工業流程題（解析版）-2026年中考化學二模分類匯編（天津專用）

專題08工業流程題

1.（2026?河北邯鄲?二模）海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學資源，“苦鹵”中主要含有MgCb、

NaCl等物質。利用苦鹵生產“國防元素”金屬鎂的工藝流程如圖。

廢液H20

（1）“苦鹵”屬于（選填“純凈物”或“混合物”），“沉淀池”中發生的化學反應屬于反應（填

基本反應類型）。

（2）“溶解池”中發生反應的化學方程式為1,

⑶生產過程中，將“苦鹵”中的MgCL先轉化為Mg（OH）/再將Mg（OHb重新轉化為MgCL其目的是

___________（填字母）。

A.增多MgCbB.提純MgCl?C.沒有任何價值

（4）“燃燒室”發生的反應說明燃燒（選填“一定”或“不一定”）需要氧氣。

【答案】（1）

混合物

復分解

（2）

M乳OH%+2HCI=MgCl2+2H,O

（3）B

（4）

不一定

【分析】加入熟石灰后氯化鎂與熟石灰發生化學反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，氯化鈣與過量的熟石灰

和氯化鈉作為廢液排出：氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，水排出；氯化鎂經過電解生成鎂單質與氯

氣，氯氣與氫氣在燃燒室反應生成氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后生成鹽酸用于溶解池與氫氧化鎂反應

形成循環。

【詳解】（1）苦鹵含有MgC/?、M/C7等多種物質，屬于混合物；

沉淀池內氯化鎂和氫氧化鈣互相交換成分生成氫氧化鎂沉淀和短化鈣，符合復分解反應的特征。

（2）見分析，化學方程式注意書寫規則。

（3）轉化過程中鎂元素質量守恒，氯化鎂總質量不會增多，該操作的作用是將氯化鎂與苦鹵中的其他雜質

分離，實現氯化鎂的提純，因此選B。

(4)燃燒室中氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應無氧氣參與，說明燃燒不一定需要氧氣。

2.(2026?河北石家莊?二模)海洋是生命的搖籃，是人類巨大的資源寶庫，海水中含有豐富的氯化鈉、

氯化鎂等物質。工業上常用石灰乳沉淀鎂離子，相比于NaOH,石灰乳具有成本低廉、腐蝕性小等優點。從

中獲取物質的流程如圖，請I可答下列問題：

(1)A的俗稱為o

(2)步驟川中操作a的名稱是,需要的玻璃儀器有燒杯、o

(3)步驟IV發生反應的化學方程式為°

(4)工業上，選用石灰乳而不是氫氧化鈉溶液來沉淀海水中的鎂離子，主要原因是______。

【答案】(1)

生石灰

⑵

過濾

玻瑤棒、漏斗

(3)Mg(OH),+2HC1=MgCl?4-2H.O

(4)

石灰乳成本更低、腐蝕性更小，適合工業大規模使用

【詳解】(1)石灰石主要成分為CaCO,，高溫燃燒分解生成氧化鈣(A)和二氧化碳，氧化飪俗稱為生石

灰。

(2)操作a的作用是分離難溶性固體和液體，對應操作是過濾；過濾所需玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏

斗。

(3)固體C是石灰乳與海水中氯化鎂反應生成的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與稀鹽酸發生中和反應，生成氯

化鎂和水，據此寫出反應的化學方程式。

(4)題干明確說明石灰乳相比NaOH具有成本低廉、腐蝕性小的優勢,日石灰石原料易得.T葉牛產時經

濟效益更高。

3.(2026?河北石家莊?二模)廢舊電器的某些零件中含有銅、銀、鋁等金屬，如圖所示為小組同學設計

的從中回收金屬銀并制備氫氧化銅的流程。

請回答下列問題：

（1）金屬銅、銀均具有的物理性質為（寫一條即可）。

（2）步驟①使用過量稀硫酸的目的為。

⑶固體M的成分為。溶液Y為某鹽溶液，步驟②中得到金屬Ag的質量比粗產品中含Ag的質

量（填“大”“小”或“相等

（4）步驟③中發生反應的化學方程式為。

【答案】⑴

導電性（或導熱性、延展性、有金屬光澤，合理即可）

（2）

將粗產品中的鋁完全除去

（3）

銅和銀（或Cu、Ag）

大

（4）

CU（NO.）2+2NaOH=2NaNOy+Cu（OH）2J

【詳解】（1）銅、銀均為金屬，具備金屬共有的物理性質，任選一條作答即可。

（2）金屬活動性順序中A/〉“〉。”〉人?,只有鋁能和稀硫酸反應，加入過量稀硫酸可保證鋁完全反應被

除去。

（3）步驟①中鋁完全反應，銅、銀不反應，因此固體M為銅和銀的混合物；

步驟②中銅和鹽溶液AgNO；反應生成銀，最終得到的銀包含粗產品中原有的銀和反應生成的銀，因此質量

更大。

（4）步驟③為硝酸銅和氫氧化鈉發生復分解反應，生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，化學方程式見答案。

4.（2026?河北保定,二模）“波爾多液''具有殺菌作用，常作為農藥使用。某化工廠利用廢棄銅料（只含

銅和鐵）和石灰石制備“波爾多液”，同時得到副產品綠研（FeSO4-7H2O）,工藝流程如下圖所示（部分反

應條件和產物已略去）。

請回答下列問題：

(1)固體A生成固體B的化學方程式為。

⑵廢棄銅料中加過量稀硫酸的目的是o

(3)物質X的化學式為。

(4)溶液E通過蒸發濃縮、降溫結晶和操作可得到綠機晶體。

(5)反應①的化學方程式為o

A

【答案】(1)2CU+O2=2CUO

(2)

將廢棄銅料中的鐵完全反應除去，分離得到銅

(3)Fc

(4)

過濾

(5)Ca(OH)2+CuSO4=CaSO.,i+Cu(OH)2J

【詳解】(1)廢棄銅料中銅不與稀硫酸反應，故固體A為Cu,Cu在加熱條件下與O2反應生成CuO(固

體B),化學方程式見答案。

(2)鐵可與稀硫酸反應、銅不反應，加過量稀硫酸能保證鐵完全反應，實現鐵和銅的分離。

(3)溶液D是FcS04和過量稀H2s04的混合液，加入Fe可以和過量H2s。4反應生成FeSCXi,不引入新雜

質，最終得到純凈的FeSO4溶液Eo

(4)降溫結晶后，需通過過濾操作將綠機晶體從溶液中分離出來。

(5)固體B(CuO)和稀硫酸反應得到CuSCh溶液(溶液C),CuS04和石灰乳(Ca(OH)2)發生復分解

反應，生成波爾多液，化學方程式見答案。

5.(2026?河北張家口?二模)用廢鐵絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質不參與反應)制取氧化鐵，其

工藝流程如圖所示。

過量稀鹽酸

Fe(OH)3->焙燒->Fe2O3

(1)“酸浸”過程中常采用攪拌的操作，其目的是

(2)“酸浸”過程中產生氣體的反應的化學方程式為o

(3)向“過濾1”所得濾液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變為_____色。

(4)Fe(OH)3高溫焙燒除了生成Fe?03外，還生成一種氧化物，該物質為(填化學式)。

(5)“多步反應”中需加入過量的某試劑，提高氧化鐵的轉化率，該試劑可能為(填字母)。

A.酸B.可溶性堿C.鹽

【答案】(1)

增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分

(2)

Fe+2HCl=FeCr+HA

(3)

紅

(4)

H20

(5)B

【詳解】⑴略;

(2)酸浸時只有鐵和稀鹽酸的置換反應會生成氣體，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，無氣體產生：

(3)酸浸時鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，稀鹽酸過量，則

過濾I的濾液中溶質為氯化亞鐵、氯化鐵、氯化氫，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色；

(4)根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，尸&。")3含有Fe、O、H三種元素，生成物中含Fe、O,

故生成物中還應含氫元素，則生成的另一種氧化物是H?0；

(5)要將濾液中的鐵元素轉化為程(0”)3沉淀，需要加入可溶性堿提供氫氧根離子，過量的可溶性堿可保

證鐵元素完全沉淀，提高氧化鐵的轉化率。

6.(2026?河北保定?二模)重慶多地曾出現過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCi2.MgCl?、

Na2sO,等雜質且MgCl?和Na?SO,的質量比為95：142)為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。

【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀

滴加

Ba(OH)2

溶液至

(1)蒸發結晶時，當蒸發皿中出現,停止加熱。

(2)沉淀b所含物質為Mg(OH)?和°

(3)物質X是：加入過量稀鹽酸的目的o

(4)濾液c中加入稀鹽酸后發生的化學方程式為。(任寫一個)

【答案】(1)

較多固體

(2)

BaS(入

(3)

Nag

除去氫氧化鈉和碳酸鈉

(4)

NaOH+HCl=NaCl+H2O

【詳解】(1)蒸發結晶的操作規范為，蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分，可防

止固體受熱飛濺。

(2)加入過量物(。")2時，W(0")2與反應生成沉淀，與MgC4反應生成M?(0")2沉淀，

因此沉淀b包含這兩種物質。

(3)濾液b中含有雜質氯化鈣以及過量的及產，加入碳酸鈉可將二者轉化為沉淀除去，旦不會引入新雜質；

加入過量稀鹽酸可反應掉濾液中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，過量的鹽酸在蒸發步麻會揮發除去。

(4)濾液c中含有反應生成的以及過量的可生。。3,二者都可與稀鹽酸反應生成氯化鈉，符合除雜

要求。

7.(2026?河北保定?二模)海洋是一個巨大的資源寶庫，可以從海水中制得粗鹽，以粗鹽水為原料綜合

利用的部分途徑如下圖所示：

⑴為除去粗鹽水中的CaCL、MgCb和Na2sCh雜質，加入下列3種過量試劑的順序依次可以是一(填字母序

號)；

A.Na2co3、NaOH、BaChB.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、

BaCL、Na2co3

(2)校加入試劑的正確順序，過濾后的濾液A中溶質有(填化學式)：

(3)寫出生成碳酸氫鈉的化學方程式；在該流程中，是先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，然后再通

入過量的二氧化碳，先通入過量氨氣的目的是。

(4)若向分離出NaHCCh晶體后的母液B(含有NH?)中加入過量Ca(0H)2,則可獲得一種可以循環使用的物

質，其化學式是o

【答案】(1)BC

(2)NaOH、Na2co3、NaCl

⑶NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3>L+NH4C1使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳

（4）NH3

【詳解】（1）加入氯化鋼時能和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉，加入碳酸鈉溶液

時能和氯化鈣、過量的氯化根反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸銀沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化

銀，再加入氫氧化鈉溶液能和氯化鎂反應牛.成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，得到濾液A后，調pH至中性，則

為加入稀鹽酸進行中和，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。依次類推，則加入試劑的順序為氯化鋼溶

液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液或氯化鋼溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都可以達到除去雜質的目的。

故選擇BCo

（2）按上題B選項加入試劑的順序，得到的溶液中的溶質為反應生成的氯化鈉，以及過量的碳酸鈉和氫氧

化鈉。

（3）根據題目信息可知，在氯化鈉溶液中加入疑氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，再根據第四問可知母液B為

氯化鉞溶液，則在氯化鈉溶液中加入氨氣和二氧化碳生成碳酸氣鈉和氯化鏤，化學方程式為

NaCl+H2O+NHA+CO2=NaHCO,；+NH4C1；先通入過量氨氣的目的是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。

（4）母液B（含有NH4C1）中加入過量Ca（OH”，該反應生成氨氣、氯化鈣和水，題目信息中飽和食鹽水和

氨氣、二氧化碳制取碳酸氫鈉，則母液B與Ca（OH）2生成的氨氣為可以循環使用的物質，化學式為NH3。

8.【科技前沿】（2026?河北滄州?二模）鎂被譽為“21世紀最具開發應用潛力、綠色的戰略性原材料”。

用海水曬鹽得到苦鹵（含MgC%、NaCI等物質），從苦鹵中提取金屬鎂的部分流程如圖所示（氫氧化鎂難

溶于水）。

已知：將一定比例的氯氣和氫氣點燃，可生成氯化氫，氯化氫溶解在水中得到鹽酸。

氫氣

⑴“苦鹵”屬于（填“純凈物喊“混合物”）。

（2）操作a的名稱是。

（3）步驟②中濾渣與稀鹽酸反應的化學方程式為

（4）上述獲取金屬鎂的流程中未涉及的基本反應類型是________________o

（5）該流程中循環使用的物質是。

【答案】（1）混合物

⑵過濾

（3）Mg（OH）,+2HCl=MgCl24-2H2O

（4）置換反應

(5)氯氣

【詳解】(1)苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉等多種物質，因此屬于混合物；

(2)操作a實現了難溶性濾渣和液體濾液的分離，對應操作是過濾；

(3)步驟①中氯化鎂和熟石灰反應生成氫氧化鎂沉淀，即濾渣為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸生成氯化鎂和

水，屬于中和反應，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCI2+2H2O；

(4)流程中步驟①②為復分解反應，步驟③電解氯化鎂為分解反應，步驟④氫氣和氯氣生成氯化氫為化合

反應，未涉及單質和化合物生成新單質、新化合物的置換反應；

(5)步驟③電解氯化鎂生成的氯氣，可作為步驟④的反應物制鹽酸，鹽酸又回到步驟②參與反應，因此氯

氣可循環使用。

9.(2026■河北滄州?二模)報廢汽車中含有大量金屬材料，其主要成分含有鐵、銅、鋁，報廢汽車經拆

解、破碎分選后回收再利用，可有效減少金屬資源浪費。某學校化學興趣小組以含有銅、鐵、鋁三種金屬

粉末的混合物模擬回收鐵和銅工藝流程圖，如圖所示。

請回答下列問題：

(1)在報廢汽車拆解流程中，將廢棄金屬破碎，其目的是O

(2)分離出的金屬A為。

(3)涉及反應的化學方程式為。

(4)操作I的名稱為o

(5)溶液1中的溶質為。

【答案】(1)增大物質的接觸面積，使分離更充分，反應更迅速

(2)鐵

(3)2AI+6HCI=2AIC13+3H2T

(4)過濾

(5)AR、HCl

【詳解】(1)在報廢汽車拆解流程中，將廢棄金屬破碎，其目的是增大物質的接觸面積，使分離更充分,

反應更迅速。故填：增大物質的接觸面積，使分離更充分，反應更迅速。

(2)鐵具有磁性，能被磁鐵吸引，磁選過程分離出的金屬A為鐵。故填：鐵或反。

(3)經過磁選后，金屬B為銅、鋁，銅與稀鹽酸不反應，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應的化

學方程式為:2AI+6HCI=2AICI,+3H2To故填:2Al+6HCI=2AIC13+3H2T0

(4)操作I是將固液分離的操作，名稱為過濾。故填：過濾。

(5)溶液I中的溶質為反應生成的氯化鋁和沒有反應的鹽酸。故填：AlCh、HCK

10.(2026?河北滄州?二模)我國擁有豐富的煤炭資源。利用煤炭與水制備氫氣的生產流程如圖所示,

請回答下列問題。

高溫高溫

：反應其中屬于置

(1)步驟①中發生兩個反應，反應I：C+H2O^=CO+H22：CO+H2O=CO2+H2,

換反應的是_____。

(2)溶液1