2026年黑龍江省寧安市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬試卷含完整答案（全優(yōu)）

2026年黑龍江省寧安市高二化學(xué)下冊(cè)期末考試模擬試卷含完整答案（全優(yōu)）考試時(shí)間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H2、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰兩個(gè)乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點(diǎn)：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D3、W、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氫化物穩(wěn)定性：Z>R>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R>Z>YC．電負(fù)性：X>R>YD．原子晶體ZR中Z的配位數(shù)為44、電解熔融Al2O3制Al時(shí)常添加少量CaF2和A．半徑大小：γAl3+>γC．電離能大小：I1Al>5、軟硬酸堿理論認(rèn)為，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg2+等；硬堿有F?、NH3A．穩(wěn)定性比較：BeFB．穩(wěn)定性比較：AgC．反應(yīng)LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進(jìn)行D．含F(xiàn)eSCN66、下列化學(xué)用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形7、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．CO2的空間填充模型：B．順?2?丁烯的球棍模型：C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：8、下列關(guān)于化合物的敘述正確的是A．該分子是手性分子B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．1分子中有7個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度小于2-丁烯9、下列與鐵有關(guān)的實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)裝置或操作設(shè)計(jì)不正確的是A．用甲裝置制取FeB．用乙裝置在鐵件外表鍍一層光亮的銅C．用丙裝置蒸干Fe2D．用丁裝置將鐵與水蒸氣反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物10、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中電子數(shù)為8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO2二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)B．為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)FeCOC．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NHD．常溫下，(NH4)12、如圖所示是一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．XEZ4是一種強(qiáng)酸 B．ZW2中，Z的化合價(jià)為C．原子半徑：Y>W>E D．非金屬性：W>Z>Y13、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體D．液氫在空氣中變?yōu)闅錃?4、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為12NC．基態(tài)Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(15、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的A．在H3B．H3C．1molH3D．1molH316、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)用途不正確的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na17、H2在O2中燃燒的反應(yīng)為：2H2＋O2點(diǎn)燃__2H2O，反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是（）A．元素的種類 B．物質(zhì)的總質(zhì)量C．分子的數(shù)目 D．原子的數(shù)目18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L?SB．1mol?C2C．14g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0D．0.1mol19、下列有關(guān)敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．46gC2H6O完全燃燒，共有8NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂B．1mol雄黃（主要成分為As4S4，結(jié)構(gòu)為）中含有6NA個(gè)S-As鍵C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NAD．NaCl晶體中Na+與最近Cl－的核間距離為acm，則其晶體密度為1174NA三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計(jì)60分）21、電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中各原子標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計(jì)算式即可)。22、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2（1）制備K2請(qǐng)回答下列問題：①A為氯氣發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(高錳酸根離子被還原為Mn②除雜裝置B中盛放的試劑是，裝置D的作用是。③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeOI．由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子。II．方案II可證明K2FeO4氧化了②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)可判定，氧化性：Cl2FeO23、有媒體報(bào)道：光催化涂料可以轉(zhuǎn)化室內(nèi)甲醛，生成無污染的物質(zhì)。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來檢驗(yàn)光催化涂料對(duì)甲醛的催化氧化，并測(cè)定被氧化的甲醛的量(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝入藥品后，先，緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣。開始鼓入空氣的目的是，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣的目的是。（3）C中堿石灰的作用是，采用恒溫水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B中反應(yīng)的離子方程式為。（5）當(dāng)再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣后，向B裝置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，則被氧化的甲醛的質(zhì)量為g。24、乙酰基二茂鐵是橘紅色固體，熔點(diǎn)為81℃，沸點(diǎn)為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應(yīng)液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應(yīng)瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測(cè)定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產(chǎn)物時(shí)不需測(cè)定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應(yīng)完成的判斷標(biāo)準(zhǔn)；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個(gè)環(huán)戊二烯負(fù)離子與亞鐵離子結(jié)合而成，已知分子中的大π鍵可用符號(hào)mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H525、鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學(xué)中有著重要的應(yīng)用．Ⅰ．琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲（phen，結(jié)構(gòu)為）生成穩(wěn)定的橙色配合物，反應(yīng)為Fe2++3phen???????（1）[Fe(phen)3]2+中存在的化學(xué)鍵有a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵（2）某研究小組向反應(yīng)后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，該過程中[Fe(phen)3]2+轉(zhuǎn)化為（3）與鄰二氮菲（）相比，中C-N-C鍵角（填“變大”、“變小”、“不變”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配離子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe顏色淺紫色黃色紅色黃色無色為探究配合物形成的影響因素，某化學(xué)研究小組按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Fe(NO3)3為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由實(shí)驗(yàn)可知，配體H2O、SCN?、F?26、一硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按圖所示裝置裝好藥品和其他儀器，在三頸燒瓶中加入16mL甲苯(易揮發(fā))；③向三頸燒瓶中緩慢加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min時(shí)，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤反應(yīng)停止后將混合液緩慢倒入冰水中，待冷卻后分液除去混酸，有機(jī)層依次用蒸餾水和10%Na⑥提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共13.7g。Tu相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量密度(沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水對(duì)硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴（1）儀器A的名稱為，該實(shí)驗(yàn)所使用的三頸燒瓶規(guī)格合理的是(填選項(xiàng)字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）該反應(yīng)需要維持在50℃左右進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)過程中常采用的控溫方法是。（3）反應(yīng)結(jié)束后能否直接向三頸燒瓶中加入冷水進(jìn)行冷卻分離有機(jī)層？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗產(chǎn)品通過操作最終得到純凈的鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯。（5）有機(jī)層用10%Na2CO（6）該實(shí)驗(yàn)得到一硝基甲苯的產(chǎn)率為。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】A10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計(jì)20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,C13、【答案】B,C14、【答案】B,C15、【答案】A,C,D16、【答案】