化學易錯點必糾篇

D045裙CMH篇

皿無機化學

1.鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。

2.無論Na與。2反應生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的最

一定相等。

3.Li和02反應只生成口20。

4.Na及其化合物發生焰色反應時火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反

應，二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鉆玻璃。

5.Na2(h的電子式為5【噌叱陰陽離子個數比為1：2。

6.1molNa?。?與足量水或二氧化碳的反應中轉移的電子數為NA。

7.NRO2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結構，具有漂白性。

8.Na2O2與S02反應的化學方程式為Na2O24-SO2=Na2SO4o

9.電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解

熔融的NaQ、MgCb、AI2O3;不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCb是共價化合物，熔融

態不導電。

10.堿金屬(如：Na、K)與酸反應，有時要考慮其與水的反應。也就是說不管酸足量與否，堿金屬一定會

完全反應。生成H2的量取決于堿金屬的量。

⑩周期表中從上到下堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。

11.能與冷水反應放出氣體單質的物質不一定是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質，還可以是2Na2O2

+2H2O=O2t+4NaOHo

12.加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH”沉淀，而不是MgCOa沉淀，因為Mg(OH)2比MgCCh更難

溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2^MgCO31+CO2t+H2OMgCO3+H2oAMg(OH)2+CO2to

13.要逐一溶解A1(OH)3和AgQ時,要先加NaOH再加氨水,以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解Al(OH)3o

14.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水，

故需施鉀肥來滿足植物生長需要。

15.自然界中有少量游離態的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

16.熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正

作還原劑是CO。

17.Fe與。2反應只能生成FeCh，與L反應生成Feb，與反應物的用量無關。

18.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H?和Fe3Ch，而不是FezC^。

19.過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fez。3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe?+。要注意產生的Fe*

還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+o

20.NO3.與Fe2+在酸性條件〈不能共存。

21.FezCh、Fe(OH)3與氫碘酸反應時,涉及Fe>'與廣的氧化還原反應，產物為Fe?：卜和H?。。

22.Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停

止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。

23.FeCb溶液加熱濃縮時，因Fe3一水解和HCI的揮發，得到的固體為Fe(OH)3,灼燒后得到紅棕色Fe2O5

固體；而Fe2(S(h)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發性的酸，將得不到Fe(OHh固體，最后得到的固體仍為

FC2(SO4)3O

24.注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。加某溶液中加入堿溶液后，最終得

到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe31也可能含有Fe?二

25.FeCL可以由化合反應制得，但不可由單質間通過化合而制得。

26.在分析濃鹽酸和二氧化鋪，濃硫酸和銅等反應問題時，要看清楚是提供nmol酸還是有nmol酸參加反

應，這里要注意酸由濃變稀所帶來的問題;要看清楚是有nmol酸參加反應,還是有nmol酸被氧化］或被還原)。

27.銅合金有①青銅(含Sn、Pb等)；②黃銅(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(含Ni、Zn、Mn)o

28.Cu和一定量的濃HNCh反應，產生的是NO?和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H7SO4,

Cu繼續溶解。

29.常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeSz)、孔雀石［主要成分為CuCCh?Cu(OH)2］等。此外鐵在自然

界中還以游離態的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質銅。

30.并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。

31.與聞(OH'］?不能大量共存的離子有H+、Al3\Fe3\HCO3?等。要注意［Al(OH)4r與HCO3.的反應

并非相互促進水解，而是因為酸性HCO3>A1(OH)3。

32.氟氣與氫氧化鈉溶液可發生反應：2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2Oo

33.CaH?與NazCh、CaC2>FeSz化合物類型相同，但化學鍵類型不完全相同，CaH?只有離子鍵。

34.自然界中無游離態的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光

電池的材料。SiCh不導電，是制作光導纖維的材料。

35.工業上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。

36.SiO?不導電，是制作光導纖維的材料?：Si是半導體，是制作光電池的材料。

45.SiO?是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不與

酸作用，但SiO?能與HF反應，穴過SiCh不屬于兩性氧化物，因為該反應牛.成的不是鹽和水。

37.硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。NaOH

溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶（內壁光滑），但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應

生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。

38.水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。

39.液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

40.1molCL參加反應，轉移電子數不一定為2NA。如反應C12+2NaOH二二二NaCI+NaQO+FhO,1mol

C12參加反應，轉移電子數目為NA。

41.實驗室制Cb，除了用MnCh和濃鹽酸反應外，還可以用KMnOcKCIO3、NaClO與濃鹽酸反應且

都不需要加熱，因此酸性KMnCh溶液用的是H2sCh酸化而不是鹽酸。

42.CIO一不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如與SO??-、1一、Fe2’均不能

大量共存；向Ca（C10）2溶液中通入SO?氣體生成CaSO」而不是CaSOa，其離子方程式為Ca2++3CIO+SO2

+H20=CaS04+C「+2HC10（少量SO2）;Ca2++2C1O+2s02-2比0<^041+2。一+501+414+（過量

SO2）o

43.利用加壓液化法分離N%,這與氫鍵有關（氨氣的沸點比較高）。

44.NH5（NHaH）是離子晶體,溶于水溶液顯堿性：NH5+H2O=NH3H2O+H2

45..SO?通入石灰水中的現象與CO,類似.但比起CO,現象產生得快。主要原因有：SO?比CO,溶解度

大，且時應H2so3酸性比H2c0.1強。

46.AgCI能溶于足量的氨水，生成銀氨絡離子；銀氨溶液中加足量的鹽酸乂能生成AgCI沉淀。

[Ag（NH3）21+OH-+C「+3H+=AgQ+2NH+4+FhO要警惕類似反應出現在推斷題中。

47.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

48.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同，活性炭是吸附品紅，為物理

變化，SO?是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆。

49.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亞硫酸鈉與次氯酸，而是得到NaCl卻H2so4,因

為次氯酸可以氧化亞硫酸鈉。

50.濃硝酸、濃硫酸在常溫下能與鋁、鐵等發生鈍化反應，反應很快停止，不是不反應；但在常溫下

濃硫酸與銅不反應，濃硝酸與銅能反應。

51.SO?和Ck等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強，反而消失。

52.把SO?氣體通入BaCb溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCh改

成Ba（NO.3）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

53.少量SO?氣體通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+3C1O=SO42-+C「+2HQO,切記不是生成H?，因為NaCIO

過量。

54.濃鹽酸和MnOM足量）、濃H2s0斗和Cu（足量，加熱）、濃HNCh和Cu（足量）反應時,隨反應進行，

產物會發生變化或反應停止。

55.足量Zn和濃H2s04反應，開始生成S（h，隨著硫酸變稀，還會生成氧氣。

56.NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。

57.工業上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3+,而濃HN03顯黃色是因為溶有N02。

58.NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與N02混合能被NaOH溶液吸收。

59.NO2或NO與Ch通入水的計算中常用至lj4NO+3O2+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+2H2O=4HNO3R

個方程式，也可以利用〃（元素化合價的變化），根據電子守恒進行計算。

60.強氧化性酸（加HNO?、濃HzSO。與金屬反應不牛成H?：金屬和濃HNOa反應一般牛成NO?，而金

屬和稀HN0-3反應一般生成NOo

61.實驗室制備NH3,除了用Ca（OH”和NH4cl反應外，還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或CaO）

制取，而檢驗NH潁用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NKT的存在。

62.收集N%時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放

一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH”

63.濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HC1和NM的相互檢驗.

64.忽視N05在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NOJ不能與Fe2\SO『、S?—等還原性較

強的離子大量共存。

65.在書寫離子方程式時，忽視HNO?的強氧化性，將氧化還原反應簡單地寫成復分解反應。

■02有機物質

1.含碳元素的物質不一定為有機物，如CO?、Na2co3、NaHCCh等。

2.有機物不定均易燃燒，如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

3.二氯甲烷只有種種結構，因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

4.碳原子數超過4的燒在常溫常壓下不一定都是液體或固體，新戊烷是例外，沸點9.5℃,氣體。

5.不能用酸性高缽酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯，乙烯被酸性高缽酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達

到除雜目的，如果要用，還必須再用堿石灰處理。

6.聚乙烯不是純凈物，是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

7.乙快與溟水或酸性高鎰酸鉀溶液反應的速率比乙烯慢，大量事實說明乙煥使它們褪色的速度比乙烯

慢得多。

8.由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球

形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。

9.甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照（紫外線）條件下不能發生取代，苯與氯

氣在紫外線照射卜發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

10.苯分子中不存在單、雙鍵交替結構。

11.苯和澳水不反應，但不能萃取水中的溟，故能看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

12.甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離，應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶

于水的苯甲酸鈉，然后分液。

13.石油分儲后得到的儲分為混合物，分儲產物是一定沸點范圍內的儲分。

14.不能用酸性高鎰酸鉀溶液能區分直儲汽油和裂化汽油，直儲汽油中含有較多的茶的同系物：兩者

不能用酸性高鐳酸鉀鑒別。

15.鹵代燃不一定能發生消去反應，如鹵代甲烷。

16.煌基和羥基相連的有機物不一定是醉類，當苯基與羥基相連的有機物——苯酚是酚類。

17.苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉淀，不可用過濾的方法

分離，苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析H時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有

少量的水的溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚。

18.米酚酸性比碳酸弱，但笨酚能與碳酸鈉溶液反應，米酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根

離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

19.苯酚與澳水反應后，多余的浪易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚雖不溶F水，卻易溶于苯，

所以不能用足量濃溟水除去苯中的苯酚。

20.苯酚與汲水反應生成三溪苯酚，甲苯與硝酸生成TNT,但苦味酸（三硝基苯酚）不能通過苯酚的

直接硝化制得，因為向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低。工業上一般是由二硝基

氯茶經先硝化再水解制得苫味酸。

21.醇能形成酯，酚類也能形成時應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于爵而言，酚成酯較困難，

通常是與陵酸酎或酰氯反應生成酯。

22.醇不一定都能發生催化氧化，如新戊醇。

23.飽和一元醇催化氧化不一定生成醛，當羥基與叔碳連接時不能被氧化、與仲碳連接時被氧化成酮，

如2一丙醉。

24.靜不一定能發生消去反反，甲醉和鄰碳無氫的醉不能發生消去反應。

25.酸與醇反應生成的有機物不一定是酯，如乙醇與氫澳酸反應生成的溟乙烷屬于鹵代燒，不是酯。

26.酯化反應不一定都是“酸去羥基醇去氫”，如乙醉與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

27.凡是分子中含有粉基的有機物不一定是按酸，如碳酸中含有竣基。

28.能使有機物分子中引進硝基的反應不一定是硝化反應，如乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸

乙酯。

29.最簡式相同但分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);

乙烘、苯(CH).

30.相對分子質量相同但分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相

對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

31.相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同的有機物不一定是同分異構體，如乙醇和甲

酸。

32.分子絹成相差一個或幾個CH?原子團的物質不一定是同系物，加乙烯與環丙烷。

33.能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛，如葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是

醛。

■03反應原理

1.放熱反應不一定在常溫下就能反應,吸熱反應在常溫下也可能發生反應,如NHjCl(s)與Ba(OH)2-8H2O

的反應就是吸熱反應，在常溫下就能反應。

2.有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應,

3.舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。

4.物質發生化學變化都伴有能量的變化，不存在沒有能量變化的反應，任何化學反應都具有熱效應。

5.活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。

6.可逆反應的AH表示的是完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關、反應進行是否徹底無關。

7.催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焰變的大小。

8.有關燃燒熱的判斷，看是否以1山3可燃物為標準，二看是否生成穩定氧化物。

9.對于中和熱，燃燒熱，它們反應放熱是確定的，用文字表述燃燒熱和中和熱時，不用帶“一”，而用

△〃表示時，必須帶“一”。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moF1或甲烷燃燒時AH=-890.3kJ-rnoCo

10.無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示，由于Ac?是取濃度變化的絕對值，因此，其化學

反應速率都取正值，且是某一段時間內的平均速率。

11.由于固體和純液體的濃度可視為常數，故改變其用量反應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表

面積增大將導致反應速率增大。

12.壓強對化學反應速率的影響是通過改變反應物濃度實現的，所以分析壓強的改變對反應速率的影

響時，要從反應物濃度是否發生改變的角度來分析。若改變總壓強而各物質的濃度不改變，則反應速率不

變，如恒容時通入稀有氣體來增大壓強，反應速率不變（因為濃度未改變）。

13.改變溫度，使用催化劑，反應速率一定發生變化，其他外界因素的改變，反應速率則不一定發生

變化。

14.其他條件一定，升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，反應速率都要

增大，只不過正、逆反應速率增加的程度不同。

15.化學平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率不一定增大，若有多種反應物的反應，當增大某

一反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，只會使別的反應物的轉化率增大，但該物質的轉化率反而

減小。

16.化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。

17.反應能否自發講行需綜合考慮熠變和焙變對反應的影響，知合判據△〃-7As<0的反應不一定能夠

實際發生，只是指出了在該條件下化學反應自發進行的趨勢，還要考慮化學反應的快慢問題。

18.向恒溫恒容已達平衡的反應體系中，充入“惰性氣體''（大參加反應的氣體），對平衡無影響。

19.電解質、非電解質的研究對象一定指化合物，不包括單質、溶液。

20.水的離子積常數Mv=c（H+）.c（OI-r）,不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。在任

何酸、堿、鹽的稀溶液中，只要溫度一定，Kw就一定。

21.在不同溶液中，c（H+）、WOK）可能不同，但任何溶液中由水電離產生的《H+）、C（OFT）總是相等

的。在心的表達式中，c（H'）、。（（加一）均表示整個溶液中H，、OFT總的物質的量濃度而不是單指由水電離

出的c（H,）、C（OH-）O

22.使用pH試紙測溶液pH時用蒸餛水潤濕相當于將待測液稀釋。

23.不能用pH試紙測定“漂白性”溶液的pHo

24.使用pH試紙測溶液的pH,讀數只讀取整數，如pH=2。

25.發生水解的鹽溶液不定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3coONH4溶液呈中性。

26.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產生的H十或

OFT的濃度是減小的，則溶液酸性（或堿性）越弱。

27.水解平衡常數（降）只受溫度的影響，它與K&（或降）、K的定量關系為公心=心或公Kh=Kw。

28.用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1x10

rmolLr時,沉淀已經完全。

29.對于化學式中陰、陽離于個數比不同的難溶物，不能直接根據K卬的大小來確定具溶解能力的大小，

需通過計算轉化為溶解度。

30.Kp只與難溶電解質的性質和溫度有關，與沉淀的量無關。

31..溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動，并不能改變溶度積。

32.K卬小的難溶電解質也能向Ksp大的難溶電解質轉化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。

33.相同類型的難溶電解質的長卬越小，一般溶解度越小，越難溶。如:由K、p(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

可得出溶解度大小為AgCl>AgBr>AgIo

34.溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高，平衡正移，Kp增大，但Ca(OH)2相反。

35.原電池的電極類型不僅跟電極材料有關，還與電解質溶液的性質有關。如鎂一鋁電極在稀硫酸中

構成原電池，鎂為負極，鋁為正極，但若以氫氧化鈉為電解質溶液，則鋁為負極，鎂為正極。

36.原電池閉合回路的形成有多種方式，可以是導線連接兩個電極，也可以是兩電極相接觸。

37.無論在原電池還是在電解池中，電子均不能通過電解質溶液。

38.對蓄電池而言,其正、負極在充電時應分別和外接電源的正、負極相連。即正極接正極.負極接負極。

39.電解精練銅時陽極溶解的是粗銅，即除了銅還有鋅、鐵、銀等活潑金屬。若是電鍍銅吐則陽極溶解

的就是精銅了。