2021年廣東省新高考化學押題試卷及答案解析

2021年廣東省新高考化學押題試卷

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）下列說法不正確的是（）

A.漂白粉應該密封保存

B.金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中

C.液濱保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封

D.配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉

2.（2分）NaNCh是一種食品添加劑，過量攝入能致癌，酸性KMnCh溶液與NaNO?反應的

2+

離子方程式是MnO4+NO2+D-Mn+NO3+H2O（未配平），下列敘述正確的是（）

A.口的粒子是OH-

B該反應中NCh被還原

C.每生成3molH2O轉移5mol電子

D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

3.（2分）化合物M（如圖所示〕可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原

子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的

2倍。下列說法不正確的是（）

XXX

II1

NfXX-W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數是丫元素的2倍

C.工業上電解熔融丫冰3化合物制備單質丫

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

4.（2分）化學與生活生產密切相關。下列說法正確的是（）

A.“84”消毒液與潔廁靈（主要成分HC1）混合增強消毒效果

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

D.鹽堿地（含較多Na2c03）不利于作物生長，可施加生石灰進行改良

5.（2分）由下列實驗及現象推出相應結論正確的是（）

第1頁共31頁

選項實驗現象結論

A①某溶液中加入Ba（NO3）2溶①生白色沉淀原溶液中有SO4?-

液②仍有白色沉淀

②再加足量鹽酸

B

將含HC1的Ch通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的Cl2

C將甲烷與氯氣按體積比1：4混反應后的混合氣體能生成的氯代甲烷具有酸性

合于試管中光照使濕潤的石試紙變紅

D將O.lmol/LMgSO4溶液滴入先有白色沉淀生成，Ksp[Cu(OH)2]<KSp[Mg

NaOH溶液至不再有沉淀產生，后轉變為藍色沉淀(OH)2]

再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2分）一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是（）

A.分子式為Ci7H17N2O6

B.能發生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發生加成反應，但不能與溟的四氯化碳溶液反應

7.（2分）下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

B.雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C.雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型

D.[Cu（NH3）4產和CH4兩人微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

8.（2分）為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（）

選項實驗目的實驗方法相關解釋

A測量氯水的pH黑^出此pH試紙遇酸變紅

第2頁共31頁

探究正戊烷C5H12裂解為分子較小的

（C3H12）催化裂烷燒和烯燒

解

實驗溫度對平衡移2NO2（g）^N2O4（g）為

動的影響放熱反應，升溫平衡逆向

移動

用AlCh溶液制備AICI3沸點高于溶劑水

AICI3晶體

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）納米級TiCh具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業應用前

景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiCh的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2TQ3,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

10.（2分）某原電池構造如圖所示.下列有關敘述正確的是（）

Cu(NO,b溶液A&NO.溶液

A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

第3頁共31頁

B.取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉

C.外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4g

D.原電池的總反應式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

11.（4分）下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（）

選項操作現象結論

A向3mL0.1mol/L的AgNOs溶液中先加先出現白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

入4s5滴O.lmol/L的NaCl溶液，再后出現黃色沉淀

滴加4s5滴0.1mol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

C相同溫度下，用pH計測定等濃度的前者顏色深，后酸性；IIC1O>IICO3

Na2c03和NaClO溶液的pH者顏色淺

D氧化性：Fe3+>Cu2+

將銅粉加入l.Omol/LFez（SO4）3溶液溶液變藍

中

A.AB.BC.CD.D

12.（4分）鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列有關鐵杉脂素

的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃澳水發生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

13.（4分）下列說法正確的是（）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極

B.明磯水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D.除去MgCb溶液中的CuC”既可用MgO也可用Mg（OH）2

第4頁共31頁

14.（4分）1,3-丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H卡進攻1,3-丁二烯生成

碳正離子（函詢受玲）；第二步Bd進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。

反應進程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40C時，1,2-加成產物與1,4■加成

產物的比例分別為70：30和15：85.下列說法正確的是（）

能

0

里/加、

-ICEcrfcc（1,2-加成產物）

CH3=CH-CH=CH3+Br

+HBr

3,4-加成產物）.

反應進程

A.1.4-加成產物比1.2■加成產物穩定

B.與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉化率增大

C.從0℃升至4（TC,1,2-加成正反應速率增大，1,4-加成正反應速率減小

D.從0C升至40C,1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度

15.（4分）已知：P［瑞斗］=一射七院L室溫下，向0.10mol?L7的HX溶液中滴加0.1

mol-L1的NaOH溶液，溶液pH隨p［黯^的變化關系如圖。下列說法正確的是（）

&157S)

a(-1.3.75

A.溶液中水的電離程度：cVbVa

B.圖中b點坐標為（0,4.75）

C.c點溶液中：c（Na+）=10c（HX）

D.室溫下HX的電離常數為10-4.75

三.解答題（共5小題，滿分60分，每小題12分）

16.（12分）工業上用銘鐵礦（主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有AI2O3、MgCO3、SiO2

等雜質）為原料制備重鋸酸鉀晶體（K2O207）和鐵紅的流程如圖：

第5頁共31頁

①船酸調pH2=5

祐酸弱

pHl=7-8注液21-i—f-----布輅酸鉀片體

皤融

逑液1②KC1

Na2C03

水*淡2

門注液4|

L注液3

調PH3f段畫鐵紅

泄渣

四檢3|

已知：I.2CKU2+2H+=Cr2O72+H2O

II.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH值如表所示:

3+3+2

FeAlMg2+SiO3'AIO2

開始沉淀的pH1.94.28.19.510.2

沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5

（1）珞鐵礦反應前需要進行粉碎，目的是O

（2）熔融Na2c03條件下主要反應：2Fe0?Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3一

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2t+7

NaN02.該反應中的氧化產物為、。該條件下還可以得到的副產物為

NaAKh和Na2SiO3，寫出生成Na2SiO3的化學方程式為。

（3）濾渣2的主要成分為；濾渣4的主要成分為。

（4）調節pH3的合適試劑為：調節pH3的范圍為>

（5）用醋酸調節pH2=5的目的為。

（6）檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是。

17.（12分）Fe、Co,4是二種重要的金屬元素n回答下列問題：

（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為,基態Fe原子的電子排布式為。

（2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，則CoO晶體的密

度為g-cm-3；三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序

為o

（3）Fe、Co、Ni能與C12反應，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCh、C0CI3

和C12的氧化性由強到弱的順序為,Co（OH）3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成,

寫出反應的離子方程式：O

第6頁共31頁

門

瓦6_

?

_

8_

祥_

0H眼_

玄0

T'''丁

O

2040608000

WH2so4)/%

圖

(4)95℃時，將Ni片浸在不同質量分數的硫酸中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如

圖2所示，當s(H2so4)大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為o

由于Ni與H2s04反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業上選用H2s04和HN03的混酸

與Ni反應制備NiSCh.為了提高產物的純度,在硫酸中添加HNCh的方式為(填

“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSCM的化學方程式為。

18.(12分)C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方

法來消除這些物質對環境的不利影響。

(1)研究減少C5排放是一項重要課題。C02經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有

以下反應：

反應I：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH1=-49.6kJ/mol

反應H：CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H2=+23.4kJ/mol

反應III：2c6(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHs

①=kJ/moL

②在恒定壓強、T］溫度下，將6moic02和12moiH2充入3L的密閉容器中發生I、【II

反應，5min后反應達到平衡狀態，此時CH30H(g)物質的量為2mol,CH3OCH3(g)

的物質的量為0.5mol；則Ti溫度時反應I的平衡常數Kc的計算式為。

③恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III,

在相同的時間段內CH30H的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。

CH30H的物質的量

其中：CH30H的選擇性=XIUv/0

反應co?的物質的量

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CHjOH送號性（%）CH30H產工：%）

CH30H法緯性

一?—CZT催化品

一*—C〃Zr“）理&￡

在上述條件下合成甲醇的工業條件是0

A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ（Zr-l）T

（2）一定條件下，可以通過CO與S02反應生成S和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中

硫的回收，寫出該反應的化學方程式o在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通

入2moic0和ImolSCh，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，反應速率V（CO）最大的為（填

序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是。

（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2.室溫條件下，將煙氣通入（NH4）2s03溶液中，

測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖（II）所示，b點時溶液pH=7,

+

則n（NH4）：n（HSO3）=。

（4）間接電化學法可除NO.其原理如圖（III）所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰

極室溶液呈酸性）。

19.（12分）姜黃素（分子式為C21H2006）具有抗突變、抗氧化、保護心腦血管和預防腫瘤

的作用，其合成路線如下：

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MX

NsOHCao).△

已知：

00

II一定軍件II

0CH3-C-COOH————>CH3-C-H4-CO：f

00

IINaOH(aq)II

CHCHO+CH-C—CH：CH,--------CH3cH=CH-C—CH2cH3+HiO

②33△

請回答下列問題:

（1）A的名稱為試劑:試劑X名稱為。

（2）D中含有的官能團名稱o

（3）反應D-E的化學方程式為,其反應類型是。

（4）下列有關G（C8H8。3）的敘述不正確的是（填正確答案編號）。

a.能與NaHCO3溶液反應

b.能與濃嗅水發生取代反應

c.能與FeCb溶液發生顯色反應

d.ImolG最多能與3moiH）發生加成反應

（5）姜黃素的結構簡式為o

（6）G（C8H8。3）的同分異構體中，寫出符合下列條件的結構簡式為o

①苯環上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰

@lmol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOHo

20.（12分）某同學利用C12氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示（夾持裝置略）:

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2

已知：缽酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO4

+2H2O=2MnO4'+MnO2I+40H

回答下列問題：

（1）裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置A中制備Ch的

化學方程式為。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是，，

（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入（填“酸

式”或“堿式”）滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為

15.00mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為（填標號）。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

（4）某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2（C2O4）3、H2c2O4?2H2O,采用KMnO4

滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：

I.稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2so4溶解，水浴加熱至75c.用cmokL”的

KMnOa溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnOa溶液VimLo

2+

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe,加入稀H2SO4酸化后，在75℃

繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色,又消耗KMnCU溶液V2mL。

樣品中所含H2c2。4?2比0（M=126g?molI）的質量分數表達式為。

下列關于樣品組成分析的說法，正確的是（填標號）。

A.察=3時，樣品中一定不含雜質

B.3越大，樣品中H2c2。4?2由0含量一定越高

C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

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2021年廣東省新高考化學押題試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）

1.（2分）下列說法不正確的是（）

A.漂白粉應該密封保存

B.金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中

C.液浪保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封

D.配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉

【解答】解：A.漂白粉能與空氣中的二氧化碳、水反應生成HC1O,HC1O易分解，所

以漂白粉應該遮光密封保存，故A正確；

R.鈉屬于活潑金屬.具有極強的還原性,濃硫酸屬于危險品.具有強烈的腐蝕性、氧化

性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發生氧化還原反應，故B錯誤；

C.液澳易揮發應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C正確；

D.配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發生2Fe3++Fe

=3Fe2+,故D正確；

故選：Bo

2.（2分）NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌，酸性KMnCh溶液與NaNCh反應的

離子方程式是MnCV+NOZ+DfMn2++NO3、H2O（未配平），下列敘述正確的是（）

A.□的粒子是OK

B.該反應中NO?被還原

C.每生成3moiFhO轉移5mol電子

D.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

【解答】解：該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以MnOj是氧化劑，NO2

應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成

硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4*NO2-+6H+=2MP+5

NO3+3H2O,

A.根據元素守恒、電荷守恒知，口是H+,故A錯誤；

B.該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故B錯

誤；

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C.生成3mol水消耗2moi高鎰酸鉀，轉移電子為lOmok故C錯誤；

D.根據轉移電子守恒得，生成1moiNaNO需消耗KMnO4的物質的量=

嗎鬻-3）=o.4mol,故D錯誤。

（.7-2）

故選：D。

3.（2分）化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原

子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，W與Z的質子數之和是X的

2倍。下列說法不正確的是（）

XXX

II1

NfXX-W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數是丫元素的2倍

C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質丫

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

【解答】解：根據分析可知，W為H,X為O,丫為ALZ為P元素。

A.X為0,第二周期元素，丫為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數越多，

半徑越大，同周期元素，核電看數越大，半徑越小，則原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為0元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第UIA族元素，X的族序數是Y元素的

2倍，故B正確；

C.X為O,Y為Al,Y2X3為AI2O3，工業上制備單質A1的方法為電解熔融AI2O3，故

C正確；

D.X為O,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，

故D錯誤；

故選：D。

4.（2分）化學與生活生產密切相關。下列說法正確的是（）

A.“84”消毒液與潔廁靈（主要成分HC1）混合增強消毒效果

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

D.鹽堿地（含較多Na2c03）不利于作物生長，可施加生石灰進行改良

【解答】解：A.將“84”消毒液與潔廁以合用能夠產生氯氣，氯氣有毒能污染環境，故

第13頁共31頁

A錯誤；

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磐”的瓷器，其主要原料為黏土，故B正確；

C.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生

成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫出進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含

有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，故C錯誤；

D.生石灰遇水反應生成氫氧化鈣，具有堿性，碳酸鈉水解導致其水溶液呈堿性，所以鹽

堿地中加入生石灰不能改良土壤，通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)

來降低土壤的堿性，故D錯誤；

故選：Bo

5.(2分)由下列實驗及現象推出相應結論正確的是()

選項實驗現象結論

A①某溶液中加入Ba(NO3)2溶①生白色沉淀原溶液中有SO42一

液②仍有臼色沉淀

②再加足量鹽酸

B將含HC1的Ch通過飽和食鹽水氣體體積減小可得到純凈的C12

C將甲烷與氯氣按體積比1：4混反應后的混合氣體能生成的氯代甲烷具有酸性

合于試管中光照使濕潤的石試紙變紅

D將O.lmol/LMgSO4溶液滴入先有白色沉淀生成，KsP[Cu(OH)2]<KsP[Mg

NaOH溶液至不再有沉淀產生，后轉變為藍色沉淀(OH)2]

再滴加0.1moI/LCuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.溶液中可能含亞硫酸根離子，且酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸根

離子，則均生成白色沉淀，不能說明原溶液中是否有SO42,故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，氯氣中有水蒸氣，應干燥后得到純凈的氯氣，故B錯誤；

C.發生取代反應生成HC1易溶于水顯酸性，HC1能使濕潤的石蕊試紙變紅，氯代燒為中

性，故C錯誤；

D.發生沉淀的轉化，向Ksp更小的方向移動，則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，

故D正確；

故選：D。

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6.（2分）一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是（）

A.分子式為Ci淚17N2O6

B.能發生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發生加成反應，但不能與澳的四氯化碳溶液反應

【解答】解：A.該化合物的分子式為Cl7H18N2O6,故A錯誤；

B.酯基發生水解反應、取代反應，碳碳雙鍵可以發生加聚反應，不能發生消去反應，故

R錯誤：

C.該物質中含有的官能團有：酯基、碳碳雙鍵、硝基和-NH-,故C正確；

D.含碳碳雙鍵與苯環，能與氫氣發生加成反應，碳碳雙鍵能與濱發生加成反應，故D

錯誤。

故選：Co

7.（2分）下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

B.雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子

C.雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型

3

D.[Cu（NH3）4產和CH4兩人微粒中中心原子Cu和C都是通過sp雜化軌道成鍵

【解答】解：A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結

構，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形、比0是V形，故A正確；

B、雜化軌道用來形成。鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可

用來形成n鍵，故B正確；

C、雜化軌道理論與價層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構型，且兩種理論相互

補充，故C正確；

D、在[Cu（NH3）4式中Cu原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵，不是sp3雜

化，故D錯誤。

故選：D。

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8.（2分）為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（）

選項實驗目的實臉方法相關解釋

A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅

B探究正戊烷C5H12裂解為分子較小的

（C5H12）催化裂烷燒和烯燃

解

C實驗溫度對平衡移2NO2（g）#N2O4（g）為

動的影響放熱反應，升溫平衡逆向

移動

D用A1C13溶液制備A1C13沸點高于溶劑水

AlCh晶體

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.氯水中含HC10,具有漂白性，應選pH計測定氯水的pH,故A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷燃和烯燃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化

中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不

理想，故B錯誤；

C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，可驗證溫度對平衡的影響，故C正確；

D.加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發，應在HC1氣流中蒸發制備A1C13晶體，故D錯

誤；

故選：Co

9.（2分）納米級Ti6具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業應用前

景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的流程如圖。下列說法錯誤的是（）

第16頁共31頁

A.酸浸的化學方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2TQ3,可用于觀察丁達爾效應

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環使用

D.①③反應中至少有一個是氧化還原反應

【解答】解：A.FeTiCh與氫離子反應生成Fe?+、TiO2\H2O,方程式為FeTiO3+2H2sO4

=FeSO4+TiOSO4+2H2O,故A正確；

B.稀釋所得分散系含納米級H2TQ3,為膠體，膠體具有丁達爾效應，故B正確；

C.解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiCp+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，則稀硫酸可以循環

使用，且水蒸氣可促進水解生成H2TQ3,故C正確；

D.①③涉及復分解反應和鹽類的水解，都不是氧化還原反應，故D錯誤。

故選：Do

10.（2分）某原電池構造如圖所示.下列有關敘述正確的是（）

Cu(NO,),溶液A^NO.溶液

A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B.取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉

C.外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4g

D.原電池的總反應式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

【解答】解：A、該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負極，銀作正極，外電路中電子從

銅沿導線流向銀，故A錯誤；

B、取出鹽橋后，不能構成閉合回路，所以沒有電流產生，電流計的指針不能發生偏轉故，

故B錯誤；

第”頁共31頁

C、銅極上的電極反應式為：Cu-2e'=Cu2+

64g2mol

3.2g0.1mol

所以外電路中每通過O.lmol電子，銅的質量理論上減小3.2g,故C錯誤；

D、該裝置中負極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應式為Cu+2AgNO3=

2Ag+Cu（NO3）2，故D正確；

故選：D。

二.多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）

11.（4分）下列實驗中，依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（）

選項操作現象結論

A向3mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先加先出現白色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

入4s5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再后出現黃色沉淀

滴力口4s5滴0.1mol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是S02

C相同溫度下，用pH計測定等濃度的前者顏色深，后酸性：HC1O>HCO3

Na2c03和NaClO溶液的pH者顏色淺

D將銅粉加入l.Omol/LFe?（SO4）3溶液溶液變藍氧化性：Fe3+>Cu2+

中

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.硝酸銀過量，均為沉淀生成，由現象不能比較Ksp大小，故A錯誤；

B.氣體可能為二氧化硫或氯年等，均可使品紅溶液褪色，則氣體不一定為二氧化硫，故

B錯誤；

C.pH計測定等濃度的Na2cCh和NaClO溶液的pH,由現象可知前者水解程度大，

則酸性：HC10>HC03?故C正確；

D.Cu與鐵離子發生氧化還原反應生成硫酸銅，溶液變藍，可知氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選：CDo

12.（4分）鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列有關鐵杉脂素

的說法錯誤的是（）

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O

H,CO

,鐵杉脂料中?CH,

OH

A.分子中兩個苯環處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃澳水發生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

【解答】解：A.兩個苯環連接在飽和碳原子上，則兩個苯環不一定在同一個平面上，故

A錯誤；

B.連接苯環和五元環的碳原子為手性碳原子，共3個，故B正確；

C.含有酚邦基,則能與濃溪水發生取代反應，故CIF確：

D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，則1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗

3molNaOH,故D正確。

故選：Ao

13.（4分）下列說法正確的是（）

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極

B.明研水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極

D.除去MgCb溶液中的CuC”既可用MgO也可用Mg（OH）2

【解答】解：A.Fe作陽極時，Fe失去電子，則應選惰性電極電解熔融的氧化鋁制取金

屬鋁，故A錯誤；

B.明磯水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可凈化水，但不具有強氧化性，不能作漂白

劑，故B錯誤;

C.鍍銅時，Cu作陽極，失去電子，鍍件作陰極，故C錯誤;

D.MgO也可用Mg（OH）2均可促進銅離子水解轉化為沉淀，則可除去MgCl2溶液中

的CuC”，故D正確；

故選：D。

14.（4分）1,3-丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H卡進攻1,3-丁二烯生成

/CH、

碳正離子（CHjCIi+CH2).第二步Br一進攻碳正離子完成1,2■力口成或1,4-力口成。

第19頁共31頁

反應進程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40C時，1,2-加成產物與1,4-加成

產物的比例分別為70：30和15：85.下列說法正確的是()

（1,2-加成產物）

CH3CHBrCH=CH3

CHsCHCHCHzBr

3,4-加成產物）.

反應進程

A.1,4■加成產物比1,2-加成產物穩定

B.與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉化率增大

C.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應速率增大，1,4-加成正反應速率減小

D.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度

【解答】解：A.能量越低越穩定，根據圖象可看出，1,4-加成產物的能量比1,2-

加成產物的能量低，即1，4-加成產物的比1,2-加成產物穩定，故A正確；

B.該加成反應不管生成1,4-加成產物還是1,2■加成產物，均為放熱反應，則升高

溫度，不利用1,3一丁二烯的轉化，即在40C時其轉化率會減小，故B錯誤；

C.從升至40℃,正化學反應速率均增大，即1,4■加成和1,2-加成反應的正速

率均會增大，故C錯誤；

D.從0C升至40C,對于1,2-加成反應來說，化學平衡向逆向移動，即1,2-加成

正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，故D正確。

故選：AD。

15.(4分)已知：P［哭義］=一句［黯々?室溫下，向0.10mol?Li的HX溶液中滴加0.1

mol-L-1的NaOH溶液，溶液pH隨p［明的變化關系如圖。下列說法正確的是()

CW)

A.溶液中水的電離程度：c<b<a

B.圖中b點坐標為(0,4.75)

第20頁共31頁

C.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)

D.室溫下HX的電離常數為10-4.75

【解答】解：A.酸抑制水電離，溶液中酸濃度越大，其抑制水電離程度越大，水的電離

程度越小,在滴加NaOH的過程中酸濃度為a>b>c,則水電離程度a<b<c,故A錯誤;

B.b點P=0,則妾3=1,該點溶液中c（H+）uKanO-gmoi/L,溶液的pH=4.75,

c（x）

則b點坐標為（0,4.75）,故B正確；

C