2026年云南省安寧市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷附完整答案（考點梳理）

2026年云南省安寧市高二化學下冊期末考試模擬檢測卷附完整答案（考點梳理）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A．A B．B C．C D．D2、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的結構簡式為，下列關于該芳香化合物的說法錯誤的是A．分子中在同一直線上的原子最多有4個B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18個C．碳原子存在3種雜化方式D．1mol該物質含19NA個σ鍵3、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO24、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理5、化學知識廣泛應用于生產、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料6、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質可能為極性分子D．XZ27、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區8、下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2O2 B．CH3COONa 9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?10、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO312、下列離子與氖原子具有相同核外電子數的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-13、下列物質對應用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na14、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH15、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高16、路易斯酸堿電子論認為凡是能接受電子對的物質稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質稱為路易斯堿。下列說法錯誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應屬于酸堿中和反應C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF417、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+18、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－19、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強的氧化性，濃鹽酸能把VO2+還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4A．在酸性溶液中氧化性：VO2+＞MnO4B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變為藍色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2+＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H220、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下實驗流程制得：已知：a．反應原理：CH2b．相關物質的溶解性見下表物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于熱水可溶極易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相關物質酸性：氫溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相關物質相對分子質量：葡萄糖180，葡萄糖酸鈣430回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中溴水氧化葡萄糖時，甲同學設計了如圖所示裝置。你認為缺少的儀器是，盛放NaOH溶液的燒杯中主要發生反應的離子方程式。（2）檢驗葡萄糖是否完全被氧化，需要用的試劑有。（3）步驟Ⅱ中加入過量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的轉化率，還有的作用是（4）步驟Ⅲ的過濾過程需要趁熱進行的原因是。（5）步驟Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步驟Ⅴ中，下列洗滌劑最合適的是____。A．冷水 B．熱水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）該實驗中葡萄糖酸鈣的產率為(保留3位有效數字)。22、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。（1）下列不同狀態的Ni中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)。用光譜儀可捕抓到發射光譜的是。A．B．C．D．（2）工業上選用稀硫酸的與Ni反應制備NiSO4①寫出該反應離子方程式。②NO3?中心原子的雜化軌道類型為，SO4（3）丁二酮肟()可與Ni2+反應，生成鮮紅色的沉淀丁二酮肟鎳，這個反應可用來鑒定Ni2+①基態氧原子的核外電子的空間運動狀態有種。②丁二酮肟()中C，H，O，N的電負性由大到小的順序為；與氮同周期的硼在成鍵時，能將一個2s電子激發進入2p能級參與形成化學鍵，請寫出該激發態原子的價電子軌道表示式，該過程形成的原子光譜為(填“吸收”或“發射”)光譜。23、乙?；F是橘紅色固體，熔點為81℃，沸點為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實驗步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應液轉入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產物時不需測定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應完成的判斷標準；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實驗的產率是(保留兩位有效數字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個環戊二烯負離子與亞鐵離子結合而成，已知分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H524、以酸性蝕刻液(主要含CuCl42?和H+)和堿性蝕刻液(主要含Cu(N（1）①Cu2+基態核外電子排布式為②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入NH3或HCl調節溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是（2）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是(填化學式)。②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4?5（3）由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu已知[Cu2(OH)2CO3]的產率{①補充完整制取Cu2(OH)2CO3的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L?1Na2CO3②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得的產率偏低，但元素含量偏大，原因是。25、弱電解質電離平衡和鹽類水解平衡都與生命活動、日常生活息息相關。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO電離平衡常數KKKKK（1）三種弱酸的酸性由強到弱的順序為（用化學式表示）。（2）HClO的電離方程式為。（3）相同溫度下，同濃度的Na2SO3（4）將少量SO2通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為（5）Ⅱ．有同學認為，NaHCO3溶液中HCO3?水解程度大于其電離程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65關于上述不同濃度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黃色B．溶液中始終存在c(HCC．溶液中存在c(（6）隨著NaHCO3溶液濃度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃時，0.1mol?L?1的NaHCO3溶液中c(CO26、鄰硝基苯甲醛()是一種精細化工產品。實驗室以鄰硝基苯甲醇()為原料，利用物質在水相和有機相兩相中溶解性不同制備得到，實驗裝置(夾持儀器已略去)和反應原理分別如圖1和圖2所示。已知：1.部分物質的性質物質溶解性熔點/℃沸點/℃水C鄰硝基苯甲醛微溶易溶70270鄰硝基苯甲醇難溶易溶43153TEMPO—COOH易溶難溶——2.+NaHSO3?(易溶于水)（1）Ⅰ．制備：向三頸瓶中依次加入15.3g鄰硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，攪拌，待固體全部溶解后，再依次加入1.0?mL?TEMPO?COOH的水溶液和13.0?mL飽和NaHCO3溶液。保持溫度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持續反應40?min。經一系列操作得到粗產品。

儀器（2）控制反應溫度為15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成產品的化學方程式為。該步反應要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提純：在粗產品中加入10.0?mL飽和NaHSO3溶液，充分反應后分液，在水層中加入5%氫氧化鈉溶液，待固體完全析出后，進行抽濾、洗滌、干燥至恒重，得13.0g產品。（5）本次實驗的產率為(計算結果保留3位有效數字)。（6）該制備采用兩相反應體系可以大幅提高鄰硝基苯甲醛的產率，原因是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】D5、【答案