2026年浙江省瑞安市高二化學下冊期末考試模擬卷含答案【典型題】

2026年浙江省瑞安市高二化學下冊期末考試模擬卷含答案【典型題】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ22、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是A．根據反應2H2S+B．分子式為C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液顏色變淺，則SOD．乙醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?4、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區5、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：17B．基態鍺原子的簡化電子排布式：[Ar]4sC．氯氣分子中共價鍵電子云輪廓圖可以表示為：D．用電子式表示HCl的形成過程為：6、根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同7、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NA8、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 9、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵10、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+6二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、已知CH3C蠶蛾是一種熱帶類昆蟲，雌蠶蛾會分泌出“蠶蛾醇'(如圖)吸引同類雄蠶蛾。如圖所示。下列說法正確的是（）A．蠶蛾醇含2種官能團B．用酸性K2C．蠶蛾醇能與Na、NaOH、NaHCOD．蠶蛾醇(a)有3種順反異構體12、3molCl2和3molNO相比較，下列敘述中符合題意的是（）A．分子數相等 B．原子數相等 C．體積相等 D．質量相等13、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H214、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯氨N2HD．TNT的結構簡式：15、下列說法正確的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式為C4C．1mol石墨晶體中含有的C?C鍵數目為1.5ND．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現的16、能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮氣在常溫下很穩定，化學性質不活潑C．硝酸是揮發性酸，硫酸是難揮發性酸D．金屬鈉的硬度小，可用小刀切割17、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH18、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(19、下列敘述錯誤的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，可以使用干粉滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線20、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCHCl3的原子總數為2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數目為12NAC．1mol冰中含有的氫鍵數目為2NAD．6gSiO2中所含Si－O鍵的數目為0.2NA三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、硅的提純是電子工業一項十分重要的工作，可用粗硅與干燥的HCl氣體反應制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物質SiCBCSiHC沸點/℃57.712.833.0熔點/℃?70?107?126回答下列問題：（1）基態Si原子核外電子共有種運動狀態；粗硅與HCl反應完全后的混合物冷卻到標準狀況，可通過(填寫操作名稱)提純得到SiHCl（2）已知在有HF存在的條件下，硅可以和濃硝酸反應生成六氟合硅酸(H2Si（3）實驗室可以采用如圖裝置(夾持、尾氣處理裝置及部分加熱裝置均略去)用SiHCl3與過量干燥①儀器a的名稱為，裝置B中的試劑為。②將裝置C水浴加熱，該加熱方式的優點是。③為保證實驗安全，加熱裝置D前必須完成的操作是：ⅰ.檢驗裝置的氣密性；ⅱ.，該裝置中發生反應的化學方程式為。22、某小組探究Na2SO3實驗Ⅰ：向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3（1）溶液變藍，說明Na2S（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述實驗證實了假設ⅱ合理。實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入，藍色迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究Na2S實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：表盤時間/min0tt偏轉位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……指針歸零①K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應為②0~t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷I③結合反應解釋t2~t（5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是____。A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中SOB．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I2氧化23、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發生反應的化學方程式為。④已知相關物質的溶解度如下表：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后，得到含NaH（4）產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L24、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。（1）下列不同狀態的Ni中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)。用光譜儀可捕抓到發射光譜的是。A．B．C．D．（2）工業上選用稀硫酸的與Ni反應制備NiSO4①寫出該反應離子方程式。②NO3?中心原子的雜化軌道類型為，SO4（3）丁二酮肟()可與Ni2+反應，生成鮮紅色的沉淀丁二酮肟鎳，這個反應可用來鑒定Ni2+①基態氧原子的核外電子的空間運動狀態有種。②丁二酮肟()中C，H，O，N的電負性由大到小的順序為；與氮同周期的硼在成鍵時，能將一個2s電子激發進入2p能級參與形成化學鍵，請寫出該激發態原子的價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發射”)光譜。25、以酸性蝕刻液(主要含CuCl42?和H+)和堿性蝕刻液(主要含Cu(N（1）①Cu2+基態核外電子排布式為②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入NH3或HCl調節溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是（2）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是(填化學式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4?5（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu已知[Cu2(OH)2CO3]的產率{①補充完整制取Cu2(OH)2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L?1Na2CO3②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得的產率偏低，但元素含量偏大，原因是。26、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右開始升華）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：①在右圖裝置中加入1.5mL（約0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流。②停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后從儀器A上口慢慢加入適量飽和NaHSO③將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌后于熱水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。④純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L回答下列問題：（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規格為____（填標號）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）儀器A的名稱為，當加熱回流至觀察到出現現象時，可停止反應。（3）對合并后溶液進行處理的實驗操作為。（4）加入適量飽和NaHSO3溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是。（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于（填標號）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多選題