2026年河北省定州市高二化學下冊期末考試模擬卷附參考答案（奪分金卷）

2026年河北省定州市高二化學下冊期末考試模擬卷附參考答案（奪分金卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列化學用語或圖示表達正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結構式：D．基態氮原子的軌道表示式：2、科技強國，近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法不正確的是A．杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區元素C．用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO3、W、R、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩定性：Z>R>XB．最高價氧化物對應水化物酸性：R>Z>YC．電負性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數為44、化學用語是化學學科的專業語言，是學習化學的基本工具，下列化學用語不正確的是A．基態溴原子簡化電子排布式：[Ar]3B．乙烷的空間填充模型：C．COS的電子式為D．px軌道的電子云輪廓圖：5、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理6、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+67、下列生產生活中涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca8、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：9、拉希法制備肼(N2H4)的主要反應為NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子數為18的氯原子：1835B．NaClO的電子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的電子式：10、在堿性溶液中，雙縮脲NH2CONHCONH2能與CuA．雙縮脲分子中σ鍵與π鍵個數比為11:2B．該配離子與水形成氫鍵的原子只有NC．該配離子中提供空軌道的微粒是CuD．基態Cu原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：下列說法錯誤的是（）A．基態Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C．每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D．二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數目和配位數均為412、下列反應方程式書寫錯誤的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定條件D．+Cl2→光照+HCl13、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，X與Z位于相鄰主族，W、X、Z價電子數之和等于Y的價電子數，它們組成的化合物結構如圖。下列說法正確的是（）A．W與Y化合物的化學鍵有方向性和飽和性B．X的最高價氧化物的水化物為強酸C．Y所在周期中電負性比Y大的元素有2種D．W、Y、Z形成的化合物含有離子鍵和極性共價鍵14、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z15、如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B．金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C．碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D．冰、金剛石、MgO、碘單質四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質16、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－17、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數為NAB．標準狀態下，11.2L乙醇所含的分子數目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變為鈉離子時失去的電子數為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數為0.4NA18、某小組進行如下實驗，下列說法錯誤的是（）反應原理：①IO②IO③I2實驗現象：開始無明顯現象，一段時間后，溶液突然變藍色A．該實驗條件下，還原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，現象與上述實驗相同C．溶液變藍時，加入KIO3的總量一定大于0.01molD．當溶液中n(I19、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵20、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、乙酰水楊酸(阿司匹林)是常用藥物之一，實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/℃157~159﹣72~﹣74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應，稍冷后進行如下操作：①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題：（1）下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標號)。（2）該合成反應中應采用的加熱方法為。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用濃鹽酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的純化方法為，本實驗的產率為%（6）設計實驗檢驗制得乙酰水楊酸晶體中羧基和酯基官能團。步驟現象結論取樣品加入水中，振蕩靜置、向兩支試管中分別加入2mL清液//向其中一支試管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支試管中滴入2滴稀硫酸，加熱后滴入幾滴NaHCO3溶液中和過量硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴溶液，振蕩含有酯基22、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發生反應的化學方程式為。④已知相關物質的溶解度如下表：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后，得到含NaH（4）產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L23、探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：（1）實驗i中淡黃色沉淀是(寫化學式)。（2）對比i、ii的實驗現象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。（3）實驗iii的化學方程式是。（4）檢測ii中、iii中的生成可判斷分別發生水解和消去反應。（5）為深入研究1-溴丁烷與NaOH溶液是否能發生消去反應，小組設計如下裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。①甲同學認為不能依據酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發生消去反應，理由是。②乙同學對實驗進行了改進，依據實驗現象可判斷是否發生消去反應，改進的方案是。24、草酸及其化合物在工業中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，不穩定，受熱或遇濃硫酸會發生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實驗裝置如圖所示①裝置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反應(C6H③55℃～60℃時，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO。要將16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全轉化為草酸，理論上消耗2mol?L-1HNO3溶液的體積為mL。④該實驗中催化劑濃硫酸用量過多，會導致草酸產率減少，原因是。（2）制得的草酸鐵銨晶體中往往會混有少量草酸，為測定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，進行下列實驗：稱取樣品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用濃度為0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點時消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4?+H+=Mn2+25、乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，加水前導電能力接近零的原因是；a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)（2）t℃時，CH3COOH的Ka=1.（3）為了測定某醋酸中CH①滴定加入的指示劑應是（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點的顏色變化為。②滴定操作測得數據記錄如下：測定次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的讀數如上圖所示，則y=mL，根據以上實驗數據，所測醋酸的濃度是mol/L。③上述實驗中，當其它操作正確時，下列操作一定會造成測定結果偏高的是（填字母）。A.待裝NaOH標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測液C.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數D.盛NaOH標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數傳感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通過數字化實驗，計算機繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應時對應曲線上的點。26、1-溴丁烷可用于合成麻醉藥鹽酸丁卡因，也用于生產染料和香料，是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O請回答下列問題：（1）制備裝置中a儀器的名稱為。在反應時，若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品會呈黃色，為除去顏色，最好選擇下列的(填標號)溶液來洗滌產品。A．四氯化碳B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．亞硫酸鈉產品選擇上述溶液洗滌后，還需要用蒸餾水洗滌一次，洗滌液與產品分離的操作是(填操作名稱)。（2）分離得到的有機層依次用適量的水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌、用無水CaCl2干燥，蒸餾，得到最終產品。若投入正丁醇14.8g，得到產物15.6g，則1-溴丁烷的產率為%(保留一位小數)。（3）探究小組為研究1-溴丁烷的水解反應和消去反應，設計如下探究實驗：①對比ⅰ、ⅱ的實驗現象，可得出鹵代烴水解的實驗結論是。②為深入研究1-溴丁烷與NaOH水溶液是否能發生消去反應，小組設計如圖裝置探究(加熱和夾持裝置略去)：加熱圓底燒瓶一段時間后，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色。Ⅰ.甲同學認為不能依據酸性高錳酸鉀溶液褪色，判斷A中發生消去反應，理由是。Ⅱ.乙同學對實驗進行了改進，依據實驗現象可判斷是否發生消去反應，改進的方案是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】A2、【答案】D