對應溶液中的離子數目_______P點，N點對應溶液中的溶質（除酚酞外）是________________（填化學式）。（4）將恒壓滴液漏斗中液體換成以下哪種溶液，測得電導率圖像與圖3相似________（填標號）。A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．稀硝酸5．※※（2025清遠一模節選）取3.44gCaSO4·2H2O固體用控溫電熱絲進行加熱，測得固體質量隨溫度的變化如圖。（已知：CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水，在160℃時完全失去結晶水生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解）（1）由圖可知，完全生成CaSO4時產生水的質量為________g。（2）M點對應的固體是CaO，則x＝________。（3）1350～1400℃內CaSO4分解還產生了O2和一種有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式為________________________________________。類型工業生產相關圖像分析6．（2025西寧）垃圾分類是一種新風尚，結合圖示判斷下列說法不正確的是（）A．金屬垃圾屬于可回收物B．生活垃圾中紙類垃圾占比最多C．我國處理生活垃圾的兩種主要方式是填埋和焚燒D．生活中可通過使用布袋減少塑料垃圾的產生7．某科研小組探究焙燒碳酸錳制二氧化錳最適宜的條件，裝置如圖1，相關數據如圖2、3、4。（1）焙燒碳酸錳制二氧化錳的化學方程式為2MnCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(一定溫度))2MnO2＋2CO2，反應中化合價發生變化的元素是____________（填元素符號）。（2）制二氧化錳最適宜的反應溫度和氣氛條件為___________________________________。8．結合圖示回答問題：（1）制作靛藍時加熟石灰可調節pH，為靛藍染料發生還原反應創造有利環境。要使還原劑有效性好且可溶性隱色體轉化率高，據圖1可知，pH應控制在________（填標號）的范圍內。A．6～7B．7～8C．8～9（2）科研人員制備了質量分數為1.5%的CNT/2A12復合材料，并通過實驗得出其相關性能隨時效時間的變化如圖2，由圖分析該材料的最佳時效時間為8h的原因：_______________________________________________________________________________。（3）天然氣重整制氫過程中，其他條件相同時，溫度和壓強對CH4轉化率的影響如圖3，由圖可得結論：____________________________________________________________________（寫一條）。類型表格數據分析9．（eq\a\vs4\al(2022廣州節選)）（1）某小組研究影響化學反應快慢的因素，實驗設計和數據記錄如表。每個實驗均在反應開始后，就立即用排水法連續收集多瓶CO2；表中“—”表示氣泡太少，不再收集。序號反應物收集每瓶氣體所用時間（單位：秒）鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101213151726實驗4塊狀t1416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263—實驗6塊狀203159———①該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？________________________。②為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗________（填標號）。A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6③根據實驗數據反映出的規律，表中數值t的合理范圍是：________＜t＜________。（2）該小組在反應開始后立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并闡述理由。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．（2025花都區二模節選）在環保行業中，H2O2常用于有機污染物的降解。為探究某有機污染物降解速率的影響因素，化學小組在實驗室用一定濃度不同體積的H2O2溶液和FeSO4溶液按下表進行分組實驗，測得該有機污染物濃度的變化情況如圖。編號H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸餾水/mLpH溫度/℃A1.53.510325B1.53.510340C3.53.58325D1.54.5X325E1.53.5101025（1）表中X＝________。（2）對比實驗AE，推測FeSO4在________性（填“酸”或“堿”）條件下可能失效。（3）對比實驗________（填編號），說明升溫能加快該有機污染物的降解速率。（4）對比實驗AC，得出的結論是________________________________________________________。11．（eq\a\vs4\al(2023廣州)）某學習小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對植物生長的影響。（1）該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）編號澆灌液中CuSO4的濃度總體積/mL5%CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①補充盆3的配液數據：a＝________，b＝________。②為了獲得嚴謹的結論，合理設計盆4的配液方案：w＝________，d＝________。（2）該小組還研究了BaCl2的影響。研究結束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準備作無害化處理。①混合后產生大量白色沉淀，反應的化學方程式為______________________________________。②過濾，所得藍色濾液中含有的溶質可能是：假設一：只有CuCl2假設二：CuCl2和BaCl2假設三：__________________③設計實驗確定藍色濾液的成分，完成表格：實驗操作現象與結論取少量濾液于試管中，滴加少量______________________________，說明假設二不成立__________________________________________________________，說明假設三成立

參考答案歸納題型解法例1（1）20.99%（2）固體由紅色逐漸變黑2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO（3）不變例2（1）沒有達到碳酸鎂晶須分解的最低溫度（2）MgCO3·3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCO3·H2O＋2H2O（3）CO2例31∶1750例4（1）1015.6（2）③（3）加入的CuSO4溶液超過一定量時，Zn與CuSO4反應生成的Cu固體會沉積在Zn表面，阻止反應繼續進行例5（1）在其他條件相同時，溫度對Al(OH)3晶體轉化率的影響（2）c（3）BD分類綜合訓練1．C2.C3．（1）4.810（2）注入FeCl3溶液快相同條件下，FeCl3溶液濃度越大，壓強增大越快，產生氧氣速率越快（3）3個錐形瓶內的壓強相等4．（1）溶液由紅色變為無色Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O（2）ac（3）90＝HCl、BaCl2（4）C5．（1）0.72（2）1