中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)六實驗與探究含答案

專題六實驗與探究1．1．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分猜想B→C＋D（D為沉淀或氣體或水，不需要考慮）。第2步：溶質(zhì)成分猜想。①恰好完全反應(yīng)：C；②A過量時：A、C；③B過量時：B、C。第3步：排除不合理猜想。2．不合理猜想的3個判斷方向①猜想的物質(zhì)間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②猜想的物質(zhì)與題目所給信息不符（如狀態(tài)、顏色、氣味等）；③不符合質(zhì)量守恒定律（如猜想的物質(zhì)含反應(yīng)物中不存在的元素）。1．完善實驗方案實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論之間的對應(yīng)關(guān)系如下：若題中已給出其中一項或兩項，則可推斷其他項。2．設(shè)計實驗方案（1）檢驗物質(zhì)成分的方案設(shè)計答題模板：取適量……于試管中，加入……，若觀察到……，證明猜想……成立（或含有……）。即操作→現(xiàn)象→結(jié)論，現(xiàn)象描述如“固體溶解”“溶液顏色由……變成……”“有……生成”等。（2）有關(guān)影響因素的方案設(shè)計第1步：找出探究的因素（變量）。第2步：設(shè)計對照實驗（控制其他的變量相同）。第3步：確定要觀察的實驗現(xiàn)象或測量的數(shù)據(jù)。第4步：對比現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，分析該答題模板：先寫出相同的變量（相同溫度，向質(zhì)量、形狀相同的……，分別取幾份等體積、等濃度的……），再寫出自變量（不同溫度或不同催化劑等），最后寫出因變量（觀察……現(xiàn)象或測定……）。例1興趣小組對Ba（OH）2溶液與MgCl2溶液的反應(yīng)進行了探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中含有哪些溶質(zhì)？【作出猜想】猜想1：BaCl2；猜想2：BaCl2、MgCl2；猜想3：__________________；猜想4：BaCl2、MgCl2、Ba（OH）2。有同學(xué)認為猜想________一定不成立，理由是__________________________________________。例2實驗小組對甲酸（HCOOH）的分解產(chǎn)物作出了以下猜想：猜想1：H2和CO2；猜想2：H2O和NO2；猜想3：H2O和CO；猜想4：H2O和CO2。小組同學(xué)首先指出猜想2不合理，理由是_____________________________；討論后認為無須實驗驗證就能確定猜想4也不合理，理由是_______________________________________________。命題點2完善或設(shè)計實驗方案1．完善實驗方案例3某廢液中可能含有Na2SO4和Na2CO3中的一種或兩種，小明設(shè)計如下實驗驗證：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量廢液于試管中，加入過量____________________________廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液__________________廢液中有Na2SO42．設(shè)計實驗方案例4化學(xué)小組將打磨過的鐵片放入久置的硫酸銅溶液中，片刻后，觀察到鐵片表面附著較多的黑色泡沫狀固體物質(zhì)。【提出問題】鐵片上的黑色固體物質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想1：鐵粉；猜想2：氧化銅；猜想3：鐵粉和氧化銅?！具M行實驗】小組同學(xué)按如下步驟設(shè)計實驗證明猜想3正確。（1）步驟1：取該黑色固體晾干、研細，然后用磁鐵吸引，觀察到________________________，說明含有鐵粉。（2）步驟2：___________________________________________________________________________________。例5影響電解水速率的因素有溫度、電壓、NaOH溶液濃度等。請設(shè)計實驗驗證NaOH溶液濃度對電解水速率的影響?！驹O(shè)計實驗】__________________________________________________________________________________________________________________。1．1．分析“控制變量法”實驗數(shù)據(jù)第1步：確定要探究的因素，一次只分析一個因素。第2步：確定對比實驗組。所選實驗組中，除要探究的因素不同外，其余因素均相同。第3步：分析測量對象。分析數(shù)據(jù)或根據(jù)某種現(xiàn)象得出所選實驗組的實驗結(jié)果。第4步：結(jié)論表述?？偨Y(jié)該因素對實驗結(jié)果的影響。答題模板：先寫出“其他條件相同時”，再表述隨自變量的變化，因變量的變化。2．分析“非控制變量法”實驗數(shù)據(jù)第1步：將數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為與物質(zhì)有關(guān)的量。第2步：準確找出引起數(shù)據(jù)發(fā)生變化的因素。第3步：明確反應(yīng)的終點。第4步：具體分析數(shù)據(jù)。常見分析角度歸納：（1）科學(xué)角度：①實驗原理是否正確、可行；②實驗方案及操作是否簡單、科學(xué)；③實驗現(xiàn)象是否明顯、易于觀察和記錄；④實驗結(jié)論是否能通過實驗現(xiàn)象得出。（2）數(shù)據(jù)角度：實驗數(shù)據(jù)是否存在誤差，實驗數(shù)據(jù)是否真實可靠。（3）綠色化學(xué)角度：①原料是否無毒無害；②原料利用率及產(chǎn)品產(chǎn)率是否較高等；③實驗過程是否安全且無污染；④是否節(jié)約能源等。例6（2025廣鐵一中三模改編）為探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，化學(xué)小組分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和相同體積的足量稀硫酸進行實驗，實驗記錄如表：編號①②③④⑤硫酸的質(zhì)量分數(shù)10%10%20%20%20%反應(yīng)起始溫度/℃2025202530鋅粒消失所用時間/s500270300x80（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）能探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗是_____________（填編號）。（3）對比實驗①③得到的結(jié)論是________________________________________________________。（4）推測實驗④中x的取值范圍是______________。（5）該實驗除了能通過鋅粒消失所用時間來衡量反應(yīng)速率外，還能通過_________________________來衡量反應(yīng)速率。（6）小組同學(xué)另取適量鋅粒加入200mL稀硫酸中，用排水法收集產(chǎn)生的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：時間/min12345氫氣的體積/mL50120232290310由表可知，______～______min時，反應(yīng)速率最大。請結(jié)合上述實驗解釋原因：__________________________________________________________________________________________________________。命題點4實驗方案的反思與評價例7工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對某工業(yè)純堿樣品展開探究。探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)有____________產(chǎn)生樣品中有NaCl②向上述反應(yīng)后的溶液中滴加適量AgNO3溶液有____________產(chǎn)生有同學(xué)提出上述實驗方案存在錯誤，理由是_________________________________________。探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)方案1：取一定量樣品充分溶解，加入過量CaCl2溶液充分反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。方案2：如圖所示，取一定量樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！居懻摗可鲜鰞蓚€方案中，你認為方案______更優(yōu)，理由是_______________________________________________（寫一條）。類型影響因素的探究1．（eq\a\vs4\al(2025廣州)）化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。（1）將食品置于冰箱中保存可減緩變質(zhì)，原理是________能影響化學(xué)反應(yīng)。（2）某小組按下列實驗方案探究過氧化氫分解的影響因素，實驗用到的H2O2溶液濃度為30%，催化劑的用量均相同，0～100秒廣口瓶中壓強的變化用Δp表示。編號H2O2溶液的體積/mL水的體積/mL溶液pH催化劑種類Δp/kPa115155FeCl349210205FeCl32635255FeCl32045255CuCl21055255CuSO47①實驗1、2、3用于探究________________對過氧化氫分解快慢的影響。②依據(jù)實驗________（填編號）的數(shù)據(jù)，得出催化能力：FeCl3＞CuCl2。③在上述實驗的基礎(chǔ)上，提出一個可繼續(xù)探究的問題：_________________________________________。（3）研究和調(diào)控燃燒能提升化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用價值。①將蠟燭置于空氣中，測定從點燃到熄滅過程中氣體濃度（體積分數(shù)）的變化，結(jié)果如圖2。為了探究蠟燭熄滅的原因，用空氣占95%、CO2占5%的混合氣體重做實驗，觀察到蠟燭______（填“能”或“不能”）點燃，說明氧氣濃度降低是蠟燭熄滅的原因。②用紅磷燃燒探究空氣中氧氣的含量，裝置如圖3，排除裝置與操作誤差后，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果總是低于氧氣的真實含量，原因可能是____________________________________________________________________。③煤礦井下的空氣通常含有甲烷，不斷鼓入新鮮空氣是防止發(fā)生燃燒或爆炸的舉措之一，其原理是通過______________________使甲烷燃燒無法達到所需的條件。2．（eq\a\vs4\al(2024廣州)）學(xué)習(xí)小組進行水質(zhì)調(diào)查時發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開展水質(zhì)研究?！静殚嗁Y料】①明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物并發(fā)生沉降，從而達到凈水目的。②Al（OH）3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。Ⅰ.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強，凈水效果越差?！緦嶒灉蕚洹颗渲苹炷齽┤芤汉拖×蛩?。（1）用明礬配制100mL質(zhì)量分數(shù)為1%的混凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要__________。（2）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為________mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）?！驹O(shè)計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。ⅰ2005.005.0A1ⅱ200V107.5A2ⅲ20000V2A3ⅳ2005.02.03.0A4ⅴ2005.05.00A5【數(shù)據(jù)分析，交流討論】（3）實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1＝________，V2＝________。（4）實驗測得A1＞A2＞A3，由此得出的結(jié)論是______________。（5）實驗證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是____________（用A的大小關(guān)系表示）。（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是________________________________________________。Ⅱ.硬水的軟化（7）取少量水樣，加入肥皂水，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的________和Mg2＋后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，得到軟水。3．（2025廣東）NaCl在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。興趣小組開展NaCl制備方法的研究，并探究NaCl溶解度的影響因素。（1）海水曬鹽：據(jù)圖1分析，從海水中獲得粗鹽的方法是________結(jié)晶。（2）精制NaCl【查閱資料】ⅰ.一種精制NaCl的方法是將HCl氣體通入飽和食鹽水中，析出NaCl晶體。ⅱ.25℃時，100g水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量隨通入HCl的質(zhì)量變化如表。HCl的質(zhì)量/g0.05.416.825.9NaCl的質(zhì)量/g36.032.425.119.4【交流討論】25℃時，NaCl的溶解度隨通入HCl質(zhì)量的增大而________，原因是NaCl和HCl在水中解離出相同的________（填離子符號）。（3）探究NaOH對NaCl溶解度的影響【提出猜想】NaOH在水中能解離出Na＋，會降低NaCl的溶解度。【實施實驗】ⅰ.配制溶液：配制飽和NaCl溶液，圖2中不需要用到的是________（填名稱）。ⅱ.實驗探究：向等質(zhì)量的飽和NaCl溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，測得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（用a表示）如表。實驗序號溫度/℃NaOH的質(zhì)量/gNaCl的質(zhì)量分數(shù)1250.0a122510.0a232530.0a3【分析討論】ⅰ.a1＝__________（結(jié)果精確到0.1%）。ⅱ.實驗證明猜想成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是________________（用a的大小關(guān)系表示）?！就卣寡由臁靠蒲腥藛T將一定量NaOH加入海水中電解，發(fā)現(xiàn)析出了NaCl晶體，分析原因：ⅰ.水因電解而減少。電解水的化學(xué)方程式為__________________________。ⅱ.____________________________________________。類型物質(zhì)成分的探究4．（eq\a\vs4\al(2022廣州)）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究制定廢液處理方案：（1）廢液成分的確定①寫出制備CO2的化學(xué)方程式：________________________________________。②推測廢液所含溶質(zhì)。推測一：____________推測二：CaCl2和HCl③若要用一種試劑驗證哪種推測成立，可選擇的物質(zhì)有________（填標號）。A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．鋅粒 D．CuO粉末（2）廢液的處理實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3處理它們。【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量？【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖?！窘Y(jié)果討論】①ab段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是__________________。②b點后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積________120mL（填“大于”“等于”或“小于”）。④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體________g（實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）。5．（2025荔灣區(qū)二模）某抗酸藥可用于治療胃酸過多癥，其有效成分可能是MgO、Al（OH）3、NaHCO3中的一種。小東對該藥物的有效成分進行探究。【查閱資料】Ⅰ.MgO難溶于水且不與NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ.Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na[Al（OH）4]。任務(wù)一探究抗酸藥的有效成分（1）小東將固體藥物研磨后進行如下實驗，請你幫他完成如下表格。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①______________________________________________________抗酸藥的有效成分不是NaHCO3②取少量藥物于試管中，加入____________________________________________________________固體溶解抗酸藥的有效成分是Al（OH）3，不是MgO（2）該抗酸藥作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。任務(wù)二探究常見抗酸藥中Al（OH）3、NaHCO3的抗酸效果小東用如圖1裝置（氣密性良好），采用控制變量法測得實驗過程中pH、壓強的變化分別如圖2、圖3所示。（3）不同成分的抗酸藥適用范圍不同。結(jié)合圖2，相同時間內(nèi)，服用含有____________（填化學(xué)式，下同）的抗酸藥見效慢。結(jié)合圖3，不建議胃脹氣患者服用含有____________的抗酸藥。（4）有同學(xué)提出，圖3中NaHCO3的曲線最終數(shù)據(jù)可能偏小，你是否同意這種看法？并結(jié)合裝置說明理由：_____________________________________________________________________________________。（5）為減少藥物對人體的不良影響，應(yīng)合理用藥。若長期服用抗酸藥NaHCO3片可能導(dǎo)致______（填元素符號）積聚，出現(xiàn)血壓升高的風(fēng)險。6．（2025遼寧）某濕疹洗劑部分標簽如圖，同學(xué)們針對該洗劑中碳酸鋅的含量展開探究?！静殚嗁Y料】資料1：物質(zhì)碳酸鋅（ZnCO3）氧化鋅（ZnO）溶解性難溶于水難溶于水與稀硫酸反應(yīng)ZnCO3＋H2SO4=ZnSO4（易溶）＋H2O＋CO2↑？熱穩(wěn)定性受熱分解生成ZnO和CO2受熱不分解資料2：甘油易溶于水，其他物質(zhì)難溶于水且不參與反應(yīng)。（1）ZnCO3與CaCO3組成相似，均屬于________（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)該洗劑中有分層現(xiàn)象，為確保療效，使用前________（補全標簽）。（3）寫出ZnO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。【設(shè)計方案】同學(xué)們設(shè)計了甲、乙兩種方案（如圖），通過測定生成CO2的質(zhì)量計算ZnCO3的質(zhì)量。【進行實驗】取一瓶洗劑過濾、洗滌、干燥，得到固體混合物20g，將其分為相同的兩份并進行實驗（裝置氣密性良好，堿石灰可吸收H2O和CO2）。（4）甲：向錐形瓶中緩慢加入足量稀硫酸，通過裝置A中________________（填實驗現(xiàn)象），可判斷ZnCO3已反應(yīng)完全。裝置C中堿石灰的作用是吸收________（填化學(xué)式）。單向閥只允許氣體沿圖中箭頭方向流動，可防止______________________________________________________，減小誤差。（5）乙：根據(jù)資料，ZnCO3受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________。為確保ZnCO3完全分解，應(yīng)將試管（含固體）加熱至質(zhì)量____________?！臼占瘮?shù)據(jù)】甲中裝置C質(zhì)量增加2.1g；乙中試管（含固體）質(zhì)量減少2.2g?！痉治雠c結(jié)論】（6）對比甲、乙數(shù)據(jù)，同學(xué)們分析甲數(shù)據(jù)偏小的原因可能是__________________________（寫一條）。（7）同學(xué)們認為乙數(shù)據(jù)準確，據(jù)此計算，該瓶洗劑中ZnCO3的質(zhì)量是________g。類型物質(zhì)性質(zhì)的探究7．（2025黃埔區(qū)二模）硫氧粉（Na2SO3）在食品、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛，其易被氧氣氧化為Na2SO4。化學(xué)小組對硫氧粉開展了以下探究。資料：①Na2SO3與稀硫酸、稀鹽酸能發(fā)生類似Na2CO3與稀硫酸、稀鹽酸的反應(yīng)。②BaSO3和BaSO4均為白色沉淀，BaSO3能溶于鹽酸，BaSO4不能溶于鹽酸。③SO2與NaOH溶液能發(fā)生類似CO2與NaOH溶液的反應(yīng)；SO2還能使品紅溶液褪色。Ⅰ.認識類別（1）圖1表示硫元素化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，其中________點對應(yīng)的物質(zhì)可能是Na2SO3。Ⅱ.性質(zhì)探究【實驗1】（2）探究硫氧粉與酸的反應(yīng)。小組同學(xué)用圖2裝置進行實驗：打開裝置甲中活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝置______，由其中現(xiàn)象可知該反應(yīng)生成了A點對應(yīng)的物質(zhì)，寫出硫氧粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。【實驗2】探究硫氧粉與鹽的反應(yīng)。小組同學(xué)進行了圖3實驗，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，小華由此判斷Na2SO3與BaCl2發(fā)生了反應(yīng)且白色沉淀為BaSO3。（3）其他同學(xué)認為小華的結(jié)論不嚴謹，白色沉淀中也可能含有BaSO4，原因是____________________________________________________________________________。（4）請設(shè)計實驗檢驗白色沉淀中是否含有BaSO4。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向?qū)嶒?結(jié)束后的試管中加入______________________________白色沉淀中含有BaSO48.草酸（H2C2O4）及草酸鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，其鈉鹽、銨鹽易溶于水。（1）草酸在水溶液中解離出的陰離子為____________（填離子符號）。（2）加熱草酸晶體（H2C2O4·2H2O）時會發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋CO↑＋3H2O。為檢驗草酸分解后的產(chǎn)物，某同學(xué)進行如圖探究：已知：無水硫酸銅遇水變藍，堿石灰能吸收水和CO2。①寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。②若觀察到裝置________（填標號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2生成。③從環(huán)保角度考慮，裝置應(yīng)進行的改進是____________________________________________________。（3）草酸鈣（CaC2O4）可用于陶瓷上釉，是一種難溶于水的白色粉末。依據(jù)不同的反應(yīng)規(guī)律設(shè)計出兩種理論上制備草酸鈣的方案，完成下表：方案預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律①__________________________________兩種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽②__________________________________可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿類型項目式探究9．（2025宿遷）實踐小組準備用面粉、水、食用小蘇打等原料蒸制饅頭，發(fā)現(xiàn)有一包已過保質(zhì)期的食用小蘇打（標簽顯示：NaHCO3含量≥99%）。他們對該食用小蘇打是否變質(zhì)及變質(zhì)后對膨松效果的影響開展項目式探究?！举Y料1】①NaHCO3受熱易分解，Na2CO3和雜質(zhì)受熱不分解。②濃度小于0.83%的NaHCO3溶液與0.1%的CaCl2溶液混合，無現(xiàn)象；濃度大于0.83%的NaHCO3溶液與0.1%的CaCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。任務(wù)一：探究該食用小蘇打是否變質(zhì)【作出猜想】（1）猜想1：未變質(zhì)，成分為NaHCO3；猜想2：完全變質(zhì)，成分為Na2CO3；猜想3：部分變質(zhì)，成分為________________________?！具M行實驗】（2）小組同學(xué)分別設(shè)計了定性和定量兩個實驗。設(shè)計實驗實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)實驗1：稱取2g干燥樣品與250g水配制成溶液，取少量溶液于試管中，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________實驗2：另稱取10g干燥樣品，加熱至恒重（即質(zhì)量不再變化），再稱重剩余固體質(zhì)量為6.9g【證據(jù)推理】（3）實驗2中，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________，樣品中該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________，若測定過程中未加熱至恒重，會導(dǎo)致計算結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。【獲得結(jié)論】（4）猜想________成立。任務(wù)二：探究變質(zhì)后對膨松效果的影響【資料2】制作饅頭醒發(fā)時面團會產(chǎn)生酸性物質(zhì)；蒸制時，產(chǎn)生的氣體越多，饅頭越膨松?！具M行實驗】（5）用足量的稀鹽酸代替面團中的酸性物質(zhì)進行實驗。設(shè)計實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論相同條件下，______________________________________________________【獲得結(jié)論】變質(zhì)的食用小蘇打膨松效果變差?！痉此荚u價】（6）制作饅頭時主要利用的NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)有______________________________。10．（2025阜陽三模）在“鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實驗中，某小組發(fā)現(xiàn)鐵釘表面析出了黑色固體，溶液也未快速變?yōu)闇\綠色。針對這一異?，F(xiàn)象，同學(xué)們展開如下探究?；顒右唬禾骄亢谏腆w的成分（1）刮取鐵釘表面的黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，觀察到黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{色，證明黑色固體是氧化銅。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________?；顒佣禾骄亢谏腆w的來源【查閱資料】銅離子水解生成氫氧化銅，新生成的氫氧化銅極易分解。【提出猜想】猜想Ⅰ：置換出的銅被空氣中的氧氣氧化；猜想Ⅱ：新生成的氫氧化銅分解?！具M行實驗】取五份不同濃度的硫酸銅溶液于試管中，分別放入用砂紙打磨過的鐵釘。待3min后觀察現(xiàn)象。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象記錄如表。硫酸銅溶液的濃度13.0%7.0%4.8%3.6%2.9%析出固體的顏色亮紅色紅色暗紅色暗黑色暗黑色（2）由表可知，______________________________________________________。（3）將實驗中表面出現(xiàn)亮紅色固體的鐵釘取出，用蒸餾水洗凈后置于空氣中，一段時間后，觀察到固體顏色無明顯變化。證明猜想________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不正確?；顒尤禾骄坑绊懛磻?yīng)快慢的因素取等體積、等濃度的氯化銅溶液和硫酸銅溶液若干份于試管中，分別放入用砂紙打磨過的鐵釘，記錄溶液變?yōu)闇\綠色所需的時間，實驗方案的設(shè)計和數(shù)據(jù)的記錄如表。實驗編號選用試劑其他操作析出固體的顏色變化時間①氯化銅溶液無紅色49s②硫酸銅溶液無紅色（帶有少量黑色）153s③硫酸銅溶液往溶液中加入少量氯化鈉紅色58s④硫酸銅溶液加熱溶液至接近沸騰紅色32s（4）對比實驗①②③可知，________（填離子符號）的存在會加快反應(yīng)速率。（5）對比實驗________（填編號），可以得出影響反應(yīng)快慢的因素是溫度。（6）為避免“鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)”出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，你的建議是_________________________________。

參考答案歸納題型解法例1BaCl2、Ba(OH)24Ba(OH)2和MgCl2會發(fā)生反應(yīng)例2反應(yīng)物中不含氮元素猜想4中，反應(yīng)前后原子個數(shù)發(fā)生改變（或化學(xué)方程式無法配平等）例3稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生例4（1）有部分固體被磁鐵吸引（2）取少量步驟1中剩余固體，加入足量稀鹽酸，觀察到固體溶解，溶液變成藍色，說明含有氧化銅（合理即可）例5在相同條件下，使用不同濃度的NaOH溶液進行電解水實驗，分別測定相同時間內(nèi)生成O2（或H2）的體積（合理即可）例6（1）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（2）①②（或③④，或③⑤）（3）在其他條件相同時，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，鋅與稀硫酸反應(yīng)越快（4）80＜x＜300（5）收集相同體積氫氣所用時間（合理即可）（6）23鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸增大，3min后，隨著硫酸的質(zhì)量分數(shù)減小，反應(yīng)速率逐漸減?。ê侠砑纯桑├?探究一氣泡白色沉淀操作①中加入稀鹽酸引入了氯離子，干擾NaCl的檢驗探究二1方案2中