2024-2025學年下學期初中化學滬教版九年級期末必刷常考題之科學探究題

第83頁（共83頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之科學探究題一．科學探究題（共18小題）1．（2025?天河區校級一模）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實驗：（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應的明顯現象是。（2）丙實驗所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）實驗結束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續實驗及現象如圖：則紅色溶液a中一定有的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。（4）欲進一步探究乙號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下如圖實驗。該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應.請結合實驗中的信息，回答下列問題：①滴加石蕊溶液的目的是。②試劑X和試管H中的現象分別是。2．（2025春?淮安校級月考）學習化學開啟了我們認識物質之旅，某同學對氫氧化鈉的性質及應用進行了如下的探究。探究一：溶解過程中的能量變化（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）。探究二：氫氧化鈉的化學性質如圖1所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：（2）A試管中觀察到試液變紅，是因為溶液中存在（填微粒符號）。（3）寫出B試管中出現的現象。【提出問題】C試管中無明顯現象，怎樣證明C試管中發生了反應？【分析討論】（4）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證。（5）為了證明C中已發生化學反應，同學們按照思路Ⅱ設計并進行了如下實驗，請完成下列實驗報告單。實驗操作實驗現象實驗結論取少量通入二氧化碳一段時間后的溶液于試管中。向其中加入氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應探究三：氫氧化鈉的應用（6）實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是（填字母）。a、二氧化碳b、水蒸氣c、氯化氫d、氧氣e、二氧化硫吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的不同。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖2.（7）NaHSO3溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（8）M點溶液所含的溶質有（填化學式）。（9）溶液的pH由0升至3的過程中，H2SO3與NaOH發生反應的化學方程式為。3．（2025?泗洪縣模擬）化學實驗興趣小組的同學利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。（1）甲實驗中觀察到現象，由此判斷二氧化碳與石灰水發生了化學反應。乙實驗中沒有觀察到任何實驗現象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應了嗎？【證據推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產生OH﹣，按結構與性質的關系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發生化學反應，反應的化學方程式為。【尋找證】實驗小組的同學分別就以上的問題和推理的結果，設計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到，小紅同學認為根據現象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。小花提出質疑，小花質疑的理由是。請你設計實驗解決小花的疑問。（4）小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到的現象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。（5）小楚同學仔細研究甲、乙實驗中現象的不同，原因是反應中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學通過網絡查找資料，為自己的實驗設計尋找理論依據，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學設計了戊圖的實驗，可以觀察到，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發生化學反應的結論。【思維建模】（6）對于沒有明顯實驗現象的化學反應，通常可以從驗證反應物的減少或兩方面入手來設計實驗尋找證據。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，（填序號）兩個實驗的設計思路是相同的。【思維拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結合上述的實驗總結，經商討后設計了如己圖進行實驗探究，若看到現象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。4．（2025?襄州區二模）項目式學習小組以“判斷化學反應是否發生”為主題開展了如下探究實驗。【實驗分析】（1）從生成物的角度分析：實驗①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發生了化學反應，反應的化學方程式為。從反應物的角度分析：實驗①中觀察到溶液的顏色由紅色變為無色，說明反應物中的氫氧化鈣消失了，也可證明該過程發生了化學反應。【方法提煉】探究物質間是否發生化學反應，可從反應物的消失（減少）或有新物質生成兩個角度開展。【方法應用】（2）實驗②中從反應物的角度證明該過程發生了化學反應的現象是。【拓展探究1】（3）實驗③中未觀察到明顯現象，若從生成物的角度證明發生了化學反應，可取少量實驗后的溶液，加入下列物質，其中可行的是（填字母）。A．稀鹽酸B．鐵粉C．BaCl2溶液D．酚酞【拓展探究2】從反應物的角度證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，A同學設計了如圖甲實驗。（4）經過討論，小組同學一致認為A同學的實驗方案不可行，其理由是。（5）B同學對實驗進行改進，如圖乙，并采用壓強傳感器測得瓶內氣壓變化。①首先注入瓶中的試劑是（選填“H2O”或“NaOH溶液”）。②對比坐標圖中的兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。5．（2025?前進區校級一模）在學習堿的化學性質時，某化學興趣小組設計如下圖實驗：（1）寫出實驗①反應的化學方程式：。【實驗探究】針對實驗②、③無明顯現象的問題，小組同學繼續展開探究（2）為證明實驗②中稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，向反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，判斷依據是溶液中（填“NaOH”或“H2SO4”）完全反應。（3）為驗證實驗③中CO2與NaOH溶液反應，向反應后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產生，判斷依據是實驗③中反應生成了（填化學式）。【建立模型】（4）通過上述實驗可知，無明顯現象的化學反應可通過以下兩種方式驗證：①從反應物的角度：可檢驗反應物是否減少或消失；②從生產物的角度：可檢驗。【拓展應用】小組同學設計實驗從反應物的角度驗證CO2與NaOH溶液反應：向充滿CO2的軟質塑料瓶中加入一定量的液體，迅速蓋緊瓶蓋振蕩，觀察現象（如下圖）。（5）需要實驗Ⅱ與I的現象對比才能得到正確結論，其原因是。【課后延伸】（6）實驗結束后，將實驗①、②、③的剩余物質倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液。推測溶液中一定含有的溶質為（填化學式）。為驗證可能存在的其他溶質，可取少量溶液，加入（填試劑名稱），觀察現象。6．（2025?齊齊哈爾一模）甲、乙兩位同學在探究氫氧化鈉的化學性質時，設計并完成了以下實驗：【實驗一】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液。（1）觀察到試管中溶液呈色，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應。該反應的微觀實質是。（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4。說明反應后所得溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。【實驗二】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產生藍色沉淀，振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，測得上層清液的pH＝12。（3）產生藍色沉淀時，所發生反應的化學方程式為。（4）甲同學通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，理由是。【實驗探究】（5）乙同學為了驗證自己的想法利用現有試劑開展如下探究：實驗操作實驗現象實驗結論取實驗一反應后的溶液滴入實驗二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7。鹽酸能與Cu（OH）2發生反應繼續滴加實驗一反應后的溶液直至過量。【反思拓展】（6）探究結束后，所得溶液的溶質成分（酚酞除外）是。7．（2025?興慶區二模）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗四實驗操作實驗現象溶液變為紅色無明顯現象（1）產生藍色絮狀沉淀實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與二氧化碳反應？氫氧化鈉能與硫酸反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應（1）實驗三的實驗現象：。（2）實驗四中發生反應的化學方程式。【實驗反思】實驗二將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（3）甲同學設計了如圖所示實驗，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現象時，僅憑此現象（填“能”或“不能”）說明兩者發生了化學反應。于是大家討論后對該實驗進行再探究，請你寫出實驗設計的步驟、現象。（4）乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入溶液，當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。【再探究】上述探究活動分別從反應物減少（或消失）和有新物質生成的角度證明化學反應的發生。同學們繼續使用數字化實驗利用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，注射器內各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶，如圖所示。（5）圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內的壓強變化是（填“曲線1”或“曲線2”）。【反思評價】（6）綜上所述對“無明顯實驗現象時是否發生化學反應”的實驗探究核心思路有（填字母）。A.設計對比實驗B.控制實驗條件C.獲取事實證據D.邏輯推理判斷8．（2025?海珠區一模）通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。（1）甲同學通過指示劑變色判斷酸堿中和反應是否發生。步驟操作現象1向裝有10%的NaOH溶液的燒杯A中滴加2滴酚酞溶液溶液先變紅，逐漸變為無色【資料】酚酞在堿性條件下會與空氣中氧氣發生反應而失效。【實驗】步驟操作現象2向裝有10%的NaOH溶液的燒杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液溶液先變紅，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好變為無色【猜想】溶液變成無色的原因：①發生（寫化學方程式）反應，溶液變為無色。②酚酞失效變成無色。【實驗】限選試劑：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液步驟操作現象與結論3取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，若則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。（2）乙同學借助電導率傳感器探究KOH與HCl反應。【資料】電導率越大溶液導電性越強。常溫下三種物質的電導率與質量分數關系如圖【分析】根據圖像信息：③其他條件相同，導電能力：OH﹣Cl﹣（填“＞”或“＜”）；＞K+（填離子符號）。④下列說法正確的是（填選項）。A.溶液的導電能力還與溫度有關B.溶液的導電能力還與溶質質量分數有關C.溶液的導電能力還與離子所帶電荷數有關D.溶質質量分數最大值與該溫度下溶質的溶解度有關（3）如圖1所示，分別向10%KOH溶液、10%KCl溶液中緩慢通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線（填“a”或“b”）。理由是。（4）除了使用指示劑和測量溶液導電性，你還能怎樣設計實驗獲得酸堿發生中和反應的證據。9．（2025?建鄴區一模）某實驗小組小組對“二氧化碳與氫氧化鈉的反應”進行再探究。【實驗探究1】甲同學用圖Ⅰ裝置證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。測得一段時間內壓強變化如圖Ⅱ所示。（1）首先注入瓶中的試劑是（填“H2O”或“NaOH溶液”）。（2）對比圖Ⅱ中的和兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。（3）上述實驗后，打開瓶塞，向瓶內加入足量稀鹽酸，觀察到，也可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應。（4）上述實驗從角度證明了二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。【實驗探究2】乙同學用圖Ⅲ裝置進一步探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應產物，測得相關數據如圖Ⅳ所示。已知：①2%NaOH溶液的密度約為1.0g/cm3。②此實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9.9。（1）OA段發生反應的化學方程式為。（2）B點對應溶液中的溶質是。（3）C點對應溶液中的溶質質量為。10．（2025?昆明模擬）中國古代壁畫是文化遺產的重要組成部分，壁畫保護工作非常重要。酥堿病害是壁畫保護工作中的常見問題。任務一認識酥堿病害機理（1）酥堿病害：酥堿指建筑材料中的鹽類（如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等）隨溫度變化反復溶出、聚集，致使墻體逐層酥軟脫落的現象。圖1為NaCl、Na2SO4兩物質的溶解度曲線，25℃時，將等質量NaCl、Na2SO4的飽和溶液，降溫至10℃時，析出晶體較多的物質是。任務二探究修復酥堿壁畫的方法【查閱資料】Ⅰ.強酸、強堿對壁畫有腐蝕性。Ⅱ.根據《古現場土壤化學檢測指標規范》規定，要求考古現場的土壤pH范圍為6.5﹣7.5。Ⅲ.高吸水樹脂是一種修復材料。利用高吸水樹脂吸附鹽分（主要成分為NaCl）能有效防治壁畫酥堿病害。【實驗方案】方案一：利用石灰乳（主要成分氫氧化鈣）除去酥堿中的Na2CO3。（2）該反應的化學方程式為，有同學認為該方案不合理，理由是。方案二：利用高吸水樹脂吸附酥堿中的鹽小組同學取了六種修復材料（樣品編號為1～6），分別對六種修復材料的酸堿度和吸鹽水含量進行測定，測定數據如圖表所示。表：六種修復材料的酸堿度測試結果樣品編號pH17.227.337.246.958.567.2（3）根據如表、圖2相關數據，最宜選擇的修復材料編號為號，理由是。【實驗結論】修復酥堿壁畫除需要考察材料的性質，同時還要結合實際要求，發揮化學學科在壁畫文物保護中的重要作用。11．（2025?日照校級一模）學習小組對堿與CO2的反應進行了探究。【實驗探究】（1）如圖1所示，分別打開分液漏斗活塞，將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關閉活塞，振蕩錐形瓶。可觀察到裝置A中無明顯現象，裝置C中。一段時間后同時打開彈簧夾K1、K2，可觀察到A、C裝置中都出現了明顯的實驗現象，其中裝置A中的現象是。【得出結論】（2）堿能與二氧化碳發生反應，寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式。【反思交流】（3）小組同學認為A中產生的現象不能說明堿能與CO2反應。在不改變裝置的前提下，設計實驗證明NaOH與CO2確實發生了反應。下列實驗方案可行的是（填字母）。A．將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實驗，并對比實驗；B．將B中的水更換為NaCl溶液，重新完成實驗；C．將B中的水更換為氯化鈣溶液，重新完成實驗；D．實驗結束后，向裝置A中加入足量稀鹽酸。【拓展探究】為進一步證明NaOH與CO2確實發生了反應，小組同學決定利用更為精準的傳感技術，從定量的角度進行相關數據的測量證明反應發生。具體操作如圖2所示：（4）通過圖3溫度變化的曲線說明，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。圖4中曲線（填“a”或“b”）屬于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的數據。12．（2025?瑤海區二模）某小組以“酸堿中和反應”為探究主題開展項目式學習。請你回答下列問題。【項目一】探究酸和堿的反應。（1）小組同學將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，發現忘了滴加無色酚酞溶液，隨即往反應后的溶液中補加2滴無色酚酞溶液，發現溶液依然無色，于是得出酸堿恰好完全反應的結論。是否正確？（填“是”或“否”），理由是。【項目二】酸堿中和反應的曲線表征。小組同學又用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，實驗操作和測定結果如圖1、圖2所示。（2）圖1中發生反應的化學方程式為。（3）乙溶液為。（4）丙的微粒符號為。【注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。】【項目三】拓展探究。電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比，如下圖是利用數據傳感技術測定氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的電導率變化過程。（5）M點的意義是；P點和N點的電導率相同，對應溶液中的離子相同嗎？為什么？13．（2025?成華區二模）成華區某化學興趣小組分別從不同角度“可視化”探究酸堿中和反應。（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，不需要使用的是（填序號）。①膠頭滴管②量筒③燒杯④托盤天平⑤玻璃棒【探究一】利用指示劑證明（2）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象。某同學認為該現象不能證明酸堿發生了中和反應，她又補充實驗：，證明酸堿發生了中和反應。【探究二】從能量變化的角度證明（3）用圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器測出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示；把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b。第二次實驗的目的。【探究三】從有新物質生成的角度證明（4）向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，取反應后少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產生AgCl白色沉淀，（填“能”或“不能”）證明酸和堿發生反應。【探究四】從pH變化的角度證明用如圖1所示裝置探究NaOH溶液和稀鹽酸的反應，并用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積的變化如圖3所示。下列說法正確的是。A.溶液B是NaOH溶液B.b點時，加入的A、B溶液體積相等C.a、b、c三點溶液中，Na+的質量一定相等D.b點→c點反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O【探究五】從電導率變化的角度證明（5）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內離子數）成正比。如圖1，向鹽酸中滴加離子濃度相同的NaOH溶液，測得溶液電導率變化如圖4。①LM段電導率下降的原因，②MN段電導率上升的原因。【反思總結】（6）從微觀角度認識中和反應的實質，按圖5中反應物比例關系，在圖6中畫出反應后的微觀示意圖。14．（2025?宣威市校級模擬）某化學學習小組的同學做了如圖所示的四個實驗。（1）實驗B中觀察到的現象是。（2）實驗C中發生反應的化學方程式為。（3）如圖示的四個實驗中，某同學認為只需進行兩個實驗，即可驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這兩個實驗是（填字母）。15．（2024秋?鄠邑區期末）某學習小組的同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發現無明顯現象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發生了反應，他們進行了以下探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【設計實驗】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了反應，小組設計如下三種方案進行探究：（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將（填字母）。A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中（2）圖1中c點所示溶液中溶質的化學式為。（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實驗過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發生的反應是（選填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進行實驗，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發生反應的實驗現象是。【實驗結論】（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了中和反應，圖1中a點到b點pH變化的微觀本質是。16．（2025?池州二模）化學反應通常伴有吸熱、放熱、發光等現象，這些現象可以幫助我們判斷是否發生了化學反應。但有些化學反應往往沒有明顯的現象。化學興趣小組同學們對此進行了探究。（1）下列實驗操作，均沒有明顯的現象，其中有化學反應發生的是。A．氧氣通入水B．氮氣通入水中C．CO2通入水中D．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中【查閱資料】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，沒有明顯的現象。【提出問題】如何證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應呢？【設計方案】同學們經過討論設計了如下兩種方案。序號實驗操作實驗現象實驗結論方案一如圖所示，用軟塑料瓶收集一瓶CO2，倒入少量的氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩軟塑料瓶變癟二氧化碳和氫氧化鈉發生反應方案二如圖所示，向NaOH溶液中通入一段時間CO2，再滴入足量的X溶液有氣泡產生（2）請你寫出方案一中發生反應的化學方程式：。（3）有同學對實驗方案一有質疑，原因是。（4）方案二中X溶液可以是。A．稀鹽酸B．KCl溶液C．Ba（OH）2溶液（5）上述方案驗證發生化學反應的原理是驗證反應物的消失（減少）或。【拓展探究】同學們在老師的指導下，設計了如圖1所示的裝置繼續進行探究實驗。向集滿CO2的三頸燒瓶中先擠入50mL水，振蕩，用壓強傳感器測定瓶中氣壓變化曲線如圖2。（6）該裝置可以通過向外拉動注射器活塞來檢查其氣密性，若（填現象）說明氣密性良好。（7）請解釋圖2中ab段變化趨勢的原因：。再擠入50mLNaOH溶液，振蕩，瓶中壓強繼續變化，請在圖2上將瓶中壓強隨時間的變化趨勢補充完整。17．（2025?西安模擬）在整理歸納堿的化學性質時，同學們發現CO2與NaOH溶液反應無明顯現象，于是進行以下實驗探究。【提出問題】怎樣證明CO2與NaOH溶液發生了反應？思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失。【進行實驗】小明設計如圖1裝置進行實驗，打開活塞，將NaOH溶液加入錐形瓶中，關閉活塞，觀察到U形管中紅墨水左側液面（填“降低”或“升高”），證明CO2與NaOH溶液發生反應。【學習交流】小紅提出小明的實驗不嚴謹。于是對原裝置進行改進，改進后的裝置如圖2所示（裝置氣密性良好）。注射器內所裝液體體積為10mL，實驗過程中具體數據如表（不考慮加入液體的體積）：液體實驗前量筒讀數/mL實驗后量筒讀數/mL實驗一水2012實驗二NaOH溶液20a【分析討論】（1）實驗一可得出1體積水中大約能消耗體積的CO2。（2）當a（填“＞”“＜”或“＝”）12時，證明CO2與NaOH溶液發生了反應，反應的化學方程式為。思路Ⅱ：驗證有新物質生成。【查閱資料120℃時，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3幾乎不溶于乙醇。【設計方案】（1）方案一：向圖1實驗后的錐形瓶中滴加過量的，觀察到有氣泡產生。（2）方案二：在20℃時，向圖3裝置緩慢通入CO2，觀察到裝置A中，裝置B中無明顯現象。18．（2025?黃埔區一模）無明顯現象反應的可視化是一項重要的課題。某小組同學以酸堿中和為例進行實驗探究。活動一：驗證新物質的生成【文獻資料】變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。無水醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。小組同學根據資料設計實驗如圖1所示：（1）能證明無水醋酸與氫氧化鈉反應生成水的現象是。（2）設置A、B、C三個實驗的目的是。活動二：驗證反應物的消失（3）甲同學向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入稀鹽酸直至過量，發現溶液顏色，說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。（4）乙同學向滴有酚酞的稀鹽酸滴入幾滴氫氧化鈉溶液并振蕩，發現溶液沒有變紅，證明反應物中的（填離子符號）消失了，可判斷氫氧化鈉與鹽酸發生了反應。活動三：手持技術數字化反應過程小組同學根據圖2進行相關實驗，利用電導率傳感器分別測試A、B試管反應過程中溶液的電導率變化如圖3。（已知電導率越大，溶液中自由移動的離子濃度越大）（5）A試管中反應的化學方程式為。（6）圖3中表示B試管電導率變化的是（填“甲”或“乙”），C點表示的溶液中溶質為。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之科學探究題參考答案與試題解析一．科學探究題（共18小題）1．（2025?天河區校級一模）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁四個實驗：（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應的明顯現象是溶液由紅色變為無色。（2）丙實驗所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）實驗結束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續實驗及現象如圖：則紅色溶液a中一定有的溶質是NaOH和NaCl（填化學式，不考慮酚酞）。（4）欲進一步探究乙號試管中的兩種物質是否發生了復分解反應，又補充了以下如圖實驗。該實驗證明兩種物質不能發生復分解反應.請結合實驗中的信息，回答下列問題：①滴加石蕊溶液的目的是檢驗溶液是否含有氫離子。②試劑X和試管H中的現象分別是試劑X是氯化鋇，現象為產生白色沉淀。【考點】復分解反應發生的條件．【專題】科學探究．【答案】（1）溶液由紅色變為無色；（2）堿性；（3）NaOH和NaCl；（4）檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現象為產生白色沉淀。【分析】（1）根據酸堿中和反應的現象來分析甲實驗中的明顯現象。（2）根據酚酞在堿性溶液中的變色情況來分析丙實驗中Na2CO3溶液的酸堿性。（3）根據實驗現象及復分解反應的條件來分析紅色溶液a中一定有的溶質。（4）根據實驗目的及實驗現象來分析滴加石蕊溶液的目的以及試劑X和試管H中的現象。【解答】解：（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅，當溶液由紅色變為無色時，說明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應；（2）酚酞遇堿性溶液變紅，Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則Na2CO3溶液顯堿性；（3）溶液a為紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中存在硫酸和鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，紅色溶液a中加入過量的氯化鋇，產生白色沉淀，溶液為紅色，說明溶液中不存在碳酸鈉，一定存在氫氧化鈉，故紅色溶液a中一定有的溶質是NaOH和NaCl；（4）①酸性溶液中能使是蕊溶液變紅，滴加石蕊溶液的目的是檢驗溶液是否含有氫離子；②試劑X是檢驗溶液中的硫酸根離子，故X為氯化鋇，硫酸根能與鋇離子結合產生硫酸鋇沉淀，故實驗現象是產生白色沉淀。故答案為：（1）溶液由紅色變為無色；（2）堿性；（3）NaOH和NaCl；（4）檢驗溶液是否含有氫離子；試劑X是氯化鋇，現象為產生白色沉淀。【點評】本題主要考查了復分解反應的條件、酸堿中和反應的現象以及溶液酸堿性的判斷。解答此題的關鍵是明確復分解反應的條件是生成沉淀、氣體或水，同時要理解酸堿中和反應的現象以及酚酞和石蕊試液在不同酸堿性溶液中的變色情況。2．（2025春?淮安校級月考）學習化學開啟了我們認識物質之旅，某同學對氫氧化鈉的性質及應用進行了如下的探究。探究一：溶解過程中的能量變化（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，固體全部溶解，溶液溫度升高（填“升高”、“降低”或“不變”）。探究二：氫氧化鈉的化學性質如圖1所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：（2）A試管中觀察到試液變紅，是因為溶液中存在OH﹣（填微粒符號）。（3）寫出B試管中出現的現象產生藍色沉淀。【提出問題】C試管中無明顯現象，怎樣證明C試管中發生了反應？【分析討論】（4）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證有新物質生成。（5）為了證明C中已發生化學反應，同學們按照思路Ⅱ設計并進行了如下實驗，請完成下列實驗報告單。實驗操作實驗現象實驗結論取少量通入二氧化碳一段時間后的溶液于試管中。向其中加入氯化鈣溶液產生白色沉淀氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應探究三：氫氧化鈉的應用（6）實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是ace（填字母）。a、二氧化碳b、水蒸氣c、氯化氫d、氧氣e、二氧化硫吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解性不同。向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖2.（7）NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（8）M點溶液所含的溶質有NaHSO3、Na2SO3（填化學式）。（9）溶液的pH由0升至3的過程中，H2SO3與NaOH發生反應的化學方程式為H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。【考點】探究酸堿的主要性質；溶解時的吸熱或放熱現象．【專題】科學探究．【答案】（1）升高；（2）OH﹣；（3）產生藍色沉淀；（4）有新物質生成；（5）氯化鈣溶液（合理即可）；產生白色沉淀；（6）ace；溶解性；（7）酸性；（8）NaHSO3、Na2SO3；（9）H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。【分析】（1）根據氫氧化鈉溶于水溫度升高分析；（2）根據堿的構成分析；（3）根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀分析；（4）根據驗證反應發生的兩種思路分析；（5）根據氫氧化鈉和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉分析；（6）根據堿能與酸、非金屬氧化物反應分析；（7）根據NaHSO3溶液的pH＜7分析；（8）根據圖像分析；（9）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。【解答】解：（1）向20mL水中加入一定量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體全部溶解，放出熱量，溶液溫度升高；故答案為：升高；（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，A試管中觀察到試液變紅，是因為溶液中存在氫氧根離子，表示為OH﹣；故答案為：OH﹣；（3）B試管中硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可觀察到產生藍色沉淀；故答案為：產生藍色沉淀；（4）C試管中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；C試管中無明顯現象，證明C試管中發生了反應，可通過思路Ⅰ：驗證反應物減少或消失；思路Ⅱ：驗證有新物質生成；故答案為：有新物質生成；（5）思路Ⅱ：驗證有新物質生成；可通過驗證碳酸鈉的生成證明C試管中發生反應；若二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，則溶液中會有碳酸鈉的存在，驗證碳酸鈉時，可取少量通入二氧化碳一段時間后的溶液于試管中，向其中加入氯化鈣溶液，觀察到產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，即可驗證氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應；故答案為：氯化鈣溶液（合理即可）；產生白色沉淀；（6）氫氧化鈉溶液呈堿性，能與酸、非金屬氧化物反應，可以用來吸收酸性氣體。二氧化碳、氯化氫、二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，氧氣和水蒸氣都不能被氫氧化鈉溶液吸收，故選ace；從溶解性上分析，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣溶液濃度小，不利于吸收，氫氧化鈉易溶于水，溶液濃度大，利于吸收；故答案為：ace；溶解性；（7）根據圖像分析，HSO3-在pH＜7時存在，說明NaHSO3溶液的pH（8）根據圖像分析，M點溶液含有陰離子是HSO3-、SO32-，則溶質主要為NaHSO3、Na2SO3；故答案為：（9）根據圖像分析，溶液的pH由0升至3的過程中產生的陰離子是HSO3-，即H2SO3與NaOH反應產生硫酸氫鈉和水，化學方程式為H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H2O。故答案為：H2SO3+NaOH＝NaHSO3+H【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。3．（2025?泗洪縣模擬）化學實驗興趣小組的同學利用制備的二氧化碳做了如甲、乙圖所示實驗。（1）甲實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁現象，由此判斷二氧化碳與石灰水發生了化學反應。乙實驗中沒有觀察到任何實驗現象。【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉發生化學反應了嗎？【證據推理】（2）氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，在水溶液中都能產生OH﹣，按結構與性質的關系推斷，氫氧化鈉也可以與二氧化碳發生化學反應，反應的化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。【尋找證】實驗小組的同學分別就以上的問題和推理的結果，設計了丙、丁和戊的三個實驗，請你一起參與他們的探究。（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學認為根據現象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。小花提出質疑，小花質疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應。請你設計實驗解決小花的疑問將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度。（4）小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生的現象，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。（5）小楚同學仔細研究甲、乙實驗中現象的不同，原因是反應中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同學通過網絡查找資料，為自己的實驗設計尋找理論依據，他查到的資料有①水和酒精是常見的溶劑；②碳酸鈣難溶于水；③氫氧化鈉易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸鈉易溶于水，但難溶于酒精。于是小楚同學設計了戊圖的實驗，可以觀察到出現白色沉淀，得到了氫氧化鈉與二氧化碳發生化學反應的結論。【思維建模】（6）對于沒有明顯實驗現象的化學反應，通常可以從驗證反應物的減少或檢驗生成物兩方面入手來設計實驗尋找證據。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊（填序號）兩個實驗的設計思路是相同的。【思維拓展】（7）已知：常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體。實驗小組結合上述的實驗總結，經商討后設計了如己圖進行實驗探究，若看到澄清石灰水不變渾濁現象，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）澄清石灰水變渾濁；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度；（4）有大量氣泡產生；（5）出現白色沉淀；（6）檢驗生成物；丁、戊；（7）澄清石灰水不變渾濁。【分析】（1）根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析；（2）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（3）根據二氧化碳能溶于水且與水反應分析；（4）根據碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；（5）根據碳酸鈉難溶于乙醇分析；（6）根據沒有明顯實驗現象的化學反應，從檢驗生成物或驗證反應物的減少證明反應發生分析；（7）根據常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體分析。【解答】解：（1）向盛有少量澄清石灰水的試管中通入一定量二氧化碳，觀察到澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳與澄清石灰水發生了反應，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。故答案為：澄清石灰水變渾濁；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）丙實驗中在液面下取出橡皮塞，能觀察到試管中的液面上升，小紅同學認為根據現象可以判斷氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應；小花提出質疑，小花質疑的理由是二氧化碳能溶于水且與水反應，也能出現同樣的現象；為解決小花的疑問，可以設計以下實驗方案：將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度；故答案為：試管中的液面上升；二氧化碳能溶于水且與水反應；將丙實驗中的氫氧化鈉溶液更換成水，觀察試管內的液面上升高度；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，小清同學向乙實驗后的試管中滴加過量的稀鹽酸，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有大量氣泡產生，也可以說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，故答案為：有大量氣泡產生；（5）氫氧化鈉易溶于乙醇中，碳酸鈉幾乎不溶于乙醇，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉難溶于乙醇，二氧化碳通入氫氧化鈉的乙醇溶液中，若觀察到溶液中出現白色沉淀，說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，故答案為：出現白色沉淀；（6）對于沒有明顯實驗現象的化學反應，通常可以從檢驗生成物或驗證反應物的減少兩方面入手來設計實驗尋找證據。在實驗小組設計的丙、丁、戊實驗中，丁、戊兩個實驗都是檢驗生成物，設計思路是相同的。故答案為：檢驗生成物；丁、戊；（7）將500mL二氧化碳氣體（遠大于氫氧化鈉溶液體積）通入如己圖進行實驗探究，常溫常壓下，一體積水可以溶解一體積二氧化碳氣體，若看到澄清石灰水不變渾濁，也可說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應，故答案為：澄清石灰水不變渾濁。【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。4．（2025?襄州區二模）項目式學習小組以“判斷化學反應是否發生”為主題開展了如下探究實驗。【實驗分析】（1）從生成物的角度分析：實驗①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發生了化學反應，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。從反應物的角度分析：實驗①中觀察到溶液的顏色由紅色變為無色，說明反應物中的氫氧化鈣消失了，也可證明該過程發生了化學反應。【方法提煉】探究物質間是否發生化學反應，可從反應物的消失（減少）或有新物質生成兩個角度開展。【方法應用】（2）實驗②中從反應物的角度證明該過程發生了化學反應的現象是藍色溶液逐漸變為無色。【拓展探究1】（3）實驗③中未觀察到明顯現象，若從生成物的角度證明發生了化學反應，可取少量實驗后的溶液，加入下列物質，其中可行的是AC（填字母）。A．稀鹽酸B．鐵粉C．BaCl2溶液D．酚酞【拓展探究2】從反應物的角度證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，A同學設計了如圖甲實驗。（4）經過討論，小組同學一致認為A同學的實驗方案不可行，其理由是二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內壓強減小，導致塑料瓶變癟。（5）B同學對實驗進行改進，如圖乙，并采用壓強傳感器測得瓶內氣壓變化。①首先注入瓶中的試劑是H2O（選填“H2O”或“NaOH溶液”）。②對比坐標圖中的bc和de兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）藍色溶液逐漸變為無色；（3）AC；（4）二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內壓強減小，導致塑料瓶變癟（5）①H2O；②bc和de。【分析】（1）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（2）根據硫酸鈉溶液為無色，硫酸銅溶液為藍色分析；（3）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；（4）根據二氧化碳能溶于水且與水反應分析；（5）根據圖像對比分析。【解答】解：（1）實驗①中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明該過程發生了化學反應，發生的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）實驗②中硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉溶液為無色，硫酸銅溶液為藍色，則從反應物的角度證明該過程發生了化學反應的現象是藍色溶液逐漸變為無色；故答案為：藍色溶液逐漸變為無色；（3）實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，若從生成物的角度證明發生了化學反應，即驗證是否含有碳酸鈉；A、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，有氣泡產生，說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，符合題意；B、鐵與碳酸鈉不反應，無明顯現象，不能說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，不符合題意；C、碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，產生白色沉淀，說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，符合題意；D、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅色，不能說明實驗③中二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，不符合題意。故選：AC；（4）經過討論，小組同學一致認為A同學的實驗方案不可行，理由是二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內壓強減小，導致塑料瓶變癟；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應，也能使塑料瓶內壓強減小，導致塑料瓶變癟；（5）①先注入水，對二氧化碳進行擠壓，瓶內氣壓增大，二氧化碳能溶于水且與水反應，氣體減少，壓強減小；再注入NaOH溶液，對二氧化碳進行擠壓，瓶內氣壓增大，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應，比二氧化碳與水反應消耗的二氧化碳更多，所以瓶內壓強會進一步迅速減小，且減小幅度比二氧化碳溶于水且與水反應更大，完全反應后，壓強不再變化，由圖可知，de段壓強減小的幅度比bc段大，說明首先注入瓶中的試劑是H2O；故答案為：H2O；②由上述分析可知，ab段曲線壓強增大，是加入了水，bc段壓強減小，是因為二氧化碳能溶于水且與水反應；cd段曲線壓強增大，是加入了氫氧化鈉溶液，de段壓強減小，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應，所以瓶內壓強會進一步迅速減小，且減小幅度比二氧化碳溶于水且與水反應更大，則比較bc和de兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。故答案為：bc和de。【點評】本題主要考查了酸堿的化學性質以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，解答時抓住酸和堿的化學性質及發生的反應即可解答。5．（2025?前進區校級一模）在學習堿的化學性質時，某化學興趣小組設計如下圖實驗：（1）寫出實驗①反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【實驗探究】針對實驗②、③無明顯現象的問題，小組同學繼續展開探究（2）為證明實驗②中稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，向反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，判斷依據是溶液中NaOH（填“NaOH”或“H2SO4”）完全反應。（3）為驗證實驗③中CO2與NaOH溶液反應，向反應后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產生，判斷依據是實驗③中反應生成了Na2CO3（填化學式）。【建立模型】（4）通過上述實驗可知，無明顯現象的化學反應可通過以下兩種方式驗證：①從反應物的角度：可檢驗反應物是否減少或消失；②從生產物的角度：可檢驗是否有新物質生成。【拓展應用】小組同學設計實驗從反應物的角度驗證CO2與NaOH溶液反應：向充滿CO2的軟質塑料瓶中加入一定量的液體，迅速蓋緊瓶蓋振蕩，觀察現象（如下圖）。（5）需要實驗Ⅱ與I的現象對比才能得到正確結論，其原因是二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ對比以排除水的影響。【課后延伸】（6）實驗結束后，將實驗①、②、③的剩余物質倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液。推測溶液中一定含有的溶質為CuSO4、Na2SO4（填化學式）。為驗證可能存在的其他溶質，可取少量溶液，加入鋅（答案不唯一）（填試劑名稱），觀察現象。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）NaOH；（3）Na2CO3；（4）是否有新物質生成；（5）二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ對比以排除水的影響。（6）CuSO4、Na2SO4；鋅（答案不唯一）。【分析】（1）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（2）根據無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色分析；（3）根據碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳分析；（4）根據驗證化學反應發生的原理分析；（5）根據對比實驗法分析；（6）根據剩余物質倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液分析。【解答】解：（1）實驗①中發生的反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，為證明實驗②中稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，向反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色，說明稀硫酸與NaOH溶液發生了反應，判斷依據是溶液中NaOH完全反應；故答案為：NaOH；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水、氯化鈉，為驗證實驗③中CO2與NaOH溶液反應，向反應后溶液中滴加足量稀硫酸，觀察到有氣泡產生，說明CO2與NaOH溶液發生了反應，判斷依據是實驗③中反應生成了Na2CO3；故答案為：Na2CO3；（4）通過上述實驗可知，無明顯現象的化學反應可通過以下兩種方式驗證：①從反應物的角度：可檢驗反應物是否減少或消失；②從生產物的角度：可檢驗是否有新物質生成；故答案為：是否有新物質生成；（5）設計實驗從反應物的角度驗證CO2與NaOH溶液反應，需要實驗Ⅱ與I的現象對比才能得到正確結論，其原因是二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ對比以排除水的影響；故答案為：二氧化碳能溶于水且與水反應，也會使軟塑料瓶變癟，所以需要設計實驗Ⅱ對比以排除水的影響；（6）實驗①中發生的反應是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗②中發生的反應是氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，實驗③中發生的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，實驗結束后，將實驗①、②、③的剩余物質倒入同一燒杯中，得到藍色澄清溶液，說明溶液中含有銅離子，則溶液中不可能有碳酸鈉、氫氧化鈉，是因為碳酸根離子能與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，氫氧根離子能與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，與題干信息不符，則溶液中一定含有的溶質是硫酸銅、硫酸鈉，其化學式分別是CuSO4、Na2SO4；可能含有的溶質是硫酸；硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，產生氣泡，因此為驗證可能存在的其他溶質，可取少量溶液，加入鋅，觀察現象。故答案為：CuSO4、Na2SO4；鋅（答案不唯一）。【點評】本題主要考查了酸堿的化學性質以及二氧化碳氣體的檢驗等知識，解答時抓住酸和堿的化學性質及發生的反應即可解答。6．（2025?齊齊哈爾一模）甲、乙兩位同學在探究氫氧化鈉的化學性質時，設計并完成了以下實驗：【實驗一】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液。（1）觀察到試管中溶液呈無色，證明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了化學反應。該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4。說明反應后所得溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。【實驗二】如圖所示，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產生藍色沉淀，振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，測得上層清液的pH＝12。（3）產生藍色沉淀時，所發生反應的化學方程式為2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。（4）甲同學通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確，理由是加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應。【實驗探究】（5）乙同學為了驗證自己的想法利用現有試劑開展如下探究：實驗操作實驗現象實驗結論取實驗一反應后的溶液滴入實驗二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7。溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變為藍色鹽酸能與Cu（OH）2發生反應繼續滴加實驗一反應后的溶液直至過量。藍色沉淀完全溶解，溶液變為藍色【反思拓展】（6）探究結束后，所得溶液的溶質成分（酚酞除外）是NaCl、CuCl2、HCl。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）無；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）酸性；（3）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（4）加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應（5）溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變為藍色；藍色沉淀完全溶解，溶液變為藍色；（6）NaCl、CuCl2、HCl。【分析】（1）根據中和反應的原理分析；（2）根據溶液的pH＝4分析；（3）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；（4）根據稀鹽酸量太少被氫氧化鈉完全消耗分析；（5）根據稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水分析；（6）根據繼續滴加實驗一反應后的溶液直至過量分析。【解答】解：（1）酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液為無色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸，無明顯現象。再向該試管中加入幾滴無色酚酞溶液，觀察到試管中的溶液呈無色，說明氫氧化鈉被消耗，則能證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；故答案為：無；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）用pH試紙測得試管中溶液的pH＝4＜7，說明反應后所得溶液呈酸性；故答案為：酸性；（3）氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；故答案為：2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（4）因為若加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應，所以甲同學通過“滴加少量稀鹽酸，無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發生反應”的結論不正確；故答案為：加入的稀鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉完全消耗，無法與氫氧化銅反應；（5）實驗一中最終溶液的pH＝4＜7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，則溶質為NaCl、HCl、酚酞，溶液為無色；實驗二中向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入氯化銅溶液，觀察到產生藍色沉淀（氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉），振蕩。再向該試管中滴加少量稀鹽酸，無明顯現象，測得上層清液的pH＝12＞7，顯堿性，說明上層清液中含有氫氧化鈉、氯化鈉；根據實驗結論鹽酸能與氫氧化銅發生反應，取實驗一反應后的溶液滴入實驗二所得混合物中，邊滴加邊振蕩，直至pH為7，實驗二中的溶液呈堿性會使實驗一中的酚酞變紅色，此過程中鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著溶液的加入，紅色又逐漸消失，待氫氧化鈉反應完全，溶液變為無色，稀鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水，可觀察到藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變為藍色；繼續滴加實驗一反應后的溶液直至過量，可觀察到藍色沉淀完全消失，同時溶液變為藍色。故答案為：溶液先變紅色，然后又逐漸變成無色，藍色沉淀逐漸溶解，溶液逐漸變為藍色；藍色沉淀完全溶解，溶液變為藍色；（6）由（5）分析可知，續滴加實驗一反應后的溶液直至過量，氫氧化銅反應完全，則所得溶液中的溶質成分除酚酞外，還有氯化銅、氯化鈉和氯化氫。故答案為：NaCl、CuCl2、HCl。【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要利用物質的性質來分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。7．（2025?興慶區二模）某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗四實驗操作實驗現象溶液變為紅色無明顯現象（1）溶液由紅色變成無色產生藍色絮狀沉淀實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與二氧化碳反應？氫氧化鈉能與硫酸反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應（1）實驗三的實驗現象：溶液由紅色變成無色。（2）實驗四中發生反應的化學方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【實驗反思】實驗二將二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（3）甲同學設計了如圖所示實驗，滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現象時，僅憑此現象不能（填“能”或“不能”）說明兩者發生了化學反應。于是大家討論后對該實驗進行再探究，請你寫出實驗設計的步驟、現象選取同樣的裝置，向錐形瓶內加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內氣球變得更癟。（4）乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量的稀鹽酸溶液，當觀察到有氣泡產生現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。【再探究】上述探究活動分別從反應物減少（或消失）和有新物質生成的角度證明化學反應的發生。同學們繼續使用數字化實驗利用壓強傳感器研究蒸餾水或NaOH溶液吸收CO2的效果，注射器內各裝有等體積的液體，同時等速度注入各自錐形瓶中，一段時間后，同時振蕩錐形瓶，如圖所示。（5）圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內的壓強變化是曲線2（填“曲線1”或“曲線2”）。【反思評價】（6）綜上所述對“無明顯實驗現象時是否發生化學反應”的實驗探究核心思路有ABCD（填字母）。A.設計對比實驗B.控制實驗條件C.獲取事實證據D.邏輯推理判斷【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）溶液由紅色變成無色；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶內加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內氣球變得更癟；（4）足量的稀鹽酸；有氣泡產生；（5）曲線2；（6）ABCD。【分析】（1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅氫氧化鈉與硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水來分析解答；（2）根據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉來分析解答；（3）根據二氧化碳能溶于水且能與水反應，也會使裝置內壓強減小，導致氣球膨脹來分析解答；根據對比實驗的要求來分析解答；（4）根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水來分析解答；（5）根據二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應，導致裝置內壓強減小的幅度比二氧化碳溶于水時大來分析解答；（6）根據無明顯實驗現象時是否發生化學反應”實驗探究核心思路有設計對比實驗、控制實驗條件、獲取事實證據、邏輯推理判斷來分析解答。【解答】解：（1）在實驗三中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，加入硫酸后，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水，隨著硫酸的加入，氫氧化鈉逐漸被消耗，溶液由堿性逐漸變為中性甚至酸性，所以溶液由紅色變成無色；（2）實驗四中，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）滴入NaOH溶液，觀察到氣球膨脹現象時，僅憑此現象不能證明兩者發生了化學反應，因為二氧化碳能溶于水且能與水反應，也會使裝置內壓強減小，導致氣球膨脹，（4）取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量的稀鹽酸，如果二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應會生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以當觀察到有氣泡產生現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應；（5）因為二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應，導致裝置內壓強減小的幅度比二氧化碳溶于水時大，曲線2壓強減小的幅度更大，所以圖中表示注入氫氧化鈉溶液后裝置內的壓強變化是曲線2；（6）A、設計對比實驗，如本題中用氫氧化鈉溶液和蒸餾水作對比，能更好地證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，故A正確；B、控制實驗條件，在實驗中保證除了反應物不同，其他條件相同，能使實驗結果更具說服力，故B正確；C、獲取事實證據，通過觀察氣球的變化、有無氣泡產生、壓強的變化等證據來證明反應的發生，故C正確；D、邏輯推理判斷，根據實驗現象和已知的化學知識進行邏輯推理，判斷反應是否發生，故D正確；故選：ABCD。故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）不能；選取同樣的裝置，向錐形瓶內加入等量的蒸餾水，觀察到滴有氫氧化鈉溶液的錐形瓶內氣球變得更癟；（4）足量的稀鹽酸；有氣泡產生；（5）曲線2；（6）ABCD。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2025?海珠區一模）通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。（1）甲同學通過指示劑變色判斷酸堿中和反應是否發生。步驟操作現象1向裝有10%的NaOH溶液的燒杯A中滴加2滴酚酞溶液溶液先變紅，逐漸變為無色【資料】酚酞在堿性條件下會與空氣中氧氣發生反應而失效。【實驗】步驟操作現象2向裝有10%的NaOH溶液的燒杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液溶液先變紅，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好變為無色【猜想】溶液變成無色的原因：①發生NaOH+HCl＝NaCl+H2O（寫化學方程式）反應，溶液變為無色。②酚酞失效變成無色。【實驗】限選試劑：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液步驟操作現象與結論3取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，滴加10%NaOH溶液若溶液變紅則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。（2）乙同學借助電導率傳感器探究KOH與HCl反應。【資料】電導率越大溶液導電性越強。常溫下三種物質的電導率與質量分數關系如圖【分析】根據圖像信息：③其他條件相同，導電能力：OH﹣＞Cl﹣（填“＞”或“＜”）；H+＞K+（填離子符號）。④下列說法正確的是ABCD（填選項）。A.溶液的導電能力還與溫度有關B.溶液的導電能力還與溶質質量分數有關C.溶液的導電能力還與離子所帶電荷數有關D.溶質質量分數最大值與該溫度下溶質的溶解度有關（3）如圖1所示，分別向10%KOH溶液、10%KCl溶液中緩慢通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖2。（溶液體積、溫度的變化可忽略）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線b（填“a”或“b”）。理由是KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱。（4）除了使用指示劑和測量溶液導電性，你還能怎樣設計實驗獲得酸堿發生中和反應的證據測量反應前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發生了中和反應。【考點】探究酸堿的主要性質；中和反應相關實驗與計算．【專題】科學探究．【答案】（1）①NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②滴加10%NaOH溶液；溶液變紅；（2）③＞；H+；④ABCD；（3）b；KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱；（4）測量反應前后溶液的溫度，若酸堿混合后溶液溫度升高，說明酸堿發生了中和反應。【分析】（1）依據酸堿中和反應的原理，確定氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式；根據猜想設計實驗，利用氫氧化鈉溶液和酚酞溶液檢驗溶液變色情況來判斷猜想是否成立；（2）通過觀察電導率與質量分數關系圖，比較OH﹣和Cl﹣、K+的導電能力；分析各因素對溶液導電能力的影響，判斷選項的正確性；（3）結合氫氧化鉀與鹽酸反應的實質，分析反應過程中離子濃度變化對溶液導電能力的影響，從而確定向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像；（4）從酸堿中和反應的熱效應或反應產物的角度，思考其他證明酸堿發生中和反應的實驗設計方法。【解答】解：（1）①氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；②取少量步驟2的無色溶液于燒杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液變紅，則猜想1成立；若溶液依然為無色則猜想2成立。故答案為：滴加10%NaOH溶液；溶液變紅；（2）③由圖像可知，其他條件相同，質量分數相同時，KOH溶液電導率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以導電能力：OH﹣＞Cl﹣；同理可知，導電能力：H+＞K+。故答案為：＞；H+；④A.一般情況下，溫度會影響溶液中離子的運動速率，從而影響溶液的導電能力，故A選項說法正確B.從圖像中可知，不同質量分數下物質的電導率不同，溶液的導電能力與溶質質量分數有關，故B選項說法正確；C.離子所帶電荷數不同，對溶液導電能力有影響，如Ca2+所帶電荷數比K+多，在其他條件相同時，含Ca2+的溶液導電能力可能更強，故C選項說法正確；D.溶解度越大，能達到的溶質質量分數可能越大，溶質質量分數最大值受該溫度下溶質的溶解度限制，故D選項說法正確。故選：ABCD；（3）向10%KOH溶液中通入HCl氣體所得圖像為曲線b。理由是：KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總數基本不變，但氯離子代替了氫氧根離子，氫氧根離子導電能力大于氯離子，所以溶液導電能力逐漸減弱。故答案為：：b；KOH與HCl反應生成KCl和H2O，反應過程中鉀離子和氯離子不變，氫離子和氫氧根離子生成水分子，離子總