元素周期律 同步練習(xí)-高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)

4.2元素周期律同步練習(xí)題

一、選擇題

I.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2,則下列

敘述中正確的是

A.Y的最高價(jià)氧化物的水化物可能是一種強(qiáng)酸

B.Z可能是活潑的金屬元素

C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

D.ImolX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2moi

2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑2m1601107574

主要化合價(jià)/價(jià)+2+5+3、-3+5、+3、-3-2

下列敘述不正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZVW

C.原子序數(shù)：X>Y>W>Z

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

3.下列事實(shí)能證明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的是

A.常溫下，氯氣呈氣態(tài)，而硫呈固態(tài)B.氯氣能溶于水而硫不能

C.氯氣能將硫從氫硫酸中置換出來D.跟金屬或氫氣化合時(shí)硫顯-2價(jià)，而氯顯-1價(jià)

4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.金屬性強(qiáng)弱：Mg>AIB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性強(qiáng)弱：HCIO4>H2SO4D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1

5.根據(jù)元素周期律，卜.列推斷正確的是

A.原子半徑：C<NB.熱穩(wěn)定性：HF>HCI

C.還原性：Mg<AlD.堿性；NaOH>KOH

6.鉛(Pb)與碳為同族元素。2021年中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所朱祥坤研究員修訂鉛元素的標(biāo)準(zhǔn)

相對(duì)原子質(zhì)量為區(qū)間值，下列關(guān)于鉛元素說法錯(cuò)誤的是

A.2：；Pb的中子數(shù)為125B.Pb原子核外最外層有6個(gè)電子

C.及Pb和翌Pb互為同位素D.金屬性：Pb>Si

7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的四種短周期元索，它們的原子最外層電

子數(shù)之和為12,其中X的常見單質(zhì)可用作糧食的保護(hù)氣，X2W4中含有18個(gè)電子。下列說法正

確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y3X2中含非極性鍵D.Z的氧化物為兩性氧化物

8.碳是原子序數(shù)較大的鹵族元素，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷，下列說法正確的是

A.單質(zhì)破與H2的化合能力比單質(zhì)碘強(qiáng)

B.單質(zhì)碳在常溫下為白色固體

C.祓原子的最外層上有7個(gè)電子

D.單質(zhì)碳易溶于水，難溶于四氯化碳

二、非選擇題

9.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。請(qǐng)用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空。

(1)鎂的元素符號(hào)。

(2)表示兩個(gè)氫原子o

(3)保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

(4)由氧和鋁兩種元素組成的化合物的化學(xué)式。

10.錫(Sn)是人類較早發(fā)現(xiàn)并使用的金屬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。錫屬于主族元素，

請(qǐng)描述其在元素周期表中的位置________o有同學(xué)認(rèn)為，謁的金屬性比硅強(qiáng)，你認(rèn)為合理嗎？

請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。

11.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氫化物的穩(wěn)定性HmD>HmC；②。丁、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半

徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的

化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(l)HmDm的電子式為，含有(填“離子鍵”、“極性鍵?'或,,北極性鍵

(2)C-、E(mF的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?、離子半徑大小順序?yàn)?均用離子符號(hào)表示)，

能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為。

(3)比較兩種氫化物的沸點(diǎn)：HmDHmC(填或“<")，C元素在元素周期表中的位置

為O

(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是o

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.與氫氣化合的難易程度

C.得電子數(shù)目的多少D.最高價(jià)含氧酸的酸性

12.硝酸是中學(xué)常見的試劑，廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

某小組選擇硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，證明N、C、Si的非金屬性依次減弱。

(DB中試劑是。

⑵寫出A中離子方程式：。

(3)C中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,由此證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)。

(4)有同學(xué)采用替代試劑的方法，利用上述裝置證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，他選擇的試劑是鹽酸、

亞硫酸鈉粉末、品紅溶液，他不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)II的，原因是。

實(shí)驗(yàn)II：探究銅與硝酸反應(yīng)速率。

小組乙設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)2g銅10mL硝酸溫度/℃銅完全溶解的時(shí)間/min

①銅片2mol/L20a

②銅片4mol/L20b

③銅粉4mol/L20c

④銅片4mol/L40d

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得bva,可以得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②和④的目的是o上述實(shí)驗(yàn)方案，不能探究(填字母)對(duì)銅和硝酸反

應(yīng)速率的影響c

A.溫度B.濃度C.接觸面D.催化劑

【參考答案】

一、選擇題

1.C

【分析】由短周期元素在冏期表中的位置可知，X最外層電子數(shù)為2,應(yīng)為He元素，Y為

F元素，Z為S元素。據(jù)此作答。

解析：A.Y為F,F的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，即及有對(duì)應(yīng)的含氧酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z為S元素，屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Y為F元素，在周期表中是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物

穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；

D.X為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2.C

【分析】根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右依次減小，主要最高化合價(jià)依次增大(0、F除

外)的規(guī)律，結(jié)合上述數(shù)據(jù)可知，X為Mg元素，Y為P元素，Z為N元素，W為0元素，

據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

解析：A.電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：W(02)-

大于X(Mg2+),A正確;

B.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越大，因同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，

所以氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：Z(NH?VW(H)0),B正確：

C.根據(jù)推斷可知，原子序數(shù)為：Y>X>W>Z,C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：

Z(HNCh)>Y(H3Po4),D正確；

故選C。

3.C

解析：A.物質(zhì)的狀態(tài)為物理性質(zhì)，不能作為判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能作為判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，B錯(cuò)誤；

C.H2s能被CE氧化成硫單質(zhì)，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，C正確：

D.硫元素的最低價(jià)為-2價(jià)，氯元素的最低價(jià)為-I價(jià)，取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧

化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤：

答案選C。

4.B

【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價(jià)酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物

穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題。

解析：A.同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；Mg>AI,故A不符合

題意；

B.Na2c和NaHCOs的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；

C.HC10#【IH2sO,為C1元素和S元素最高化合價(jià)酸，酸性強(qiáng)弱：HCIO4>H2SO4；故C不

符合題意；

D.同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCL故D不符合題意；

故答案選B。

5.B

解析：A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故

A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化

氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B正確；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原

性強(qiáng)于鋁，故c錯(cuò)誤；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，最島價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，

則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.B

解析：A.2^Pb的中子數(shù)為：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=207-82=125.A正確；

B.Pb是第六周期第IVA族元素，原子核外最外層有4個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.21Pb和*Pb質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；

D.同主族元素，隨著核電荷數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)，金屬性：Pb>Si,D正確；

故答案為：Bo

7.B

【分析】X的常見單質(zhì)可用作糧食的保護(hù)氣，則X為N元素，XzWj中含有18個(gè)電子，則

W為H元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為12且位于不同主族，則Y、Z的最外層電子

數(shù)之和為12-1-5=6,則Y為Mg、Z為Si。

解析：A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，

因此原子半徑Mg>Si>N>H,即Y>Z>X>W,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N>Si,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

X>Z,故B正確：

C.Y3X2為Mg3N2,Mg3N2中的化學(xué)鍵為離子鍵，不含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Z的氧化物為SiCh，SiO?為酸性氧化物，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.C

【分析】同一主族最外層電子數(shù)相同，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱.且對(duì)

于金屬單質(zhì)而言，從上到下熔點(diǎn)降低，而非金屬單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高

解析：A.從F到At,元素的非金屬性逐漸減弱，與的化合能力逐漸減弱，A不正確：

B.由F2到12,單質(zhì)的顏色依次加深，12是紫黑色固體，則破為黑色固體，B不正確；

C.鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C正確；

D.Brz、12微溶于水，易溶于CCL,可推知A12也微溶于水，易溶于CCL,D不正確；

故選Co

二、非選擇題

9.(l)Mg(2)2H(3)SOz(4)AI2O3

解析：(I)書寫元素符號(hào)時(shí)，笫個(gè)宇母大寫，笫二個(gè)字母小寫，鎂的元素符號(hào)為：Mgo

(2)元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，兩個(gè)氫原子表示為：2HO

(3)二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)由二氧化硫分子保持，符號(hào)為：SOzo

(4)由氧和鋁兩種元素組成的化合物是氧化鋁，化學(xué)式為：AhO3o

10.第五周期IVA族合理，錫和硅位于同主族，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)

解析：Sn有5個(gè)電子層，最外層4個(gè)電子，故位于第五周期IVA族；Sn的金屬性比Si強(qiáng)，

分析是合理的，原因是錫和徒位于一同主族，同主族從上往下金屬性增強(qiáng)。

極性鍵和非極性鍵

11.(1)H：?O?：?O?：H

222

(2)S->C1-S->C1-C12+S-=2C1-+S1

(3)>第三周期第VIA族

(4)AB

【分析】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主

族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A為Na,B為Al；④A與B質(zhì)子數(shù)

之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則D為O,氫化物的穩(wěn)定性HmD>HmC,則C為S,0-、

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為C1。

解析：(1)HmDm為H1O2,每個(gè)氫和氧共用一對(duì)電子，氧和氧共用一對(duì)電子，其電子式為

H：O??:?O?：H-含有極性鍵和非極性鍵；故答案為：H：?d?:?d?：H；極性鍵和非極性鍵。

(2)根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，C1的非金屬性比S強(qiáng)，則C%、E(m-D-

的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾2>C1-,根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑大小順序?yàn)镾2->

。一，根據(jù)置換反應(yīng)證明還原性強(qiáng)弱，即能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為CL+S2-=2。

222

一+Sl；故答案為：S->Cl-;S->C1-；Ch+S-=2Cl-4-Slo

（3）由于水存在分子間氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2S,C元素為S元素，則S元素

在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族；故答案為：>；第三周期第VIA族。

（4）A.其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定即H2O>H2S,其非金屬性越強(qiáng)即0>S,故A符合題意；B.與

氧氣化合越容易即氫氣和氧氣易化合，則非金屬性越強(qiáng)即0>S,故B符合題意；C.非金

屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D.最高價(jià)含氧酸的酸性越