2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版(2019)選修二第二章試卷4

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）選修二第二章單元測(cè)試卷4一．選擇題（共15小題）1．下列物質(zhì)固體狀態(tài)中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是（）A．SO3 B．H2O C．C2H5OH D．C2H62．下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是（）A．氨容易液化 B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng) C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．HF的沸點(diǎn)高于HCl3．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）A．氨氣易溶于水 B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液 C．酒精易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳4．下列說(shuō)法不正確的是（）A．從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 B．雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價(jià)鍵 C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵 D．由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電5．下列分子的VSEPR模型為四面體形且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是（）A．SO2 B．CO2 C．H2O D．NH36．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．CCl4的比例模型： B．sp2雜化軌道模型： C．羥基的電子式： D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：7．有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的一氯代物有3種 B．b是苯的同系物 C．c中碳原子的雜化方式均為sp2 D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體8．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中含有非極性鍵，屬于極性分子 B．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大 C．X﹣H???Y三原子不在一條直線上時(shí)，不能形成氫鍵 D．兩個(gè)p軌道只能形成π鍵9．下列說(shuō)法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′ B．鍵長(zhǎng)H﹣F＜H﹣Cl＜H﹣Br＜H﹣I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI C．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱 D．金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子均被12個(gè)六元環(huán)共用10．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專(zhuān)家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，同時(shí)出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子均采取sp2雜化 B．口罩繩的主要成分滌綸的單體都能和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．84消毒液中次氯酸的電子式： D．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因?yàn)閮烧呔鶠闃O性分子，相似相溶11．下列說(shuō)法不正確的是（）A．冰剛好融化成水時(shí)，破壞的是范德華力和氫鍵，空隙減小 B．碳化硅、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體 C．干冰晶體中一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子 D．金剛石晶體中碳原子數(shù)與碳碳單鍵之比為1：212．下列關(guān)于丙炔（CH3C≡CH）的說(shuō)法不正確的是（）A．丙炔分子中有6個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 B．丙炔分子中碳原子采取sp3雜化和sp2雜化 C．丙炔分子中存在非極性鍵和極性鍵 D．丙炔分子中有5個(gè)原子一定在同一平面上13．下列說(shuō)法中正確的是（）A．BF3空間構(gòu)型為三角雉形 B．SO3分子中S原子采取sp3雜化 C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形 D．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道形成的14．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞C B．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3 C．基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為啞鈴形 D．該有機(jī)物中碳原子采取sp2、sp3雜化15．下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO42﹣的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵二．填空題（共2小題）16．H2O是生命之源，由H2O分子形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多。（1）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。（2）H2O可與H+形成H3O+，H3O+是三角錐空間構(gòu)型。H3O+中O原子采用的雜化方式為。（3）H2O2是一種無(wú)色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于”）其在CCl4中的溶解度。（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6﹣n]2+（n為正整數(shù)）的配離子。則①n＝。②在該配離子中，提供空軌道的元素是，提供孤電子對(duì)的是。A.Cl﹣B.HC.OD.Cr17．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。（1）含有極性鍵和非極性鍵的是；含有極性鍵的離子化合物是。（均填序號(hào)）（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式H2O2：；NaOH：。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）18．太陽(yáng)能電池板材料中除含有單晶體硅外，還含有銅、鐵、硒等物質(zhì)．（1）Fe位于元素周期表第周期族，基態(tài)銅原子的電子排布式為．（2）有一類(lèi)有機(jī)硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅原子的雜化軌道類(lèi)型為，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是．（3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）．（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，與SeO3互為等電子體的一種離子為（填化學(xué)式）．（5）鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是g?cm﹣3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．四．推斷題（共1小題）19．已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的A的氧化物X中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物Y為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77．回答下列問(wèn)題（不必給出計(jì)算過(guò)程）：（1）X的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角，為分子（極性、非極性分子）；（2）Y的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角，為分子（極性、非極性分子）．五．解答題（共2小題）20．按要求回答下列問(wèn)題。（1）甲、乙、兩三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①甲的同系物中，碳原子數(shù)最少的有機(jī)物，其碳原子的雜化軌道類(lèi)型為。②過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)條件為，Ⅱ的化學(xué)方程式為。（2）某有機(jī)物A經(jīng)李比希法測(cè)得其分子內(nèi)C、H、O原子個(gè)數(shù)比為4：4：1。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：質(zhì)譜儀測(cè)得A的質(zhì)譜圖，如圖1。方法二：利用紅外光譜儀測(cè)得A的紅外光譜中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、結(jié)構(gòu)。方法三：核磁共振儀測(cè)得A的核磁共振氫譜有4組峰，如圖2。試回答下列問(wèn)題。①A的相對(duì)分子質(zhì)量為，核磁共振氫譜的峰面積之比為。②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。③A與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．中學(xué)常見(jiàn)的6種有機(jī)化合物：乙烷、乙烯、1﹣溴丙烷、1﹣丙醇、乙酸、乙酸乙酯。（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)①6種物質(zhì)的分子中只含有σ鍵的是。②6種物質(zhì)中，碳原子的雜化方式均為sp2雜化的是。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)1﹣丙醇6097.4℃乙酸60118℃（2）物理性質(zhì)①常溫下，乙醇的溶解性大于苯酚，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因：。②從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋乙酸的沸點(diǎn)高于1﹣丙醇的原因：。（3）反應(yīng)類(lèi)型①1﹣溴丙烷生成丙烯的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為。②1﹣溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物中，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是。（4）物質(zhì)制備乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇、冰醋酸和濃硫酸反應(yīng)可制備乙酸乙酯，常用裝置如圖。①寫(xiě)出無(wú)水乙醇、冰醋酸和濃硫酸反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式。②試管X中的試劑為。③為提高反應(yīng)速率或限度，實(shí)驗(yàn)中采取的措施及對(duì)應(yīng)理由不正確的是（填字母）。a．濃硫酸可做催化劑，提高化學(xué)反應(yīng)速率b．濃硫酸可做吸水劑，促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)移動(dòng)c．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度④寫(xiě)出3種不同物質(zhì)類(lèi)別的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)、、。

2022-2023學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）選修二第二章單元測(cè)試卷4參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．下列物質(zhì)固體狀態(tài)中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是（）A．SO3 B．H2O C．C2H5OH D．C2H6【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】相同元素間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，一般存在于H2O、NH3、HF和醇等的分子間。【解答】解：A．SO3中只存在極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O中存在極性鍵和氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．C2H5OH中存在C﹣C非極性鍵、C﹣H和O﹣H極性鍵和氫鍵，故C正確；D．C2H6中存在C﹣C非極性鍵、C﹣H極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．下列事實(shí)中，不能用氫鍵解釋的是（）A．氨容易液化 B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng) C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．HF的沸點(diǎn)高于HCl【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．氨氣分子間可以形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大；B．物質(zhì)熱穩(wěn)定性的大小與鍵能的大小有關(guān)；C．乙醇可以和水形成分子間氫鍵，使其溶解度增大；D．形成分子間氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。【解答】解：A．氨氣分子間可以形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以氨氣容易液化，故A正確；B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)是因?yàn)镺﹣H鍵的鍵能大于S﹣H鍵的鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．乙醇可以和水形成分子間氫鍵，使其溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比例互溶，故C正確；D．HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D正確；故選：B。3．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）A．氨氣易溶于水 B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液 C．酒精易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳【考點(diǎn)】相似相溶原理及其應(yīng)用．【分析】相似相溶指極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。【解答】解：A．氯化氫和水都是極性分子，所以氯化氫易溶于水能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．氯氣易溶于NaOH是因?yàn)槁葰馀cNaOH反應(yīng)生成可溶性鹽，與“相似相溶”原理不相關(guān)，故B正確；C．酒精、水都是極性分子，所以酒精易溶于水能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D．碘、CCl4都是非極性分子，所以碘易溶于CCl4能用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故選：B。4．下列說(shuō)法不正確的是（）A．從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 B．雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價(jià)鍵 C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵 D．由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．【分析】A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成；B．由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價(jià)鍵；D．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，故A正確；B．雙原子單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，一定只含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．由非金屬元素原子組成的化合物不一定只含共價(jià)鍵，如NH4Cl既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不能導(dǎo)電，故D正確；故選：C。5．下列分子的VSEPR模型為四面體形且其空間結(jié)構(gòu)為V形的是（）A．SO2 B．CO2 C．H2O D．NH3【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（6﹣2×2）＝2+1＝3；B．CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（4﹣2×2）＝2+0＝2；C．H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（6﹣2×2）＝2+2＝4；D．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5﹣3×1）＝3+1＝4。【解答】解：A．SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（6﹣2×2）＝2+1＝3，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；B．CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（4﹣2×2）＝2+0＝2，VSEPR模型為直線型，空間結(jié)構(gòu)為直線型，故B錯(cuò)誤；C．H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+（6﹣2×2）＝2+2＝4，VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；D．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5﹣3×1）＝3+1＝4，VSEPR模型為四面體，空間結(jié)構(gòu)為三角錐，故D錯(cuò)誤；故選：C。6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．CCl4的比例模型： B．sp2雜化軌道模型： C．羥基的電子式： D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．碳原子半徑小于氯原子半徑；B．sp2雜化軌道是平面三角；C．羥基中氧原子是7電子結(jié)構(gòu)，氫原子是2電子結(jié)構(gòu)；D．氯化氫分子中氫原子的s軌道和氯原子的p軌道形成共價(jià)鍵?！窘獯稹拷猓篈．CCl4中碳原子半徑小于氯原子半徑，故A錯(cuò)誤；B．sp2雜化軌道是平面三角形，鍵角是120°，故B正確；C．羥基中氧原子最外層6個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，氫氧之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；D．氯化氫分子中氫原子的s軌道和氯原子的p軌道“肩并肩”形成σ鍵，故D正確；故選：A。7．有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)的一氯代物有3種 B．b是苯的同系物 C．c中碳原子的雜化方式均為sp2 D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】A．a(chǎn)分子中含三種等效氫；B．苯的同系物必須結(jié)構(gòu)中含一個(gè)苯環(huán)、側(cè)鏈?zhǔn)峭闊N基；C．碳碳雙鍵兩端的碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化；D．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物間互為同分異構(gòu)體?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)分子中含三種等效氫，其一氯代物有3種，故A正確；B．苯的同系物必須結(jié)構(gòu)中含一個(gè)苯環(huán)、側(cè)鏈?zhǔn)峭闊N基，b的側(cè)鏈?zhǔn)且胰不?，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．c中含兩個(gè)飽和碳原子，不全為為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，c與a、b的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O2分子中含有非極性鍵，屬于極性分子 B．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵的大 C．X﹣H???Y三原子不在一條直線上時(shí)，不能形成氫鍵 D．兩個(gè)p軌道只能形成π鍵【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；極性分子和非極性分子．【分析】A．形成于同種元素間的共價(jià)鍵為非極性鍵；正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；B．σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大；C．HF中的氫鍵為鋸齒折線；D．兩個(gè)p軌道可以形成σ鍵?！窘獯稹拷猓篈．形成于同種元素間的共價(jià)鍵為非極性鍵，雙氧水中的O﹣O鍵為非極性鍵；雙氧水分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A正確；B．同種元素原子之間形成的σ鍵比π鍵強(qiáng)度大，但不同種元素原子之間形成的σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，故B錯(cuò)誤；C．HF中的氫鍵為鋸齒折線，不一定在一條直線上，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)p軌道可以形成σ鍵，如Cl2分子中兩個(gè)p軌道形成σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．下列說(shuō)法中正確的是（）A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28′ B．鍵長(zhǎng)H﹣F＜H﹣Cl＜H﹣Br＜H﹣I，因此穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HI C．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱 D．金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子均被12個(gè)六元環(huán)共用【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．P4和CH4都是正四面體形分子，前者鍵角是60°，后者鍵角是為109°28′；B．共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短分子越穩(wěn)定；C．價(jià)層電子對(duì)互斥理論表明，孤電子對(duì)間的排斥作用＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用＞成鍵電子對(duì)之間的排斥作用；D．金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)【解答】解：A．雖然白磷和甲烷均為四面體結(jié)構(gòu)，但P4分子中4個(gè)P原子在四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，每三個(gè)P原子組成正三角形，故鍵角是60°，CH4則是C原子在中心，4個(gè)H原子在四面體頂點(diǎn)，每?jī)蓚€(gè)C﹣H鍵之間夾角是109°28′，故A錯(cuò)誤；B．鍵長(zhǎng)H﹣F＜H﹣Cl＜H﹣Br＜H﹣I，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短分子越穩(wěn)定，因此分子的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．價(jià)層電子對(duì)互斥理論表明，孤電子對(duì)間的排斥作用＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用＞成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，故C錯(cuò)誤；D．金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中每個(gè)C原子與周?chē)?個(gè)C﹣C鍵（像圖中的01，02，03，04），任意取出2個(gè)（如01，02），這樣的組合有＝6種，每個(gè)組合為2個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)碳原子均被2×＝12個(gè)六元環(huán)共用，故D正確；故選：D。10．當(dāng)?shù)貢r(shí)間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國(guó)際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專(zhuān)家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，同時(shí)出行佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險(xiǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子均采取sp2雜化 B．口罩繩的主要成分滌綸的單體都能和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．84消毒液中次氯酸的電子式： D．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因?yàn)閮烧呔鶠闃O性分子，相似相溶【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；相似相溶原理及其應(yīng)用；電子式．【分析】A．烴分子中飽和碳原子為sp3雜化；B．滌綸為；C．HClO中O分別與H、Cl形成共價(jià)鍵；D．乙醇分子和水分子間能形成氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．丙烯中3號(hào)碳原子為sp3雜化，1號(hào)和2號(hào)碳原子為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．滌綸為，其單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇，均能和金屬鈉反應(yīng)，故B正確；C．HClO中O分別與H、Cl形成共價(jià)鍵，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙醇可以和水以任意比互溶的原因是因?yàn)閮烧呔鶠闃O性分子、相似相溶且乙醇分子和水分子間能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．下列說(shuō)法不正確的是（）A．冰剛好融化成水時(shí)，破壞的是范德華力和氫鍵，空隙減小 B．碳化硅、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體 C．干冰晶體中一個(gè)二氧化碳分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子 D．金剛石晶體中碳原子數(shù)與碳碳單鍵之比為1：2【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)；共價(jià)晶體．【分析】A．冰融化克服的分子間作用以及氫鍵；B．足球烯屬于分子晶體；C．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰12個(gè)二氧化碳分子；D．根據(jù)均攤法分析。【解答】解：A．冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，空隙減小，體積減小，故A正確；B．足球烯屬于分子晶體，晶體中不存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳化硅、石英均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳晶體屬于面心立方，每個(gè)二氧化碳分子周?chē)o鄰二氧化碳分子個(gè)數(shù)＝3×8÷2＝12，故C正確；D．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×＝2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故D正確；故選：B。12．下列關(guān)于丙炔（CH3C≡CH）的說(shuō)法不正確的是（）A．丙炔分子中有6個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 B．丙炔分子中碳原子采取sp3雜化和sp2雜化 C．丙炔分子中存在非極性鍵和極性鍵 D．丙炔分子中有5個(gè)原子一定在同一平面上【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】A．有機(jī)物中的單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵其中一個(gè)σ鍵，其余的為π鍵；B．形成4個(gè)單鍵的C原子采取sp3雜化，碳碳三鍵兩側(cè)的C原子采取sp雜化；C．相同原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；D．丙炔的空間結(jié)構(gòu)為?！窘獯稹拷猓篈．丙炔分子含有4個(gè)C﹣Hσ鍵和2個(gè)C﹣Cσ鍵，共有6個(gè)σ鍵，一個(gè)三鍵含有2個(gè)π鍵，故A正確；B．形成4個(gè)單鍵的C原子采取sp3雜化，碳碳三鍵兩側(cè)的C原子采取sp雜化，沒(méi)有sp2雜化的C原子，故B錯(cuò)誤；C．C﹣C鍵為非極性鍵，C﹣H鍵為極性鍵，故C正確；D．如圖中結(jié)構(gòu)所示，有5個(gè)原子一定在同一平面上，故D正確；故選：B。13．下列說(shuō)法中正確的是（）A．BF3空間構(gòu)型為三角雉形 B．SO3分子中S原子采取sp3雜化 C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形 D．乙烯分子中的碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp3雜化軌道形成的【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；B．SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3；C．中心原子采取sp3雜化的分子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有的孤電子對(duì)數(shù)可能為0、1、2；D．乙烯分子中的碳原子為sp2雜化。【解答】解：A．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，S原子采取sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．中心原子采取sp3雜化的分子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有的孤電子對(duì)數(shù)可能為0、1、2，其空間構(gòu)型可能是四面體形、三角錐形、角形，故C正確；D．乙烯分子中的碳原子為sp2雜化，碳?xì)滏I是氫原子的1s軌道和碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道形成的，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：O＞N＞C B．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3 C．基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為啞鈴形 D．該有機(jī)物中碳原子采取sp2、sp3雜化【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素；B．H3PO4分子結(jié)構(gòu)式為；C．基態(tài)氫原子核外只有1s電子；D．環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其它飽和碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4?！窘獯稹拷猓篈．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故A錯(cuò)誤；B．H3PO4分子結(jié)構(gòu)式為，P原子沒(méi)有孤電子對(duì)，磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)氫原子核外只有1s電子，電子云輪廓圖為球形，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其它飽和碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故D正確；故選：D。15．下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子 B．SiF4與SO42﹣的中心原子均為sp3雜化 C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1 D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．CS2中C原子為sp雜化；B．SiF4與SO42﹣的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；C．單鍵為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；D．水分子的穩(wěn)定性高和分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能較大有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+＝2，為sp雜化，是直線形分子，故A錯(cuò)誤；B．SiF4與SO42﹣的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4+＝4、4+＝4，均為sp3雜化，故B正確；C．單鍵為σ鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．水分子的穩(wěn)定性高和分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能較大有關(guān)，與分子間的氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。二．填空題（共2小題）16．H2O是生命之源，由H2O分子形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多。（1）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為H2O分子內(nèi)O﹣H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力。（2）H2O可與H+形成H3O+，H3O+是三角錐空間構(gòu)型。H3O+中O原子采用的雜化方式為sp3。（3）H2O2是一種無(wú)色液體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于（填“大于”、“小于”、“等于”）其在CCl4中的溶解度。（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6﹣n]2+（n為正整數(shù)）的配離子。則①n＝1。②在該配離子中，提供空軌道的元素是D，提供孤電子對(duì)的是AC。A.Cl﹣B.HC.OD.Cr【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】（1）化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力；（2）H3O+中O價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3+＝4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷O原子雜化方式；（3）H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，據(jù)此分析；（4）根據(jù)各原子常見(jiàn)化合價(jià)以及離子所帶電荷計(jì)算n；中心原子或離子提供空軌道。【解答】（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其大小介于化學(xué)鍵與分子間的范德華力之間，故H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為：H2O分子內(nèi)O﹣H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力，故答案為：H2O分子內(nèi)O﹣H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力；（2）H2O可與H+形成H3O+，H3O+是三角錐空間構(gòu)型。H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+（6﹣1﹣1×3）＝4，故采用的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；（3）由H2O2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，H2O2不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，即正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合，即H2O2為極性分子，H2O也是極性分子，CCl4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”H2O2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度，故答案為：大于；（4）①根據(jù)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6﹣n]2+，其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，Cl的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故n＝3﹣2＝1，故答案為：1；②在該配離子中，中心原子或離子提供空軌道，故提供空軌道的元素是Cr，H2O中的O原子上有孤電子對(duì)，Cl﹣中有孤電子對(duì)，故提供孤電子對(duì)的是O和Cl﹣，故答案為：D；AC。17．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。（1）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有極性鍵的離子化合物是⑥⑨。（均填序號(hào)）（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式H2O2：；NaOH：?！究键c(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；電子式；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】（1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；（2）H2O2為共價(jià)化合物，注意兩個(gè)氧原子通過(guò)一對(duì)共用一對(duì)電子相連；NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷?！窘獯稹拷猓海?）①N2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2③NH3、⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑧H2O2含有H﹣O極性鍵和O﹣O非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；④Na2O、⑦CaBr2中只含離子鍵，屬于離子化合物；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤；故答案為：⑧；⑥⑨。（2）H2O2為共價(jià)化合物，注意兩個(gè)氧原子通過(guò)一對(duì)共用一對(duì)電子相連，H2O2的電子式為，NaOH為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，注意氫氧根離子的表示方法，NaOH的電子式為，故答案為：；。三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）18．太陽(yáng)能電池板材料中除含有單晶體硅外，還含有銅、鐵、硒等物質(zhì)．（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．（2）有一類(lèi)有機(jī)硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．（3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺＞S＞Se（用元素符號(hào)表示）．（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32﹣或NO3﹣（填化學(xué)式）．（5）鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為Fe4N．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是g?cm﹣3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；晶胞的計(jì)算；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】（1）Fe屬于26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根據(jù)硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2，又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；根據(jù)SinH2n+2都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，據(jù)此答題；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；（4）氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以判斷分子構(gòu)型；根據(jù)等電子體要求原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同來(lái)確定；（5）該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)＝6×+8×＝4，N原子個(gè)數(shù)為1，其化學(xué)式為Fe4N，晶胞的棱長(zhǎng)＝acm，體積為（acm）3，該晶胞密度ρ＝．【解答】解：（1）Fe屬于26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：四；ⅤⅢ；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根據(jù)硅烷的分子式得出，硅烷的通式為：SinH2n+2，又硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，所以硅烷中硅采取sp3雜化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶體，分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；故答案為：sp3；硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篛＞S＞Se，故答案為：O＞S＞Se；（4）氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝3，無(wú)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，又等電子體要求原子總數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32﹣或NO3﹣；故答案為：平面三角形；CO32﹣或NO3﹣；（5）該晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)＝6×+8×＝4，N原子個(gè)數(shù)為1，其化學(xué)式為Fe4N，晶胞的棱長(zhǎng)＝a×10﹣10cm，體積為（a×10﹣10cm）3，該晶胞密度＝＝g/cm3，故答案為：Fe4N，．四．推斷題（共1小題）19．已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的A的氧化物X中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物Y為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77．回答下列問(wèn)題（不必給出計(jì)算過(guò)程）：（1）X的分子式CCl4，分子空間構(gòu)型正四面體，鍵角109°28′，為非極性分子（極性、非極性分子）；（2）Y的分子式CO2，分子空間構(gòu)型直線形，鍵角180°，為非極性分子（極性、非極性分子）．【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A與B（鹵素）生成的化合物X表示為ABn，X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77，則ABn的相對(duì)分子質(zhì)量為77×2＝154，在化合物X中B的含量為92.2%，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為154×（1﹣92.2%）＝12，所以A為碳元素，則n＝4，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為＝35.5，故B為Cl，X為CCl4，A的氧化物Y為CO2，氧的含量為＝72.7%，符合題意，據(jù)此分析解答．【解答】解：A與B（鹵素）生成的化合物X表示為ABn，X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77，則ABn的相對(duì)分子質(zhì)量為77×2＝154，在化合物X中B的含量為92.2%，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為154×（1﹣92.2%）＝12，所以A為碳元素，則n＝4，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為＝35.5，故B為Cl，X為CCl4，A的氧化物Y為CO2，氧的含量為＝72.7%，（1）由上述分析可知，X的分子式為CCl4，分子空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28′，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：CCl4；正四面體；109°28′；非極性；（2）由上述分析可知，Y的分子式為CO2，分子空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：CO2；直線形；180°；非極性．五．解答題（共2小題）20．按要求回答下列問(wèn)題。（1）甲、乙、兩三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①甲的同系物中，碳原子數(shù)最少的有機(jī)物，其碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2。②過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱，Ⅱ的化學(xué)方程式為。（2）某有機(jī)物A經(jīng)李比希法測(cè)得其分子內(nèi)C、H、O原子個(gè)數(shù)比為4：4：1。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：質(zhì)譜儀測(cè)得A的質(zhì)譜圖，如圖1。方法二：利用紅外光譜儀測(cè)得A的紅外光譜中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、結(jié)構(gòu)。方法三：核磁共振儀測(cè)得A的核磁共振氫譜有4組峰，如圖2。試回答下列問(wèn)題。①A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：3。②A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。③A與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！究键c(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）①最簡(jiǎn)單的烯烴是乙烯，結(jié)構(gòu)式為；②甲的名稱(chēng)為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，乙為2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷，2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷在加熱條件下和NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成2﹣甲基﹣1﹣丁烯，2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷在加熱條件下和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成2﹣甲基﹣1﹣丁醇；（2）有機(jī)物A的分子內(nèi)C、H、O原子個(gè)數(shù)比為4：4：1，其實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，式量為68，由質(zhì)譜圖可知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，則有機(jī)物A分子式為C8H8O2，由紅外光譜圖可知，A分子中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、C﹣C、結(jié)構(gòu)，說(shuō)明A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明分子中含有4種H原子，分子中氫原子數(shù)目分別為1，2，2，3，所以苯環(huán)的取代基為﹣COOCH3，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）①甲的名稱(chēng)為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，其同系物中碳原子數(shù)最少的烯烴是乙烯，結(jié)構(gòu)式為，則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2，故答案為：sp2；②甲為2﹣甲基﹣1﹣丁烯，乙為2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷，丙為2﹣甲基﹣1﹣丁醇，圖中過(guò)程Ⅲ為2﹣甲基﹣1﹣氯丁烷轉(zhuǎn)化為2﹣甲基﹣1﹣丁醇的反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；過(guò)程Ⅱ?yàn)?﹣甲基﹣1﹣氯丁烷在加熱條件下和NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成2﹣甲基﹣1﹣丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：NaOH溶液、加熱；；（2）①由質(zhì)譜圖可知，有機(jī)物A的最大質(zhì)荷比為136，則有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，由核磁共振氫譜圖可知，A中含有四個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2：2：3，故答案為：136；1：2：2：3；②有機(jī)物A的分子內(nèi)C、H、O原子個(gè)數(shù)比為4：4：1，其實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，式量為68，由質(zhì)譜圖可知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，則有機(jī)物A分子式為C8H8O2，其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰且峰面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明分子中含有4種H原子，分子中氫原子數(shù)目分別為1，2，2，3，紅外光譜中存在C﹣H、C＝O、C﹣O﹣C、結(jié)構(gòu)、C﹣C，可知取代基為﹣COOCH3，所以有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；③有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于酯類(lèi)，能與NaOH溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。21．中學(xué)常見(jiàn)的6種有機(jī)化合物：乙烷、乙烯、1﹣溴丙烷、1﹣丙醇、乙酸、乙酸乙酯。（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)①6種物質(zhì)的分子中只含有σ鍵的是乙烷、1﹣溴丙烷、1﹣丙醇。②6種物質(zhì)中，碳原子的雜化方式均為sp2雜化的是乙烯。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)1﹣丙醇6097.4℃乙酸60118℃（2）物理性質(zhì)①常溫下，乙醇的溶解性大于苯酚，從結(jié)構(gòu)角度分析其原因：乙醇中的烴基比較小，溶解性以羥基為主，而苯酚中的苯環(huán)較大，羥基較小，溶解性以苯環(huán)為主。②從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋乙酸的沸點(diǎn)高于1﹣丙醇的原因：乙酸的羰基氧電負(fù)性比乙醇羥基氧更強(qiáng)，受羰基作用，乙酸羧基H的正電性也超過(guò)乙醇的羥基H，此外﹣COOH上的羰基與羥基都可以參與構(gòu)成氫鍵，分子間可以形成強(qiáng)有力的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以乙酸的沸點(diǎn)高于1﹣丙醇。（3）反應(yīng)類(lèi)型①1﹣溴丙烷生成丙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH＝CH2+NaBr+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。②1﹣溴丙烷與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物中，有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3CH2CH2NH3Br。（4）物質(zhì)制備乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工