2026年河南省鞏義市高二化學下冊期末考試模擬試卷及參考答案

2026年河南省鞏義市高二化學下冊期末考試模擬試卷及參考答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于NA說法正確的是A．標準狀況下22.4LHF含有分子的個數(shù)為NB．1mol液態(tài)冰醋酸中含s-pσ鍵的數(shù)目為4NC．往FeBr2溶液中通入氯氣，若有1molBr2D．常溫下已知KspCaSO4=9×10?62、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同3、我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產(chǎn)中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：4、化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。下列敘述不正確的是A．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡B．明礬和ClO2C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．高分子材料聚乙烯廣泛應用于食品包裝材料5、下列離子方程式書寫正確的是A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：5B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbC．乙酸乙酯在堿性環(huán)境下水解：CHD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO6、下列性質(zhì)比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>7、研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關(guān)系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZC．工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì)D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同8、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素9、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業(yè)制NaOH:D．工業(yè)冶煉鋁：2Al210、如圖三條曲線分別表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c>b>aB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC．簡單氫化物的相對分子質(zhì)量：b>c>aD．對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱：a>c>b二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁C．原子最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊12、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為12NC．基態(tài)Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(13、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇14、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業(yè)上用石灰乳與氯氣來生產(chǎn)漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳氫化合物發(fā)生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學煙霧”D．青石棉[Na216、下列有關(guān)敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-17、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+，反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C．每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D．二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為418、在C＋CO2高溫__2CO的反應中（）A．C作還原劑 B．CO2作氧化劑C．氧元素化合價降低 D．氧元素化合價升高19、下列關(guān)于金屬及其合金的說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用量最大的合金是鋁合金B(yǎng)．古代出土的銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC．裝修門窗使用的鋁合金材料硬度比鋁單質(zhì)小，熔點比鋁單質(zhì)低D．生鐵和鋼都是合金，且鋼的含碳量比生鐵低20、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三種物質(zhì)依次是：①；②；③。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCOA．是 B．不是（3）某實驗小組通過以下實驗來探究Na2C實驗一：稱取兩種固體各2?g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10?mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。實驗發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）實驗二：Na2C整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現(xiàn)象是；試管中發(fā)生反應的化學方程式為。由此可知，熱穩(wěn)定性：Na2CA．>B．<（6）證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、（7）下列實驗方案中，不能鑒別Na2CA．將Na2CO3和NaHCB．分別加熱相同質(zhì)量的兩種固體樣品，比較加熱前后的固體質(zhì)量變化C．分別將這兩種物質(zhì)的溶液與過量的H2（8）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4導致所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水22、華為MateX3將石墨烯正式應用到手機里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統(tǒng)成為全球最強散熱手機系統(tǒng)。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強材料，被譽為“材料之王”。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)C原子的價電子層軌道表達式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無機化合物，結(jié)構(gòu)上與CO2類似。氧硫化碳含有的化學鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵氧硫化碳屬于分子。(填“極性”或“非極性”)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，結(jié)構(gòu)如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是。（4）比較碳化硅(化學式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點高低(用化學式表示)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學式為。若該晶體的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol?1，則密度為23、某同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如下圖(夾持裝置略)滴液漏斗資料：i.Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42?(綠色)、MnO4ii.濃堿條件下，MnO4?可被OH-還原為MnO4iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Mn(OH)2，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恚?）B中試劑是，裝置D的作用為。（2）滴液漏斗的彎管作用為。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空氣中緩慢由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W方程式為。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到的是紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO42?氧化為MnO4①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生反應的離子方程式是。24、鄰硝基苯甲醛()是一種精細化工產(chǎn)品。實驗室以鄰硝基苯甲醇()為原料，利用物質(zhì)在水相和有機相兩相中溶解性不同制備得到，實驗裝置(夾持儀器已略去)和反應原理分別如圖1和圖2所示。已知：1.部分物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)溶解性熔點/℃沸點/℃水C鄰硝基苯甲醛微溶易溶70270鄰硝基苯甲醇難溶易溶43153TEMPO—COOH易溶難溶——2.+NaHSO3?(易溶于水)（1）Ⅰ．制備：向三頸瓶中依次加入15.3g鄰硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，攪拌，待固體全部溶解后，再依次加入1.0?mL?TEMPO?COOH的水溶液和13.0?mL飽和NaHCO3溶液。保持溫度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持續(xù)反應40?min。經(jīng)一系列操作得到粗產(chǎn)品。

儀器（2）控制反應溫度為15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成產(chǎn)品的化學方程式為。該步反應要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提純：在粗產(chǎn)品中加入10.0?mL飽和NaHSO3溶液，充分反應后分液，在水層中加入5%氫氧化鈉溶液，待固體完全析出后，進行抽濾、洗滌、干燥至恒重，得13.0g產(chǎn)品。（5）本次實驗的產(chǎn)率為(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（6）該制備采用兩相反應體系可以大幅提高鄰硝基苯甲醛的產(chǎn)率，原因是。25、氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學小組利用SO2還原法制備CuCl并測定產(chǎn)品純度，制備CuCl的實驗裝置如圖（夾持裝置略去）：已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會迅速被氧化。實驗步驟：Ⅰ．組裝上圖實驗裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打開儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，一段時間后三頸燒瓶中產(chǎn)生白色固體；Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產(chǎn)品。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為。（2）B中錐形瓶內(nèi)所盛試劑最合適的是（填標號）。a．飽和NaHSO3（3）裝置D的作用是。（4）步驟Ⅲ中SO2進入C中反應的化學方程式為（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過濾，其主要目的是。（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液待充分反應后，滴加指示劑并等分為三份，用cmol/LCeSO42標準液滴定生成的Fe2+①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為%。26、鍺是一種戰(zhàn)略性金屬，廣泛應用于光學及電子工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的價層電子排布式為，基態(tài)Br原子有種空間運動狀態(tài)。（2）比較Cs與K的金屬性強弱的實驗方法：。（3）SO3固態(tài)時，以環(huán)狀和鏈狀(SO3)A．單分子SO3中心原子為B．環(huán)狀(SO3)n中硫原子的雜化軌道類型為sC．單分子SO3和鏈狀(SO3)D．鏈狀(SO3)3中最多可能有6個原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反應生成NO2+，比較鍵角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如圖所示。Cs與Br的最短距離比Ge與Br的最短距離大，則Ge在晶胞中的位置為(填“A”、“B”或“C”)所處的位置，晶體中一個Cs周圍與其距離最近的Br的個數(shù)為

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,B12、【答案】B,D13、【答案】B,C14、【答案】A,B,C15、【答案】B,C16、【答案】A,C17、【答案】C,D18、【答案】A,B19、【