2026年遼寧省大石橋市高二化學下冊期末考試模擬試卷含完整答案【奪冠系列】

2026年遼寧省大石橋市高二化學下冊期末考試模擬試卷含完整答案【奪冠系列】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數依次增大，基態X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態M原子核外電子的空間運動狀態為7種D．Q元素位于元素周期表s區2、人體血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3A．快速深呼吸導致血液pH降低，引發酸中毒B．劇烈運動產生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒時可以注射適量NaHCO3D．呼吸性堿中毒可用紙袋罩住口鼻減緩呼氣頻率3、科技強國，近年來我國科技在各個領域都有重大進展。下列說法不正確的是A．杭州亞運會主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B．“天和”核心艙太陽能電池翼使用砷化鎵器件，砷是P區元素C．用蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素D．量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO4、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變為橙色增大cH+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu與足量濃硝酸反應，生成NO2分子的數目為D．100mL0.2mol?L?1NH46、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數目一定是3D．1molOH?7、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合氣體，其原子數為3NAB．46gCH3CH2C．標況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應后的分子數為2NAD．標準狀況下，1L乙醛所含有的分子數為N8、微生物燃料電池(MFC)是一種利用微生物將有機物(如苯酚)中的化學能直接轉化成電能的裝置，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．電極a上發生的是氧化反應B．電極c上的電極反應式：CHC．右池中的H+D．處理污染物苯酚1mol，理論上外電路中遷移了20mol電子9、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAC．1molSiO2中含有Si?O鍵的數目為4ND．甲烷-氧氣酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NA二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T12、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵13、下列有關敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-14、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）XYZWRA．原子半徑：Z＞X＞YB．X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C．X、Z對應的含氧酸均為強酸D．Y的最簡單氫化物的沸點比X的高16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數為6NAB．1.5molCH4所含的電子數為15NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NA17、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯18、如圖所示是一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的原子核內只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法錯誤的是（）A．XEZ4是一種強酸 B．ZW2中，Z的化合價為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y19、制備(NH4)2FeA．通入過量CB．加入過量NaClO溶液：NC．加入過量NaOH溶液：ND．加入過量NaClO和NaOH溶液：N20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．9g重水(D2OB．濃鹽酸與氧化劑反應，每制備1molCl2C．14g環戊烷和環己烷的混合物中含有σ鍵的數目為3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.02N三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、研究發現，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構化合物的氯化生成機制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3?6Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol?LⅡ.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制備：向Ⅳ.FeCl3?6Ⅴ.FeCl（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的Na2C（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式為；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發濃縮、冷卻結晶，但蒸發濃縮時要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反應：I2+2Na2S2Oa.用分析天平稱取mg粗產品；b.將粗產品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中；d.加入稍過量的KI溶液，并充分反應；e.滴加②作指示劑，用cmol?L?1Naf.平行滴定三次，消耗標準溶液的平均體積為VmL；g.計算FeCl3?6H2O純度：④（用含m、22、青銅是我國使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測定青銅中鉻元素的含量。回答下列問題：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青銅中鉻元素含量的測定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當H2CrO4(弱酸)轉化為Cr3+時，溶液由紫紅色變為黃綠色，達到滴定終點。滴定時將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復四次的實驗數據如下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=。實驗序號消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過程ii中發生反應的離子方程式為。（5）樣品中所含鉻元素的質量分數為。（6）上述實驗過程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測定結果將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。23、氮氣是一種重要的工業基礎原料，可按如下流程進行轉化利用。反應Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分異構體，結構中有一個三元環，氮原子的雜化方式為sp3，鹽A是84消毒液的主要成分，流程圖中的水已省略。（1）化合物X的化學式。（2）寫出反應Ⅲ的化學方程式。（3）下列說法正確的是____。A．薯片的包裝袋中、燈泡中、工業制鎂的電解槽中都充入氮氣做保護氣B．硝酸氯分子中的所有原子可能處于同一平面C．為了加快反應速率，可以加熱反應ID．反應Ⅳ屬于氧化還原反應（4）通常情況下硝酸氯與HNO3均為液體，但硝酸氯的沸點明顯低于HNO3，且比（5）設計實驗驗證硝酸氯中的氯元素。24、硼(B)與鎵Ga同主族，它們的一些化合物在很多領域有重要的作用，如氮化鎵(GaN)經常用在國防技術、航空航天及5G技術等領域；硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中重要的還原劑；B和Mg形成的化合物可用高溫超導材料。（1）基態B原子中，核外電子占據的最高能層的符號為，基態N原子占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）基態Ga原子的價電子排布式為。（3）GaCl3的熔點為77.9℃，GaF3的熔點為1000℃，試分析GaCl3熔點低于GaF3的原因為。（4）測定晶體結構最常用的儀器為___________。A．質譜儀 B．X射線衍射儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀（5）NaBH4晶胞結構如下圖所示，BH4?的空間構型是。晶胞參數如圖所示，NaBH4晶體的密度為g﹒cm3(結果用含a、NA（6）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為。25、某小組進行電解FeCl2溶液的實驗探究．回答下列問題：（1）配制1mol?L①下列儀器不需要用到的是（填選項字母）；A.B．C．D．②配好的溶液需加入少量鐵粉防止氧化變質，其原理是（用離子方程式表示）；（2）甲小組用如圖所示的裝置電解不同pH條件下的FeCl2實驗編號溶液pH陽極陰極試紙顏色溶液變化取電極附近溶液滴加KSCN溶液是否有氣泡電極是否有鍍層14.91不變黃綠色，渾濁鹽酸酸化后變紅無有22.38不變黃綠色，少量渾濁無需酸化變紅無有3?0.43不變黃綠色，無渾濁無需酸化變紅有難形成①為減少其他干擾，應用（填試劑名稱）調節FeCl2②實驗1電解結束后陽極表面附有少量紅褐色固體，則陽極的電極反應式為；③實驗1~3說明，隨pH的降低，陽極的主要產物最終變為（填離子符號），請根據實驗現象描述隨pH的變化，陰極主要產物的變化為；（3）乙小組同學發現上述三個實驗中陽極均無Cl2實驗編號溶液pH電壓/V陽極陰極試紙顏色溶液變化取電極附近溶液滴加KSCN溶液是否有氣泡電極是否有鍍層4c1.5不變緩慢變黃綠色鹽酸酸化才變紅無約453不變緩慢變黃綠色鹽酸酸化才變紅極少約164.5長時間后稍變藍黃綠色紅色少量迅速76明顯變藍很快變黃綠色暗紅色大量迅速①c=；②實驗4~7說明，電壓增大后，陽極附近溶液生成，實驗6、7中使KSCN溶液變紅色的物質可能由（用離子方程式表示）反應產生26、硅的提純是電子工業一項十分重要的工作，可用粗硅與干燥的HCl氣體反應制SiHCl3(其中含有BCl3、SiCl4)，SiHCl物質SiCBCSiHC沸點/℃57.712.833.0熔點/℃?70?107?126回答下列問題：（1）基態Si原子核外電子共有種運動狀態；粗硅與HCl反應完全后的混合物冷卻到標準狀況，可通過(填寫操作名稱)提純得到SiHCl（2）已知在有HF存在的條件下，硅可以和濃硝酸反應生成六氟合硅酸(H2Si（3）實驗室可以采用如圖裝置(夾持、尾氣處理裝置及部分加熱裝置均略去)用SiHCl3與過量干燥①儀器a的名稱為，裝置B中的試劑為。②將裝置C水浴加熱，該加熱方式的優點是。③為保證實驗安全，加熱裝置D前必須完成的操作是：ⅰ.檢驗裝置的氣密性；ⅱ.，該裝置中發生反應的化學方程式為。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】C