2026中考化學必背知識點

初中科學（化學部分）必背知識點

一、化學用語

1、常見元索及原子團的名稱和符號

非金屬：0氧H氫N氮C1氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂A1鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn鎘Ba領

原子團（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根鉉根

225

OHNO3CO3-SO4-PO4-NH4+

2、化合價口訣

⑴常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅；三五氮磷三價鋁；

銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。

⑵常見原子團（根）化學價口訣：

一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除錢根。

（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價

22+23

+1價K+,Na\H+,Ag+,NH4+2價Ca+.Ba.Mg+^ZM+、CM#、+3價Fo+,AP+

3

-、嶙「、、C碎?晁才--3價P04-

1價C1-.OH-、N03-2價。2-

.必須熟記的常見物質的俗稱、億學名稱、化學式及物理性質

名稱化學式俗稱主要物理性質

疏S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。

無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干

二氧化碳固體俗稱干冰

C02

冰易升華。

無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，

一氧化碳co煤氣

有毒性。

甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與

乙醇C2H5OH酒精

水任意互溶。

無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸

冰醋酸。

氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

Fe203

四氧化三

磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

FC3O4

鐵

氫氧化鈉

NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐飩性。

熟石灰、消石灰、石

氫氧化鈣Ca(0H)2白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

灰水

碳酸鈉純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。

Na2C03

碳酸鈉晶

無色品體，易失水風化。

Na2c6?101120

體

碳酸氫鈉

小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2C()3小。

NaHC03

氯化鈉NaCl食鹽

碳酸鈣CaC03石灰石、大理石白色固體，不溶于水。

硫酸銅CuS04白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。

硫酸銅晶

CuS0?5H0

體42藍磯、膽磯藍色晶體。

高錨酸鉀KMnO4灰鋅氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸

Cu(0Il)C0

223銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

銅

氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸釧BaS04天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵Fe(0H)3新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅CU(0H)2新制得為藍色沉淀。

4、必須熟記的制取物質的化學方程式

(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2Mn04+MnO2+02T

(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2f

(3)實驗室制取氧氣三：2KCIO3===2KCI+3O2T

(4)實驗室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+C02T

(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2S04=ZnSO4+H2f

(6)電解水制取氫氣：2H2O==2H2f+O2t

(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水［Ca(0H)2I的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2t

二.金屬活動性順序：

金蜘州端誦)需果鎂Mg鋁A岫捻睛冉％嚓A銀嘴熱。.

三、常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2Os.CaO、NaOH、Ca(OH)2、KOQ、KCI、Na2CQ、NaCl、無水

CllSOq；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、M11O2、He3O4AKM11O4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe203、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSCU溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCL溶液）;含Fe3+的溶液

呈棕黃色（如FeCb溶液），其余溶液一般為無色。（高鋸酸鉀溶液為紫紅色）

5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCI（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：。2、H2、N2、CO?、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色I:CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCKBaSO4（不溶于稀HNO3）等

②堿：藍色］:CU（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色I:Mg（OH）2。

7、有毒的：氣體：CO

四、物質的溶解性：

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質都溶于水；

含CI的化合物只有一AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO的化合物只有BaSCU不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質只有K2C03、Na2C03、(NH4)2C03溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于一水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，CU(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意

：沉淀物中AgCl和BaSCU不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2C03

等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、

氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)

五、基本反應類型

化合反應：A+B-AB多變一例：C+O2==C02CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反應：AB—A+B一變多例：2H2O===2H2：+02]H2CO3==CO2t+H2O

置換反應：A+BCTAC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)o6、人體含量最多的金屬元索是鈣元素.

7、相對分子質量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

七、氣體的鑒別

(1)02與其它任何-一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是

(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO?

(3)空氣、、CO2、Nz、Hz等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別

(4)%、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

八、物質的除雜：(括號內是雜質)

1、CO(CO2):通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO):通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2(O2):通過灼熱的銅網除去。2氣體方程式為：2CU+O2=2CUO

4、Cu(Fc):加入足量C11SO4溶液。方程式為：FC+CUSO4=CU+FCSO4

5、KCI(MnO2):先溶解，后過濾，再蒸發。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)

6、CaO(CaC03):高溫燃燒。方程式為：CaCO3=CaO+CO21

九、初中化學中的“三”（熟悉即可）

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、溶液的特征有三個⑴均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的

農藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質

溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2

9、CO?可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

11、氨氣和碳單質有三個相似的化學性質；常溫?卜.的穩定性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯

邊緣緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原因：（1濾紙被捅破；（2）淀液高于濾紙邊緣；⑶承接容器不干凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、N02

14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：⑴不用手接觸藥品⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味⑶不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的二種儀器：試管、用煙、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠

19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

十：初中化學上必備化學反應方程式：

（一）化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=C（）2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃二SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+Oz=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=^?=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2;點燃=2P?05

6、銅在空氣中加熱：2CU+O2=A=2CUO

7、氮氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2EO

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+。2=點燃=2c。2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃二2co

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO24€=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反應：

13、氨酸鉀與二氧化鎰共熱（實驗室制02）:2KCIO3=MnO2=△=2KC1+302T

14、加熱高缽酸鉀：2KMnCU=A=K2MnO4+MnO2+O2：

15、電解水：2H2O二通電二2七T+O2t

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2t

17、昌溫,燃燒石灰石：CaCC）3=局溫=CaO+CC）2f

（三）置換反應

18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制Hz）:Zn+H2S04=ZnSO4+H2f

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HG=ZnCl2+H2f

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2f

21、鐵和稀硫酸：Fe+HzSO4=FeSO4f

22、氫氣還原氧化銅：H2+CUO=A=CU+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2Q1O=高溫=2Cu+CO2T

24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3cO2T

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=A=2Fe+2H2O

28、鋁和稀硫酸:2A1+3H2S04=A12(SO4)3+3H2T

(四)復分解反應

31、大理石和稀鹽酸（實驗室制C6）:Ca83+2HCl=CaC12+H2O+€02T

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CHCO2|

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：C02+Ca（OH）2=CaCO31+H20

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CUO=A=CU+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fc+3c。2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202=點燃=82+2H2O

55、乙醛在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2co2+3七0

十一、解題技巧和說明

（一）推斷題解題技巧

【看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。】

1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2.一些特殊物質的顏色：

黑色：MnC>2、CuO、Fe304,C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4-5H20、CU（OH）2.CUCO3.含CU+溶液、液態固態。2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

綠色:FCSO4-7H20、含F%的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu?（0H）2CO3]

無色氣體：N2>C02、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2

有臭雞蛋氣味：H2s

3.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4sAgQ（就這兩種物質）

②藍色沉淀：CU（OH）2、CuCO3

③紅褐色沉淀：FC（OH）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀;

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO?）放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對應的酸性氧化物的聯系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

C02+2NaOH=Na2C03+H20（H2CO3+2NaOH=Na2C03+2H20）

SO2+2KOH=K2S03+H20

H2SO3+2KOH=K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2S04+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變i

+HO=H+HO=H

co222co3so222so3

S03+H20==H2S04N2OS+H2O==2HNO3

（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）

5.堿和對應的堿性氧化物的聯系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CUO+2HC1==CUC12+H2O

CU（OH）2+2HC1==CUCI2+2H20

CaO+2HCI=CaCI2+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此

反應）

K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg（OH）2=MgO+H2OCu（OH）z=CuO+HzO

2Fe（OH）3=Fe203+3H2O2A1（OH）3=A12O3+3H20

（二）解實驗題

【看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。】

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質中

有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等；

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液

、堿石灰等；

③除HC1氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無H。）、石灰水、NaOH溶

液、KOH溶液；

除氣體雜質的原則：用其物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或

生成新的雜質。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H?、CO、CH