海南省海口市農墾中學2023-2024學年九年級下學期期中考試化學試題A卷

海南省農墾中學2023-2024學年九年級下學期期中考試化學試題A卷可能用到的相對原子質量：Cu64C12O16一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分）1.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X（NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（）A.X、Y、Z B.Y、Z、X C.Y、X、Z D.Z、X、Y2.一定質量的生鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應后，溶液底部有一些黑色物質，這種黑色物質是（）A.鐵 B.硫酸亞鐵 C.碳 D.生鐵3.某溫度下，蒸發溶劑析出晶體后的溶液是（）A.飽和溶液 B.不飽和溶液 C.水 D.不確定4.配制一定質量分數的氯化鈉溶液有以下操作：①稱量，②溶解，③計算，④量取。其正確的操作順序為（）A.②①③④ B.④②③① C.③①④② D.③④②①5.實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是（）A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液（查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性）B.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象，則說明樣品部分變質C.D物質可能是氣體，也可能是沉淀D.溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲6.善于梳理化學知識是學好化學的有效方法，以下梳理歸納正確的一組是（）A描述實驗現象B實驗安全①50mL水和50mL酒精混合后總體積等于100mL②硫在空氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰③二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色①點燃可燃性氣體前一定要驗純②實驗室鑒別化學藥品時不可以嘗任何藥品的味道③向燃然著酒精燈內添加酒精，以節約實驗時間C化學與生活D認識物質俗名①人體缺乏維生素A容易患壞血病②洗滌劑除油污利用了乳化的原理③高鈣牛奶中的“鈣”指鈣元素①碳酸鈉：蘇打②氫氧化鈣：消石灰③氫氧化鈉：火堿A.A B.B C.C D.D7.下列化學方程式書寫正確的是（）A B.C. D.8.下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（）A.紅磷、冰水混合物、石油B.氮氣、五氧化二磷、純堿C.稀有氣體、二氧化碳、牛奶D.水銀、氯酸鉀、空氣9.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是（）A.N2（O2）——通過灼熱的氧化銅B.CO2（CO）——點燃C.Zn（Cu）——加入足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D.FeSO4溶液（CuSO4）——加入過量的鐵粉，過濾10.科學家研制出一種新型催化劑，可用于除去裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.甲醛分子由碳原子和水分子構成 B.甲醛中氧元素的質量分數最大C.該反應中的甲、丙和丁都屬于氧化物 D.該反應中氧元素的化合價不變11.下列關于溶液的說法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D.升高溫度一定能讓飽和溶液變為不飽和溶液12.下列四個圖像能正確反映其對應實驗過程的是（）A.等質量的兩份固體加熱制取氧氣B.分別向等質量的鋁和鐵中加入相同濃度的稀鹽酸至過量C.電解一定量的水D.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸13.現有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產生，且甲產生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是（）A.丙＞乙＞丁＞甲B.丁＞乙＞丙＞甲C.甲＞乙＞丙＞丁D.乙＞甲＞丁＞丙14.化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是（）A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB.由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究二、非選擇題（共58分）15.（8分）用化學用語填空：（1）硫酸銅溶液中的陽離子______；（2）標出鋁土礦的主要成分中鋁的化合價______；（3）碘酒中的溶質______，溶劑______。16.（10分）如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質：①氫氧化鈉固體，②硝酸銨晶體，③氯化鈉晶體。回答下列問題：（1）使U形管右邊液面升高的物質是______；（2）使U形管左邊液面升高的物質是______；（3）使U形管內液面沒有變化的的物質是______。17.（10分）某研究性學習小組的同學做了如下實驗：將一個不與硫酸反應的小球放入盛有稀硫酸的燒杯中，小球懸浮在稀硫酸中，位置如圖所示。將打磨光亮的鋁片放入燒杯中，小組的同學看到的現象是______；當完全反應后，此時小球所處位置與原來相比______（填“不變”、“上浮”、“下沉”）；（3）反應的化學方程式為______。18.（10分）某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：（1）過濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、______；（2）流程圖Ⅰ中加入過量Ca（OH）2的作用是______，加入過量Na2CO3可除去的雜質有______，如何判斷所加碳酸鈉已經過量______；（3）流程II中，如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是______；（4）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是______；（5）煅燒碳酸氫鈉的化學方程式為______；（6）回收氯化銨的用途是______。（寫一種）19.（10分）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖，請回答下列問題：（1）溫度為______________℃時，A、B的溶解度相等；（2）將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到30℃，其溶質的質量分數由大到小的順序_______________；（3）50℃時，將40gA物質加入到50g水中充分溶解，形成_______________溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（4）若A物質中含有少量雜質C，提純A的方法是_______________。20.（10分）繪畫所用綠色顏料來自孔雀石顏料，堿式碳酸銅[]是孔雀石的主要成分。為了測定該顏料中堿式碳酸銅[]的含量，小珊同學取了37.0g該樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸到恰好完全反應，共消耗117.2g稀鹽酸，最終稱得燒杯中剩余物質的質量為149.8g。已知堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為：。試計算：[的相對分子質量為222，的相對分子質量為135；堿式碳酸銅[]中______元素的質量分數最大；（2）樣品中堿式碳酸銅[]的質量；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。參考答案1.B2.C3.A4.C5.B6.D7.C8.A9.D10.B11.C12.B13.C14.D15.【答案】（1）（2）（3）①.②.##【解析】【小問1詳解】硫酸銅中有和，帶正電荷的離子是陽離子，所以硫酸銅溶液中的陽離子是，故填：；【小問2詳解】鋁土礦的主要成分是三氧化二鋁，鋁元素的化合價顯+3價，化合價應標注在元素的正上方，所以鋁土礦的主要成分中鋁的化合價表示為：，故填：；【小問3詳解】溶液的命名有一定規律，一般是溶質的名稱寫在前面，溶劑的名稱寫在后面，稱為“××的×溶液”；當溶劑為水時，水的名稱可以省略不寫，稱為“××溶液”，所以碘酒中溶質為碘，化學式為，溶劑為酒精，化學式為或者，故填：；（或）。16.【答案】（1）①##氫氧化鈉固體（2）②##硝酸銨晶體（3）③##氯化鈉晶體【解析】【小問1詳解】使U形管右邊液面升高，則集氣瓶中的氣體體積變大，壓強變大，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，裝置內氣體體積受熱膨脹，壓強變大，故填：①（或者氫氧化鈉固體）；【小問2詳解】使U形管左邊液面升高，則集氣瓶中的氣體體積變小，壓強變小，向水中加入硝酸銨晶體，硝酸銨晶體溶解吸熱，裝置內氣體體積遇冷縮小，壓強變小，故填：②（或者硝酸銨晶體）；【小問3詳解】使U形管內液面沒有變化，則集氣瓶中氣體體積無明顯變化，壓強無明顯變化，向水中加入氯化鈉晶體，氯化鈉晶體溶解時溫度無明顯變化，壓強幾乎不變，故填：③（或者氯化鈉晶體）。17.【答案】（1）鋁絲逐漸溶解，表面出現氣泡，小球上浮（2）上浮（3）【解析】【分析】鋁的金屬活動性在H前，因此可與酸反應生成H2；當鋁與稀硫酸反應后，溶液中的溶質發生了改變，由硫酸變成了硫酸鋁，根據化學方程式可知，每294份質量的硫酸能轉化為342份質量的硫酸鋁，根據ρ=m/v，在體積沒有明顯改變的情況下，溶液密度ρ也相應增大；而根據浮力F=ρvg和漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮。【小問1詳解】鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，將打磨光亮的鋁片放入燒杯中，小組的同學看到的現象是鋁絲逐漸溶解，表面出現氣泡，小球上浮；【小問2詳解】當完全反應后，此時小球所處位置與原來相比上浮；【小問3詳解】反應的化學方程式為：。18.【答案】（1）漏斗（2）①.完全除去氯化鎂②.CaCl2、Ca（OH）2③.在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過量（3）使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（6）作氮肥【解析】【小問1詳解】過濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；【小問2詳解】氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，故加入過量氫氧化鈣的作用是：完全除去氯化鎂；碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故加入過量的碳酸鈉，可除去氯化鈣和氫氧化鈣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡冒出，故可在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過量；【小問3詳解】氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，有利于二氧化碳的吸收，故氨氣在制堿過程中的作用是：使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量；【小問4詳解】工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是：在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小；【小問5詳解】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【小問6詳解】氯化銨中含有氮元素，可作氮肥。19.【答案】（1）30（2）A=B﹥C（3）飽和（4）降溫結晶【解析】【小問1詳解】根據三種物質的溶解度曲線可知，當溫度為30℃時，A、B的溶解度相同，故填：30；【小問2詳解】50℃時，三種物質的溶解度大小為：A﹥B﹥C；當降溫到30℃時，A與B的溶解度大小相同，此時兩種溶液仍然是飽和溶液，A、B溶液中溶質質量分數相等；C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度從50℃降溫到30℃時，C物質溶解度增大，但溶質質量分數不變；故將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到30℃，其溶質的質量分數由大到小的順序為：A=B﹥C；故填：A=B﹥C；【小問3詳解】溶解度是指在一定的溫度下，100g水中能溶解該溶質的最大質量；50℃時，A物質的溶解度為60g，則50g水中最多能溶解30gA，故在50℃時，將40gA物質加入到50g水中充分溶解后，固體仍然有剩余，能形成飽和溶液，故填飽和；【小問4詳解】因為A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故除去A中含少量的雜質C可采用的方法是：降溫結晶。20.【答案】（1）銅##Cu（2）解：由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳質量=37.0g+117.2g-149.8g=4.4g設樣品中