2026年黑龍江省尚志市高二化學下冊期末考試模擬試卷及參考答案【鞏固】

2026年黑龍江省尚志市高二化學下冊期末考試模擬試卷及參考答案【鞏固】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）S4N41、具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH32、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a上發生的是氧化反應B．電極c上的電極反應式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子3、下列化學用語表述正確的是A．氫氧根離子的電子式是B．次氯酸的結構式為H?Cl?OC．空間填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基態N原子的價電子軌道表示式為4、從煉鋅廠的廢渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．“加熱酸浸”過程中生成的濾渣1主要成分為SiOB．“氧化”過程中發生反應：2C．可通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有機溶劑M中的溶解度比CoSO5、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>6、下列實驗的對應操作中不合理的是A．傾倒液體藥品B．制備氫氧化鐵膠體C．分離甲烷與氯氣取代反應后的液體混合物D．萃取后放出下層液體A．A B．B C．C D．D7、可采用Deacon催化氧化法將工業副產物HCl制成Cl2，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物HB．反應制得1molCl2，須投入C．升高反應溫度，HCl被O2氧化制ClD．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應8、國產大飛機C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結構示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區C．基態鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態Al原子外圍電子軌道表示式：9、下列關于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個σ鍵和3個π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯10、根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結構的化合物中兩種原子雜化類型不同二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環己烷中所含碳原子數目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na13、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強14、下列說法正確的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式為C4C．1mol石墨晶體中含有的C?C鍵數目為1.5ND．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現的15、茶文化是中國人民對世界飲食文化的一大貢獻，茶葉中含有少量的咖啡因(結構簡式如圖)。下列關于咖啡因的說法錯誤的是（）A．咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區B．咖啡因分子中C有sp2、sp3兩種雜化方式C．咖啡因分子有4個π鍵D．咖啡因分子間存在氫鍵16、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI17、關于反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移18、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性19、H2在O2中燃燒的反應為：2H2＋O2點燃__2H2O，反應前后不發生變化的是（）A．元素的種類 B．物質的總質量C．分子的數目 D．原子的數目20、現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是（）選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、苯甲酸乙酯為無色透明液體，稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水、香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。實驗操作如下：Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸、20mL無水乙醇、25mL環己烷和2片碎瓷片，攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。Ⅱ.分離提純：繼續水浴加熱蒸出多余的乙醇和環己烷，經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液、無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。已知部分實驗數據如表所示：相對分子質量密度/(g?沸點/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環己烷840.77980.8難溶回答下列問題：（1）儀器A的名稱為。（2）實驗中加入過量乙醇的目的是，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是。（3）從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化學方程式為。（5）該實驗過程中苯甲酸乙酯的產率約為%(結果保留小數點后一位)。22、氯及其化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應放熱且在較高溫度下反應生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發現制得的產品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標準如下表：項目廢水水質國家排放標準氨氮(mg?L1750≤50現用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關系如圖3所示。當x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。23、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液KClO324、為無色晶體，是一種強氧化劑，可以用已知：①3Cl2+6O②相關物質在不同溫度下的溶解度如下表：物質溶解度S溫度NaClNaClKClKCl20℃35.995.934.27.385℃38.3175.252.740.8實驗步驟：Ⅰ．NaClOⅡ．產品分離提純：向產品混合溶液中加入過量的KCl溶液，經系列操作后，洗滌、干燥得KClOⅢ．產品純度測定：取KClO3晶體樣品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液、適量稀鹽酸，再加入過量的KI溶液，用0.完成下列問題：（1）裝置A的名稱為，C（多孔球泡）的作用是。（2）裝置B中固體為KMnO4，A中溶液滴入后發生反應的離子方程式為（3）裝置E中藥品名稱為。（4）步驟Ⅱ中“系列操作”應為，可以制得KClO3晶體的原因為（5）步驟Ⅲ中到達滴定終點的標志為，制得的KClO3晶體的純度是%。有人認為該測定方案可能不準確，你認為可能的原因是25、電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產生該變化規律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質的化學式是。原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中各原子標參數分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標參數為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計算式即可)。26、回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入適量30%H②向上述溶液中加入適量NH42SO（2）某化學小組探究硫酸鐵銨NH4FeSO實驗試劑A試劑B現象Ⅰ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍Ⅱ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L溶液立即變棕紅(無丁達爾現象)，繼續滴加Na2已知：Fe3+實驗Ⅰ中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為。（3）查閱資料：Fe3+可以氧化SO32?實驗試劑A試劑B現象Ⅲ2mL0.2mol?L?1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到FeⅣ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到Fe實驗Ⅲ中Fe3+與SO32?反應生成（4）針對實驗Ⅲ、Ⅳ的現象差異、小組同學猜想，pH影響了Fe3+的氧化性或SO實驗實驗裝置實驗步驟及現象Ⅴ一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為0.6V二、向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變為0.5V。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為；b溶液為。②結合上述查閱的資料和實驗Ⅴ的現象，小組同學推測，還原性：SO32?③補充實驗Ⅵ：向實驗Ⅰ得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到Fe2+結合實驗Ⅰ~Ⅴ，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅵ中氧化還原反應明顯加快的可能原因。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、pH等有關。

-參考答案-一、單