2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2015年10月5日，女藥學家屠呦呦因發現抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）和雙青蒿素而成為首位獲諾貝爾科學類獎項的中國科學家．下列有關青蒿素的說法不正確的是（）A.青蒿素是由三種元素組成的B.青蒿素的相對分子質量為282C.青蒿素中碳元素與氧元素的質量比為3：1D.一個青蒿素分子由42個原子構成2、對Fe3+、Fe2+；Fe三種粒子的判斷中；正確的是（）

①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種微粒含有的質子數相等．A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④3、下列各組中的物質，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液的是（）A.Cu（OH）2、稀鹽酸B.KNO3、NaClC.植物油、洗潔精D.CaCl2、Na2CO34、在化學反應A+B═C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為（）A.8gB.18gC.28gD.30g5、“酒香不怕巷子深”，這句諺語主要說明了（）A.分子是由原子構成的B.分子是不斷運動的C.分子間是有間隔的D.原子是化學變化中的最小粒子6、多少個硫酸分子和4個水分子中含氧原子一樣多（）A.4個B.3個C.2個D.1個7、下列物質露置在空氣中一段時間后；質量不會發生變化的是（）

A.生石灰。

B.氯化鈉。

C.濃硫酸。

D.濃鹽酸。

8、根據所學化學知識，判斷下列說法中正確的是A.加碘鹽中的“碘”是指碘單質B.鋁是不活潑金屬，所以鋁制器具不易銹蝕C.可用甲醛溶液泡發海產品D.可用純堿替代洗潔凈洗滌餐具表面的油污評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、基本的實驗技能是學好化學的基石．

（1）錯誤的操作會帶來一些危險的后果：

①鐵絲在氧氣里燃燒時，集氣瓶中沒有加入少量水或鋪一層細沙則可能____．

②在實驗室里加熱氯酸鉀制取氧氣，實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，再把導管移出水面，則會____．

（2）下列實驗操作正確的是____．

A．過濾時玻璃棒斜靠在一層濾紙的一邊。

B．燒杯不能直接放在酒精燈火焰上加熱。

C．制取氧氣實驗中；當導管口開始有氣泡放出時立即收集。

D．不能用手接觸實驗室里的藥品，不要湊到容器口聞氣體的氣味，不能嘗藥品的味道．10、現要配制20℃時200g10%的甲溶液．該實驗的部分操作如圖所示．

①需要稱取甲的質量是____，水的體積為____mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②量取水時，若按圖B的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數____（填“偏大”或“偏小”）．

③圖C中用玻璃棒攪拌的作用是____．11、某鎮硫酸廠排出的尾氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4．請回答：

（1）該鎮經常下酸雨，酸雨的pH____5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地測定酸雨pH，通常用精密____試紙．

（2）請舉一例酸雨的危害：____．

（3）用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為：____．

（4）該廠的下列整治措施不妥的是____（填序號）：

A．廢氣循環利用B．將廢氣點燃后排放。

C．廢水用堿中和后排放D．改進工藝，減少廢氣廢水的產生．12、配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：

（1）實驗室配制溶質質量分數一定的溶液時；可能涉及以下操作：

A．稱量B．計算。

C．溶解D：量取。

E．裝瓶貼標簽．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是____（填序號）．

（2）計算配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉____g，水____mL．

（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應____．

A；增加適量氯化鈉固體B、減少適量氯化鈉固體C、調節平衡螺母。

（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和____

（5）在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數，這樣配得的溶液濃度會偏高____（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．13、為了消除碘缺病；我國政府規定某地區居民的食用鹽必須加碘．下圖為廣東鹽業總公司生產的加碘鹽的部分標簽，請根據標簽圖回答：

(1)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的化合價為____________．

(2)從“食用方法”推測；碘酸鉀的一種化學性質是____________．

(3)為確保碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應加入碘酸鉀____________mg(精確到0.1)．14、“見著知微，見微知著”是化學思維方法rm{.(}完成rm{23-24}小題rm{)}

從微觀知宏觀rm{.}用“”和“”分別代表兩種不同的分子rm{A}和rm{B}它們在高溫高壓催化劑下發生化學反應生成分子rm{C}其反應的微觀示意圖如圖：

rm{(1)}反應后的物質是______rm{(}填“純凈物”、“混合物”rm{)}．

rm{(2)}參加反應的rm{A}分子和rm{B}分子的個數比為______．

rm{(3)}上述反應的反應類型為______．

rm{(4)}若圖中“rm{隆冒}”表示氫原子，“rm{隆帽}”表示氮原子，寫出反應的符號表達式：______．15、化學是一門以____為基礎的科學，化學是在分子、原子層次上研究____的____、____、____以及____的科學．16、實驗室有下列儀器和氯酸鉀；二氧化錳、5%雙氧水三種藥品及木塊、火柴等實驗用品．某同學想利用這些儀器和藥品制取氧氣；請回答下列問題：

（1）如果用氯酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選擇的儀器是____（填序號），還缺少的儀器是____（填名稱），為了確保實驗的成功，裝藥品前應首先檢驗裝置的____，該反應的化學方程式____，該反應中二氧化錳的作用是____．

（2）如果用H2O2分解制取氧氣，要求發生裝置能控制反應的速率，該發生裝置所選用的儀器是____（填序號）．若要收集較純凈的氧氣選用收集裝置所需的儀器是____（填序號）．

（3）如要制取2摩爾氧氣，需雙氧水多少摩爾？（寫出完整的解題過程）17、有核電荷數小于18的A；B、C、D四種元素；A元素的原子失去一個電子后，B元素的原子得到兩個電子后，它們形成離子的電子排布分別與氖、氬原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少一個；D元素的原子核比A元素原子核多一個質子．試推斷這四種元素的名稱：

A、B分別為____；C、D分別為____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、老師在課堂上演示一氧化碳還原氧化鐵的實驗，先通一會兒一氧化碳．____．19、判斷正誤（用√或×表示）：醫院里給病人輸的氧氣是純凈的氧氣．____．（判斷對錯）20、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對錯）．21、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對錯）22、所有植物的花瓣和汁液都可以作為指示劑．____．23、判斷下列說法是否正確（在括號中打√或×）

（1）組成中含有碳元素的化合物都是有機物____

（2）在空氣中完全燃燒后能生成二氧化碳氣體的物質中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多種人體所需的營養成分____

（4）醋酸不屬于有機高分子化合物____24、只由一種元素組成的物質一定是單質____．評卷人得分四、實驗題(共3題，共24分)25、氫氧化鈉是化學實驗室中的常用試劑；盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口常會出現白色粉末．化學興趣小組的同學對這種白色粉末進行了實驗探究．

他們依據所學的化學知識；對這種白色粉末的成分作了如下三種不同的猜想：

【提出猜想】

①甲同學認為可能是NaOH；

②乙同學認為可能是____；

③丙同學認為可能是NaOH和Na2CO3的混合物．

請將乙同學的猜想填寫完整．為了驗證猜想；他們進行了下面的實驗：

【實驗探究】

（1）甲同學取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．由此該同學認為白色粉末是NaOH．請判斷他所得出的結論是否正確，并簡述理由：____．

（2）乙同學為驗證他的猜想；設計了下列實驗，請將下列實驗報告填寫完整．

。實驗操作實驗現象結論取少量白色粉末

滴加稀鹽酸

有____生成乙同學認為自己的猜想正確．

反應的方程式為：

____

（3）丙同學認為乙同學得出的結論不嚴密．為驗證自己的猜想，該同學取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，由此判斷白色粉末中含有____；該同學繼續向溶液中滴加____；證明了自己的猜想正確．

【問題討論】如果實驗室中沒有BaCl2溶液，能否用Ba（OH）2溶液代替，并說明理由：____．26、已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg3N2）；氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置。

【查閱資料】

Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應．

Ⅱ.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

Ⅲ．NH3是一種極易溶于水的氣體．

【實驗步驟】①按要求組裝好儀器；

②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中；稱量裝置C，連接好裝置；

③關閉活塞K；打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；

④打開活塞K；鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g．

請回答：

（1）第①步后應進行的操作是____；

（2）裝置B的作用是____；

（3）裝置D的作用是____；

（4）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是____；

（5）固體混合物中Mg3N2的質量分數為____；

（6）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是（寫一條）27、（2012?普寧市模擬）為了分析生鐵中鐵的含量；某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（如圖）．說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸；硫酸銅溶液反應．

（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為____g．

（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)28、（2010?北塘區一模）科學家經過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺．請你根據丙烯酰胺的化學式C3H5ON；完成下列各空：

（1）丙烯酰胺屬于______（填“無機物”或“有機物”）；

（2）丙烯酰胺的相對分子質量為______；

（3）其中碳元素和氧元素的原子個數比是______；

（4）氫元素的質量分數為______（結果精確到0.1%）．

29、在10g銅和氧化銅的混合物中加入98g質量分數為10%的稀硫酸；恰好完全反應．計算：

（1）求原混合物中銅粉的質量分數；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．30、（2007?南充）據報道：三歲的女孩晶晶吃完米糕；玩耍食品包裝袋內的生石灰干燥劑袋，不慎將其撕破后，生石灰粉末飛入眼中導致雙眼受傷．

（1）請根據生石灰的性質分析造成此事故的原因______．

（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥劑的包裝袋破損已久；于是猜想這袋干燥劑可能變質了．請你與小凡一起對這袋干燥劑的成分進行探究．

①猜想：這袋干燥劑可能含有：CaO、Ca（OH）2；______（寫化學式）．

②設計實驗并驗證；請將以下內容補充完整：

實驗儀器：膠頭滴管；______．

實驗藥品：蒸餾水；酚酞試液、稀鹽酸．

實驗內容（所需實驗用品從上述儀器；藥品中選擇）：

實驗操作步驟實驗現象實驗結論。

Ⅰ．取樣品放入______中；加適量的______，振蕩；靜置，向溶液中滴加酚酞試液．溶液渾濁，靜置后容器底部有沉淀；溶液顏色變成______．溶液中的溶質是氫氧化鈣．

Ⅱ．將Ⅰ中上層液體傾出；向剩余固體中滴加______．有氣泡產生．

步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式是______．

③結論：這袋干燥劑一定含有______；可能含有______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．根據青蒿素的組成來分析；

B．根據相對分子質量的計算方法來分析；

C．根據化合物中元素的質量比來分析；

D．根據分子結構來分析．【解析】【解答】解：A．由青蒿素的化學式可知；它是由碳；氫、氧三種元素組成的，故正確；

B．青蒿素的相對分子質量為12×15+1×22+16×5=282；故正確；

C．青蒿素中碳；氧元素的質量比為（12×15）：（16×5）=9：4；故錯誤；

D．一個青蒿素分子是由15個碳原子；22個氫原子和5個氧原子構成的；一個青蒿素分子含有15+22+5=42個原子，故正確．

故選C．2、A【分析】【解答】解：①1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+；它們的核電荷數沒有發生改變，它們的核電荷數相同，故選項說法正確．

②1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe3+、Fe2+；Fe三種粒子的核外電子數不同；故選項說法錯誤．

③1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+；它們的電子層結構不完全相同，故選項說法錯誤．

④Fe3+、Fe2+；Fe三種粒子的核外電子數不同；而原子的質量主要是集中在原子核上，則三者的質量幾乎相等，故選項說法正確．

⑤由于三種粒子的質量幾乎相等；它們核內質子數相等，則等質量的三種微粒含有的質子數相等，故選項說法正確．

故①④⑤說法正確．

故選：A．

【分析】1個Fe失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+；元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同；據此結合題意進行分析判斷．3、B【分析】解：A、Cu（OH）2；稀鹽酸反應生成氯化銅和水；生成的氯化銅溶液顯藍色，故選項錯誤．

B；兩者之間不反應；且不存在有色離子，依次加入水中不斷攪拌，能形成無色溶液，故選項正確．

C；洗潔精具有乳化作用；將植物油、洗潔精加入水中不斷攪拌，形成的是穩定的乳濁液，故選項錯誤．

D、CaCl2、Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；溶液變渾濁，故選項錯誤．

故選：B．

依次加入水中不斷攪拌；能形成無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子；鐵離子和亞鐵離子等；若物質之間相互交換成分，能結合成沉淀的則不能得到無色溶液；據此進行分析判斷．

本題難度不大，對于能否得到無色溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】依據質量守恒定律中反應前后物質的質量不變，則反應物AB的質量和應該等于CD的質量和，利用此關系解答．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律反應前后物質的質量不變可知：參加反應的B的質量為：28g+2g-12g=18g．

故選B．5、B【分析】【分析】聞到氣味，可用分子的基本性質之一：分子是在不斷的運動的進行解釋，據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：“酒香不怕巷子深”；是因為酒精中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到酒的香味．

A；由分子的性質可知；聞到酒香的主要原因與分子的構成無關，故選項錯誤．

B；由于分子是在不斷的運動的；這是造成聞到酒香的主要原因，故選項正確，．

C；由分子的性質可知；聞到酒香的主要原因與分子間有間隔無關，故選項錯誤．

D；由分子的性質可知；聞到酒香的主要原因與原子是化學變化中的最小粒子無關，故選項錯誤．

故選B．6、D【分析】【分析】由化學式表示的意義可知，一個水分子中含有1個氧原子，則4個水分子中含有4個氧原子，因在硫酸分子中含有4個氧原子，所以可得此題的答案．【解析】【解答】解：一個水分子中含有1個氧原子4個則含有4個氧原子；而一個硫酸分子中含有4個氧原子．

故選：D7、B【分析】

A；生石灰在空氣中會吸收空氣中的水蒸汽生成氫氧化鈣；發生了化學變化質量會增加，故此選項錯誤．

B；氯化鈉在空氣中無任何變化；質量不會變化，故此選項正確．

C；濃硫酸具有吸水性；放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣質量增加，故此選項錯誤．

D；濃鹽酸在空氣中會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小；故此選項錯誤．

故選B

【解析】【答案】根據物質的性質來判斷：

A；據氧化鈣能吸水并與之反應分析；

B；氯化鈉不會與空氣中的物質反應；質量不會變化也不會變質；

C；利用濃硫酸的吸水性來回答此題；

D；濃鹽酸具有揮發性；據此回答此題；

8、D【分析】【解析】試題分析：根據已有的化學知識，結合生活經驗分析。A、加碘鹽中實際上加的是碘酸鉀，而不是碘單質，錯誤；B、鋁的活動性較強，在空氣中易于氧氣反應，在其表面生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁與氧氣的進一步反應，所以鋁制器具不易銹蝕，錯誤；C、甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，對人體有害，錯誤；D、純堿的水溶液顯堿性，會與油污反應而使油污分解，然后用水洗去，正確。故選D考點：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康，常見金屬的特性及其應用，常用鹽的用途【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）鐵在氧氣中燃燒時形成的高溫熔融物容易濺落；

為了防止水倒流入試管時把試管炸裂；應該在實驗完畢后，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈；

（2）如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失敗．【解析】【解答】解：（1）①鐵絲在氧氣里燃燒時；集氣瓶中沒有加入少量水或鋪一層細沙則可能導致集氣瓶炸裂．

②在實驗室里加熱氯酸鉀制取氧氣；實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，再把導管移出水面，則會導致水倒流入試管，把試管炸裂．

故填：導致集氣瓶炸裂．導致水倒流入試管；把試管炸裂．

（2）A．過濾時玻璃棒應該斜靠在三層濾紙的一邊；該選項說法不正確；

B．燒杯不能直接放在酒精燈火焰上加熱；加熱時應該墊上石棉網，該選項說法正確；

C．制取氧氣實驗中；當導管口開始有氣泡放出時不能立即收集，因為這時排出的氣體主要是空氣，該選項說法不正確；

D．不能用手接觸實驗室里的藥品；不要湊到容器口聞氣體的氣味，不能嘗藥品的味道，該選項說法正確．

故填：BD．10、略

【分析】【分析】要配制20℃時200g10%的甲溶液，需要溶質的質量=200g×10%=20g，需要水180g；圖B的方法讀數時，把水量多了，因此配制的溶液溶質質量分數偏小；用玻璃棒攪拌的作用是加快甲的溶解速度．【解析】【解答】解：①要配制20℃時200g10%的甲溶液；需要溶質的質量=200g×10%=20g；

需要水的質量是：200g-20g=180g；

則需要水的體積是：=180cm3=180mL．

圖B采取仰視的方法讀數時；把水量多了，因此配制的溶液溶質質量分數偏小；

用玻璃棒攪拌的作用是加快甲的溶解速度；

故答案為：①20g；180；②偏小；③加快甲的溶解速度．11、略

【分析】

（1）當雨水的PH小于5.6時稱為酸雨．故填：＜

通常用PH試紙測定溶液的PH．故填：PH．

（2）酸雨能腐蝕建筑物；毀壞樹木、污染大氣和水體以及土壤酸化等．故填：土壤酸化．

（3）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

（4）廢氣循環利用；廢水用堿中和后排放、改進工藝；減少廢氣廢水的產生等措施符合節能環保的理念．有些廢氣燃燒后生成的物質仍然污染環境．故填：B

【解析】【答案】根據質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據酸雨的PH范圍和酸雨的性質進行分析；判斷，從而得出正確的結論．

12、BADCE595B膠頭滴管偏高【分析】【分析】（1）根據配制溶液的步驟分析解答；

（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數；可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．

（3）根據天平稱量藥品的使用規則分析解答；

（4）制上述溶液需要用到的玻璃儀器解答；

（5）用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算；稱量、量取、溶解、裝瓶存放；要注意在稱量前先取出藥品才能稱量，正確順序是CBDEA；

（2）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數；配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×5%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-5g=95g．

（3）稱量所需的氯化鈉；托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品的質量大所以應減少適量氯化鈉固體；

（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒；燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；

（5）用量筒量取水時；俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則配制的溶液中溶質的質量分數將偏高．

故答案為：

（1）BADCE；

（2）5；95

（3）B

（4）膠頭滴管；

（5）偏高13、略

【分析】解：(1)因為K是+1價；O是-2價，故I為+5價，故答案為：+5．

(2)從標簽圖的保存方法“密封避光；防潮”可知，碘酸鉀的一種化學性質是受熱易分解．故答案為：受熱易分解．

(3)碘酸鉀(KIO3)中碘元素的質量分數為：×100%≈59.3%；

20mg÷59.3%≈33.7mg；

故答案為：33.7(2分)．【解析】+5;受熱易分解;33.714、略

【分析】解：rm{(1)}反應后的物質中含和是由不同種分子構成的，屬混合物．

rm{(2)}由反應的微觀過程圖，反應前由rm{6}個分子與rm{2}個分子發生反應，參加反應的rm{A}分子和rm{B}分子的個數比為rm{6}rm{3=3}rm{1}．

rm{(3)}由上圖可以看出，該反應是有兩種物質反應生成一種物質rm{.}屬于化合反應。

rm{(4)}若圖中“rm{隆冒}”表示氫原子，“rm{隆帽}”表示氮原子，則該反應是rm{3}個氫分子與rm{1}個氮分子發生反應，生成rm{2}個氨分子，反應的化學方程式為：rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}．

故答案為：rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}混合物；rm{(1)}rm{(2)3}rm{1}化合反應；rm{(4)3H_{2}+N_{2}dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}．

rm{(3)}同種分子構成的物質為純凈物；不同種分子構成的物質為混合物；

rm{(4)3H_{2}+N_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}分析反應的微觀過程圖可知，反應前由rm{1)}個分子與rm{(2)}個分子發生反應，生成了由rm{6}個分子；據此結合題意進行分析判斷．

rm{2}由反應的微觀示意圖；可以看出化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子．

rm{4}若圖中“rm{(3)}”表示氫原子，“rm{(4)}”表示氮原子，則該反應是rm{隆冒}個氫分子與rm{隆帽}個氮分子發生反應，生成rm{3}個氨分子；寫出反應的化學方程式即可．

本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．rm{1}【解析】混合物；rm{3}rm{1}化合反應；rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{.}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}15、略

【分析】【分析】化學是一門以實驗為基礎的科學，化學是一門在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構、及其變化規律的科學．【解析】【解答】解：化學是一門以實驗為基礎的科學；化學的許多重大發現和研究成果都是通過實驗得到的．

化學是一門在分子；原子的層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學；研究對象是物質，研究內容有組成、結構、性質、變化、用途等．

故答案為：實驗；物質；性質、組成、結構；變化規律．16、略

【分析】【分析】（1）根據對制取氧氣的裝置的掌握來解題；主要是反應物的狀態，反應是否需要加熱，收集裝置依據氣體的密度和溶解性；并據反應原理書寫方程式；并據檢查氣密性的方法分析解答；

（2）雙氧水制取氧氣；不需要加熱；若要收集較純凈的氧氣選：排水法；

（3）此題是根據化學方程式計算的基本題型，主要是依靠已知物質的量列出比例式求出未知物質的量；【解析】【解答】解：（1）用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣為固體和固體反應需要加熱的類型，所以需要鐵架臺、向下傾斜放置的試管、酒精燈，因為氧氣密度比空氣大，且不易溶于水，可以用排水法收集，所以還需要水槽、集氣瓶、玻璃片以及配套的導管，所給儀器中沒有加熱的酒精燈，反應的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置；將導管的一端浸入水中，用手握住試管，若導管口有氣泡冒出，則說明裝置不漏氣；了解二氧化錳的催化作用．

（2）如果用H2O2分解制取氧氣；要求發生裝置能控制反應的速率，該發生裝置所選用的儀器是①④⑥⑨．若要收集較純凈的氧氣選用收集裝置，為排水法，則：③⑧．

（3）設產生雙氧水的物質的量是x．

2H2O22H2O↑+O2↑

21

x2mol

；x=4mol

則雙氧水的物質的量為4mol．

故答案為：（1）②⑦⑨；酒精燈；氣密性；2KClO32KCl+3O2↑；催化．

（2）①④⑥⑨．③⑧；

（3）4mol17、略

【分析】【分析】根據原子序數、原子中質子數與核外電子數的關系、氖、氬原子的核外電子排布和已知條件，可以推知A、B的元素名稱．根據原子序數、核外電子排布的規律和已知條件，可以推知C的元素名稱．根據A的原子序數和已知條件，可以推知D的元素名稱．【解析】【解答】解：氖的原子序數是10；根據原子中原子序數；核電荷數、核外電子數的相等關系，可以知道氖原子核外有10個電子，又由于A元素的原子失去1個電子后形成的離子的電子排布與氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11個電子，其原子序數為11，原子序數為11的元素是鈉元素．

氬的原子序數是18；根據原子中原子序數；核電荷數、核外電子數的相等關系，可以知道氬原子核外有18個電子，又由于B元素的原子得到2個電子后形成的離子的電子排布與氬原子相同，可以知道B元素的原子核外有16個電子，其原子序數為16，原子序數為16的元素是硫元素．

原子核外的電子排布規律是：第一層排2個；第二層排8個．由于C的原子的第三層排的電子比第二層少1個，因此C的原子的第三層排7個，即C的原子核外共有17個電子，其原子序數為17，原子序數為17的元素是氯元素．

A元素的原子序數為11；A元素的原子核有11個質子，D元素的原子核比A元素的原子核多1個質子，因此D元素的原子核有12個質子，其原子序數為12，原子序數為12的元素為鎂元素．

故答案為：鈉和硫；氯和鎂．三、判斷題(共7題，共14分)18、√【分析】【分析】依據可燃性氣體加熱或點燃時容易發生爆炸分析解答；【解析】【解答】根據CO具有可燃性；與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱．所以在該實驗中先通CO氣體的作用是：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發生爆炸）．

故答案為：√19、×【分析】【分析】氧氣的化學性質是具有助燃性和氧化性；氧氣的用途主要有兩個：支持燃燒和供給呼吸．結合題目給出的信息，答案會很好解決．一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．【解析】【解答】解：一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．故答案為：×20、√【分析】【分析】根據使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環境質量的改善，做法正確．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變判斷對錯．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質中氧元素的質量是64g，所以生成的氧氣質量小于64g，所以該說法不正確．22、×【分析】【分析】酸堿指示劑的基本條件是遇到酸堿性溶液能顯示不同的顏色，有些花瓣和液汁遇酸堿能顯示不同的顏色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸堿能顯示不同的顏色，可做酸堿指示劑，但有些花瓣和汁液遇酸堿不能顯示不同的顏色，不能做酸堿指示劑，故答案為：×23、×【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質與無機物相似而不屬于有機物；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）雖然蛋白質是牛奶的重要營養物質；但是牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養成分；

（4）有機高分子化合物，一般把相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算醋酸的相對分子質量進行判斷．【解析】【解答】解：（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：×；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，燃燒生成二氧化碳的物質中一定含有C元素；

故答案為：√；

（3）蛋白質是牛奶的重要營養物質；牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養成分；因此，牛奶中含有多種人體所需的營養成分；

故答案為：√；

（4）醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸CH3COOH的相對分子質量=12×2+1×4+16×2=60；遠小于有機高分子的相對分子質量的幾萬，因此醋酸不屬于有機高分子化合物；

故答案為：√．24、×【分析】【分析】物質是否為單質，首先判斷物質是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質．【解析】【解答】解：在同素異形體組成的混合物中，仍滿足只有一種元素，但該物質不是單質，而是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合氣體，其組成元素只有氧元素一種，該氣體為兩種氣體組成的混合物，故答案為：×．四、實驗題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】【提出猜想】NaOH溶液和空氣接觸所得產物有三種情況：一是不反應，二是全部和CO2反應；三是介于二者之間．

【實驗探究】NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，與酚酞變紅色，要驗證NaOH和Na2CO3混合溶液中存在NaOH，就必須加試劑將Na2CO3全部除去，使溶液變為中性，然后再利用酚酞檢驗Na2CO3的存在．【解析】【解答】解：【提出猜想】NaOH溶液和空氣接觸可能發生反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以瓶口的白色固體就可能有三種情況，一是不反應，為NaOH；二是全部和CO2反應，為Na2CO3；三是有部分NaOH反應，介于二者之間，是NaOH和Na2CO3的混合物．

故填：Na2CO3

【實驗探究】（1）因為白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶于水，所得溶液也呈堿性，加入酚酞也可變紅，要證明全部是NaOH，必須首先排除Na2CO3的存在；所以甲同學的檢驗方法不正確．

（2）乙同學認為是Na2CO3，所以加入稀鹽酸發生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，有氣體CO2生成．

（3）丙同學的實驗方法是最恰當的，首先加入BaCl2溶液，發生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，產生白色沉淀BaCO3，可證明Na2CO3的存在，加入過量的BaCl2溶液，目的是將Na2CO3全部轉換為中性NaCl溶液；以便用酚酞證明NaOH的存在．

故填（1）不正確，因為白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈堿性；加入酚酞也可變紅．

（2）氣體；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）Na2CO3；酚酞試液；溶液變紅

【問題討論】如果用Ba（OH）2溶液代替，將發生反應：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，生成了NaOH，對后面NaOH的檢驗產生干擾，所以不能用Ba（OH）2溶液代替．

故填：不能，Ba（OH）2是堿，和Na2CO3溶液反應后生成了NaOH溶液，對后面NaOH的檢驗產生干擾．26、檢查裝置氣密性吸收生成氣體中的水防止空氣中的水蒸氣進入C中生成的氨氣全部排入C中20%【分析】【分析】（1）根據按要求組裝好儀器；裝藥品前要檢驗裝置的氣密性解答；

（2）根據堿石灰可以吸收水和二氧化碳氣體解答；

（3）根據濃硫酸具有吸水性解答；

（4）根據鼓入空氣的作用是：使產生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收解答；

（5）根據提供的數據可以進行相關方面的計算；

（6）根據實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是：部分氨氣溶于水中不能完全排出．有關化學方程式的計算要準確解答．【解析】【解答】解：（1）按要求組裝好儀器；裝藥品前要檢驗裝置的氣密性；

（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣；

（3）裝置D的共同作用是；吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進入C瓶；

（4）實驗步驟④鼓入空氣的作用是：使產生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收；故答案為：使產生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收；

（5）設氮化鎂的質量分數為x；

Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

10034

5g?x0.34g

（一）裝置B的作用是吸收水蒸氣；

（二）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中；

（三）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；

（四）設氮化鎂的質量為z；

裝置C增重0.34g；說明生成了0.34g氨氣；

Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；

10034

z0.34g

z=1g；

固體混合物中Mg3N2的質量分數為：×100%=20%；

（6）實驗證明此方法測定的結果偏低；可能原因是部分氨氣溶于水中．

答案：

（1）檢查裝置氣密性。

（2）吸收生成氣體中的水；

（3）防止空氣中的水蒸氣進入C中；

（4）生成的氨氣全部排入C中；

（5）20%；

（6）部分氨氣溶解在A中的水中27、略

【分析】【分析】（1）從圖示可得鹽酸的質量；

（2）根據鐵與鹽酸反應的化學