河北省衡水市景縣梁集中學2025屆高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析

河北省衡水市景縣梁集中學2025屆高三下學期聯(lián)合考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（）A．經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出B．圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C．圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D．可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡2、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D3、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸4、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒過導氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導氣管液面高于試管液面，且高度一段時間保持不變。裝置氣密性良好B將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色。I2氧化性強與Fe3+C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3﹥H2CO3A．A B．B C．C D．D6、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙7、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A．銅電極應(yīng)與電極相連接B．通過質(zhì)子交換膜由左向右移動C．當電極消耗氣體時，則鐵電極增重D．電極的電極反應(yīng)式為8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D9、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個滴定過程中：溶液中始終不變10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜11、下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．FeB．CH4C．H2SO4D．NaNO312、下列化學用語正確的是（）A．2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化銨的電子式為：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣O13、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D14、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)15、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．時，滴定醋酸消耗的小于C．時，兩份溶液中D．時，醋酸溶液中16、實驗是化學研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液17、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，則下列判斷正確的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C．1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D．使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量18、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D19、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A．因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒B．在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5，屬于氣溶膠C．電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒D．含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物20、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取氯氣 B．制取氯水C．提高HClO濃度 D．過濾21、在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:B．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+322、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)．這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是A．獲得新核素的過程，是一個化學變化B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C．這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。請回答：(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學式：A________________；C________________；E________________。(2)反應(yīng)①的化學方程式為_______________________________________。(3)反應(yīng)④的離子方程式為_____________________________________。(4)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_______________________________。24、（12分）某藥物G，其合成路線如下：已知：①R-X+②試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A．化合物E具有堿性B．化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C．化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D．化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學方程式___________。(4)請設(shè)計以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時符合：①分子中含有一個苯環(huán)；②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質(zhì)量方達標。現(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達標”或“不達標“）。27、（12分）某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10－41.4×10－33.0×10－71.5×10－4（實驗探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗Ⅰ實驗ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，__________。（2）實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：___________。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實驗Ⅲ：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是______（填字母代號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液（5）實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。①查閱有關(guān)資料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原電池（使用鹽橋阻斷Ag＋與I－的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為________。②結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：__________。③實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_________。（實驗結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。28、（14分）2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Mn(OH)2Ksp(室溫下)4.0×10-381.0×10-331.6×10-142.0×10-13(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質(zhì)X的是____（填字母）。A．雙氧水B．氨水C．鹽酸D．NiO②若濾液中Ni2+的濃度為2mol?L-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___。(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應(yīng)的化學方程式為___________。(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉(zhuǎn)化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為_____。29、（10分）氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②RCH2COOH（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為____。（3）寫出E→F反應(yīng)的化學方程式：_______。（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_____種。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導管內(nèi)水柱上升，導管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。2、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。3、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。4、B【解析】

A.SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項是B。5、A【解析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故A正確；B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強I2，故B錯誤；C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是兩性氫氧化物，故C錯誤；D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6、C【解析】

A.氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】膠體具有丁達爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。7、C【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，以此解答該題。【詳解】A．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；B．M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；C．當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，故C錯誤；D．CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為C。8、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B。【點睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進行實驗設(shè)計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉(zhuǎn)化時，防止有過量試劑的干擾。9、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；C．點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。10、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；B、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項正確；C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a極，C項錯誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】A．金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．硫酸的水溶液能夠?qū)щ姡蛩崾请娊赓|(zhì)，故C錯誤；D．NaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。12、A【解析】

A．2﹣氨基丁酸，氨基在羧基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故A正確；B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標出，正確的電子式為：，故C錯誤；D．次氯酸的電子式為：，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故答案為A。【點睛】考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。13、A【解析】

A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。14、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應(yīng)物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2＋O2為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；B.時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯誤；D.時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結(jié)合電荷守恒得，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大。16、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。17、A【解析】

A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ，故A正確；B、2molSO2

氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。18、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。19、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；B.膠體粒子的直徑范圍為1—100nm，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于100nm，則不形成膠體，故B錯誤；C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；D.含氯消毒劑，如84消毒液(有效成分為次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)，屬于無機物，過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；故選C。20、C【解析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯誤；B、洗氣就長進短出，故B錯誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。21、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯誤；B．H2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；C．NH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；故答案選D。22、A【解析】

A．由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；B．題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278﹣113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165﹣113=52，故C正確；D．位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A。【點睛】化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2＋2CSi＋2CO↑Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，則可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知，A與焦碳高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si，C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3；（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應(yīng)①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應(yīng)④的離子方程式為Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-。24、A、B、C+→+HBr、、【解析】

A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng)；進一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②，所以F的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A．通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B．化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C．通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D．由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：++HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶倥c乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢。【點睛】推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。25、吸收HClKClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應(yīng)生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結(jié)合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量可計算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進而確定質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據(jù)題干信息知，KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3，因此反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；(3)根據(jù)題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應(yīng)制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產(chǎn)生藍色沉淀，其反應(yīng)原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應(yīng)該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據(jù)裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH，高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系FeO42-～2I2，再根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，導致配制的Na2S2O3標準溶液的濃度偏大，滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏小，則測得的高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為偏低。26、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體。【詳解】（1）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導致氣體來不及反應(yīng)，測定不準確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質(zhì)的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達標，故答案為0.085；不達標。【點睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。27、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OBaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b小于2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c（I－）增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)【解析】

⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀。⑷向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠遠小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。【詳解】⑴因為BaCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象。⑵實驗Ⅱ是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案為：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32?與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。⑷為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時NaCl相對于AgNO3過量，因此說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。⑸①AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠遠小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2；故答案為：小于；2I－＋2Ag＋=2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)”可知，實驗Ⅳ中b＜a；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)減小，I－還原性減弱，原電池的電壓減小。③實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)；故答案為：實驗步驟ⅳ表明Cl－本身對該原電池電壓無影響，實驗步驟ⅲ中c＞b說明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。28、除去Al3+、Fe3+DpH=5時，濾液中c(OH-)=1×10-9mol/L，Qc=c(Ni2+)?c2(OH-)=2×10-18<Ksp[Ni(OH)2]，故沒有沉淀產(chǎn)生MnO22MnO4-+3Mn2++2H2O==5MnO2↓+4H+4Ni(OH)2+4LiOH+O24LiNiO2+6H2O陽LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+【解析】

廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]酸浸后，所得的濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+