第一章 化學反應的熱效應 強基習題 高中化學人教版選擇性必修1

第一章：化學反應的熱效應強基習題

一、單選題(共14題)

1.下列說法或表示方法正確的是()

A.HI(g)^jH2(g)+^h(s)AH=-26.5kJ/mol,可知通入ImolHI在密閉容器中分解后可放出26.5kJ的能

量

R.由C(石墨)-C(金剛石)AH=+1.9k.T/mol可知，金剛石土石黑穩定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學方程式表示為：2H2

(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol

+

D.在稀溶液中，H(aq)+OH,(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ/moi,若將含0.5molH2sCh的濃硫酸與含Imol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

2.下列敘述正確的是

A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱AH

B.HC1和NaOH反應的中和熱AH=-57.3kJ/moL則H2s0」和NH3-H2O反應的中和熱△H=2x(-57.3)kJ/mol

C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)的AH=+2x283.0kJ/mol

3.現代社會中人類的一切活動都離不開能量，能量與化學反應關系密切。下列說法正確的是

A.吸熱反應必須加熱才能進行，放熱反應則不需要加熱

B.Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4C1晶體研細混合后發生的反應為放熱反應

C.有效利用能源的途徑有提高燃料燃燒效率和提高能源利用率等

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應時試管溫度升高，向環境放熱

4.現代火法煉鋅過程中主要發生了以下前三個反應。下列說法正確的是()

①2ZnS(s)+302(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)AHi=akJ?mol-'

②2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2=bkJ?moH

1

③ZnO(s)+C0(g)=Zn(g)+C02(g)AH3=ckJ?mol-

@OH(叫)+H+(aq)=牝0(1)AH4=dkJ?moH

A.以上四個反應中，只有①④是放熱反應

B.1molNaOH分別和含有1molCH3coOH、ImolHNO3的稀溶液反應，后者比前者AH大

C.C(s)的燃燒熱是gkJ/mol,

a+b+2c

D.反應ZnS(s)+C(s)+202Cg)=Zn(g)+SO2(g)+CO2:g)的aH：---kJ?moH

5.根據下表中的鍵能，可計算出甲烷的燃燒熱為

化學鍵0=0C-HH-OC=O

鍵能/(kJmoH)497414463803

A.379kJmoLB.808kJmor'

C.I656kjmo『D.2532kJmo「

6.下列熱化學方程式正確的是(AH的絕對值均正確)

A.CH,(g)+2O2(g)=CO2(g)4-2H2O(g)AH=-890.3kJ?moL(燃燒熱)

-+

B.OH(aq)+H(aq)=H2O(1>AH=+57.3>kJ?湫(中和熱)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g>AH=-483.6<kJMo『(反應熱)

D.2NO,=O2+2NO4>AHQ14-116.2>kJ?反應熱)

7.下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mol,則電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AA/=+285.5kJ/mol

B.Imol甲烷完全燃燒生成CO?和H9⑴時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

C.已知：2c(s)+02(g)=2CO(g)a〃=-221kJ?moH,則C的燃燒熱為-110.5kJ/mol

+

D.HF與NaOH溶液反應：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)A//=-57.3kJ/mol

8.用CL生產某些含氯有機物時會產生副產物HCI。利用反應a可實現氯的循環利用：

反應a：4HCl(g)+O2(g)#2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6kJ

498kJm。「⑹?

鍵斷裂=J

已知：i.

x—x243kJ-mol'1z---\x

(ClCl)---------------------(Cl)(Cl)

)健斷裂JJ

ii.H2O(g)=H2O(l)+44kJ

下列說法不正確的是

A.反應a中反應物的總能量高于生成物的總能量

B.反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成

C.4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(1)+159.6kJ

D.斷開lmolH-0鍵與斷開ImolH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ

9.下列與電池相關的說法不正確的是

A.電池的使用可有效減少碳的排放

B.新能源電車在充電時實現的足化學能一電能一機械能的轉化

C.鋰金屬電池具有極高的比能量，可大幅提高電動汽車的續航里程

D,電池廢棄后，需專業化處理其含有的各種重金屬有害物質

10.下列關于化學本質或實質的說法U?正確的是

A.共價鍵的本質是原子軌道的重登

B.膠體和溶液的本質區別是有無丁達爾效應

C.放熱反應的實質為形成新化學鍵釋放的能量小于破壞舊化學鍵吸收的能量

D.稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應的實質為Ba?++0H-+H++S0；=BaS041+H20

H.N2H4是一種高效清潔的燃料。（）.5molN2HMg）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出267kJ熱量。則下列熱化學方

程式中正確的是

A.yN?H4（g）+yO2（g）=yN2（g）+H2O（g）AA/=+267kJ*morl

B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A，=+534kJ?moH

C.N2H4（g）+C）2（g）=N2（g）+2H2O（gS，=-534kJ?moH

D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）A//=-133kJ?moH

12.下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2NO2=2NO+O2AH=-184.6kJ/mol（反應熱）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=57.3kJ/mol（中和熱）

C.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△!?!=-184.6kJ/mol（燃燒熱）

D.S（s）+O2（g）=SO2（g）AH=-184.6kJ/mol（燃燒熱）

13.航天燃料從液態變為固態，是一項重大的技術突破。鍍是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg

金屬被完全燃燒放出的熱量為62700kJo則被燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.Be4-^O2=BcO△〃=一564.3kJmoH

B.Bc（s）4-yO2（g）=BcO（s）△〃=+564.3kJmoI」

C.Be（s）4-yO2（g）=BeO（s）A/7=—564.3kJ-nioP1

D.Be（s）+O2（g）=BeO（g）△”=—564.3kJmol"

14.根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量減少(b-a)kJ/mol

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.ImolC⑸和lmolH2O(g)反應生成1molCO(g)和ImolFUg)吸收的熱量為131.3kJ

D.ImolC(s)、2moiH、ImolO轉變成ImolCO(g)和lmolH2(g)放出的熱量為akJ

二、填空題(共7題)

1

15.(I)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AHi=+l344.1kJ-moF,2AlCh(g)=2Al(s)+3Ch(g)AH2=+1169.2

1

kJmoF,由AhO3>C和Ch反應生成AlCh的熱化學方程式為。

(2)貯氫合金ThNis可催化由CO、比合成CH』的反應。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH

1

=+165kJ-moP,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmcl1,溫度為T時，該反應的熱化學方程式

為o

(3)F604可轉化為FeCCh,FeCCh在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時：4Fe(s)+

3O2(g)=2Fc2Os(s)AH=-1648kJ-mor1,C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJmor12Fe(s)+2C(s)+

3O2(g)=2FeCO3⑸AH=-1480kJmoF1,FeCCh在空氣中加熱反應生成FezCh的熱化學方程式是。

(4)用02將HC1轉化為Cb,可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如圖所示的催化循環實現，其中，反應

①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCh(s)AHi,反應②生成1niolCb(g)的反應熱為AH2,則總反應的熱化學方

程式為(反應熱用AH1和AH?表示)。

HCl(g)、,CuO(s)\/C12(g)

j?

H2O(g)/,CuCl2(s)11O2(g)

16.氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數為一。

(2)NH3與NaClO反應可得到用kNzH)該反應的化學方程式為0

(3)腓可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2Ch(g尸N2O?1)△Hi=-195kJ-moL1

②N,t!!⑴+0，(g)=N)(g)+2HO⑴△H，=-534.2kJ-molH

寫出冊?和N2O4反應的熱化學方程式―。

17.化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。

(I)縊藏在海底的"可燃冰''是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體氧化和水汽化的熱化學方程式分別

1

為：@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH-802.3kJmor,②^。⑴二兄。?AH=+44kJ?mo『0則32①“可燃

冰”(分子式為CH4?8H?O)釋放的甲烷氣體完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量為。

(2)0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H力在氧氣中氧化生成固態三氧化二硼和液態水時放出649.51U熱量，其熱化學

方程式為。

(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，:a乩。)。常溫常壓條件下，1g丁烷完全氧化生成C0?氣體和液態水時放出熱

量50kJ,則表示丁烷摩爾燃燒焙的熱化學方程式為o

(4)下列制氫氣方法中最節能的是(填序號)。

A.電解水制氫氣：2H2O=2H2t+O,T

B.高溫使水分解制氫氣：2H2O=2II2t+O2T

C.太陽光催化分解水制氫氣：2H2O==2H2T+O2T

太陽光

高溫

D.天然氣制氧氣：CH4+H2O=CO+3H2

l

(5)已知:2Al(s)+2P2O2(g)=Al2O3(s)△H=-1644.3kJ*mol

3

2Fe(s)+yO2(g)=Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?moH

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式

18.完成下列問題。

(I)如圖是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。

吸收能趾Ei

I

舊化學鍵斷裂

反應物生成物

新化學鍵形成

I

釋放能量E?

在鋅與稀鹽酸的反應中，EiE2(填“〉”或"v"或“=”)

(2)根據蓋斯定律的實際應用意義寫出下圖AH),AH?、AFh的關系式

(3)已知強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成ImolFhO時放出的熱稱為中和熱，即

+1

H(aq)+OH(aq)=H20(l)AH=-573kJmo|-某小組用0.55mo卜L-NaOH溶液和0.50mo卜L硝酸溶液在如圖所示的裝置

中進行中和熱的測定實驗。請回答下列問題：

—環形玻璃

〉攪拌棒

—溫度計

一一小燒杯

一碎泡沫

塑料

①若改用O.lmolNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出_________kJ熱量。

②裝置中明顯的錯誤之處為。

③________(填“能”或"不能”)將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒，其原因是。

④實驗中若改用50mL0.70moiL-NaOH溶液和50mL0.65mol-LT硝酸溶液進行實驗,測得的“溫度差平均值“(填

“變大，，，，變小，，或，，不變，，)，測定的中和熱(填“偏大皿偏小'’或"無影響”)

19.(1)S2。；可以與Fe2+反應制備Fe?3納米顆粒。

①若Sq；.與Fe2+的物質的量之比為1：2,配平該反應的離子方程式：

2+

_Fe+_S2O3+_H2O2+_OH=_Fe2O3+_S2O：+_H2O

②下列關于該反應的說法中正確的是(填序號)。

A該反應中S2O；表現了氧化性

B已知生成的Fe2(h納米顆粒直徑為10納米，則FezCh納米顆粒為狡體

C該反應中H2O2作氧化劑

(2)人們可利用FeMSO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(CuzS),然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程

式如下，請補充完整并配平：

細菌，

3+2+2+

Cu2S+_Fe+_H2O=_Cu+_Fe+_()+_SO；

(3)書寫下列反應的熱化學方程式：1moM(g)與適量02(g)反應生成NO(g),需吸收68kJ的熱量；。

20.熱化學方程式中的AH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焙變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量

有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。

⑴已知反應CH3—CH3(g)-CH2=CH2(g)+H2(g),有關化學鍵鍵能如下。

化學鍵C—HC=CC—CH—H

鍵能/kJ?mol1414.4615.3347.4435.3

試計算該反應的反應熱_______________________

(2)己知Hz(g)IBM)=2HBr(g)；/〃=-72kJ/mol。蒸發1molBrzO)需要吸收的能量為30kJ,其它相關數據如下表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369

則表中"為

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焙變進行理論推算。試依據下列熱化學方程式，

計算反應

2c(s)+2H2(g)+Ch(g尸CH3coOH⑴的焰變AH=°

-1

?CH3coOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-870.3kJ-mol

1

②C(s)+O?(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-moF

1

③Hz(g)+l/2O2(g)=H2O⑴AH3=-285.8kJ-mol-

(4)如下圖I所示表示的是NO?和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應的熱化

學方程式：o

(5)圖H表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、確(Te)在生成氫化物時的焰變數據，根據焰變數據可確定a、b、c、

d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：,

(6)已知：

①Fe20t(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CC)2(g)；AH=—25kJ-mol

②3Fe2()3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)；AH=—47kJ-mol

③Fe3C)4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)；AH=+19kJ-mol1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：。

(7)火箭推進器中盛有強還原劑液態腫(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。熱化學方程式為:N2H4⑴+2H2O2(I)==N2(g)

+4H2O(g)△H=-644.25kJ/moL又己知H2O(1)==H2O(g)AH=+44kJ/moL則64g液態腫

與液態雙氧水反應生成液態水時放出H勺熱量是kJo

⑻焙燒產生的SCh可用于制硫酸。己知25℃.101kPa時：

￡-1

2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)AH/=-|97kJ-mol；

H2O(g)===H2O(l)A”2=-44kJmol1：

1

2SO2(gi+O2(g)+2H2O(g)===2H2so4(1)△%=—545kJ-moP。

則SCh(g)與HzO⑴反應的熱化學方程式是o

21.回答下列問題

(1)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CK與CO?重整是CO2利用的研究熱點之一、該重整

反應體系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g),AH.

b)CO2(g)+H2(g)F^CO(g)+H2O(g),AH2

c)CH4(g)^C(s)+2H2(g),

d)2co(g)UC02(g)+C(s),AH4

c)CO(g)+H2(g)H20(g)+C(s),AH5

根據蓋斯定律，反應a的AH尸(寫出一個代數式即可)。

(2)大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如表:

物質C(石墨，s)

H2(g)C6H6⑴

燃燒熱△H(kJmor')-285.8-393.5-3267.5

則25℃時HXg)和C(石墨，s)生成C6H6⑴的熱化學方程式為。

(3)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)o該反應一般認為通過如下步驟來實

現：

@CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g),△Hi-+4lkJinol''

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),△H2=-90kJmoH

總反應的△H=kJmol1-

參考答案:

1.D

【詳解】A.碘化氫分解反應是可逆反應不能進行徹底，ImolHI在密閉容器中分解后放出的

能量小于25.6kJ,故A錯誤；

B.由C(石墨)-C(金剛石)AH=+l.90kJ.mo「i可知，金剛石的能量比石墨高，金剛

石沒有石墨穩定，故B錯誤；

C.在lOOkPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則2moiH?燃燒放出的

熱量為571.6H,熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=?57L6H?moH,故C

錯誤；

D.濃硫酸稀釋放熱，與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D正確；

正確答案是Do

2.D

【詳解】A.使用催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的AH,A錯誤；

B.中和熱是指強酸強堿稀溶液反應生成Imol水釋放的能量，故其數值不會發生變化，B

錯誤；

C.有些放熱反應也需要加熱，C錯誤；

D.CO的燃燒熱是指ImolCO完全燃燒生成二氧化碳時放出的能量，該反應的逆反應該好

就是CO完全燃燒的反應，故該反應為吸熱反應，吸收E勺熱量數值為CO燃燒熱的兩倍，D

正確；

故選Do

3.C

【詳解】A.吸熱反應與放熱反應跟反應條件無關，故A錯誤；

B.Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體研細混合后發生的反應為吸熱反應，故B錯誤；

C.有效利用能源時可以提高燃料燃燒效率，可以提高能源利用率等，符合化學可持續發展

的思路，故C正確；

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應時試管溫度降低，向環境吸熱，故D錯誤；

故本題選C.

4.D

【詳解燃燒反應為放熱反應、酸堿中和反應也為放熱反應，故以上四個反應中，①②④

是放熱反應，選項A錯誤；

B.酸堿稀溶液中和反應生成Imol水放出的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電

離過程是吸熱過程，ImolNaOH分別和ImolCH3coOH、ImolHNCh反應，后者比前者放出

的熱量多，AH小，選項B錯誤；

C.在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧億物時所放出的熱量，叫做該物質的

燃燒熱，根據反應2c(s)+02(g)=2C0(g)AH2=bkJ?moH可知,C(s)的燃燒熱是

大于寺kJ/mol,選項C錯誤：

1

D.已知：①2ZnS(s)+302(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)AHi=akJ-mol-

1

②2c(s)+02(g)=2CO(g)AH2=bkJ?mol-

1

③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)AH3=ckJ?mol-

根據蓋斯定律，由①②xg+③得反應ZnS(s)+C(s)+202(g)=Zn(g)+SO=(g)

*i+b+2c

+CO2(g)的ZkH:—--kJ?mol1,選項D正確；

答案選Do

5.B

【詳解】因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂IH化學鍵消耗

的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，甲烷燃燒的化學反應：

CK+2O2=CO2+2H2O,舊化學鍵斷裂吸收的能量為：41J/molx4+497kJ/molx2=2650kJ,新

鍵生成釋放的能量為：803kJ/molx2+463kJ/molx4=345gkJ,所以化學反應是放熱反應，放出

的熱量為：3458kJ-2650kJ=808kJ,即△H=808kJ/mol。

答案選B。

6.C

【詳解】A.甲烷的燃燒熱是Imol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的能量，故A錯誤；

B.中和熱是稀強酸和稀強堿反應生成1molH2O放出的能量，中和熱為負值，故B錯誤；

C.氫氣燃燒放熱，2H2(€)+。2(8)=2也。但)<^^=783.6刎5巾0『(反應熱)，故(:正確；

D.熱化學方程式需標山反應物、生成物的狀態，故D錯誤；

選C。

7.B

【詳解】A.氫氣燃燒是放熱反應，焙變為負值，水電解過程是吸熱反應，2moi水電解吸收

熱量為571.0kJ,故A錯誤;

B.Imol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O⑴時放出89()kJ熱量，則它的熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△W=-890kJ/mol,故B正確;

C.該反應生成的CO不是穩定的氧化物，反應熱不是燃燒熱，故C錯誤；

D.HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，熱化學方程式中不能拆成離子，NaOH

溶液與HF溶液反應放熱小于57.3kJ,故D錯誤；

答案選B。

8.C

【詳解】A.反應a的熔變為負，則反應a為放熱反應，所以反應a的反應物總能量高于生

成物的總能量，A項正確；

B.反應a：4HCl(g)+O2(g)#2C12(g)+2H2O(g)中可以看出,反應涉及極性鍵、非極性鍵的斷

裂和生成，B項正確：

C.CD4HQ(g)+O，=2cb(g]+2H，O(gMH產-U5.6kJ?moH,②H，O(g)=H〉O⑴△H，=-44kJ?molL

根據蓋斯定律①+@x2計算4HCl(g)+O2(g)=2CL(g)+2H2O⑴的△H3=-203.6kJ?moH,C項錯誤；

D.根據反應熱:反應物總鍵能-生成物總鍵能，4xE(H-Cl)+498-[243x2+4xE(H-O)]=-115.6,

得至I」4xE(H-O)-4xE(H-Cl)=498-486+115.6=127.6

E(H-O)-E(H-C1)=31.9,D項正確：

答案選C。

9.B

【詳解】A.電能的投入使用能降低人類對化石能源的開采，從而減少碳排放，故A項正確；

B.電池充電過程中能量轉化過程為電能一化學能，故B項錯誤；

C.Li是最輕的金屬，因此具有極高的比能量，儲存相同電能所需質量更低，可提高電動汽

車的續航里程，故C項正確；

D.電池中含有大量重金屬等有害物質，重金屬離子會污染地下水等環境，因此電池廢棄后，

需專業化處理其含有的各種重金屬有害物質，故D項正確：

綜上所述，不正確的是B項。

10.A

【詳解】A.共價鍵的本質是由于原子相互接近時軌道重疊，原子間通過共用自旋相反的電

子使體系能量降低，從而成鍵，A正確；

B.膠體和溶液的本質區別是分散質粒子直徑大小，B錯誤；

C.放熱反應的實質為形成新化學鍵釋放的能量大于破仄舊化學鍵吸收的能量，C錯誤;

D.稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應的實質為"/"+2。”-+2H++SO：=B?SON+2HQ,D錯

誤；

故選Ao

II.C

【詳解】0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出267kJ熱量,放熱反應焰變為負，

熱化學方程式為gN2H4(gi+yO2(g)=yN2(g)+H2O(g)AH=267kJ?moH,().5molN2H4(g)完全燃

燒生成氮氣和氣態水時，放出267kJ熱量，可知ImolNzFUg)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，

放出熱量為真kJ=534kJ,放熱反應婚變為負，則熱化學方程式為

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ*mol-,故選：C

12.D

【詳解】A、沒有注明物質的狀態，A錯誤：

B、中和反應是放熱反應，則aHVO,B錯誤；

C、在一定條件下，Imol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，碳完全

燃燒的生成物是CO2,C錯誤；

D、反應S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學方程式，D正確。

答案選D。

【點睛】掌握熱化學方程式的含義以及書寫注意事項是解答的關鍵，判斷熱化學方程式正誤

一般可以從以下幾個角度考慮：一是化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式

是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態是否標明；三是反應熱AH的符號和單位是否正

確；四是反應熱的數值與物質的系數是否對應等。

13.C

【詳解】

11^80的物質的量為〃(89戶^^=等口。1,乂因為1kgBe完全燃燒放出的熱量為

62700

62700kJ,則1molBe完全燃燒放出的熱量Q=1000kj=564.3kJ。Be是固體，。2是氣體，

固體Be與02反應生成的BeO為固體，則表示Be燃燒II勺熱化學化學方程式為：Be(s)-Fy

-1

O2(g)=BeO(s)AA/=-564.3kJ-mol,故合理選項是C。

14.A

【詳解】A.由圖可知，ImolC(s)和lmolH2O(g)完全反應變成1molCO(g)和lmolH2(g),能

量增加，能量增加數值為(b-a)kJ,故A錯誤；

B.由圖可知，該反應為吸熱反應，因此反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總

能量，故B正確：

C.由圖可知，ImolC(s)和lmolH2O(g)完全反應變成1molCO(g)和lmolH2(g),能量增加吸

收的熱量為131.3kJ,故C正確；

D.由圖可知，ImolC(s)、2moiH、ImolO轉變成ImolCO(g)和lmolH2(g)放出的熱量為akJ,

故D正確；

故答案選A。

1

15.AhO3(s)+3C(s)+3CI2(g)=2AlCh(g)+3C0(g)AH=+174.9kJmoFCO(g)

1

+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJmol4FeCO5(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)

AH=-260kJmor12HCl(g)+l/2O^g)=Cb(g)+H^O(g)AH=AHi+AH^

【分析】根據蓋斯定律分析解答(1卜(3)；

(4)由圖示可知，先寫出反應②的熱化學方程式，再根據蓋斯定律分析解答。

【詳解】(I)①AhO3(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AHL+I344.1kJ?moH,

②2Aleh(g)=2Al(s)+3C12(g)ZiH2=+l169.2kJ?mol,由蓋斯定律可知，①-②得到

AbO3(s)+3C⑸+3Cb(g)=2AlCl3(g)+3CO(g),AH=(+1344IkJ*mol1)-(+1

169.2kJ*mor')=+174.9kJ/mol,即熱化學方程式為A12O3(s)+3C(s)+3C12(g)=2AlCh(g)+3CO(g)

△H=+174.9kJ/mol,故答奚為Al2O3(s)+3C(s)+3C12(g)=2AlC13(g)+3CO(g)AH=+174.9kJ/mol；

(2)由題意知①CH4(g)+2HQ(g)=CO2(g)+4H2(gbH=+165kJ-mol1；

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?moH；根據蓋斯定律，由②-①可得CO、H?合成

CH&的反應：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-206故答案為

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ?moH；

(3)FeCO3在空氣中加熱發生氧化還原反應可制得鐵的氧叱物，發生的反應為：4FCCO3-K)2A

2FezO3+4CO2o?4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol,?C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=

-393kJ/mol,③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/mol,根據蓋斯定律,

①-③x2+②x④可得4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g),故

△H=-1648kJ/mol-2x(-1480kJ/mol)+4x(-393kJ/mol)=-260kJ/mol,故反應的熱化學方程式為：

4FcCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol,故答案為

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol；

(4)由圖示可知，整個過程為：4HCl+O2=2Ch+2H2O,反立①為：

2HCl(g)+CuO(s)^H2O(g)CuCh(s)AH),反應②生成ImNCEg)的反應熱為△Fh,則反應的

熱化學方程式為：CuCh(g)+yO2(g)=CuO(s)+Cl2(g)AH2,根據蓋斯定律(①+②)X2可得總反

應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)△H=2(AHI+AH2)?K2HCl(g)+y

O2(g)=Ch(g)+H2O(g)AH=AHI+AH2,故答案為

4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=2(ZkHi+4H2)或2HCI(g)4-yO2(g)=Cl2(g)+H2O(g)AH

=AHI+AH2O

【點睛】本題的易錯點為(4),要注意首先根據圖示書寫生成1molC12(g)的熱化學方程式，再

根據蓋斯定律分析計算。

16.(1)5

(2)2NHs+NaClO=NaCi+N2H4+H2O

1

(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(I)△H=-873.4kj-mor

【詳解】(1)氮為7號元素，氮原子核外電子排布為2、5,因此氮元素原子的L層電子數

為5；故答案為：5o

(2)NHa9NaClO反應可得到冊(N2H4),根據氧化還原反應原理，則兩者反應生成N2H4、

NaCl和H2O,其反應的化學方程式為2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O：故答案為：2NH3

+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。

(3)根據反應②的2倍減去反應①得到腫和N2O4反應口勺熱化學方程式2N2H4(1)+N2O4(1)

=3N2(g)+4H2O(l)△H=-534.2kJmolTx2-(T95kJmolT)=-873.4kJmoll故答案為：

2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)△H=-873.4kJmorL

17.(1)1780.6kJ

(2)B,H6(g)+3O2(g)=B2OA(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ?mol」

13

1

(3)C4H10(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)AH=-2900kJ.moP

(4)C

高溫

(5)Fe2O3(s)+2Al(s)A12O3(s)+2Fe(s)AH=-828.42kJmor'

【詳解】(1)把熱化學方程式①②按①-2②得：

1

CH.,(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJmor,可燃冰的摩爾質量是160g?moL,

320g可燃冰中含有甲烷2nol,完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出的熱量為1780.6kJ。

(2)根據題干數據計得Imol乙硼烷發生該反應時放出2165kJ熱量，其熱化學方程式為

-1

B2H6(g)4-3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ-mol,

(3)丁烷的摩爾質量為58g?010尸，Imol丁烷發生該反應時放出熱量為2900kJ,則表示丁

烷摩爾燃燒焙的熱化學方程式為CjNolgT：。式g)=4CO2(g)+5Hq⑴414=—2900kJ-mo「。

(4)高溫下制備均需要消耗大量的能源，而使用催化劑，可以降低反應的活化能，減小能

耗，利用太陽光，則不需要消耗其他能源，因此C項的制備方法最節能。

(5)鋁熱反應的化學方程式為FezOm+ZAl^Abo:+ZFe,該反應的焰變為

AH=-1644.3kJmor'-(-815.88kJ?mo『)=-828.42kJ-moP',因此該鋁熱反應的熱化學方程

式為Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)AH=-828.42kJ-0

18.(I)<

(2)AHI=AH2+AH?

(3)5.73小燒杯口未用硬紙板蓋住不能環形銅棒是熱的良導體變

大無影響

【解析】(1)

鋅與稀鹽酸的反應為放熱反應，吸收能最Ei小于E放出的能量E2,故為放熱反應，故答案

為<;

(2)

根據蓋斯定律的實際應用意義，若反應物C變為生成物CCh,可以有兩個途徑：①由C直

接變為CO2,反應熱為AH；②由C變成CO,再由CO變為CO2,每步的反應熱分別為AHi、

AH?、AH3O則4H1.AH2、A缶的關系式為:AHI=AH2+AH3；

⑶

+,

①由H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmor可知生成lmolH2O放出熱量為57.3kJ,而

O.lmolNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.ImolHzO,所以放出的熱量為

57.3kJxO.l=5.73kJ；

②根據裝置圖可知，裝置中明顯的錯誤之處為小燒杯口未用硬紙板蓋住；

③環形銅棒是熱的良導體，會引起熱量損失而造成誤差，故不能將環形玻璃攪拌棒改為環形

銅棒；

④反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用50mL0.70moi[TNaOH溶液和

50mL0.65mo卜L?硝酸溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏

高，但中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成ImolHzO放出的熱量，與酸堿的川量

無關，測得中和熱數值相等，

故答案為：偏大，無影響，

19.2144116C11042

108H+1N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+68kJ/mol

【詳解】(1)①反應中Fe、S元素元素的化合價升高，H2O2中O元素的化合價降低，若S2O

；與Fe2+的物質的量之比為1：2,該反應中Fe2+、S2O；都是還原劑，H2O2是氧化劑；Imol

S2O；.和2010辰2+共失去電子[2乂(5-2)+2又1卜1101=811101,11?10m202得到電子211101,根據電子

守恒有4moiH2O2反應，最后觀察配平從。原子，該原子反應配平后為：2Fe2++S2O；

+4H2O2+4OH=Fe2O3+S2O：+6H2O；

②A.根據①中分析，S2O；->S20j,5的化合價升高，S2。；被氧化，該反應中S2。；表現

了還原性，故A錯誤；

B.膠體是混合物，Fe2O3納米顆粒是純凈物，不是混合物，則不是膠體，故B錯誤；

C.根據①中分析，該反應中H2O2作氧化劑，故C正確；

答案選Co

(2)根據原子守恒可知，另一種生成物是氫離子，Cu2s中Cu、S元素化合價升高，Fe元素

化合價降低,ImolCu2s失去lOmol電子,所以需要氧化劑Fe3+是lOmol,根據得失電子守

細菌

恒和物料守恒，該過程中發生的離子反應方程為：Cu2S+10Fe^+4H2Oi~

2Cu2++1OFc2++8H++SO；

(3)已知ImoINXg)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68kJ的熱量；則熱化學反應方程

式為:Nz(g)+O2(g)=2NO(g)AW=+68kJ/mol(,

-1-1

20.+125.6kj-mol200-488.3kj-rnolNO2(g)+CO(g)===NO(g)+

COz(g)；AH=—234kJ-mol1H2Se(g)===Se(g)+H2(g)；AH=-81kJ/molFeO(s)+

CO(g)===Fe(s)+CO2(g)；AH=—11kJmol11640.5SCh(g)+

-1

H2O(1)===H2SO4(I)AH=-130kj-mol

【詳解】(1)在反應CH3-CH3-CH2=CH2+H2中，斷裂61roic-H鍵，ImolC-C鍵共吸收的能

量為：6x414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,生成ImolChkCH?和ImolFh,共形成4moic-H鍵，

lmolC=C、ImolH-H,共放出的能量為：4x414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ,吸收的能量

多，放出的能量少,該反應為吸熱反應，吸收的熱量為:2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ,所以

反應熱為+125.6kJ/mol,故答案為+125.6kJ/mol；

⑵在H9(g)+Br7(l)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol反成中，1molBrMl)需要吸收的能后為30kJ,即

Br2(g)=Br2(l)AH=-30kJ/mol,則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-102kJ/mol,反應熱等于反應物的

總鍵能減生成物的總鍵能，貝必H=102=436+a-2x369,a=200,故答案為200；

1

⑶?CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)4-2H2O(l)AHi=-870.3kJ-moF,②C(s)+