鐵銅及其化合物的應用.ppt

常宗艷 2009 12 31,鐵、銅及其化合物的應用,從礦物到基礎材料,第二單元(第二課時),銀白色的純鐵,紫紅色固體,一、單質的物理性質,鐵：銀白色固體、能被磁鐵吸引 銅：紫紅色固體 鐵、銅都是熱和電的良導體 都有延展性。 鐵和銅的密度較大，熔沸點較高。,二、單質的化學性質,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Fe+2H+=Fe2+H2,不反應,特別提醒,銅在反應中一般轉化為+2價銅的化合物。,鐵跟氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為亞鐵化合物。,鐵跟氧化性較強的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應轉化為+3價鐵的化合物。,2、鐵、銅的化學性質,與非金屬反應：,Fe,2Fe+Br2= 2FeBr3,產物Fe的價態,活潑,不活潑,Cu,產物Cu 的價態,+2、+3,+3,+2,+2,+1,1.鐵在氧氣中燃燒 2.鐵在氯氣中燃燒 3.鐵與鹽酸反應 4.鐵與硫酸銅溶液反應 5.銅在氯氣中燃燒 6.銅與硝酸銀溶液反應,觀察溶液顏色,與KSCN反應,與NaOH反應,淺綠色,棕黃色,無明顯現象,溶液變為血紅色,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產生紅 褐色沉淀,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3,可溶,血紅色,注意: Fe3+ 遇SCN - 顯血紅色 Fe2+ 遇SCN 不變色,用途:用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+,結論,（一）溶液變成血紅色,（二）加鐵粉后 溶液由黃色變成 淺綠色加KSCN 溶液后無明顯變化,結論,KSCN,一、無明顯變化,二、加入KSCN 溶液后溶液呈 血紅色,小結：,氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等,升高,氧化劑。,還原劑。,降低,Fe,氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,小結：,+2、+3,試一試,1.實驗室配制的FeSO4溶液久置是否會變質?為什么? 如何鑒定它已經變質?,2.如何防止FeSO4溶液變質?,五、鐵及銅的化合物的應用,1、鐵的化合物,Fe2O3作顏料,氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑,作磁性材料,維持生命的微量元素,2、銅的化合物：,銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。,煉鐵和煉銅,生鐵和鋼的比較,2%4.3%,0.03%2%,硅錳(較多) 硫磷(較多),硅錳(適量) 硫磷(較少),可鑄不可鍛,可鑄,可鍛,可壓延,硬而脆,硬而韌,有彈性,二 鐵合金的性質,鋼與鐵的主要區別,1、主要是含碳量不同,C,鐵,鋼,2 4.5 ,0.03 2 ,、鋼用途更廣,、鋼冶煉主要是減低含碳量,1除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,當堂練習,加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2,加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl,加入過量Fe Cu2FeFe2Cu,練一練,2、能與Fe3+反應且能證明Fe3+具有氧化性的物質是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. ,3、某溶液中加入KSCN