2026年遼寧省調兵山市高二化學下冊期末考試模擬測試卷附參考答案【研優卷】

2026年遼寧省調兵山市高二化學下冊期末考試模擬測試卷附參考答案【研優卷】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列化學用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發態轉化成基態，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構型：三角錐形2、下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現原電池反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅3、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y5、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO6、下列化學用語表達錯誤的是A．N原子核外電子有7種空間運動狀態B．S2ClC．Fe3+的結構示意圖：D．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：7、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?9、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b10、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、我國傳統文化包含豐富的化學知識。材料1，蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味”。材料2，《易經》記載：“澤中有火”“上火下澤”。“澤”，指湖泊池沼。下列關于材料中“氣”和“火”的說法正確的是（）A．“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B．“氣”的沸點高于“火”C．“氣”“火”分子的空間結構都是正四面體形D．每個“氣”“火”分子中σ鍵數目之比為5∶412、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵13、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為12NC．基態Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(14、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N15、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－17、一種雙功能結構催化劑能同時活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程(TS表示過渡態)下列說法正確的是（）A．CHB．甲醇脫氫反應歷程的最大能壘(活化能)是1C．甲醇脫氫反應中斷裂了極性鍵和非極性鍵D．該催化劑的研發為醇類重整產氫的工業應用提供了新思路18、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性19、下列關于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業上用量最大的合金是鋁合金B．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質小，熔點比鋁單質低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低20、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、工業上用電鍍污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和廢鉛膏（含已知：①Fe(OH)3和②在堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）；在酸性條件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相關化合物的溶解度與溫度的關系如圖所示：（1）“氨浸”時可采取的措施提高浸取率（一條即可），濾液1中主要的陽離子有NH4+（2）“沉鐵”加入Na2CO3（3）“轉化”中Cr3+反應的離子方程式為（4）“一系列操作”具體為：加熱煮沸→冷卻至室溫→加H2SO4溶液調pH→操作X→冷卻結晶、過濾洗滌→加NaOH溶液調pH→Na（5）“鹽浸”中發生的反應的離子方程式為。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固體，若將PbS（保留兩位有效數字）。［已知：25℃時Ksp(PbSO（6）“焙燒”時H2C2O4與PbO2反應生成PbO、CO222、從物質結構的視角認識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團名稱為；官能團中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數據，從分子組成與結構角度，寫出所得結論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構體的結構簡式：。23、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SOCH32，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，SOCH32中鍵角C—S—O（5）鎳可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為0,0,0，B為1,1,1，則C的離子坐標參數為。②一定溫度下，NiO可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2?作密置單層排列(O2?之間相切)，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2?FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現象溶液接近無色透明出現紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數據：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，FeCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。25、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：名稱相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92?95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右開始升華）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：①在右圖裝置中加入1.5mL（約0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（約0.03mol）高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流。②停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后從儀器A上口慢慢加入適量飽和NaHSO③將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌后于熱水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0g。④純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol?L回答下列問題：（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規格為____（填標號）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）儀器A的名稱為，當加熱回流至觀察到出現現象時，可停止反應。（3）對合并后溶液進行處理的實驗操作為。（4）加入適量飽和NaHSO3溶液的目的是；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是。（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于（填標號）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中的方法提純。26、磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測定方案如下：（1）提純ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再經處理可得到純度較高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反應為：ZnF2s+Mg2+（2）制備Zn3PO42?4H2O。將一定量①在得到產品的過程中會產生一種氣體，該氣體為（用化學式表示）。②檢驗Zn3PO4（3）測定Zn3①測定含量前需使用Zn2+標準溶液標定EDTA溶液的濃度。請補充完整配制250mL0.3000mol?L?1Zn2+標準溶液的實驗步驟：②將一定質量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計算出樣品中Zn3PO4

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,B,D12、【答案】B,C13、【答案】C,D14、【答案】A,D15、【答案】B,C16