2026年江西省貴溪市高二化學下冊期末考試模擬試卷含完整答案【各地真題】

2026年江西省貴溪市高二化學下冊期末考試模擬試卷含完整答案【各地真題】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn2、在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H3、一定條件下廢棄聚乳酸(PLA)塑料可轉化為丙氨酸小分子，轉化歷程如圖所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一個電子經過1伏特的電位差加速獲得的動能。下列說法正確的是A．每生成1mol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的光能B．丙氨酸與乳酰胺互為同分異構體C．乳酸銨轉化為丙酮酸的過程發生了還原反應D．PLA轉化為乳酰胺的化學方程式為4、根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同5、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形6、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：7、可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物HB．反應制得1molCl2，須投入C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制ClD．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應8、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區9、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理10、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫學等領域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區的過渡元素二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC312、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵13、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點比NH3的低C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=514、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)B．為加快反應速率，生產FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(NHD．常溫下，(NH4)15、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變B．反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發生的反應為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH316、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x10717、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T18、下列說法不正確的是（）A．14C與16B．二氯甲烷(CHC．同素異形體之間在一定條件下能發生相互轉化D．環丙烷()和乙烯(CH219、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I20、有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構成的非極性分子三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下實驗流程制得：已知：a．反應原理：CH2b．相關物質的溶解性見下表物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于熱水可溶極易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相關物質酸性：氫溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相關物質相對分子質量：葡萄糖180，葡萄糖酸鈣430回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中溴水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。你認為缺少的儀器是，盛放NaOH溶液的燒杯中主要發生反應的離子方程式。（2）檢驗葡萄糖是否完全被氧化，需要用的試劑有。（3）步驟Ⅱ中加入過量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的轉化率，還有的作用是（4）步驟Ⅲ的過濾過程需要趁熱進行的原因是。（5）步驟Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步驟Ⅴ中，下列洗滌劑最合適的是____。A．冷水 B．熱水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）該實驗中葡萄糖酸鈣的產率為(保留3位有效數字)。22、科技的發展為新能源開發和新材料研制開拓出更大的空間。中科院科學家最近合成了一種新型材料，其結構簡式為：（1）基態氟原子的最高能級的電子云有種空間伸展方向；基態氧原子的核外電子排布式是；氟、氧、氮三種元素的第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)。（2）該分子中含有很多氮、氧、氟三種電負性很大的原子，也含有氫原子，它(填“能”或“不能”)形成分子內或者分子間氫鍵，其原因是。（3）硒能形成兩種常見的氧化物，分子式為。（4）常壓下，氨氣在300℃時約有10%分解，水蒸氣在2000℃時約有5%分解，從物質結構的角度看，其可能的原因是。23、磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測定方案如下：（1）提純ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再經處理可得到純度較高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反應為：ZnF2s+Mg2+（2）制備Zn3PO42?4H2O。將一定量①在得到產品的過程中會產生一種氣體，該氣體為（用化學式表示）。②檢驗Zn3PO4（3）測定Zn3①測定含量前需使用Zn2+標準溶液標定EDTA溶液的濃度。請補充完整配制250mL0.3000mol?L?1Zn2+標準溶液的實驗步驟：②將一定質量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計算出樣品中Zn3PO424、由鋁土礦生產氧化鋁的過程中產生的廢渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通過下列工藝將各金數元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。（2）寫出鍛燒時生成NaAlO2的化學方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取劑HA是一種有機弱酸，易溶于有機溶劑，水溶液中能發生電離HA?H②A?⑥的實驗操作名稱是。（4）HA對鈦和鐵的萃取率（進入有機相的離子占投料離子的質量分數）隨pH變化如圖。ⅰ．結合右圖說明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1時，HA對鈦的提取率明顯降低，結合平衡移動原理解釋原因。ⅲ．提取過程中控制溶液的最佳pH約為。（5）寫出⑦中有機相中的TiOA2轉化成水相中TiO（OH）2沉淀的離子方程式（已知酸性H2（6）該流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）25、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常數如下表所示。色態相對分子質量熔點/℃溶解性己二酸白色晶體146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制備：向三頸燒瓶中，先加入一定量的濃HNOⅡ.提純：冷卻后，抽濾、洗滌、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.測定粗品純度：精確稱取粗品0.0146g于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，加入合適指示劑，用0.01mol/L的NaOH標準液滴定至終點，重復上述操作三次，平均消耗NaOH標準液的體積為VmL。實驗原理：+HNO3回答下列問題：（1）與分液漏斗相比，儀器M的優點為；儀器X的作用為。（2）制備時，如圖1連接裝置后需先進行的操作為；為避免制備過程中尾氣污染空氣，儀器X后需連接尾氣處理裝置，其中裝置內盛放的試劑為(填化學式)溶液。（3）洗滌時應選用(填選項字母)。a．熱水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖2，則消耗NaOH溶液的體積為mL。重復上述操作三次，記錄另兩次數據如表中所示：滴定次數初讀數/mL末讀數/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最終所得己二酸粗品的純度為。26、電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產生該變化規律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質的化學式是。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中各原子標參數分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標參數為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度