湖北省恩施州2026屆高三第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)+答案

恩施州2026屆高三第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試

化學(xué)解析

1.【答案】D

【解析】維生素C作抗氧化劑，具有還原性，故答案為D

2.【答案】A

【解析】稀土改性合金，改善合金性能，如耐熱、耐腐蝕等，化學(xué)活性降低（必修一84頁(yè)），A錯(cuò)；儲(chǔ)氫

合金儲(chǔ)氫量大，，金屬氫化物既容易形成，稍微加熱有容易分解，吸放氫速率快（必修一83頁(yè)），B正確；

碳纖維符合材料強(qiáng)度大質(zhì)量輕，C正確；微型蜂巢結(jié)構(gòu)可有效拆解并吸收雷達(dá)波，從而達(dá)到隱身，D正確。

故答案為A

3.【答案】C

【解析】亞硫酸易溶于水，要拆開(kāi)，A錯(cuò)；鐵離子和氫氧根要反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合價(jià)升降不守恒，D錯(cuò)誤。

故答案為C

4.【答案】B

【解析】K>K’，NH3堿性強(qiáng)于NH2OH，故答案為B

5.【答案】B

【解析】銀離子會(huì)和氯離子產(chǎn)生氯化銀沉淀，A錯(cuò)；未調(diào)節(jié)水解液為堿性，無(wú)法產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；氫氧化

鈉為稀溶液且未加熱，D錯(cuò)誤。故答案為B

6.【答案】C

【解析】X分子中酰胺鍵中碳氧雙鍵不能和氫氣加成，苯環(huán)和吡啶環(huán)可與氫氣加成，則1molX最多與6

molH2加成，C錯(cuò)誤；酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)（選擇性必修3P81），D正確；

故答案為C。

7.【答案】A

【解析】（選擇性必修1P121）甲池輸入精制飽和NaCl溶液，輸出為稀NaCl，離子交換膜僅允許陽(yáng)離子通

過(guò)，甲池就是氯堿工業(yè)模型示意圖，即甲池為電解池，X為氯氣，Y為氫氣，乙池為氫氣的燃料電池，A

錯(cuò)誤；B正確，C正確；乙池輸入a%NaOH溶液，因Na?從甲池移入，正極生成OH?,NaOH濃度升高，

故輸出的b%NaOH濃度大于輸入的a%，即a<b，提高產(chǎn)出堿溶液中溶質(zhì)的濃度，D正確；故答案為A。

8.【答案】D

【解析】Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；Li2O與O2不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；H2S與FeSO4不發(fā)生復(fù)分解發(fā)應(yīng)，C

錯(cuò)誤；故答案為D。

9.【答案】C

【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Mg原子之間的距離為12apm，C錯(cuò)誤；故答案為C。

10.【答案】D

【解析】1-溴丙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液混合后加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯，直接將生成物通入酸性

K2Cr2O7溶液中，乙醇和丙烯均會(huì)使酸性K2Cr2O7溶液褪色，因此不能檢驗(yàn)產(chǎn)物丙烯，D不能達(dá)到目的；故

答案為D。（選擇性必修3P56）

11.【答案】C

【解析】根據(jù)題干及圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲為NH3，乙為N2，丙為NO，丁為NO2，戊為HNO3，M為H2O，N

為Cu。選項(xiàng)C中N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1molN2與足量H2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于6mol

12.【答案】C

【解析】根據(jù)題干“一鍋法”的優(yōu)點(diǎn)可知，A正確。題中球形冷凝管冷卻水從b進(jìn)a出，故B正確。

知該有機(jī)物中含有1個(gè)手性碳原子（標(biāo)注星號(hào)），故C錯(cuò)。根據(jù)同系物的概念

可得D正確

13.【答案】D

--

【解析】根據(jù)H2X、HX、X2-的分布系數(shù)隨pH的變化可知。M點(diǎn)c(H2X)=c(HX)，則H2X第一步電離平衡

.8-2-.0

常數(shù)為Ka1=10-6，根據(jù)N點(diǎn)c(HX)=c(X)，則H2X的第二步電離平衡常數(shù)為Ka2=10-13。常溫下，由分布

系數(shù)圖可知，當(dāng)c(HX-)的濃度最大時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液pH>7，故HX-的水解程度大于電離程度，則A項(xiàng)正確。根

據(jù)M點(diǎn)的溶質(zhì)為H2X：NaHX=1：1，N點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHX：Na2X=1：1，Q點(diǎn)溶質(zhì)

++-2--

Na2X：NaHX>1，故B正確。根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HX)+2c(X)+c(OH)，物料守恒：c

-2-.8.0

(H2X)+c(HX)+c(X)=0.1mol/L，再根據(jù)常溫下，pH=7。故C正確。根據(jù)Ka1=10-6和Ka2=10-13得

6.2

K=Ka1/Ka2=10，故D錯(cuò)誤。

14.【答案】A

2+

【解析】根據(jù)題干可知，F(xiàn)e與環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5-）之間形成配位鍵，故二茂鐵晶體為分子晶體，A

錯(cuò)。由二茂鐵轉(zhuǎn)化為DNF的反應(yīng)可知B正確。環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5-）為平面結(jié)構(gòu)，故C正確。由二茂

鐵轉(zhuǎn)化生成主產(chǎn)物DNF發(fā)生二元取代可知，可發(fā)生一元取代生成如圖D中的副產(chǎn)物。故D正確。

15.【答案】D

【解析】由題意可知X為L(zhǎng)iOH，則Li+由左室遷移至右室，電極b為陰極且有氫氣生成，電極N為負(fù)極，

+-

電極M為正極，A正確，B正確；電極a為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)LiFePO4==Li+FePO4+e，C正確；離子交換膜

為陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；故答案為D。

16.(每空2分,共14分)

【答案】（1）第四周期第ⅥA族3d104s1

（2）-2價(jià)空氣或氧氣（O2）

（3）B

（4）氯化銀（AgCl）2H2SO3+H2SeO3Se↓+H2SO4+H2O（或者2Na2SO3+H2SeO3Se↓+

2Na2SO4+H2O）【解析】（2）因銅元素化合價(jià)不變，故氧化劑為空氣中的氧氣

（3）由圖可知最合適亞硫酸鈉添加量為40g/L，硫酸濃度為3.5mol/L

（4）由流程可知，沉淀X為氯化銀，當(dāng)c（H+）>1mol/L酸性強(qiáng)，亞硫酸根、亞硒酸根以亞硫酸分子和亞

硒酸分子形式存在，其方程式為2H2SO3+H2SeO3Se↓+H2SO4+H2O（或者2Na2SO3+H2SeO3Se↓+

2Na2SO4+H2O）

17.（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）

【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

（2）CuSCN；ⅱ

（3）Fe2+（1分）

2+-

（4）2Cu+4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2，氧化（1分），還原（1分），不能

【解析】（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)III第三組分析，排除氯化亞銅，故白色沉淀為CuSCN；根據(jù)實(shí)驗(yàn)II分析，假設(shè)ⅱ

成立

（4）通過(guò)對(duì)已知分析，是亞鐵離子作催化劑加快了反應(yīng)速率

2+-

（5）通過(guò)流程分析，該反應(yīng)為2Cu+4SCN=2CuSCN↓+(SCN)2

18.（每空2分，共14分）

【答案】（1）

（2）2,2-二甲基-1,3-丙二醇

（3）酯基、碳氯鍵（氯原子）（對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)字0分）

（4）+

（5）（6）10，

【解析】（1）由加成反應(yīng)，丙烯與產(chǎn)物分析得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）F→G先加成后取代，其反應(yīng)為+

（5）由D在堿性條件下先水解在酸化可得M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

或由H在堿性條件下先水解后酸化可得M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）由題目信息可知F為

—C3H7有2種，C3H6Cl—有5種，故共有5x2=10種

19.【答案】

（1）1.38（1分）1.14（1分）Ni6O4/In2O3（1分）

2-

（2）－49.5kJ·mol-1（1分）CH3OH－6e-＋8OH-==CO3＋6H2O

（3）①反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅲ為吸熱反應(yīng)。在250℃以前，以反應(yīng)ⅱ為主，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，

所以曲線先下降（得1分）；在250℃以后，以反應(yīng)ⅲ為主，溫度升高平衡正向移動(dòng)，所以曲線后上升（得

1分）。

②0.24/tmol·L-1·s-1

③1/16或者0.0625

④曲線a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線b表示CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率（得1分）。溫度越高反應(yīng)速率越快，

在相同時(shí)間t秒內(nèi)越趨于平衡，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率越趨于一致。所以曲線a、b在溫度較高后

趨于重合（得1分）。

【解析】

（1）歷程中能壘最大的分別為0.52eV－（-0.86eV）==1.38eV-1.74eV－（-2.88eV）==1.14eV

由圖可知Ni6O4/In2O3的催化效果更好。

（2）由蓋斯定律可知ΔH2==ΔH1+ΔH3即ΔH2==－90.7kJ·mol-1＋41.2kJ·mol-1==－49.5kJ·mol-1

2-

甲醇?jí)A性環(huán)境下負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-＋8OH-==CO3＋6H2O

-1-1

（3）②0.24/tmol·L·s由圖可知，曲線a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線b表示CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率，曲

線c表示平衡時(shí)甲醇的選擇性，曲線d表示甲醇的實(shí)際選擇性。則250℃時(shí)CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率為8%，甲醇

的實(shí)際選擇性為40%，可知反應(yīng)