高中化學必修第二冊 實驗活動4 用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子

實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子

【實驗目的】

1.用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2\Mg?*和SOio

2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發等操作，認識化學方法在物質分離和提純中的重要作用。

【實驗儀器】

托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、用煙鉗、鐵架臺、石棉網、火柴。除上述

儀器外，還需要的儀器有②③④⑤（填序號）。

①分液漏斗②玻璃棒③漏斗④蒸發皿⑤酒精燈

⑥珀煙

【實驗藥品】

粗鹽、蒸儲水、O.lmoLL?氯化鋼溶液（其作用是除去SOA）、20%的氫氧化鈉溶液（其作用是

除去M1+）、飽和碳酸鈉溶液（其作川是除去Ca?+、Ba?+等）、6mo卜鹽酸、pH試紙（

【實驗步驟】

實驗步驟實驗操作

①y容解

用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，

用玻璃棒操拄，使粗鹽溶解，得到粗鹽水

20mL水

5g粗鹽

②沉淀

向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液、飽

和碳酸鈉溶液，使S3二、MJ，Ca2+、Ba2+完全沉淀析出

￡

③i立濾

將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質、過濾中

玻璃棒的作用是引流,濾液呈遨性

1

④中和

向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出,并用

LpH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性

*

王

⑤蒸發將濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拄。

當蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱。利用蒸發皿的余熱

使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質離子的精鹽

■

【問題討論】

1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？

提示本實驗中加入試劑的順序是：BaCh溶液~NaOH溶液一Na2cO3溶液一鹽酸。

按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：

?NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cO3溶液一鹽酸；

②BaCL溶液-Na2cCh溶液-NaOH溶液f鹽酸。

2.在實驗操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什

么？

提示實瞼操作②中所加試劑過量是為了將雜質離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽

酸是為了除去濾液中過量的0H一和COfo

3.粗鹽水中加入氯化鋼溶液使SO/沉淀而除去，如何檢驗SO歹是否沉淀完全？

提示靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2?3滴氯化鋼溶液，若溶液不出現渾濁，說

明SOI已沉淀完全。

4.實驗操作③和④的順序能否顛倒？為什么？

提示不能顛倒。因為先加入鹽酸時，可使Mg(0H)2、CaCCh、BaCCh等沉淀溶解，溶液中

Mg"、Ca"、Ba"等無法除去。

［跟蹤強化」

1.(2019?湖北沙市中學月考)通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCb、CaCb.

Na2sO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是()

溶懈~*沉淀

粗鹽丁丁丁丁丁L濾液/蒸發、結.、烘工粗鹽

A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液一Na2cCh溶液

-BaCL溶液-*稀鹽酸

D.除去MgCl2的方程式為：

MgCh+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

答案C

解析加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化領可以將硫酸根離子沉淀，

除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化領之后，這樣碳酸銅會除

去反應剩余的氯化鋼，再進行過濾，最后再加入鹽酸除云反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離

子，所以正確的順序為：NaOH、BaCb、Na2cO3或BaCl2>NaOH、Na2cO3,Na2cO3要在

BaCh的后面加，C錯誤。

2.食鹽是H常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca?+、Mg?*、

SOF等雜質離子。為除去粗鹽中的Ca2\Mg?*、SOF以及泥沙等雜質，某同學設計了一種

制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

過濾:由油適量鹽酸蒸發、結晶、鐵干蚌X.

粗鹽⑤?濾減?一*?"精湛

(1)為除去Ca2*、Mg2+、sor，步驟②?④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)

A.Na2co3B.BaChC.NaOH

加入的順序為(填字母)。

(2)請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式：.

(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發過程中使用玻璃棒的作用是

⑷若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產生影響，其原因是。

答案⑴BCA(或CBA或BAC)

++

(2)COr+2H=H2O+CO2t、OFF+H=H2O

(3)攪拌，防止局部過熱使液體飛濺

(4)在酸性條件下會有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度

解析(1)碳酸鈉必須在氯化領的后面，原因是過量的碳酸根可以除掉前面過量的領離子，

NaOH無先后順序，所以加入的順序可以是BCA或CBA或BAC。

(2)濾液中含雜質：過量的COM、OH-,鹽酸中的氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳和水，

氫離子與鼠氧根反應生成水。

(3)蒸發結晶實瞼中，持續加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺。

(4)產生的沉淀有氧氧化鎂、碳酸鈣、硫酸領、碳酸領，其中氯氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋰會溶

于稀鹽酸，重新進入溶液，達不到除雜目的。

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共20分)

1.(河北卷,4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成

的環境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()

A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性'I味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料,實現氮的固定

D.工業廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除

阿捌SO2為無色有刺激性氣味的氣體,A項錯誤。汽車尾氣中的主要大氣污染物為CO、碳氫

化合物、氮氧化物、煙塵等,B項錯誤。氮的固定是將氮也游離態轉化為化合態，植物一般利用

硝酸鹽作為肥料，無法利用NO和NCh,通常大氣中不含有NO、NO2C項錯誤。工業廢生中的

SO2可采用石灰法進行脫炎原理為SO2+CaO^CaSO3,2CaSO3+O2-2CaSO4,D項正確。

2.（安徽師大附中高一期中）下列說法正確的是（）

A.在反應SG+2C竺理Si+2cOf中，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿,故硅酸鈉溶液可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiCh制取硅酸，應先使其與NaOH溶液反應，然后再通入CO2

存溫

D.由反應SQ+Na2cCh?Na2SQ+CO2T可知,硅酸的酸性強于碳酸

麗|反應SiO2+2C直畫Si+2cOf在高溫下進行，不能據此比較碳、硅的還原性,A錯誤;硅酸鈉的

水溶液能將磨口玻璃塞和試劑瓶黏在一起，應盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中,B錯誤;H2cCh的酸

性強于H2SiO_5,SiO2與NaOH溶液反應生成NazSiO.”再通入CO,氣體,可生成II2SiO3,C正

確;SiO?和Na2c。3在高溫下反應產生的CO?是氣體，脫離該反應體系,使反應向生成Na2SiO3

的方向進行，不符合較強酸制取較弱酸的規律，實際上H2c03的酸性強于H2SiO3,D錯誤。

3.（天津部分區高一期末）下列說法不正確的是（）

A.遇空氣變為紅棕色的是NO

B.NH4HCO3不穩定，受熱易分解

C.C12能使濕潤的紅色布條褪色

D.濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成，只體現了濃硫酸的脫水性

I^MID

|解析|NO遇到空氣中的O?反應生成紅棕色的NO2,A正確:NH4HCO3不穩定，受熱易分解生成

N%、C02和H2O,B正確;C12與濕泗紅色布條中的水發生反應生成HCI和HC10,HC10具有漂

白性,能使紅色布條褪色,C正確;濃硫酸能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成，在忌糖脫水

炭化后，濃硫酸與炭反應生成CO2、SO2和H20,故濃硫酸體現了脫水性和強氧化性,D錯誤。

4.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.NazCh吸收C02產生02,可用作呼吸面具供氧劑

B.C。具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水,可用作制冷劑

甌A

解析|A項，人呼出氣體中含有的CO?可與Na2O2反應生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧

劑,正確;B項,CIOz具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒,錯誤;C項,SiO?可用于制造光導

纖維不是因為其硬度大，兩者無對應關系,錯誤:D項,N%易液化，液氮汽化時吸收大量的熱是其

可用作制冷劑的原因，錯誤。

5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）

Cl

-2?NaOH（aq）

A.Fe點燃FeCb-------------*Fe（OH）2

—H2O

B.S點燃SO3―^H2SO4

高溫SiO：

C.CaC03」-*Ca0高溫CaSiCh

———~~?H20

D.NH3催化劑,△NO—*HNO3

ggc

I解析|A項,Fe與CL反應生成FeCb,錯誤;B項,S與O?反應生成SO2,錯誤;C項,CaC（）3高溫分

解生成CaO和CO2,堿性在化物CaO與酸性及化物SiCh在高溫條件下反應生成CaSiO3H確；D

項,NO與H2O不反應，錯誤。

6.（山東臨沂高一期中）不能利用下圖所示裝置進行的氣體制備實驗是（）

A.用生石灰和濃氨水制取氨氣

B.用銅和濃硝酸制取二氧化氮

C.用二氧化錦和濃鹽酸制取氯氣

D.用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳

|fM]c

阿利MnCh與濃鹽酸在常溫下不反應，要在加熱條件下反應生成Cb。

7.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是（）

選物質（括號內為雜

除雜試劑

項質）

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

NaCI溶液NaOH溶液、稀鹽

B

(MgCh)酸

。濃。酸

CC12(HC1)H

DNO(NO2)H。無水CaCL

答案|B

解析|A項,主反應Fe+2FeCI3-3FeCb屬于氧化還原反應,A不選;B項，加入足量NaOH溶液

發生復分解反應生成Mg（0H）2沉淀，過謔后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCb的NaCI

溶液,B符合題意;C項，除去Cl2中的HCI,可將混合氣體通過飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干

燥,C不選;D項,主反應3NO2+H2O-2HNO3+NO屬于氧化還原反應,D不選。

8.（山東棗莊高一期末）在提純粗鹽（含有Ca2+、Mg2\SO：等雜質離子）的實驗中。下列說法正

確的是（）

A.加入試劑順序可以是BaCL、Na2co3、NaOH、HC1

B.過濾操作可以在所有的試劑加完后進行

C.可以用玻璃棒攪拌溶液以加快過濾速度

D.將提純后的食鹽溶液倒入生煙，加熱，至水分全部蒸干停止加熱

密案A

麗要先加入BaCL溶液除去SO：,后加入Na2cCh溶液除去Ca2+及過量Ba?:最后加入鹽酸,A

正確;過濾操作要在加入鹽酸之前進行,B錯誤;過濾時，不能用玻墻棒攪拌，防止濾紙破損C錯

誤;蒸發時，待溶液中析出大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干溶液,D錯誤。

9.（全國乙卷,8）在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）

選制備的

化學試劑

項氣體

ACa(OH)2+NHClNH?

BM11O2+HCI(濃)Ch

CMn02+KC103O2

DNaQ+H2so“濃)HCI

棉花

司C

畫］N%的密度小于空氣的密度，收集N%應該用向下排空氣法，題干中裝置采用的是向上排

空氣法,A項不合理;MnCh與濃鹽酸反應制Cb、NaCI與濃硫酸反應制取HC1,均應該使用固-

液加熱型制氣裝置,而題干給出的裝置屬于固-固加熱型制氣裝置,B、D項不合理;利用MnO2

與KCIO3共熱制取氧氣，制取裝置及收集裝置均正確,C項合理。

10.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是)

選

操作現象解釋或結論

項

溶液呈

A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴加KSCN溶液稀硝酸將Fe氧化為Fe"

紅色

Al箔表面被HNCh氧化，形戌致

BA1箔插入稀硝酸中無現象

密的氧化膜

試紙變

C用玻璃棒港取濃氨水點到紅色石蕊試紙上濃氨水呈堿性

藍色

向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色試紙不

D原溶液中無附？

石蒼試紙置于試管口變藍

霞C

假畫稀硝酸與Fe粉反應，首先生成Fe3+,過量的鐵將Fe3+還原得到Fe?:滴入KSCN溶液不顯紅

色,A項錯;Al箔能與稀硝酸反應放出NO,B項錯;檢臉溶液中的NH］應加入濃NaOH溶液，且

需要加熱,故無法確定是否含有NH；D項錯。

二、選擇題（本題包括5小題，每小題有1~2個正確選項,每小題4分，共20分）

11.（山東青島高一期末）已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下。下列說

法錯誤的是（）

r回-,?試劑A._.試劑A?,叵f—.

A.若A為硝酸,X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質

C.若乙為NaHCCh,則A可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液

D.若甲為淡黃色固體，則丙與水形成的濃溶液與某些金屬單質和非金屬單質都可以生成乙

廨薪|若A為硝酸,X為鐵元素，甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,Fe和Fe(NCh)3反應可生成

Fe(NO3)2,A正確。若A為我氣，丙是紅棕色氣體,則丙是N(X乙是NO,甲可以是N2或NH3,B

錯誤。若乙為NaHCO3,A可能是鹽酸，甲是Na2co3,丙是CO2；A也可能是NaOH溶液，丙是

Na2co3,甲是CO2,C正確。苦甲為淡黃色固體，可能是S,A是O2,則乙是SCh,丙是SO3,SOs與水

反應生成H2so4,濃硫酸與某些金屬單質、非金屬單質反應均生成S02,D正確。

12.如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是()

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCh溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硫酸,B為Na2s03固體,C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色

|答案|B

假畫濃鹽酸與MnCh反應需要加熱,A項錯誤;AI(0H)3不與弱堿性的氮水反應,C項錯誤;SO2

具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色,D項錯誤。

13.下表中,對陳述【、H的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()

選

陳述I陳述II判斷

項

向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備1對，H

A濃鹽酸易揮發，濃硫酸與水作用放出大量的熱

氯化氫氣體對;有

由于Cu具有還原性，濃硝酸具有氧化性，在任何條件下生I對，H

BCu能與濃硝酸反應

成的氣體一定是NO：對;無

硫單質在純氧中燃燒有少量I對，H

C部分二氧化硫被氧化為S03

SO3生成對;無

氯化筱和堿石灰共熱用于實驗I對，H

D微鹽與堿能發生友分解反應

室制備NH3對;有

答案|AD

解析項，濃硫酸具有吸水性，吸水的過程中放出大量的熱，促使濃鹽酸中的HC1揮發，從而制得

HC1氣體;B項,Cu與濃硝酸反應時，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸減小，當變為稀硝酸時生成

NO,且陳述II與陳述I有因果關系;C項碗單質燃燒僅生成SO2；D項，利用銀鹽與堿共熱能發

生復分解反應，實臉室用氯化錠和堿石灰共熱制備NH3。

14.(山東濟南高一期末)向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉,產生氣體的體

積隨鐵粉質量的變化如圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法錯誤的足()

H氣體)/L

O5.611.216.822.428.0巾(鐵粉)/g

A.04段產生的氣體是N0,BC段產生的氣體是H2

B.A點溶液中的溶質為FeXSCUb和H2SO4

C.原混合溶液中的物質的量為0.1mol

D.原混合溶液中H2sCh的物質的量濃度為1mol-L-1

^￥|CD

姓粉酸性條件下，氧化性:N°為Fe3+>H+。OA段稀硝酸足量，反應生成Fe(NC)3)3,發生反應:①

3+3++

Fe+4H++N°3-Fe+NOt+2H2O;由于Fc的氧化性強于H,AB段發生反應：②

3+2+

2Fe+Fc-3Fe2+;BC段鐵與H卡發生反應:③Fc+2H?-Fc+H2to由上述分析可知,OA段產

生NO,8c段產生H2,A正確;4點N°予恰好完全反應，溶液中溶質為Fe2(SO4)3和H2SO4,B三確力

點N°3完全反應，消耗11.2gFe(即().2mol),結合反應方程式可知同時消耗().2molN°&故原混

合溶液中含0.2molN°3,C錯誤;反應①消耗0.2molFc和0.8molH;反應③消耗0.1molFc和

0.8mol

2

0.2molH+,則溶液中硫酸提供H+為0.8mol+0.2mol-0.2ir.ol=0.82so4)==0.4mol,

0.4mol

故原混合液中c(H2so4)=02L=2molL',D錯誤。

15.(山東德州高一期末)向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272

L(標準狀況下)，同時溶液質量增加11.2g。下列判斷不正確的是()

A.原硝酸溶液的物質的量濃度為2.24moIL-1

B.原溶液中投入鐵粉的物質的量是().2mol

C.反應后溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=3：2

D.反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g

^M|BC

麗I標準狀況下6.272LNO的物質的量為0.28mol,假設反應后生成Fe2\民3+的物質的量分

別為X、)，,據得失電子守恒可得:0.28molx(5-2)=2x+3)，;反應后溶液質量增加11.2g,則有56

g?mol"(x+y)-0.28molx30gmorl=l1.2g,聯立上述兩式解得:x=0.21molj=0.14mol,則反應后溶

液中c(Fe3+)：C(FC2+)=0.14：0.21=2：3,C錯誤。根據鐵元素守恒可知，原溶液中投入鐵粉的物

質的量為0.21mol+0.14mol=0.35mol.B錯誤。據文元素守恒可知.原HNO?溶液中

1.12m。】

05L

W(HNO3)=0.21molx2+0.14molx3+0.28mol=1.12mol,則有《HNO3尸=2.24mol-L^A正

確。反應后的溶液為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合溶液，加入銅粉發生反應

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,3'|0.14molFe3+可溶解0.07molCu,其質量為0.07molx64

gmor,=4.48g,D正確。

三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

16.（10分）A、B、C、D是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（反應條件

及部分產物已略去）：

BD

（1）若A是一種黃色固體單質，則反應②③的化學方程式分別

為；。

（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體，則反應③的化學方程式為

（3）①@③三步反應中，?定屬于氧化還原反應的是,,（填序號）。

催化劑

⑴2so2+02-k2sO3SO3+H2O-H2s。4

（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f

⑶①②

域畫圖示中的①②反應就是常見的“連續氧化”。在中學教材中,這樣的“連續氧化”有:C（或

CH4

等）一CO->CO2；Na—Na2OrNa2O2；S（或IRS）一SO?一SO§;N2（或NH：。-NO-NO2等。據此可

知：

（1）的路線為:S—S02-SO3TH2so4；

（2）的路線為:Na—NazO—NazCh—NaOH;

根據上述分析可知，反應①@是單質或化合物被氧氣氧化的反應，一定屬于氧化還原反應,

而③則不一定。

17.（11分）（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體枳的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、

④稀硝酸,能隨即發生劇烈反應的是,.（填序號,下同），常溫下緩慢反應（或微熱后能發生

劇烈反應）的是,常溫下不反應，但加熱后發生劇烈反應的是，加熱也不發生反應

的是。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順產是

（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應

產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括，

、浦7

BaCl2溶液

A.通入X氣體后產生白色加淀

氏通入X氣體后溶液中無明顯現象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是.

A.HNOs的酸性比H2s。4的強

B.鹽酸的酸性比H2sCh的強

C.BaSCh能溶于鹽酸

D.HNCh能氧化H2s03（或SO2）

E.BaSO」不溶于水也不溶于HNO3溶液

整⑴③④①②③>?>?>?

(2)BCBCDE

睚畫⑵因為鹽酸的酸性比H2sO3的強，所以SO2不與BaCL反應，即持續通入X氣體(SCh)后溶

液中無明顯現象。NO?與水反應生成HNO3,HNO3氧化H2so3(或SCh)生成S。；所以通入Y

氣體(NO?)后開始生成沉淀BaSO4o

18.(15分)依據下圖中氮元索及其化合物的轉化關系，回答問題：

收集裝置

圖2

(1)圖1中,X的化學式為.從化合價上看,X具有(填“氧化”或“還原”)性。

⑵回答下列關于N%的問題：

①實驗室常用NH4cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式

為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是―(填字母)。

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程

式:。

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO

反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程

式:O

②NO和N02按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程

式:O

工業生產中利用氨水吸收SO2和N02,原理如下圖所示：

so2NO2

或J-(N^°ST-鹽溶液

N02被吸收過程的離子方程式是____________________________________

疆⑴N2O5氧化

(2)①Ca(OH)2+2NH4c12caC12+2NH3T+2H2。

@A③版永裝總

催化劑

@4NH3+5O24NO+6H2O

―催化劑

(3)①2N0+2coN2+2CO2

②NO+NO2+2NaOn--2NaNO2+Il2O

2NO2+4SOf'-N2+4SO4

解畫⑴X中氮元素化合價是+5價，故該氧化物的化學式為NzOs,氮元素處于最高價，因此X具

有氧化性。

(2)①實驗室常用NH4C1與Ca(OH)2制備氮氣，該反應的化學方程式為

Ca(OH)2+2NH4Cl=^CaC12+2NH3f+2H2Oo

②氮氣為磁性氣體,且具有還原性，濃硫酸具有酸性和強氧化性，會與氯氣發生反應，故不能

用濃硫酸干燥。

③氨氣極易溶于水，密度比空氣小,可用向下排空氣法收集，導氣管應短進長出。

催化劑

④氨氣催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2△4N0+6H2O。

(3)①汽車尾氣中的有善氣體CO和NO在催化劑作月下反應可轉化為無害氣體(N2、CO2)

彳代化*劑

排放,根據元素化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學方程式為2NO+2c0一’飛2+升02。

②NO中N顯+2價,NCh中N顯+4價，發生歸中反應特化為含+3價N的NaNCh,故其化學

方程式為NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2。；反應物是亞硫酸核、二氧化氮，生成物是硫酸餒

和氮氣，則NO?被吸收過程的離子方程式是2NCh+4S°M^=N2+4S°。

19.(12分)(山東濰坊高一斑末)“環境就是民生，青山就是美麗,藍天也是幸福。”擁有天藍、地綠、

水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：

(1)排放到大氣中的氮的氧化物，會造成污染。

(2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業中都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氮廢水是造成河流及

湖泊富營養化的主要因素。

①某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以NH；和NHVH2O形式存在,為達到變廢為寶回收

利用的目的，可采取的方法是

②某團隊設計處理流程如下：

I低濃度氨n含硝酸m達標

氮廢水廢水廢水

過程H為硝化過程，在微生物的作用下實現的轉化，在堿性條件下,NH；被氧

氣氧化成N°3的總反應離子方程式為:過程in為

反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH.QH)實現HN03一N0jN2的轉化，將Imol

N°；完全轉化為N2,轉移的電子數為。

⑶硫酸生產及煤燃燒產生的SO?等會對大氣造成污染。

①為防止工業煤燃燒產生SO-常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫,脫硫的產品用于制造

石膏。脫硫反應的化學方程式為。

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行了pH測定，隨著時間的推移,得到以下數據(pH越小，酸性

越強)。

時

開

間8162432404X