2026年山東省蘇教版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題

2026年山東省蘇教版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是物質的一種重要存在形式，下列關于溶液的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要配制一定溶質質量分數的溶液。小明同學想配制50g質量分數為20%的NaCl溶液，他應該稱取多少氯化鈉固體？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，氯化鈉的質量=50g×20%=10g，故正確答案為B。2.下列物質中，屬于溶液的是（）在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶液的概念。溶液是指溶質分散到溶劑中形成的均一、穩定的混合物。下列物質中，屬于溶液的是（）A.蔗糖水B.泥土水C.豆漿D.牛奶解析：蔗糖水是蔗糖溶解在水中的均一、穩定混合物，屬于溶液；泥土水不均一、不穩定，屬于懸濁液；豆漿和牛奶都是不均一、不穩定的混合物，屬于乳濁液。故正確答案為A。3.某溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，該溫度下氯化鈉的溶解度是（）溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。某溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，該溫度下氯化鈉的溶解度是（）A.36gB.100gC.136gD.無法確定解析：溶解度是指100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，故該溫度下氯化鈉的溶解度是36g。故正確答案為A。4.下列關于溶解度曲線的說法中，正確的是（）溶解度曲線是表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。下列關于溶解度曲線的說法中，正確的是（）A.溶解度曲線上的點表示溶液為飽和溶液B.溶解度曲線下的點表示溶液為不飽和溶液C.溶解度曲線的交點表示兩種物質的溶解度相等D.以上說法都正確解析：溶解度曲線上的點表示該溫度下該物質的飽和溶液，溶解度曲線下的點表示不飽和溶液，溶解度曲線的交點表示兩種物質在該溫度下的溶解度相等。故正確答案為D。5.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發溶劑，有晶體析出，該物質的溶解度將（）在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液蒸發溶劑，有晶體析出，該物質的溶解度將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，與溶液的量無關，故溶解度不變。故正確答案為C。6.下列操作中，能夠加快溶解速率的是（）在化學實驗中，我們常常需要加快溶解速率。下列操作中，能夠加快溶解速率的是（）A.升高溫度B.減小溶劑量C.攪拌D.以上都是解析：升高溫度、減小溶劑量、攪拌都能夠加快溶解速率，故正確答案為D。7.將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液稀釋為5%的NaCl溶液，下列操作中正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要稀釋溶液。將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液稀釋為5%的NaCl溶液，下列操作中正確的是（）A.加水B.加NaClC.蒸發溶劑D.以上都可以解析：稀釋溶液的方法是加入溶劑，故正確答案為A。8.下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要研究飽和溶液的性質。下列關于飽和溶液的說法中，正確的是（）A.飽和溶液不能再溶解任何物質B.飽和溶液一定是濃溶液C.飽和溶液一定是稀溶液D.飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，但可以溶解其他物質；飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。故正確答案為D。9.下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要計算溶質質量分數。下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）A.溶質質量分數是指溶質的質量占溶液質量的百分比B.溶質質量分數是指溶質的質量占溶劑質量的百分比C.溶質質量分數是指溶液的質量占溶質質量的百分比D.溶質質量分數是指溶液的質量占溶劑質量的百分比解析：溶質質量分數是指溶質的質量占溶液質量的百分比。故正確答案為A。10.下列關于結晶的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要研究結晶的性質。下列關于結晶的說法中，正確的是（）A.結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程B.結晶只能通過蒸發溶劑的方法實現C.結晶后的固體一定是純凈物D.結晶后的固體一定是混合物解析：結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程，結晶可以通過蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法實現；結晶后的固體可能是純凈物，也可能是混合物。故正確答案為A。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是由______和______組成的均一、穩定的混合物。在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶液的概念。溶液是由______和______組成的均一、穩定的混合物。解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。2.某溫度下，100g水中最多能溶解50g氯化鈉，該溫度下氯化鈉的溶解度是______。溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。某溫度下，100g水中最多能溶解50g氯化鈉，該溫度下氯化鈉的溶解度是______。解析：溶解度是指100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，故該溫度下氯化鈉的溶解度是50g。3.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加入______倍的水。在化學實驗中，我們常常需要稀釋溶液。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加入______倍的水。解析：設需要加入水的質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變，可得20%×(50g+x)=10%×(50g+x)，解得x=50g，故需要加入1倍的水。4.溶解度曲線上的點表示______。溶解度曲線是表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線上的點表示______。解析：溶解度曲線上的點表示該溫度下該物質的飽和溶液。5.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發溶劑，有晶體析出，該物質的溶解度將______。在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液蒸發溶劑，有晶體析出，該物質的溶解度將______。解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，與溶液的量無關，故溶解度不變。6.能夠加快溶解速率的操作有______、______和______。在化學實驗中，我們常常需要加快溶解速率。能夠加快溶解速率的操作有______、______和______。解析：能夠加快溶解速率的操作有升高溫度、攪拌和固體顆粒變小。7.將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液稀釋為5%的NaCl溶液，下列操作中正確的是______。在化學實驗中，我們常常需要稀釋溶液。將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液稀釋為5%的NaCl溶液，下列操作中正確的是______。解析：稀釋溶液的方法是加入溶劑，故正確答案為加水。8.飽和溶液是指______。在化學實驗中，我們常常需要研究飽和溶液的性質。飽和溶液是指______。解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液。9.溶質質量分數是指______。在化學實驗中，我們常常需要計算溶質質量分數。溶質質量分數是指______。解析：溶質質量分數是指溶質的質量占溶液質量的百分比。10.結晶是指______。在化學實驗中，我們常常需要研究結晶的性質。結晶是指______。解析：結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液一定是無色的。（×）在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶液的顏色。溶液一定是無色的。（×）解析：溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的。2.溶解度曲線上的點表示溶液為不飽和溶液。（×）溶解度曲線是表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線上的點表示溶液為不飽和溶液。（×）解析：溶解度曲線上的點表示該溫度下該物質的飽和溶液。3.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發溶劑，有晶體析出，該物質的溶解度將增大。（×）在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液蒸發溶劑，有晶體析出，該物質的溶解度將增大。（×）解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，與溶液的量無關，故溶解度不變。4.溶質質量分數是指溶質的質量占溶劑質量的百分比。（×）在化學實驗中，我們常常需要計算溶質質量分數。溶質質量分數是指溶質的質量占溶劑質量的百分比。（×）解析：溶質質量分數是指溶質的質量占溶液質量的百分比。5.結晶只能通過蒸發溶劑的方法實現。（×）在化學實驗中，我們常常需要研究結晶的性質。結晶只能通過蒸發溶劑的方法實現。（×）解析：結晶可以通過蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法實現。6.飽和溶液不能再溶解任何物質。（×）在化學實驗中，我們常常需要研究飽和溶液的性質。飽和溶液不能再溶解任何物質。（×）解析：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，但可以溶解其他物質。7.溶解度曲線的交點表示兩種物質的溶解度相等。（√）溶解度曲線是表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線的交點表示兩種物質的溶解度相等。（√）解析：溶解度曲線的交點表示兩種物質在該溫度下的溶解度相等。8.將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液稀釋為5%的NaCl溶液，需要加入等量的水。（×）在化學實驗中，我們常常需要稀釋溶液。將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液稀釋為5%的NaCl溶液，需要加入等量的水。（×）解析：設需要加入水的質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變，可得20%×(50g+x)=10%×(50g+x)，解得x=50g，故需要加入1倍的水。9.溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。（√）在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶液的概念。溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。（√）解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。10.結晶后的固體一定是純凈物。（×）在化學實驗中，我們常常需要研究結晶的性質。結晶后的固體一定是純凈物。（×）解析：結晶后的固體可能是純凈物，也可能是混合物。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述溶液的概念及其特征。在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶液的概念。簡述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶質分散到溶劑中形成的均一、穩定的混合物。溶液的特征包括均一性、穩定性、透明性。2.簡述溶解度的概念及其單位。在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶解度的概念。簡述溶解度的概念及其單位。解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度的單位是克（g）。3.簡述如何配制一定溶質質量分數的溶液。在化學實驗中，我們常常需要配制一定溶質質量分數的溶液。簡述如何配制一定溶質質量分數的溶液。解析：配制一定溶質質量分數的溶液的步驟包括計算、稱量、溶解。首先計算所需溶質和溶劑的質量，然后稱量溶質和溶劑，最后將溶質溶解到溶劑中。4.簡述溶解度曲線的意義。在蘇教版九年級化學下冊中，我們學習了溶解度的概念。簡述溶解度曲線的意義。解析：溶解度曲線是表示物質溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線可以用來表示物質的溶解度隨溫度的變化趨勢，還可以用來判斷溶液的飽和狀態。5.簡述如何判斷溶液的飽和狀態。在化學實驗中，我們常常需要判斷溶液的飽和狀態。簡述如何判斷溶液的飽和狀態。解析：判斷溶液的飽和狀態的方法包括加入溶質看是否溶解，蒸發溶劑看是否有晶體析出，以及根據溶解度曲線判斷。6.簡述稀釋溶液的方法。在化學實驗中，我們常常需要稀釋溶液。簡述稀釋溶液的方法。解析：稀釋溶液的方法是加入溶劑，可以通過加水或加入其他溶劑的方法進行稀釋。7.簡述結晶的方法。在化學實驗中，我們常常需要研究結晶的性質。簡述結晶的方法。解析：結晶的方法包括蒸發溶劑和冷卻熱飽和溶液。蒸發溶劑可以使溶液中的溶質析出，冷卻熱飽和溶液可以使溶液中的溶質析出。8.簡述溶質質量分數的計算方法。在化學實驗中，我們常常需要計算溶質質量分數。簡述溶質質量分數的計算方法。解析：溶質質量分數的計算方法是溶質質量分數=溶質的質量÷溶液的質量×100%。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.將20℃時某物質的飽和溶液蒸發50g水，有10g晶體析出，該物質的溶解度是多少？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液蒸發50g水，有10g晶體析出，該物質的溶解度是多少？解析：設該物質的溶解度為S，根據溶解度的定義，可得S×(50g÷100g)=10g，解得S=20g。2.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液200g稀釋為10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？在化學實驗中，我們常常需要稀釋溶液。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液200g稀釋為10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？解析：設需要加入水的質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變，可得20%×200g=10%×(200g+x)，解得x=200g，故需要加入200g水。3.將20℃時某物質的飽和溶液100g，蒸發溶劑后溶液的質量為80g，有多少克晶體析出？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液100g，蒸發溶劑后溶液的質量為80g，有多少克晶體析出？解析：設析出的晶體質量為y，根據質量守恒定律，可得100g-80g=y，解得y=20g。4.將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液200g，加熱蒸發溶劑至溶液質量為150g，溶液的溶質質量分數是多少？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液200g，加熱蒸發溶劑至溶液質量為150g，溶液的溶質質量分數是多少？解析：溶質質量分數=溶質的質量÷溶液的質量×100%，故溶質質量分數=10%×200g÷150g×100%=13.33%。5.將20℃時某物質的飽和溶液100g，冷卻至10℃時，有20g晶體析出，該物質的溶解度在10℃時是多少？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液100g，冷卻至10℃時，有20g晶體析出，該物質的溶解度在10℃時是多少？解析：設該物質的溶解度為S，根據溶解度的定義，可得S×(100g÷100g)=20g，解得S=20g。6.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液100g，加入20gNaCl固體，溶液的溶質質量分數是多少？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液100g，加入20gNaCl固體，溶液的溶質質量分數是多少？解析：由于20℃時NaCl的溶解度為36g，故100g水中最多能溶解36gNaCl，加入20gNaCl固體后，有4gNaCl固體不能溶解，故溶液的溶質質量分數=20g÷(100g+20g-4g)×100%=17.39%。7.將20℃時某物質的飽和溶液100g，加入50g水，溶液的溶質質量分數是多少？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時某物質的飽和溶液100g，加入50g水，溶液的溶質質量分數是多少？解析：設該物質的溶解度為S，根據溶解度的定義，可得S×(100g÷100g)=溶質的質量，故溶質的質量為S，加入50g水后，溶液的質量為150g，故溶質質量分數=S÷150g×100%。8.將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液200g，加入100g質量分數為20%的NaCl溶液，混合后溶液的溶質質量分數是多少？在化學實驗中，我們常常需要研究溶液的性質。將20℃時質量分數為10%的NaCl溶液200g，加入100g質量分數為20%的NaCl溶液，混合后溶液的溶質質量分數是多少？解析：混合后溶液的溶質質量分數=溶質的質量÷溶液的質量×100%，故混合后溶液的溶質質量分數=(10%×200g+20%×100g)÷(200g+100g)×100%=14.29%。【標準答案及解析】一、單項選擇題1.B2.A3.A4.D5.C6.D7.A8.D9.A10.A二、填空題1.溶質溶劑2.50g3.1倍4.該溫度下該物質的飽和溶液5.不變6.升高溫度攪拌固體顆粒變小7.加水8.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液9.溶質的質量占溶液質量的百分比10.溶質從溶液中以固體形式析出的過程三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×四、簡答題1.溶液是由溶質分散到溶劑中形成的均一、穩定的混合物。溶液的特征包括均一性、穩定性、透明性。2.溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量。溶解度的單位是克（g）。3.配制一定溶質質量分數的溶液的步驟包括計算、稱量、溶解。首先計算所需溶質和溶劑的質量，然后稱量溶質和溶劑，最后將溶質溶解到溶劑中。4.溶解