第六章 常用的金屬和鹽（知識梳理）（解析版）

第六章常用的金屬和鹽知識梳理知識梳理奇光異彩的金屬第1節奇光異彩的金屬第1節一、金屬材料1、金屬在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少數很不活潑的金屬以單質形式存在，人類使用最早的金屬是金。2、金屬材料分類：包括純金屬以及它們的合金兩類。根據密度不同：（1）重金屬：密度一般在4.5g/cm3以上的金屬，如金、銀等。（2）輕金屬：密度在4.5g/cm3以下的金屬，如鋁等。根據顏色不同：黑色金屬：鐵、鉻、錳及其合金。有色金屬：除黑色金屬外的其他金屬。3、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；（2）密度和硬度較大，熔沸點較高；（3）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；（4）有良好的導熱性、導電性、延展性。4、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；（5）鉻：硬度最高的金屬；（6）鎢：熔點最高的金屬；（7）汞：熔點最低的金屬。二、合金1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。注意事項：（合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生了改變，從而引起性質的變化）。2、合金特點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。三、金屬與酸、鹽的反應1、金屬+酸→鹽+H2↑（1）鐵與鹽酸反應化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應的現象產生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變為淺綠色；（2）鎂與鹽酸反應化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反應的現象產生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；2、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“濕法冶金”原理)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應的現象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色；銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反應的現象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色；金屬與鹽發生置換反應的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽；③在活動性中只能在前面的金屬置換后面的金屬。3、置換反應（1）定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。（2）類型：AB+C→A+BC。（3）特征：反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物。4、氫氣（1）氫氣的物理性質：無色、無味、氣體，密度比空氣小，為0.0899g/L（密度最?。?，難溶于水。（2）氫氣化學性質：①可燃性：氫氣本身無毒，極易燃燒。。②氫氣有還原性，能還原某些金屬氧化物，如CuO。反應的化學方程式為：。在工業上常利用H2的還原性來冶煉金屬。（3）氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應；還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質；還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

四、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）（4）越活潑的，開發利用的越晚。第2節鹽和肥料第2節鹽和肥料一、鹽1、鹽定義：金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。2、鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類（1）根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、銨鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。（2）根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。（3）正鹽:酸中的氫元素全部被金屬元素或銨根取代，如Na2CO3、NH4Cl等。酸式鹽:酸中的氫元素部分被金屬元素或銨根取代，如NaHCO3、NaHSO4等。3、結晶水合物：某些鹽中可能還含有結晶水，這種含有結晶水的鹽稱為結晶水合物。例如：CuSO4·5H20、Na2CO3·10H20等。結晶水合物的特點：一般加熱都易分解。CuSO4·5H20CuSO4+5H20。4、鹽的溶解性規律：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；③硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；④碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓5、焰色反應（1）定義：金屬及其化合物在灼燒時，使火焰呈特殊的顏色，稱為焰色反應。（2）焰色反應的用途①鑒別金屬或金屬離子的存在（在其它方法可鑒別的情況下，不用焰色反應來鑒別）金屬元素鈉鉀銅鈣火焰顏色黃色紫色綠色磚紅色②制作節日的焰火二、鹽的化學性質：1、鹽跟某些金屬的反應：鹽＋金屬＝新鹽＋新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷腒、Ca和Na外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來）。Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2；ZnSO4＋Cu不反應2、鹽跟酸的反應：鹽＋酸＝新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HClAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3、鹽跟堿的反應：鹽＋堿＝新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl4、鹽跟另一種鹽的反應：鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發生的條件：A：=1\*GB3①有沉淀生成；=2\*GB3②有氣體放出；=3\*GB3③有水生成；B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。三、復分解反應1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。2、特點：AB+CD→AD+BC3、特征：反應物和生成物為化合物。四、化學肥料1、化學肥料定義：農作物的生長需要N、P、K等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。2、化學肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥（含N、P、K中的兩種或三種）。3、化學肥料的作用和缺乏癥：氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃。鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發黃，易倒伏。磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達。（可以簡記為“氮磷鉀—葉根莖”）4、銨態氮肥定義：碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有銨根離子，統稱為銨態氮肥。5、銨態氮肥的檢驗（即NH4+的檢驗）：取化肥加入Ca(OH)2加熱，有刺激性氣味氣體生成，該氣體能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該化肥含有NH4+，是銨態氮肥。6、銨態氮肥使用注意事項：（1）銨態氮肥不能與堿混用，銨態氮肥遇到堿，能發生化學反應，釋放出具有刺激性氣味的氨氣，降低肥效。（2）銨態氮肥不能在烈日下使用，銨態氮肥不穩定，受熱易分解放出氨氣，降低肥效。7、農家肥料特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。五、知識拓展（一）、幾種常見的鹽

（1）、氯化鈉（NaCl）1）氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體，熔、沸點較高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。2）用途：調味、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。（2）碳酸鈉（Na2CO3）1）俗名：純堿、蘇打2）純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水，水溶液顯堿性。我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面，作出了巨大貢獻，創立侯氏制堿法（聯合制堿法）。3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。（3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）1）俗名：小蘇打。2）又稱為酸式碳酸鈉，白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。3）用途：焙制糕點發酵粉之一、治療胃酸過多

，滅火器里二氧化碳發生劑。（4）、碳酸鈣（CaCO3）1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分。2）用途：建筑材料、補鈣劑（二）、粗鹽提純1、除去粗鹽中的難溶性雜質的操作步驟是溶解、過濾、蒸發。2、過濾：過濾是把難溶性固體和液體分離的一種方法，操作的要點是一貼、二低、三靠。一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡；二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒要緊靠3層濾紙，漏斗的末端靠在燒杯內壁。3、蒸發結晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液，當出現較多固體時，即停止加熱。用玻璃棒將蒸發皿中的晶體轉移到指定的容器內。4、3個實驗的儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解