2026年遼寧省大石橋市高二化學下冊期末考試模擬測試卷（奪冠系列）附答案

2026年遼寧省大石橋市高二化學下冊期末考試模擬測試卷（奪冠系列）附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有關說法正確的是A．“分離”的方法是分液B．“濾液”中主要存在的陰離子有：SO42?C．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會溶解D．“酸化”的離子反應方程式為SeSO2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO與1molO2D．電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g，電路中轉移電子數為0.1N3、化學處處呈現美，下列說法不正確的是A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．K+與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構()，這體現出超分子的分子識別特征C．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性D．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關4、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>5、下列對有關事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導致發出光波長不同，屬于化學變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩定性比HCl強H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．D6、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a上發生的是氧化反應B．電極c上的電極反應式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子S4N47、具有很好的導電性，在光學、電學等行業有著重要的用途，其分子結構如圖所示。將干燥的氨氣通入S2Cl2的CCl4A．S4N4屬于分子晶體，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH38、下列化學用語表示正確的是A．SO2的價層電子對互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基態Cu2+的電子排布式：D．HClO的結構式：H—Cl—O9、下列化學用語表示不正確的是A．苯的實驗式為CHB．中子數為20的Cl原子的核素符號為17C．SO32?D．基態Si原子的價層電子軌道表示式為10、LiOH的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是A．晶體中與一個O緊鄰的Li有4個B．每個Li與所有緊鄰O形成的空間結構為正四面體C．晶體中微粒間作用力只含離子鍵和共價鍵D．LiOH與NaCl晶胞結構相似二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A．第一電離能：Cl>S>P>SiB．熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI12、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與13、25℃時，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其鈉鹽)用相同濃度的NaOH溶液(或鹽酸)滴定，其pH與滴定分數τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲線①表示鹽酸滴定NaB．25℃時，KC．溶液中：a點c(A2?)D．c點溶液中：c(N14、下列離子與氖原子具有相同核外電子數的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-15、用一定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA為一元弱酸B．b點對應的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D．a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度依次減小16、已知含鐵元素的幾種物質間具有如圖轉化關系。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．當反應a中消耗0.2molHCl時，生成的H2分子數為0.05NAC．5.6gFe與足量硝酸溶液發生反應b，轉移的電子數為0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的飽和溶液，生成0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子17、德國科學家發現新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基態Fe3+價電子排布為B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和D．沸點：C2H18、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z19、下列離子方程式正確的是（）A．甲酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H220、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A的核外電子總數與其周期序數相同；B的基態原子的核外有3個能級，且每個能級上的電子數相等；D的基態原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3：1。回答下列問題：（1）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。（2）簡單氫化物的熱穩定性：CD(填“>”或“<”)，原因為。（3）分子式為ABC的化合物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其結構中σ鍵與π鍵的個數比為。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中，根據其結構，測其可發生如下反應，完成表格。序號參與反應的試劑反應方程式反應類型①新制的氫氧化銅此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填22、某小組探究Na2SO3實驗Ⅰ：向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3（1）溶液變藍，說明Na2S（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述實驗證實了假設ⅱ合理。實驗Ⅱ：向實驗Ⅰ的藍色溶液中加入，藍色迅速消失，后再次變藍。（4）進一步研究Na2S實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：表盤時間/min0tt偏轉位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……指針歸零①K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應為②0~t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷I③結合反應解釋t2~t（5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是____。A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中SOB．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I2氧化23、某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個油脂分子最多可加成的氫分子數。已知：①ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，化學性質與氯氣相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3請回答：（1）寫出第一個裝置中發生反應的化學方程式：。（2）虛線框內應選用的裝置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制備ICl的實驗中，根據氣流方向各裝置的連接順序為：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有關說法正確的是___________。A．上述實驗裝置中的KMnO4固體也可用MnO2代替B．恒壓滴液漏斗使用時應打開上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應的方程式為：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，可以采用蒸餾法進行提純（5）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進行如下實驗，實驗過程中有關反應為：①；②ICl+KI=I2+KCl；③實驗步驟：將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CCl4后形成100mL溶液；從中取出10mL，加入20mL含有ICl物質的量為nmol的冰醋酸溶液(過量)；充分反應后，加入足量KI溶液；生成的碘單質用amol?L?1的Na2S2O3①滴定前，需要將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，應選擇圖中。A．B．C．D．②該油脂的不飽和度為(用含a、n、V的表達式表示)。24、鄰硝基苯甲醛()是一種精細化工產品。實驗室以鄰硝基苯甲醇()為原料，利用物質在水相和有機相兩相中溶解性不同制備得到，實驗裝置(夾持儀器已略去)和反應原理分別如圖1和圖2所示。已知：1.部分物質的性質物質溶解性熔點/℃沸點/℃水C鄰硝基苯甲醛微溶易溶70270鄰硝基苯甲醇難溶易溶43153TEMPO—COOH易溶難溶——2.+NaHSO3?(易溶于水)（1）Ⅰ．制備：向三頸瓶中依次加入15.3g鄰硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，攪拌，待固體全部溶解后，再依次加入1.0?mL?TEMPO?COOH的水溶液和13.0?mL飽和NaHCO3溶液。保持溫度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持續反應40?min。經一系列操作得到粗產品。

儀器（2）控制反應溫度為15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成產品的化學方程式為。該步反應要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提純：在粗產品中加入10.0?mL飽和NaHSO3溶液，充分反應后分液，在水層中加入5%氫氧化鈉溶液，待固體完全析出后，進行抽濾、洗滌、干燥至恒重，得13.0g產品。（5）本次實驗的產率為(計算結果保留3位有效數字)。（6）該制備采用兩相反應體系可以大幅提高鄰硝基苯甲醛的產率，原因是。25、回答下列問題。（1）制備硫酸鐵銨晶體NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入適量30%H②向上述溶液中加入適量NH42SO（2）某化學小組探究硫酸鐵銨NH4FeSO實驗試劑A試劑B現象Ⅰ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L迅速產生大量紅褐色沉淀和大量氣泡：繼續滴加，當氣泡量明顯減少時，試管口的濕潤紅色石蕊試紙開始逐漸變藍Ⅱ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.3mol?L溶液立即變棕紅(無丁達爾現象)，繼續滴加Na2已知：Fe3+實驗Ⅰ中產生紅褐色沉淀與大量氣泡的離子方程式為。（3）查閱資料：Fe3+可以氧化SO32?實驗試劑A試劑B現象Ⅲ2mL0.2mol?L?1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約2小時后，棕紅色消失，檢測到FeⅣ2mL0.2mol?L?1NH逐滴加入0.5mL0.3mol?L溶液立即變棕紅色，約5小時后，棕紅色消失，檢測到Fe實驗Ⅲ中Fe3+與SO32?反應生成（4）針對實驗Ⅲ、Ⅳ的現象差異、小組同學猜想，pH影響了Fe3+的氧化性或SO實驗實驗裝置實驗步驟及現象Ⅴ一、按如圖搭好裝置，接通電路，電壓表讀數為0.6V二、向a電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數不變三、向石墨電極附近滴加3滴10%稀硫酸，電壓表讀數變為0.5V。查閱資料：其他條件不變時，氧化劑氧化性越強，電壓越大；還原劑還原性越強，電壓越大。①a電極材料為；b溶液為。②結合上述查閱的資料和實驗Ⅴ的現象，小組同學推測，還原性：SO32?③補充實驗Ⅵ：向實驗Ⅰ得到的棕紅色液體中加入3滴10%稀硫酸，棕紅色迅速消失，檢測到Fe2+結合實驗Ⅰ~Ⅴ，請用化學平衡移動原理解釋實驗Ⅵ中氧化還原反應明顯加快的可能原因。綜合以上實驗，鹽溶液間反應的多樣性與微觀粒子種類、試劑的相對用量、pH等有關。26、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,C13、【答案】A,C14、【答案】C,D15、【答案】B,D16、【答案】A,C17、【答案】C,D18、【答案】A