2026年高二化學下冊期末考試模擬卷及完整答案【考點梳理】

2026年高二化學下冊期末考試模擬卷及完整答案【考點梳理】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大、且總和為24。下列有關敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應2、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：3、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質可能為極性分子D．XZ24、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，X與W同主族，其中X基態原子s能級上電子的總數和p能級上電子的總數相等，且基態原子中電子有2個未成對電子，Y元素的焰色試驗為黃色，Z元素的基態原子最外層電子排布式為nsn?1npn?2A．WX2和X3都是極性分子 C．原子半徑：W>Z>Y>X D．第一電離能：X>Z>W5、下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O6、Zn2GeO4是一種具有高催化活性的新型光催化劑，下列相關說法錯誤的是A．Zn處于元素周期表中的ds區 B．基態Ge存在7種不同能量的電子C．基態O原子中含有3對成對電子 D．電負性大小順序O>Ge>Zn7、下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構或性質解釋A用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D8、下列性質比較中不正確的是A．沸點的高低：B．鍵角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>9、下列化學用語表達錯誤的是A．N原子核外電子有7種空間運動狀態B．S2ClC．Fe3+的結構示意圖：D．基態Cr原子的價層電子軌道表示式：10、下列化學用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發態轉化成基態，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構型：三角錐形二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數K=9.55x10712、酸和堿的稀溶液發生反應的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是放熱反應B．a點可表示等物質的量的一元酸與一元堿完全反應C．從反應開始到a點溶液導電能力一直增強D．反應結束后，可利用ΔH=?0.418(T13、X、Y、Z、M、W為五種原子序數依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數相差1，價電子數之和為11；Z為第3周期元素，價電子數為2；基態M原子有6個未成對電子；W屬于ds區元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體14、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣15、豪豬烯(hericenes)，形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是（）A．豪豬烯與乙烯互為同系物B．豪豬烯分子中所有原子在同一平面C．豪豬烯的分子式為CD．豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應過程中Pd的成鍵數目保持不變B．反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C．發生的反應為：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產物為CH3CCl=CClCH317、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水，溶液顏色變成棕黃色氯水中含有HClOB用pH試紙測得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強C向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D18、下列各組物質，晶體類型相同且熔化時破壞化學鍵類型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO219、下列關于物質結構與性質的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與20、氫氣還原氧化銅：CuO+H2△__Cu+H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．銅元素化合價降低C．CuO作氧化劑 D．銅元素化合價升高三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)22、磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測定方案如下：（1）提純ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再經處理可得到純度較高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反應為：ZnF2s+Mg2+（2）制備Zn3PO42?4H2O。將一定量①在得到產品的過程中會產生一種氣體，該氣體為（用化學式表示）。②檢驗Zn3PO4（3）測定Zn3①測定含量前需使用Zn2+標準溶液標定EDTA溶液的濃度。請補充完整配制250mL0.3000mol?L?1Zn2+標準溶液的實驗步驟：②將一定質量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計算出樣品中Zn3PO423、銅及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態銅原子的價層電子軌道表示式為，位于周期表區。（2）Cu2+能與多種物質形成配合物，為研究配合物的形成及性質，某小組進行如下實驗。步驟實驗操作實驗現象或結論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色的溶液ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體ⅲ測定深藍色晶體的結構晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O①寫出步驟i中“沉淀溶解得到深藍色的溶液”的離子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為(填“正四面體”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子為。（3）①銅是一種導電性良好的金屬，其晶胞結構如圖所示，則該晶體中每個銅原子周圍與它最近且相等距離的銅原子有個；若晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數為apm，則阿伏加德羅常數的值NA為(用含d和a的式子表示)。②一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則該晶體中粒子個數比Cu：In：Te=。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點，B點原子的分數坐標分別為(0，0，0)、(12，12，1224、以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）為原料可制備以下含銅的物質（部分產物已省略）。請回答：已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應只有一種元素化合價發生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫出步驟⑤的離子反應方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應C．溶液B通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫出溶液C中除H+外的其他陽離子，設計實驗驗證除H+外的無色陽離子25、已知硼、氮、鈷、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：（1）Co的基態原子中未成對電子數為個；Cu2+的電子排布式為。（2）Cu的配合物A的結構如圖，A中所含C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。其中氮原子的雜化方式是。（3）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是。（4）立方氮化硼的晶胞結構與金剛石結構相似(如下圖)，是超硬材料。①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有個。②結構化學上常用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，126、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發生反應的化學方程式為。④已知相關物質的溶解度如下表：溶解度/g物質25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發濃縮，有大量雜質晶體析出，然后，得到含NaH（4）產品純度的計算取1.00g粗產品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】A5、答案：【答案】D6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,B