人教版九年級化學下冊課件第八單元課題3 金屬資源的利用和保護

課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉第八單元金屬和金屬材料九年級化學·人教版金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱導入新課1.知道常見的金屬礦物；2.理解鐵的冶煉方法和原理，會計算含雜質物質的有關化學方程式的計算。學習目標導入新課地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質形式存在多數金屬都以化合物形式存在有很地球上的金屬資源一講授新課自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀講授新課赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO3常見的金屬礦石講授新課鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講授新課金屬元素在地殼中的含量元素質量分數/%元素質量分數/%鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005講授新課鐵的冶煉二講授新課1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質2.冶鐵的化學原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫鐵的冶煉（實驗室）講授新課石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣，防止CO污染大氣。⑥熄滅點燃尾氣的酒精燈3.步驟：①通CO；③點燃加熱Fe2O3的酒精燈；④停止加熱Fe2O3；⑤停止通CO；現象：紅棕色的物質變為黑色；澄清的石灰水變渾濁。②點燃處理尾氣的酒精燈；講授新課先后先停止后停止通CO氣體加熱實驗開始時實驗結束時通入CO氣體加熱氧化鐵排凈空氣，防止爆炸防止鐵被氧化CO熱源早來晚走遲到早退講授新課1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42.原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫3.主要設備：煉鐵高爐鐵的冶煉（工業）講授新課將鐵礦石中的SiO2轉變為爐渣點燃(1)C+O2===CO2高溫(2)C+CO2===2CO生鐵出鐵口爐渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產生一氧化碳②提供熱量講授新課認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系鐵礦石Fe2O3Fe

混合物

化合物（純凈物）

單質（純凈物）生鐵（主要含鐵）

合金（混合物）

純凈物的質量物質的純度=

×100%

不純物的總質量

講授新課例：用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少t?解：設理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量為xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。講授新課

◆鐵的冶煉1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石

2.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來◆涉及雜質問題的計算在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫課堂小結課題3金屬資源的利用和保護第2課時金屬資源保護第八單元金屬和金屬材料九年級化學·人教版

法國巴黎埃菲爾鐵塔導入新課【提出問題】鋼鐵制品為什么會生銹呢？導入新課1.知道金屬銹蝕的原理；2.知道防護金屬銹蝕的一些措施，有保護金屬資源的意識。學習目標導入新課

取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入3支試管中進行下面的實驗步驟1：在試管1中加入少量的蒸餾水，使鐵釘的一半浸沒在水中。步驟2：在試管2中注滿迅速冷卻的沸水，上面覆蓋一層植物油，塞緊橡皮塞。步驟3：在試管3中加入少量干燥劑（生石灰或無水氯化鈣）再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。1.金屬的腐蝕與保護講授新課金屬資源保護一現象分析結論試管Ⅰ試管Ⅱ

試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）講授新課①試管Ⅱ中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？為了防止蒸餾水中溶有氧氣。

加植物油是為隔絕空氣②鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢？

鐵銹成分復雜，并且疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應。

鋁與氧氣反應是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，所以鋁耐腐蝕。想一想講授新課①為了使月餅保鮮，月餅包裝盒中常常放入一小袋黑色鐵粉，其主要作用是什么？吸收氧氣和水分，延長月餅的保質期。②比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區是？說明理由。新疆吐魯番盆地氣候干燥③根據銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸氧化鐵與氧化鋁性質比較鐵銹(Fe2O3)氧化鋁(Al2O3)結構特點若不除去結果疏松多孔完全銹蝕致密結實使鋁“自我保護”講授新課想一想？應如何防止鐵生銹？自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆鍍鉻涂油講授新課在機械表面涂防銹油還可以在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬。如：在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅、和鍍鉻鍍銅車船的表面噴油漆制成合金噴漆噴鉻防止生銹的方法講授新課金屬防腐蝕的方法：原理：（1）隔絕空氣或氧氣（2）隔絕水方法：①保持鐵制品的潔凈和干燥（改善腐蝕環境）②在鐵的表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍（即表面生成致密的氧化膜保護層），使鐵制品與水、空氣隔絕。③制成合金，提高抗腐蝕能力，如不銹鋼。就是在鋼中加入一點鎳和鉻而制成的合金。講授新課①用砂皮紙磨②用酸除銹（物理變化）（化學變化）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O如何除銹呢？講授新課對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅、和易拉罐等金屬？講授新課2.金屬資源保護【資料】根據已探明的一些礦物的儲藏量和目前消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示。

講授新課怎樣保護金屬資源？1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理有效地開采礦物；4.尋找金屬的代用品。講授新課

◆鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。

◆

保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，尋找金屬的代用品。

課堂小結實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質第八章金屬和金屬材料九年級化學·人教版【實驗用品】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實驗用品：

。

【實驗目的】1.鞏固和加深對金屬性質的認識。2.培養實驗設計能力?！緦嶒灢襟E】1.金屬的物理性質（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤銀白銀白銀白紫紅

采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。刻畫金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu①導電性：將金屬銅（或鋁）接入電路中，如果燈泡亮，證明金屬能導電（有導電性）；（3）請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性（或導熱性、延展性）。②導熱性：剪一段金屬，加熱一端，如果另一端也能感受到變熱，證明金屬具有導熱性；③延展性：將一根鐵絲在空氣中持續加熱至紅熾，并在兩端用鑷子輕拉，鐵絲明顯拉長，證明金屬具有延展性。2.金屬的化學性質（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅片表面變黑2Cu+O2==2CuO（2）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。（2）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。金屬

現象鎂鋁鋅

鐵

銅緩慢反應，有極少量氣泡產生沒有明顯變化很快反應，產生大量的氣泡迅速劇烈反應，產生大量的氣泡劇烈反應，產生大量的氣泡（3）請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗操作實驗現象實驗結論（金屬活動性）

將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質產生鐵>銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質產生銅>銀結論：鐵>銅>銀【問題與交流】鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。鐵粉：灰黑色鐵片：銀白色因為鐵粉比較細，光學原因造成漫反射，只有很少的光進入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）課題3金屬資源的利用和保護第1課時煉鐵1．地球上的金屬資源除________等少數以單質形式存在，其余都以化合物形式存在。幾種常見的礦石有：赤鐵礦，其主要成分為______；磁鐵礦，其主要成分為_________；菱鐵礦，其主要成分為________；鋁土礦，其主要成分為_________。2．工業煉鐵：(1)設備_______；(2)原料_______________________________；(3)原理在高溫的條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來；金銀Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣混合物×純凈物的質量分數

1．(4分)下列金屬中，在自然界主要以單質形式存在的是()

A．K

B．Mg

C．Au

D．Fe2．(4分)工業煉鐵用到的原料是()①焦炭

②生石灰

③石灰石

④空氣

⑤鐵礦石⑥一氧化碳A．①②④⑤B．②④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤CD3．(4分)(2017·重慶)工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是()A．COB．Fe2O3C．CO2D．FeBA

5．(4分)(2017·北京)用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是()A．a處紅棕色粉末變為黑色B．a處的反應為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理B6．(4分)某工廠要用赤鐵礦石(假設雜質不含鐵元素)來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵70t，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是(在煉制過程中赤鐵礦的損耗率達20%)()A．120tB．108tC．96tD．150tD7．(10分)如圖所示是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請回答下列問題：(導學號71394022)(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為________________________。(2)A處的現象是______________________________，B處的現象是_______________________________。(3)C處酒精燈的作用是_____________________________________。(4)用下列礦石冶煉金屬時，排放的廢氣容易引起酸雨的是()A．輝銅礦(主要成分Cu2S)B．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)C．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D．鋁土礦(主要成分Al2O3)紅色固體變為黑色固體澄清石灰水變渾濁將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣A(1)上述反應不是置換反應的理由是________________________。(2)Fe2O3中鐵元素的質量分數：________。(3)根據化學方程式計算：用含Fe2O360%的赤鐵礦石800噸，理論上可煉出純鐵多少噸？336噸。反應物中無單質70%9．(6分)下列金屬中，在自然界主要以單質形式存在的是()A．Al

B．Mg

C．Ag

D．CuC10．(7分)(2017·東營)(導學號71394023)今年春季，在張獻忠沉銀考古現場，整齊堆放著金冊、銀冊，金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是()A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質穩定B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動順序時，至少需一種金屬單質B11．(7分)(2017·株洲)用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出97%的生鐵的質量約是()A．560tB．571tC．577tD．583tC12．(7分)下列敘述中不符合下圖實驗設計意圖的是()A．說明一氧化碳具有還原性B．說明生成物二氧化碳的密度比空氣大C．說明一氧化碳和氧化銅的反應需要加熱D．可以防止有毒的一氧化碳氣體對空氣的污染，同時又可以充分利用能源B13．(7分)(2017·廣安)(導學號71394024)用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是()A．FeOB．Fe2O3與Fe3O4的混合物C．FeO與Fe3O4的混合物D．Fe3O4C14．(16分)(2017·濱州)某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業煉鐵的化學原理，試按要求填空：(導學號71394025)(1)硬質玻璃管中觀察到的現象是_______________________，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式_____________________________。紅色固體變為黑色(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸。(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是除去多余的CO，防止污染空氣。15．(2017·成都)工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：已知生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(導學號71394026)(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是______________________________。②

①

增大反應接觸面積，加快反應速率(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是______。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是______。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是_________________________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現了金屬的________性。N2＋4使生鐵中的碳轉化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量延展第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）課題3金屬資源的利用和保護第2課時金屬資源保護1．(1)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的_________、_____等發生化學反應的過程。(2)鐵銹的主要成分是______________，很_______，不能阻止里層的鐵被腐蝕。2．防止鐵生銹的方法：(1)隔絕______________和___；如在鐵制品表面____、____、電鍍等。(2)改變鐵的組織結構，可制成耐腐蝕的合金，如___________。3．金屬資源的保護：(1)防止金屬的________；(2)金屬的____________；(3)

地開采礦物；(4)尋找______________。氧氣水Fe2O3·xH2O疏松空氣(或氧氣)水刷漆涂油不銹鋼腐蝕回收利用有計劃、合理金屬的代用品1.(4分)(2017·福建)下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是()D2．(4分)如圖所示，將鐵釘置于水中，則鐵釘三個不同部位，最先生銹的是()A．a處B．b處C．c處D．以上都有可能B3．(4分)下列建議或方法，對保護金屬資源沒有作用的是()A．積極進行尋找金屬代用品的開發研究B．多開采金屬礦產C．加強廢舊金屬的回收和再利用D．防止金屬銹蝕B4．(4分)(2017·青島)下列防銹措施不合理的是()A．鋼管存放在干燥的地方B．用鹽水清洗菜刀C．及時清除鐵制品表面的銹漬D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬B5．(4分)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是()A．擦拭保持潔凈與干燥B．輪圈鍍鉻C．鏈條上油D．車架噴漆A6．(4分)(導學號71394027)世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施中不正確的是()A．鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生了化學變化B．同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C．在鐵制品表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D．鋁的抗腐蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋D7．(8分)(2017·綏化)人類的生活和生產都離不開金屬，鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關。(1)生活中常用銅做導線，主要是利用了銅的___________。(2)鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁在常溫下與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。導電性(3)為了驗證三種金屬的活動性順序，可選擇Al、Cu和下列試劑中的________來達到實驗目的。(填字母序號)A．Al2(SO4)3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液(4)請你寫出一條保護金屬資源的有效途徑防止金屬腐蝕或金屬的回收利用或有計劃合理開采或尋找金屬的代用品(任意一條即可)。B8．(8分)(2017·齊齊哈爾)中國的鐵鍋作為一種健康炊具，在世界備受歡迎。請回答下列問題：(1)鐵鍋為什么會生銹？(2)使用完鐵鍋后如何防止生銹？(答一點即可)(3)廢棄鐵鍋回收利用的意義是什么？(答一點即可)答：(1)與水和氧氣同時接觸(或與空氣中的水蒸氣和氧氣同時接觸)(2)保持鐵鍋表面潔凈干燥；洗凈擦干(其他答案合理也可)(3)節約金屬資源；保護環境(或減少環境污染)；節約能源(或減少能源消耗)；節約資金9．(5分)(2017·沈陽)在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是()A．在干燥、致密、不透氣的土壤中B．在潮濕、疏松、透氣的土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中A10．(5分)下列鐵制品的防銹方法不合理的是()A．汽車外殼——烤漆B．公交車扶手——涂防銹油C．水龍頭——鍍防護金屬D．臉盆——燒涂搪瓷B11．(5分)(2017·淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是()A．定期用清水沖洗，除去灰塵B．放于體驗區，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑D．放在充滿氮氣的展覽柜中D12．(5分)鐵釘在釘入木制品時，有經驗的木匠習慣用口水將鐵釘濕潤，你認為這樣做的主要目的是()A．使鐵釘更容易釘入木制品B．這是為了使釘入的鐵釘易生銹，防止脫落C．這是為了防止鐵釘生銹而腐蝕D．增大鐵釘釘入時的摩擦力B13．(5分)(2017·長沙)下列關于金屬材料的說法不正確的是()A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源B14．(5分)礦物的儲量有限，而且不能再生。下列保護金屬資源的措施中不正確的是()A．在金屬制品上刷漆B．回收鋁制飲料罐C．將廢舊電池隨意丟棄D．用塑料代替鋼和其他合金C15．(10分)生活中我們常見到①汽車；②機器上的齒輪；③金屬門把手；④鋁合金門窗；⑤鐵柜；⑥剪刀；⑦鐵盆；⑧鐵軸等鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面的哪種方法？(填序號)(1)在表面刷一層油漆：_________；(2)涂上機油：_________；(3)在表面鍍上一層其他金屬：_________；(4)在表面燒制搪瓷：_________；(5)使其表面氧化成致密的氧化膜：_______。①⑤②⑧③⑥⑦④16．(10分)某學習小組用相同的光亮鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖所示：(導學號71394028)(1)一周后觀察：試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹。探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與____________直接接觸，其中鐵釘中的A、B、C三處中______處銹蝕最嚴重。(2)試管①中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是_________________。(3)沙漠地區的鐵制品銹蝕較慢的原因是_______________________。空氣和水B除去水中的氧氣沙漠地區空氣干燥17．(2017·安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水(堿性)和稀醋酸(酸性)用右圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。(導學號71394029)(1)鐵銹的主要成分是

(填化學式)。(2)實驗②和④可探究_________因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是

(填實驗序號)。(3)根據表中實驗現象得出的結論是相同酸性條件下，溫度越高，鐵制品銹蝕速率越快(或堿性條件下，鐵制品不易銹蝕)。Fe2O3溫度①②或③④(4)影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外，還有

(寫出1點即可)，請設計實驗方案在相同溫度下，在上述試管中分別充入空氣和氧氣并塞上橡皮塞，觀察出現鐵銹所需的時間。氧氣濃度1.探究鐵生銹的條件時，鐵釘要潔凈無銹；只有空氣的試管要干燥；必須用蒸餾水。2．鋁比鐵活潑，但鐵比鋁在空氣中易生銹。

第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質【實驗目的】1．了解金屬的物理性質和化學性質。2．判斷金屬的活動性順序。3．培養化學實驗設計能力?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實驗步驟】1．金屬的物理性質(1)觀察：鎂________、鋁__________、鐵________、銅_________。(2)驗證金屬的物理性質驗證的問題設計方案銅能導電鐵能傳熱鋁有延展性黃銅片比銅硬銀白色銀白色銀白色紫紅色把銅接入連有小燈泡和電池的電路中，閉合開關，燈泡發光把一小段鐵絲放在酒精燈上加熱，感覺到鐵絲燙手把鋁絲錘打，可以觀察到鋁絲被錘成鋁片把黃銅和銅片相互刻化，觀察到銅片上有明顯的劃痕2.金屬的化學性質(1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，可看到_____________________，反應的化學方程式為_____________________。銅絲變成黑色(2)金屬與稀酸的反應【問題與交流】1．鎂帶應是銀白色，為什么平常在實驗室見到的鎂帶是灰白色的？鎂條是灰白色的，因為表面被一層致密的氧化膜(氧化鎂)覆蓋。2．在上述的金屬與稀酸的反應中，為什么鋅粒與酸反應開始較慢，后來越來越快？因為鋅表面被一層致密的氧化膜(氧化鋅)覆蓋，剛開始反應時，酸先把氧化膜除掉，酸與鋅接觸，而且鋅粒的表面粗糙，所以反應越來越快。1．(5分)利用鋁合金代替鋁制鑰匙，主要利用鋁合金的()A．密度小B．熔點低C．耐腐蝕D．硬度大2．(5分)下列常見金屬的用途中，不是利用金屬物理性質的是()A．用水銀填充體溫計B．用鋁材作高壓鍋C．用錳鋼做火車軌道D．用鐵粉作食品包裝袋中的吸氧劑DD3．(5分)(2017·鄂州)下列關于金屬材料的說法中正確的是()A．鋁制品表面應常用鋼刷擦洗B．可用鐵桶盛裝農藥波爾多液C．焊錫(錫鉛合金)的熔點低，常用來焊接金屬D．鋼因為比生鐵的含碳量高，所以應用范圍更廣C4．(5分)(2017·煙臺)2017年，哈佛大學科學家將微小的固態氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的金屬氫。下列說法正確的是()A．金屬氫是由原子直接構成的B．金屬氫與氫氣的化學性質相同C．金屬氫不能導電D．金屬氫形成過程中，氫原子核發生了改變A5．(5分)下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是()A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素只有單質形式存在B．甲能與鹽酸反應而乙不能C．甲能從乙的化合物溶液中置換出乙D．化合物中甲元素顯＋2價而乙元素顯＋3價DA

7．(6分)(2017·淮安)我國化學家傅鷹教授有一句名言“科學只給我們知識，而歷史卻給我們智慧?！痹诨瘜W學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。(導學號71394031)(1)我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中蘊含的濕法冶銅原理為

(用化學方程式表示)。(2)火藥起源于唐朝。為使煙火產生耀眼的白光，可在其火藥中加入

(填一種金屬名稱)。Fe＋CuSO4===FeSO4_＋Cu鎂(3)十八世紀，化學家們研究發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，對上述反應原理的認識加快了推翻燃素學說的進程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學方程式是_____________________________。(4)現代以來，人們對金屬的認識不斷深入，助推多種新材料的研制與使用。2017年5月5日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料，其中有鋰鋁合金，在飛機制造中使用該材料說明其具有的優點有

(填序號)。①硬度大②密度小③易導電④耐腐蝕①②④8．(14分)小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金，小寶說他曾在網上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為黃金。于是他與小新開始探究。(導學號71394032)【提出問題】這塊黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金？【猜想】①小新認為是黃金；②小寶認為是銅鋅合金?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學性質，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體?！驹O計實驗】①小新設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放在石棉網上用酒精燈加熱；②小寶設計的實驗是：截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F象與結論】①小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想________，黑色物質是_______。寫出生成該黑色物質的化學方程式：________________________________。②小寶在實驗中能觀察到的現象是___________________________，寫出該反應的化學方程式：

(只寫一個)。不正確CuO黃色金屬表面有白色物質附著Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【反思與應用】①假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計一個實驗是：截取一小片黃色的金屬放入________________溶液中。②你設計的實驗中能觀察到的現象是：_______________________。寫出該反應的化學方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)。

稀HCl(H2SO4)金屬表面有氣泡產生第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）專題一金屬活動性順序的理解與應用1．(5分)根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度可知下列金屬中，活潑性最弱的是()

A．鋁B．銅C．金D．鐵2．(5分)下列關于“大佛穿金”的說法中不正確的是()A．金不易被腐蝕B．金不易被氧化C．大佛更“顯靈”D．增加大佛的觀賞性CC3．(5分)(2017·臨沂)(導學號71394013)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()A．X

Y

ZB．X

Z

YC．Y

Z

XD．Z

Y

XB4．(5分)(2017·徐州)國產大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。下列有關說法錯誤的是()A．鋁鋰合金硬度大、密度小B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C．鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣D．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯＋2價D5．(5分)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產生，而銅表面無明顯現象，通過這一現象可以判斷()A．鐵的導電性比銅強B．鐵的金屬活動性比銅強C．鐵的導電性比銅弱D．鐵的金屬活動性比銅弱B6．(5分)將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是()A．鐵B．碳C．鐵、碳混合物D．硫酸亞鐵7．(5分)(2017·郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是()A．ZnSO4溶液B．稀鹽酸C．AgNO3

溶液D．CuSO4溶液BD8．(5分)(2017·宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。下列說法正確的是()A．濾渣中一定有FeB．濾液中一定含有Cu(NO3)2C．濾渣中一定有AlD．濾液中一定沒有Fe(NO3)2A9．(5分)(導學號71394014)等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．t1時，產生氣體的質量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質量：X＝YD．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝YD10．(5分)下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C11．(5分)(2017·