2024年高中化學必修第二冊 第5章 階段重點突破練（二）

階段重點突破練(二)

一、氮及其氧化物重要性質及相關計算

1.下列關于氮及其化合物的說法正確的是()

A.N?化學性質穩定，可用作保護氣

B.NO、NO?均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能與水發生反應

答案A

解析一氧化束會與氧氣反應，因此不能在空氣中穩定存在，B項錯誤；一氧化氮不溶于水

且不與水發生反應，C、D項錯誤。

2.關于反應8NH3+6NO2=7N2+I2H2O,下列說法正確的是()

A.NHa中H元素被氧化

B.NO?在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4

D.氧化產物與還原產物的質量之比為4：3

答案D

解析NH3中H元素化合價不發生變化，A錯誤；NO2中N元素得到電?子，化合價由+4價

降低至IN?中的0價，B錯誤：該反應中N%是還原劑，NO2是氧化劑，還原劑與氧化前的物

質的量之比為4：3,C錯誤；化學方程式中生成7個Nz,有8個N來源于NH3中N的升價，

有6個N來源于NO2中N的降價，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3,D正確。

3.(2023?遼寧撫順一中高一期末)硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后會破壞臭氧層?？?/p>

用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式為：NO2+NO+

2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo將一定量NO和NO2的

混合氣體通入300mL5mol-L1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則下列有關判斷正確的是

()

A.原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為1UL

B.原混合氣體中NO與NCh的體積之比可能為3：2

C.所得溶液中溶質一定有2種

D.所得溶液中NaNCh和NaNCh的物質的量之比可能為2：1

答案A

解析若只發生反應：NO：+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,據二者反應的關系：NO-

2NaOH,/i(NaOH)=0.3LX5molL-'=1.5mol,n(NO)=0.75mol,V(NO)=16.8L,結合反應

可知NO的物質的量小于NO2時，氣體即可被完全吸收，因此V（NO）W16.8L即可滿足題意，

故A正確：由反應可知，當NO的物質的量小于NCh時，即V（NO）：V（NO2）W1時氣體才能

被完全吸收，則NO與NO2的體積之比不可能為3：2,故B錯誤；不確定NO、NCh的量，

可能發生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O一個反應，也可能發生NO2+NO+2NaOH

=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNOs+HzO兩個反應，所以溶液中溶質可

能只有NaNCh也可能是NaNCh和NaNCh的混合物，故C錯誤；若只發生反應：NO2+NO+

2NaOH=2NaNO2+H2O,則溶質只有NaNCh,又因在反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O中NaNCh和NaNO?按照1:1生成,則兩個反應發生時NaNCh和NaNCh的物質的量

之比一定小于1,不可能為2：1,故D錯誤。

二、氨及鐵鹽

4.（2023?江蘇鹽城高一檢測）NH.a、NH4CKNO、NO?、HNO3等是氮的重要化合物，工業合

成氨的反應為N2+3H2高［小身壓2NH3。N%可與酸反應制得錢鹽，也可通過催化氧化生

成NO,用于生產HNO3。濃氨水加到生石灰中，放出大量的熱，促進NH3H2O分解，可用

于實驗室制取NH3O下列有關含氮化合物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解.，可用作化肥

B.鐵能與冷的濃硝酸反應，可用于制備氫氣

C.N%具有氧化性，可用于生產硝酸

D.液氨汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑

答案D

解析NH4HCO3受熱易分解與用作化肥無關，NH4HCO3用作化肥是因為含有N元素，故不

選A;鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故不選B;N%具有還原性，可用于生產硝酸，故不選C:

氮氣易液化，液氮汽化時吸收大量的熱量，可用作制冷劑，故選D。

5.NHs是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是（）

HC1|NHQ

Na：：產z五金NazCOj

A.NH4CI和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4CKHNO3和Na2cO3受熱時都易分解

C.NHa和NO?在一定條件下可發生氧化還原反應

D.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應

答案C

解析NH4cl是缸肥，NaHCCh不是化肥，A項錯誤；NH4CkHNO3受熱易分解，而Na2co?

受熱不易分解，B項錯誤；NO?與N%可以發生反應：6NO24-8NH3^￡2=7N2+I2H2O,該反

應是氧化還原反應，C項正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、C02和H20,該反應是非氧

化還原反應，D項錯誤。

6.如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置.，圖中燒瓶內分別充滿氨和氯化氫，燒杯內盛裝滴有

石蕊溶液的蒸循水。下列說法錯誤的是（）

A.在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.在實驗室中制備干燥的筑和氯化氫時，可選用相同的干燥劑

C.實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉

D.噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化錢固體

答案D

解析用濃氮水和生石灰制備氨，是因為CaO與水反應放熱，使濃氮水中的氮氣逸出，用濃

鹽酸和濃硫酸制備氯化氫，利用濃硫酸的吸水性，A正確；在實驗室中制備干燥的氮和氯化

氫時，可選用相同的干燥劑，如無水硫酸鈉等中性干燥劑，B正確；實驗中同時打開止水夾a、

c、d,導管中少量氯和麥化氫相互作用，使兩燒瓶內壓強減小，氯溶于水顯堿性，氯化氮溶

于水顯酸性，即可分別形成藍色和紅色噴泉，C正確；氯化鎂受熱分解，蒸干得不到氯化錠

固體，D錯誤。

7.厭氧氨氧化（Anammox）法是一種新型的氨氮去除技術，下列說法正確的是（）

過程IV

NH；NH2OIb!-NOi

過程iy/

N2Ht_2H/：

過程n|_____,//

N2H2-2H,/

過程inj....--

N2

Anammox反應模型

A.1molNH；所含的質子總數為10/VA

B.ImolNH；經過過程I、H、山，得到氮氣的體積約為11.2L（假設每步轉化均完全）

C.該過程的總反應是NH：+NO[=N2t+2H?0

D.該方法每處理1molNH；需要的N5■為0.5mol

答案C

解析1molNH；所含的質子總數為UNA,A錯誤；由圖可知，經過過程I、H、IH,1molNH：

和1molNH2OH發生氧化還原反應生成1molN2,標準狀況下的體積為22.4L,B錯誤：由

圖可知，該過程的總反應是NH；+NOE=N2t+2H20,C正確；每處理ImolNH；,需要

的NOE為1mol,D錯誤。

8.（2023?杭州高一期中）某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些

性質并收集少量純凈的N2。實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質玻璃管內黑色氧化銅粉

末變為紅色，盛無水CuSO4的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、T

燥的N?。下列說法不正確的是（）

A.盛放無水硫酸銅的裝置是球形干燥管

B.這個反應說明氨氣具有還原性

C洗氣瓶中濃硫酸的作用只有吸收多余氨氣和干燥氮氣

D.在最后出氣管口可以用塑料袋或球膽收集氮氣

答案C

解析濃氮水滴入盛有CaO的燒瓶中，CaO與HzO反應生成Ca（OH）2,該反應放熱，使濃氨

水中的氨氣逸出，逸出的N%經堿石灰干燥后與CuO反應，黑色CuO粉末變為紅色，說明

CuO被還原，盛無水CuSCU的干燥管內出現藍色說明有七0生成。由裝置圖可知，盛放無水

硫酸銅的裝置是球形干堞管，A項正確；N%中的N元素由一3價被氧化為0價，說明NH?

具有還原性，B項正確；洗氣瓶中濃硫酸除了吸收多余氮氣和干燥氮氣之外，還可以防止空

氣中的水蒸氣進入裝置而對產物的檢險造成干擾，C項錯誤；最后出來的氣體為Nz,可以用

塑料袋或球膽收集，D項正確。

三、硝酸的性質和計算

9.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，

能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.鹵水

答案B

10.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（）

選項實驗噪作現象解釋或結論

將過量的Fe粉加入稀HNOs中，

①溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe>

充分反應后，滴入KSCN溶液

②濃HNO3久置或光照變黃色HNO3不穩定易分解

③鋁箔插入稀中無現象鋁箔表面被HNO3氧化，形成

HNO3

致密的氧化膜

IIJ玻璃棒蘸取濃HNCh點到藍色石試紙先變紅

④濃HNCh具有酸性和強氧億性

蕊試紙上色后褪色

A.①②B.③④C.②③④D.②④

答案D

解析將過量的鐵粉加入稀HNC>3中，生成Fe?+,加入KSCN溶液時，顏色不變，故①錯；

濃HNO?久置變黃是因為HNO3分解產生的NO2溶于濃HNO3所致，故②正確；鋁箔遇濃HNO.x

鈍化，遇稀HNCh會溶解，故③錯；濃HNO3具有酸性和強氧化性，可使籃色石蕊試紙先變

紅色后褪色，故④正確。

11.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12moi硝酸并加熱，待反應結束后，下

列微粒在體系中一定存在的是（）

曼」2mobL-1硝酸

鐵粉

①N01②Fe"③H'?NO⑤NO?

A.①B.

C.②④⑤D.①

答案B

解析當鐵與濃硝酸反應時，還原產物為N0>;當鐵過量時，氧化產物是Fe2+;當鐵少量時，

氧化產物是FF+;因產物己有硝酸鹽，故溶液中一定有N0I。

12.（2023.唐山高一期末）下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論正確的是（）

紅熱木炭

，濃硝酸，濃硝酸

〔灼熱碎瓷片哥紅熱木炭1濃硝酸

V

①②③

A.①中產生紅棕色氣體，說明濃硝酸受熱易分解

B.②中產生紅棕色氣體，說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

C,③中產生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為氧化產物

D.③的氣體產物中檢測出CCh，由此說明木炭一定被濃硝酸氧化

答案A

解析該溶液中只有硝酸和水，放入灼熱的碎記片后產生紅粽色氣體，說明濃硝酸受熱分解

生成氣體，A正確：紅熱的木炭加入濃硝酸后，濃硝酸0身分解生成二氧化氮，濃硝酸和木

炭反應也生成二氧化氮，所以不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應，B錯誤；紅熱木炭沒

有接觸液硝酸就產生紅棕色氣體，說明紅熱木炭和揮發的硝酸反應生成紅棕色的二氧化缸，

二氧化氤為還原產物，C錯誤；紅熱木炭與02反應可生戌CO2,該實驗中檢臉出二氧化碳不

能說明是木炭和濃硝酸反應得到的，D錯誤。

13.足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合'(體4.48L(標

準狀況)，這些氣體與一定體積的氧氣(標準狀況下)混合迫入水中，所有的氣體完全被水吸收

生成硝酸。若向硝酸銅溶液中加入5mo卜Lr的氫氧化鈉溶液，銅離子恰好完全沉淀，涓耗氫

氧化鈉溶液60mL,下列說法錯誤的是()

A.參加反應的硝酸是0.5mol

B.消耗氧氣1.68L(標準狀況下)

C.此反應過程中轉移0.31noi電子

D.混合氣體中含1.12L(標準狀況下)二氧化氮

答案D

解析反應后最終得到NaNCh溶液，反應后溶液中n(NO7)=?i(NaOH)=5molL-,X0.06L=

448L

0.3mol,/:(N02)+n(NO)=_------尸y=0.2mol,由N原子守恒：〃(HNO3)=〃(NO2)+〃(NO)

2n2.4L-mol

+〃反應后部MNOj")=0.2mol+0.3moi=0.5mol,A正確：混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，

根據電子轉移守恒，Cu原子失去的電子數等于氧氣得到的電子數，所得硝酸銅溶液中加入

NaOH溶液至CM卡恰好完全沉淀生成CU(OH)2,獲得NaNCh溶液，由電荷守恒可知，OH一的

物質的量等于氧氣得到電子的物質的量即反應過程中轉移0.3mol電子，故消耗氧氣的物質的

量為=0.075mol,則標準狀況下*6)=0.075molX22.4Lmo「=1.68L,B、C正確:

設NC>2、NO物質的量分別為xmol、ymol,則x+y=0.2,由轉移電子守恒有x+3y=0.3,

解得x=0.15,y=0.05,則標準扶況下V(NO2)=0.15molX22.4L?mo「i=3.36L,D錯誤。

四、氮及其化合物的綜合實驗

14.(2023?云南大理高一期中)氮的氧化物(NOJ是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化

劑條件下用NH3將NO.,還原生成N2O在實驗室利用如圖裝置探究NO?能否被NH3還原。

(DA裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是,D裝置中盛放無水氯化鈣的儀器名稱是

(2)試劑甲是,D中無水氯化鈣的作用是。

(3)E裝置中發生反應的離子方程式是。

(4)在一定溫度和催化劑條件下，若NO2能夠被N%還原，發生反應的化學方程式:

，還可以在空氣中使用具有堿性的Na2c0.3溶液來

吸收NO?，相關反應的化學方程式是。

(5)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是o

答案(1)分液漏斗球形干燥管

+2+

⑵堿石灰干燥NO?氣體(3)Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O(4)8NH3+

催化劑

6NO2==7N2+12HO4NO2+2Na2co3+O2=4NaNCh+2CO2⑸缺少尾氣處理裝置

一WihnifX2

解析裝置A中，濃氮水茄生石灰反應生成氮氣；裝置B用于干燥氮氣，氯氣是堿性氣體，

故試劑甲應是堿石灰；裝置E中濃硝酸和銅片反應生成二氧化氮；裝置D中裝有無水氯化鈣，

是為了干燥二氧化氮；裝置C中，氯氣和二氧化氨在一定溫度和催化劑條件下反應生成氮氣

和水。(3)裝置E中濃硝酸和銅片反應生成二氧化藪、硝酸銅和水，離子方程式為Cu+4H++

2+

2NO；=CU+2NO2t+2H2OO(4)氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下反應生成氮

氣和水，反應的化學方程式為8NHa+6NO2=4等=7用+12比0;NO2和Na2co3溶液在空氣

中反應生成NaNCh和C02,反應的化學方程式為4NO2-2Na2CO3+O2=4NaNO3+2CO2o

(5)NCh是有毒氣體，NE污染環境，故在此實臉裝置中逐塊少尾氣處理裝置。

15.(2022?廣東實臉中學高一期中)實驗室模擬工業制備硫氟化鉀的實驗裝置如圖所示(部分夾

持裝置已略去)：

已知：CS2是密度比水大且不溶于水的液體，NHa不溶于CS2。

在一定條件下發生反應：CS24-3NH3==NH4SCN+NH4HS,生成物中NH4HS的熱穩定

性較NH4SCN差。請回答下列問題：

⑴裝置A的作用是。

(2)三頸燒瓶內盛放有CSz、H20和催化劑，進氣導管口必須插入下層CS2液體中，目的是

_______________________________________________________。該反應比較緩慢，實驗中可通

過觀察C中現象來控制A中NH3的生成速率，則X