福建泉州市南安市某中學(xué)等校2025-2026學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)第一次階段考試化學(xué)試卷（含答案）

福建南安市僑光中學(xué)2025-2026學(xué)年春季學(xué)期高二年級(jí)第一次階段考試化

學(xué)試卷

一、單選題

1.以下化學(xué)與生活、科技相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.春節(jié)夜空綻放的璀璨煙火與原子核外電了?發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

B.北京冬奧會(huì)上運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一種單質(zhì)

C.三星堆“祭祀坑”出土的豎披發(fā)青銅人中含有金屬銅，銅單質(zhì)為一種晶體

D.使用干冰進(jìn)行人工降雨，固態(tài)干冰升華過(guò)程會(huì)破壞極性鍵，吸收大量熱

2.中國(guó)科學(xué)家成功合成了一種非線性光學(xué)晶體氟硼鋁酸鈉(CsAlBQJ),其在精密測(cè)量領(lǐng)域有著重要的應(yīng)

用價(jià)值。下列說(shuō)法不巧砸的是

A.元素的電負(fù)性：B<O<F

B.基態(tài)氯原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.Cs是第六周期中原子半徑最小的主族元素

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)定筑硼鋁酸鈉晶體的結(jié)構(gòu)

3.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.K和ArB.C60和晶體硅

C.CO2和SiChD.NaQ和CaO

4.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.IrnolK3]Fe(CN)6]的中心離子的配位鍵數(shù)目為6M

B.27gHeN分子中含有。鍵數(shù)目為M

C.7.8gNa2Ch中的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2M

D.常溫常壓下，1mol二氧化硅晶體中含硅氧單鍵的數(shù)目為2M

5.晶體可視為晶胞經(jīng)平移無(wú)隙并置而成。以下是某些晶體的同部結(jié)構(gòu)，可作為晶胞的是

6.卜.列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無(wú)去的是

A.酸性：CH2CICOOH>CH,COOHB.硬度：金剛石〉晶體硅

C.水中溶解度：NH3>CH4D.沸點(diǎn)：CO>N2

7.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種高子與Li+具有相同的電

子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2,X與Z同主族,

Z的價(jià)電子排布式為3s23/，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)最高

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)氧化性

C.W、R、X形成的化合物只有一種

D.YR4化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.某種離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖，Q、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子半徑依次增大，基態(tài)Q原子

的電子填充3個(gè)能級(jí)，有4對(duì)成對(duì)電子，Z與其他元素不在同一周期，下列說(shuō)法正確的是

「WQW-I-

IIIII

Q—X—Z—Y—Y—Q

III

WQ

A.最高價(jià)氟化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>X

B.Q、W、X的第一電離能依次減小

C.氫化物的沸點(diǎn)：W>Y

D.X、Y、Z均至少有兩種氧化物

9.三氯化鐵是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。易溶于水，也易溶于乙雁等有機(jī)溶劑。它在300。(？以

ClClC1

上易升華，在40(rc時(shí)其蒸氣以雙聚分子存在。其結(jié)構(gòu)圖、Fe。工業(yè)二制備三氯化

/\/\

ClClC1

鐵常見(jiàn)的一種制備流程如下:

控制溫度50-80℃控制溫度50-60C

下列敘述不正確的是

A.三氯化鐵的晶體類型為分子晶體，分子中含有配位鍵

B.操作a是過(guò)濾，操作b是采用蒸發(fā)結(jié)晶法

C.反應(yīng)器2中發(fā)生的離子方程式為2Fc2++H2O2+2H=2Fc"+2H2。

D.氧化劑使用凡。2體現(xiàn)綠色化學(xué)理念

10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A析出藍(lán)色晶體極性：乙醉》水

在[CU(NH04]SO4溶液中加入乙醉

向NaCl溶液中滴加少量AgNCh溶液，然后滴先產(chǎn)生白色沉淀后

B配位鍵影響物質(zhì)的溶解性

加氨水直至過(guò)量沉淀消失

先生成沉淀，后沉穩(wěn)定性：

C向AgNCh溶液中滴加過(guò)量氨水

淀溶解++

[Ag(NH3)2]<[Ag(H2O)2]

D向Co(NH3)3Ch的水溶液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該配合物中C02+的配位數(shù)是3

A.AB.BC.CD.D

11.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)和解釋均正確的是

事實(shí)解釋

A鍵角：CH；＜CH；CH；、CH；中碳的雜化方式分別是sp3、sp2

B石墨具有導(dǎo)電性石墨晶體層間存在范德華力

C白磷有很高的反應(yīng)活性P-P鍵彎曲而具有很大的張力，鍵能小，易斷裂

D熔點(diǎn)：AlF3>AlCb均存在離子鍵，且強(qiáng)度：A1F3>A1C13

A.AB.BC.CD.D

12.二氯?二氨合鉗(H)有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)。其中順式結(jié)構(gòu)是一種抗癌藥，呈橙黃色或黃色結(jié)晶性粉

木，微溶于水，在水溶液中可逐漸轉(zhuǎn)化為反式結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

ClNH3

Cl——Pt——NH3Cl——Pt—Cl

NH3NH3

(順式)(反式)

A.水溶性：順式結(jié)構(gòu)〉反式結(jié)構(gòu)B.順式結(jié)構(gòu)中有極性鍵，反式結(jié)構(gòu)中沒(méi)有極性鍵

C.兩種結(jié)構(gòu)中Pt原子的雜化類型都是sp3D.兩種結(jié)構(gòu)中所有原子都處在同一平面上

13.CH3NH3Pbi3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,下列說(shuō)法正確的是

or

<CH3NH3

OPb2+

A.該晶體屬于共價(jià)晶體

B.該晶體存在共價(jià)鍵、離子健和配位鍵

C.另一種晶胞表示：Pb2?處于晶胞頂點(diǎn)位置，則「處于面心

D.「與「之間最短的距離為5apm

14.Mg與Si兩種元素形成的某化合物是一種n型半導(dǎo)體材料，在光電子器件、能源器件、激光、半導(dǎo)體

制造，恒溫控制通信等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用前景，該化合物晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0,0,0)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1J1),下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物的化學(xué)式為MgSi?B.2號(hào)原子的坐標(biāo)為

C.離Si原子最近且等距的Si原子有12個(gè)D.Mg處于Si原子構(gòu)成的八面體中心

二、解答題

15.有a、b、c、d、c、f六種元素，前5種為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，f為第4周期的元素。

有關(guān)信息如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

a能形成種硬度最大的固體單質(zhì)

c元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s?2p4

d原子的I,=738kJ/mol；I2=1451kJ/mol；§=7733kJ/mol；I4=10540kJ/mol

e原子核外3P軌道半滿

f位于周期表中第11縱行

(l)c元素在元素周期表的位置是o

(2)c的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是,其電子云在空間有個(gè)方向。

(3)a、d元素的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較高的是：(用化學(xué)式表示)，其原因是o

(4)從結(jié)構(gòu)角度比較穩(wěn)定性：f(g)3(g)(填“〉”或"V”)，其原因是o

(5)元素a、b、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

(6)b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

16.氮族、氧族元素及其化合物種類繁多，有許多用途，部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表所示：

H2OH2Ss8SO2SO3H2SO4N2H4

熔點(diǎn)

0-85.5115.2-75.516.810.31.4

/℃

沸點(diǎn)

100-603444.6-10.()45.0337.0113.5

/℃

(1)比0、N2H4的熔沸點(diǎn)要比H2s的熔沸點(diǎn)高很多，主要原因o

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H?S、SO”SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

(3)如圖為Ss的結(jié)構(gòu)，S原子的雜化飄道類型是

$8

(4)鍵角：H20(填“大于”或“小于”)H2S。

⑸N2H4是火箭發(fā)射常用的燃料，512H4的電子式為，它屬于(填“極性”或“非極性”)

分子。

HOO

(6)已知含氯酸的酸性與結(jié)構(gòu)中非羥基氧的數(shù)目有關(guān)，強(qiáng)酸一般有兩個(gè)非羥基氧(如硫酸：SZ)，中

H0Z、O

HO0

強(qiáng)酸一般有一個(gè)非羥基氧(如磷酸：PZ)o已知亞磷酸(H3P03)是一種二元中強(qiáng)酸。請(qǐng)寫出亞磷酸

/、

HO0H

的結(jié)構(gòu)式O

三、填空題

17.元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，已成科學(xué)研究的

熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式O

(2)褚與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，銘元素能形成無(wú)機(jī)化合物(如錨酸鈉：Na2GeO35二錯(cuò)酸鈉：

等)，也能形成類似于烷燒的褚烷(Ge.H.)。

①NageOj中錯(cuò)原子的雜化方式是。

②推測(cè)1molGdooH202中含有的。鍵的數(shù)目是表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。

H

I

HNH

\/V

I

NA

/\

HH

I

H

①第一電離能介于B、N之間的笫二冏期元素有種c

②環(huán)硼氮六烷中硼原子的雜化方式是。

(4)硅烷分子式為SiFU其中的氫元素顯-I價(jià)，其原因是0

⑸根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)；ASC13的VSEPR模型名稱為：寫出AsO：的空間結(jié)

構(gòu)：。

四、解答題

18.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。

I.鐵藍(lán)Fe(M)[Fe(CN)6]-HQ(M=K+或NH：)是一種傳統(tǒng)的藍(lán)色顏料，可由亞鐵氨化鉀K』Fe(CN)6]制備

而戌。

(1)基態(tài)FC2+的價(jià)電子排布式為o

(2)鐵藍(lán)中包含的化學(xué)鍵類型有(填字母)。

A.配位鍵B.離子犍C.非極性共價(jià)鍵

(3)比較N原子和0原子的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋。

(4)鄰.氮旅(8^＞叮F9能夠生成穩(wěn)定的橙色配合物，可用做Fe?+的檢測(cè)試劑。向K4[Fe(CN)6]溶液(淺

黃色)中滴加鄰二氮菲溶液，最終未觀察到溶液呈現(xiàn)明顯的橙色，原因是o

II.在不同溫度下，單質(zhì)鐵可表現(xiàn)出不同的晶體結(jié)構(gòu)，從而具有不同用途。a-Fe的部分晶胞結(jié)構(gòu)和y-Fe

的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

y-Fc

(5)每個(gè)a-Fc晶胞實(shí)際包含2個(gè)Fe原子，每個(gè)Fe原子周圍等距且緊鄰的Fe原子有8個(gè)。試在圖中用

表示出晶胞中其余Fe原子所處的位置o

(6)若a-Fe和y-Fe的晶胞體積分別為匕nm'和匕nm，,則a-Fe和7-Fe晶體的密度之比是。

IH.Fe-Mg合金是儲(chǔ)氫密度很高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，出分子在晶胞的體

心和棱的中心位置。

(7)①該Fe-Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有個(gè)，Mg原子與它最

近且相等距離的Fe原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為o

②要儲(chǔ)存1kgHz至少需要kg該Fe-Mg合金。

參考答案

題號(hào)12345678910

答案D