2026年江蘇省湘教版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題

2026年江蘇省湘教版九年級化學下冊溶液知識點鞏固習題一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是物質的一種重要存在形式，下列關于溶液的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要配制一定溶質質量分數的溶液。小明同學想配制50g質量分數為20%的NaCl溶液，他應該稱取多少克NaCl固體？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，配制50g質量分數為20%的NaCl溶液，需要NaCl的質量為50g×20%=10g，故正確答案為B。2.下列物質中，不屬于溶液的是（）在化學實驗中，我們常常需要區分溶液、濁液和膠體。下列物質中，屬于溶液的是（）A.蔗糖水B.泥土水C.牛奶D.碘酒解析：溶液是均一、穩定的混合物，蔗糖水和碘酒都是溶液，而泥土水和牛奶不是均一、穩定的混合物，故正確答案為B。3.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？（）在化學實驗中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？（）A.15%B.30%C.37.5%D.60%解析：飽和溶液中溶質的質量分數=溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%，故飽和溶液的質量分數=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%，故正確答案為C。4.下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶質質量分數的概念。下列關于溶質質量分數的說法中，正確的是（）A.溶質質量分數越大，溶液越濃B.溶質質量分數越小，溶液越稀C.溶質質量分數與溫度無關D.溶質質量分數與溶液體積有關解析：溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，溶質質量分數越大，溶液越濃；溶質質量分數越小，溶液越稀；溶質質量分數與溫度有關，與溶液體積無關，故正確答案為A。5.將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是多少？（）在化學實驗中，我們常常需要計算溶液的質量。將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是多少？（）A.20gB.100gC.120gD.80g解析：溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，故所得溶液的質量=20g+100g=120g，故正確答案為C。6.下列關于溶解度的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶解度的概念。下列關于溶解度的說法中，正確的是（）A.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量B.溶解度與溫度無關C.溶解度與溶質性質無關D.溶解度與溶劑性質無關解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量，溶解度與溫度有關，與溶質和溶劑性質有關，故正確答案為A。7.將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將如何變化？（）在化學實驗中，我們常常需要理解飽和溶液的性質。將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將如何變化？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定解析：將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液中溶質的質量不變，但溶劑的質量減少，故溶液的溶質質量分數將增大，故正確答案為A。8.下列關于結晶的說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要理解結晶的過程。下列關于結晶的說法中，正確的是（）A.結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程B.結晶只能在室溫下進行C.結晶只能通過蒸發溶劑的方法進行D.結晶后的固體一定是純凈物解析：結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程，結晶可以在不同溫度下進行，可以通過蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法進行，結晶后的固體不一定是純凈物，可能含有雜質，故正確答案為A。9.下列關于物質的溶解性說法中，正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要理解物質的溶解性。下列關于物質的溶解性說法中，正確的是（）A.所有物質都能在水中溶解B.溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力C.溶解性與溫度無關D.溶解性與溶質性質無關解析：溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力，溶解性與溫度有關，與溶質和溶劑性質有關，故正確答案為B。10.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，下列說法中正確的是（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的稀釋。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，下列說法中正確的是（）A.溶質的質量不變B.溶劑的質量不變C.溶液的質量不變D.溶質質量分數不變解析：將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變，但溶劑的質量增加，溶液的質量也增加，溶質質量分數減小，故正確答案為A。二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是由______和______組成的均一、穩定的混合物。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的組成。溶液是由______和______組成的均一、穩定的混合物。解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物，故答案為：溶質；溶劑。2.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是______。在化學實驗中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是______。解析：飽和溶液中溶質的質量分數=溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%，故飽和溶液的質量分數=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%，故答案為：37.5%。3.將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是______。在化學實驗中，我們常常需要計算溶液的質量。將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是______。解析：溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，故所得溶液的質量=20g+100g=120g，故答案為：120g。4.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量，溶解度與______有關，與______和______性質有關。在化學實驗中，我們常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量，溶解度與______有關，與______和______性質有關。解析：溶解度與溫度有關，與溶質和溶劑性質有關，故答案為：溫度；溶質；溶劑。5.將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將______。在化學實驗中，我們常常需要理解飽和溶液的性質。將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將______。解析：將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液中溶質的質量不變，但溶劑的質量減少，故溶液的溶質質量分數將增大，故答案為：增大。6.結晶是指溶質從溶液中以______形式析出的過程，結晶可以通過______或______的方法進行。在化學實驗中，我們常常需要理解結晶的過程。結晶是指溶質從溶液中以______形式析出的過程，結晶可以通過______或______的方法進行。解析：結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程，結晶可以通過蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液的方法進行，故答案為：固體；蒸發溶劑；冷卻熱飽和溶液。7.溶解性是指物質在溶劑中______的能力，溶解性與______有關，與______和______性質有關。在化學實驗中，我們常常需要理解物質的溶解性。溶解性是指物質在溶劑中______的能力，溶解性與______有關，與______和______性質有關。解析：溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力，溶解性與溫度有關，與溶質和溶劑性質有關，故答案為：溶解；溫度；溶質；溶劑。8.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量______，溶劑的質量______，溶液的質量______，溶質質量分數______。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的稀釋。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量______，溶劑的質量______，溶液的質量______，溶質質量分數______。解析：將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的質量增加，溶質質量分數減小，故答案為：不變；增加；增加；減小。9.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液中溶質的質量是______，溶劑的質量是______。在化學實驗中，我們常常需要計算飽和溶液中溶質和溶劑的質量。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液中溶質的質量是______，溶劑的質量是______。解析：飽和溶液中溶質的質量是30g，溶劑的質量是50g，故答案為：30g；50g。10.將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量是______，溶劑的質量是______。在化學實驗中，我們常常需要計算溶液中溶質和溶劑的質量。將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量是______，溶劑的質量是______。解析：所得溶液中溶質的質量是20g，溶劑的質量是100g，故答案為：20g；100g。三、判斷題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.溶液是均一、穩定的混合物，溶液中各部分的性質相同。（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的性質。溶液是均一、穩定的混合物，溶液中各部分的性質相同。（）解析：溶液是均一、穩定的混合物，溶液中各部分的性質相同，故正確。2.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量。（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶解度的概念。溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量。（）解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量，故正確。3.將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將不變。（）在化學實驗中，我們常常需要理解飽和溶液的性質。將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液的溶質質量分數將不變。（）解析：將20℃時飽和的NaCl溶液蒸發部分水分，溶液中溶質的質量不變，但溶劑的質量減少，故溶液的溶質質量分數將增大，故錯誤。4.結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程。（）在化學實驗中，我們常常需要理解結晶的過程。結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程。（）解析：結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程，故正確。5.溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力。（）在化學實驗中，我們常常需要理解物質的溶解性。溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力。（）解析：溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力，故正確。6.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變。（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的稀釋。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變。（）解析：將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變，故正確。7.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是60%。（）在化學實驗中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是60%。（）解析：飽和溶液中溶質的質量分數=溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%，故飽和溶液的質量分數=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%，故錯誤。8.將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是120g。（）在化學實驗中，我們常常需要計算溶液的質量。將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是120g。（）解析：溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，故所得溶液的質量=20g+100g=120g，故正確。9.溶液是物質的一種重要存在形式，溶液中各部分的性質不一定相同。（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的性質。溶液是物質的一種重要存在形式，溶液中各部分的性質不一定相同。（）解析：溶液是均一、穩定的混合物，溶液中各部分的性質相同，故錯誤。10.溶解度與溫度無關。（）在化學實驗中，我們常常需要理解溶解度的概念。溶解度與溫度無關。（）解析：溶解度與溫度有關，故錯誤。四、簡答題（本大題共8小題，每小題2分，共16分）1.簡述溶液的概念及其特點。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的概念。簡述溶液的概念及其特點。解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩定的混合物。溶液的特點是均一性、穩定性，溶液中各部分的性質相同。2.簡述溶解度的概念及其影響因素。在化學實驗中，我們常常需要理解溶解度的概念。簡述溶解度的概念及其影響因素。解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解溶質的質量。溶解度的影響因素包括溫度、溶質和溶劑的性質。3.簡述飽和溶液和不飽和溶液的區別。在化學實驗中，我們常常需要理解飽和溶液和不飽和溶液的區別。簡述飽和溶液和不飽和溶液的區別。解析：飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中不能再溶解更多溶質的溶液；不飽和溶液是指在一定溫度下，溶劑中還可以繼續溶解溶質的溶液。4.簡述結晶的過程及其方法。在化學實驗中，我們常常需要理解結晶的過程。簡述結晶的過程及其方法。解析：結晶是指溶質從溶液中以固體形式析出的過程。結晶的方法包括蒸發溶劑和冷卻熱飽和溶液。5.簡述溶液稀釋的原理和方法。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液稀釋的原理和方法。簡述溶液稀釋的原理和方法。解析：溶液稀釋是指通過增加溶劑的量來降低溶液中溶質的質量分數。溶液稀釋的方法包括加入溶劑和水。6.簡述溶液的質量分數的計算方法。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的質量分數的計算方法。簡述溶液的質量分數的計算方法。解析：溶液的質量分數=溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%。7.簡述溶解性的概念及其影響因素。在化學實驗中，我們常常需要理解物質的溶解性。簡述溶解性的概念及其影響因素。解析：溶解性是指物質在溶劑中溶解的能力。溶解性的影響因素包括溫度、溶質和溶劑的性質。8.簡述溶液的性質及其應用。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的性質。簡述溶液的性質及其應用。解析：溶液的性質包括均一性、穩定性。溶液的應用廣泛，如藥物配制、食品加工等。五、應用題（本大題共8小題，每小題4分，共24分）1.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？在化學實驗中，我們常常需要計算飽和溶液的質量分數。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液的質量分數是多少？解析：飽和溶液中溶質的質量分數=溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%，故飽和溶液的質量分數=30g÷（30g+50g）×100%=37.5%。2.將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是多少？在化學實驗中，我們常常需要計算溶液的質量。將20g食鹽放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的質量是多少？解析：溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和，故所得溶液的質量=20g+100g=120g。3.將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的質量增加，溶質質量分數減小。請解釋其原因。在化學實驗中，我們常常需要理解溶液的稀釋。將20℃時質量分數為20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的質量增加，溶質質量分數減小。請解釋其原因。解析：溶液稀釋是通過增加溶劑的量來降低溶液中溶質的質量分數。在稀釋過程中，溶質的質量不變，但溶劑的質量增加，導致溶液的總質量增加，溶質質量分數減小。4.某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液中溶質的質量是30g，溶劑的質量是50g。請解釋其原因。在化學實驗中，我們常常需要計算飽和溶液中溶質和溶劑的質量。某溫度下，將50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成飽和溶液。此時溶液中溶質的質量是