科粵版初中化學九年級下冊期中模擬測試題A-附答案

科粵版初中化學九年級下冊期中模擬測試卷A卷

一、單選題

1.材料的應用貫穿人類文明。卜.列物質屬于有機合成材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列變化屬于化學變化的是

A.石油的分儲B.氫氧化鈉變質

C.分離液態空氣D.干冰升華

3.危險化學品應在標簽上印有警示性標識。硫酸具有腐蝕性，則其標簽上需要印有的標識是

4.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，也可以說明氧氣的化學性質比氮氣活潑

B.濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸長時間敞口放置溶液質量分數會變大

C.活潑的金屬能與酸反應產生氣體，所以能與酸反應產生氣體的一定是活潑的金屬

D.氫氧化銅屬于堿，所以氫氧化銅固體加入滴加酚猷;試液的水中，酚配試液變紅

5.下列對應的化學方程式書寫正確，且反應前后有元素化合價變化的是（）

A.鐵和鹽酸混合制取氫氣：2Fe+6HCl=2FeC12+3H2T

點燃

B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O2—2CO2+3H-O

C.胃舒平（含氫氧化鋁）治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCh+3H2O

高溫

D.赤鐵礦（FezCh）高溫下通CO煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

6.實驗室有一瓶失去標簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質量分數，取nngNaOH溶液于量熱器

中，加入mig質量分數為10.0%的鹽酸，進行若干次實驗（實驗中始終保持nii+m2=50g）,測量并記錄每次

實驗溶液均勻混合后的最高溫度，實驗結果如圖所示，下列有關本實驗的說法中錯誤的是

??

A.圖中c點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

B.e點溶液顯酸性

C.d、e點溫度比c點低，是因為反應結束溫度逐漸降低

D.b點對應的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子

7.某溶液能使無色酚酣溶液變紅，下列離子能在該溶液中大量共存的是

A.“?、Na，、NO、、CO；B.、葭、K，、S。；、CO；

C.八廣、Ba'、Cl、NO,D.Fc"、Na*>Cl、SO;

大量實驗結果表明，有機肥和化肥混合使用，可以提高作物產量，適當減少化肥所帶來的危害，其中

20%有機肥和80%化肥共同施用，效果最佳。據此完成下面小題

8.秸稈經冰制之后，可作為有機肥返回農田，下列有機肥中成分能起到增強植物抗病蟲害能力的物質是

A.CO（NH2）2B.C2H5NO2C.K2CO3D.CaSO-

9.現要用KNO3固體配制100g35%硝酸鉀溶液作為“水培溶液”，操作如圖所示，下列說法錯誤的是

B.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量簡、膠頭滴管

C.配制好裝瓶時灑出，會導致配制的KN03質量分數偏小

D.配制的時候發現燒杯外壁有水霧出現，說明硝酸鉀溶解吸熱

11.以C02和H2為原料合成乙烯(C2H4)是綜合利用二氧化碳、實現“碳中和”的研究熱點。相關反應的微

觀示意圖如圖所示。關于該反應，下列說法正確的是

「攵，O氫原子

+00二M+%⑤氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.反應物和生成物共涉及兩種有機物

B.生成丙和丁的分子個數比為1：4

C.該反應屬于置換反應

D.反應前后元素的化合價都不變

12.2022年度感動中國人物陳清泉被譽為“亞洲電動汽車之父”，他帶領中國汽車在新能源賽道上馳騁、

超車，將低碳進行到底。磷酸鐵鋰電池因安全性好、放電穩定、壽命長等優點被廣泛應用于新能源汽車

動力，其工作原理總反應式為：LiFcPO.二FcPOjU。下列說法不正確的是

A.該電池放電時發生的是化合反應

B.該電池放電時將電能轉化為化學能

C.已知FePO4中磷元素為+5價，則鐵元素的化合價為+3價

D.該電池中含有的磷元素易造成水體富營養化，因此廢棄的電池應該回收處理

13.在隔絕空氣的情況下，用木炭還原氧化銅.下列敘述正確的是().

A.反應前后固體中氧原子的質量保持不變

B.反應后固體減輕的質量等于氧化銅中氧元素的質量

C.反應中消耗的氧化銅與/的質量一定相等

D.反應中銅元素在固體中的質量分數逐漸變大

14.為了除去下表物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑及操作方法均正確的是

物質選用試劑（過量）操作方法

ACu(CuO)氧氣通入氧氣并加熱

BCO.(HCI)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

CN2(O2)銅粉氣體通過熾熱的銅粉

DNaCl溶液（Na：CO）氯化鈣溶液加入過量氯化許溶液充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

15.mgCaCCh燃燒一段時間，冷卻，稱得剩余固體的質量為15.6g,向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，充

分反應，將所得溶液蒸干，得到22.2gCaC3下列說法不正飾的是

A.m=20

B.向剩余固體中加入稀鹽酸時，會有氣泡產生

C.無法計算剩余固體中CaCCh、CaO的質量比

D.燧燒前后的固體分別與足量稀鹽酸反應，兩者消耗鹽酸的質量相等

16.下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“1”表示某種物質可一步反應生成另一

種物質。甲、乙、丙三種物質符合對應“轉化關系''的是

甲----->乙

丁----->丙

選項甲乙丙T

AH2s04CuSO4CuChCU(OH)2

BHCICO2NaOHNa2cO3

CCaCO3H2OO2CO2

DFeFe2(SO4)3Fe(OH)3FezOs

A.AB.BC.CD.F

二、實驗探究題

17.露天焚燒垃圾，會對空氣造成污染。某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內燃燒某種含碳、氫、氧

元素的垃圾，對產生的廢氣成分進行如下探究。

［提出問題］燃燒該垃圾產生的廢氣成分是什么？

［查閱資料］①濃硫酸是?種常見的干燥劑；②白色無水硫酸銅固體遇水會變為藍色。

［作出猜想］

（1）猜想一：C01.H2O；

猜想二：:

猜想三:CCh、CO、H2O0

［小組交流］

（2）作出上述猜想的理論依據是o

［實驗探究］將該垃圾燃燒產生的廢氣依次通過如圖所示裝置（部分夾持、固定裝置已省略）進行驗證。

［記錄實驗現象］

（3）裝置A中的實驗現象是；裝置C中的實驗現象

是；裝置D中的熨驗現象是澄清石灰水變渾濁。

［實驗結論］燃燒該垃圾產生的廢氣成分是CO2、CO、H2O.

［小組討論］

（4）裝置B的作用是,發生反應的化學方程式

為。

（5）裝置E處氣球的作用是.

18.請結合下圖回答問題：

（1）儀器①的名稱：O

（2）實驗室制CCh的反應化學方程式為,為方便控制反應的發生

和停止，應選擇的發生裝置是（選填序號）。

（3）FeS2和02在加熱條件下可反應生成SCh如圖是實驗室利用FeSz制取SCh的裝置,

①裝置J用于收集SCh,說明SCh氣體的密度（選“小于”或“大于”）空氣。

②用化學方程式表示實驗中NaOH溶液的作用,,

三、推斷題

19.如圖，長方形相鄰頂點的物質間可發生反應。A、B、C為三種不同類別的物質，它們與各自長方形

頂點上其他物質的類別不同。A的固體常作制冷劑。

HC1NaOHH2SO4Ca（OH）2H2SO4Mg（OH）2

Ba（OH）2ABa（OH）2BCHCi

分析1：A與氫氧化鋼溶液發生反應的現象是o

分析2：B與氫氧化鈣反應的化學方程式為o（合理即

可）

分析3：C的物質類別是,它與稀硫酸反應的化學方程式為。（合理即

可）

四、流程題

20.銅是人類常用的金屬之一。

（1）濕法煉銅

《夢溪筆談》記載：“熬膽磯（硫酸銅）鐵釜，久之亦化為銅”，其涉及的化學方程式

為，該反應體現鐵的活動性比銅（二真"強"或"弱

（2）火法煉銅

目前世界上8（）%的原生銅是使用火法冶煉生產。以輝銅礦（主要成分為CsS）為原料，煉銅的主要流

程如圖所示。

吹煉爐

①粉碎輝銅礦的目的是0

②吹煉爐中反應的化學方程式為，該反應屬于（填基本反應類型）。

（3）生物煉銅

①隨著科學技術的發展及環境保護意識的提升，“生物煉銅”技術逐漸興起。其中反應之一為

微生物

Cu?S+21---------2CuSO「211。?X,X的化學式為。

②火法煉銅和生物煉銅環境負荷對比數據如下表所示，由表中信息可知，“生物煉銅”的優點

有、（寫2條）。

能耗

冶煉方法溫室效應CO2/kg酸化效應SO2/kg

電力/k?Wh煤/kg

火法煉銅8706.903656.2410909.2979.04

生物煉銅3915.141402.224090.5711.93

21.高純CaO是電子工業的重要原料。一種以石灰石（石灰石中含有的雜質不溶于水和酸）為原料制備

高純CaO的主要流程如下：

石灰石高純CaO

C02濾渣濾液X

已知：

①硝酸（HNO3）具有揮發性，受熱易分解.

②通常狀況下，1體積水中能溶解約700體積的NH3或約1體積的CO2o

③反應釜中發生的反應之一是2714‘O。

（1）酸溶塔中發生反應的化學方程式為；反應時溫度不宜過高

的原因是，

（2）為了提高產率，反應釜中通入兩種氣體的先后順序是，

（3）焙燒爐中發生的化學反應，所屬的基本反應類型是；得到高純度CaO稍冷后，須

取出CaO立即放入干燥器，其FI的是

答案

1.【答案】D

【解析】【解答】A、木料直接取自然界，屬于天然有機材料，不是人工合成，選項A不符合題意。

B、四羊方尊中的青銅是銅錫合金，合金歸類為金屬材料，選項B不符合題意。

C、C919飛機外殼中的鋁鋰合金屬于金屬合金，歸類為金屬材料，選項C不符合題意。

D、宇航服中合成纖維是人工通過化學方法制取的高分子物質，屬于三大有機合成材料（塑料、合成纖

維、合成橡膠）之一，選項D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A、根據天然材料定義解答，木材、棉花、蠶絲等都屬于天然材料；

B、根據金屬材料分類解答，純金屬與合金全部屬于金屬材料；

C、根據合金材料類別解答，所有合金都屬于金屬材料；

D、根據有機合成材料分類解答，明確三大人工合成材料的種類。

2.【答案】B

3.【答案】D

【解析】【解答】硫酸具有腐蝕性，所以應該貼上腐蝕品的標簽，

故答案為：D.

【分析】根據硫酸具有腐蝕性進行分析。

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】B

【答案】8.C

9.C

【解析】【分析】（1）根據增強抗病蟲害和抗倒伏能力，應該施用鉀肥分析。

（2）根據配制一定質量分數的硝酸鉀步驟，該實驗中所需玻璃儀器，操作的注意事項分析。

8.增強抗病蟲害和抗倒伏能力，應該施用鉀肥；

A.CO（NH2）2中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；

B.C2H5NO2中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；

C.K2cCh中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故符合題意；

D.CaSO」中不含有氮、磷、鉀元素，不能做肥料，故不符合題意：

故答案為：Co

9.A.配制一定質量分數的硝酸鉀步驟是；計算、稱量、溶解、裝瓶，因此正確順序是③②④⑤①，

故正確，不符合題意；

B.該實驗中所需玻璃儀器有燒壞、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故選項說法正確；故正確，不符合題意；

C.溶液具有均一性，配制好裝瓶時灑出，溶質質量分數不變，故錯誤，符合題意；

D.配制的時候發現燒杯外壁有水霧出現，說明硝酸鉀溶解吸熱，空氣中水蒸氣遇冷，冷凝成水霧，故正

確，不符合題意；

故答案為：Co

10.【答案】B

【解析】【解答】圖1：向一定量的雙氧水加入催化劑硫酸銅，硫酸銅作為催化劑，反應前后質量不變，

所以反應前后銅元素的質量不變，而過氧化氫在硫酸銅的催化作用下生成水和氧氣，氧氣逸出，燒杯中

銅元素隨埴

的溶液的質量不斷減少,銅元素質量分數二xlOO%所以燒杯中銅元素的質量分數不斷增

溶液質量

加，至完全反應小再發生改變，故圖像1止確；

圖2：鎂和氧氣在點燃的條件下反應的化學方程式為:

占燃

2Mg*O,^2MgO

48：32：80

根據化學方程式中各物質的質量比可知該反應過程中消耗的縷的質量大于消耗的氧氣的質量，由于是等

質量鎂和氧氣在密閉容器里充分燃燒，最終氧氣有剩余，鎂反應完，質量變為0,故圖像2錯誤；

圖3：過量的金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，由于鎂金屬活動性比鋅強，反應速率快，鎂先把酸反

應，鎂的拐點靠前；由于金屬過量，酸反應完，兩者產生的氫氣一樣多，所以兩條線的平臺應該一樣

高，故圖像3錯誤；

圖4：向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，反應前稀鹽酸顯酸性，pH小于7,滴入氫氧化鈉，氫氧化鈉和

稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH=7,繼續滴

加氫氧化鈉，溶液的pH>7,所以整個過程溶液pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7、最后大于7,

故圖像4正確；故圖像與實驗設計對應正確的有圖1和圖4兩項，故A、C、D不符合題意，B符合題

意。

故答案為：Bo

【分析】圖像1根據催化劑在化學反應前后質量不變，過氧化氫分解，溶液質量不斷減小進行分析解

答；

圖像2根據鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂化學方程式的書寫以及各物質的質量比進行分析解答:

圖像3根據鐵金屬活動性比鋅強，反應速率比鋅快；金屬過量，酸反應完，得到氫氣一樣多進行分析解

答；

圖像4根據向酸溶液中滴加堿，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH的變化是從小于7逐漸的增大

到等于7、大于7進行分析解答。

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】D

【解析】【解答】在(?2(力。班2(“?。”.這是一個固體減重的反應，由于反應時，氧化銅失去

氧

1216()128

木炭得到氧化銅中的氧生成二氧化碳氣體，因此反應時固體的總質量不斷減少，且固體的減少量就是木

炭與參加反應的氧化銅中氧元素的質量之和，則銅元素在固沐中的質量分數也會隨之增大。

故該說法正確的是D,錯誤的是ABC。

故答案為：D.

【分析】根據碳和氧化銅在高溫下反應牛.成銅和二氧化碳，固體質量減小，銅元索在固體中的質量分數

增大來解答。

14.【答案】C

15.【答案】C

16.［答案］A

17.【答案】CO、H2O；化學反應前后元素種類不變；白色無水硫酸銅固體變為藍色；黑色固體變為紅

色；驗證廢氣中是否含有CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO4+H2O；收集尾氣，防止污染空氣

18.【答案】(1)鐵架臺

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;C

(3)大于；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】【解答】(1)儀器①的名稱是鐵架臺；

(2)實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸制CCh,反應化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T，反

應物為固液混合物，不需要加熱，從B和C中選擇發生裝置，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的

發生裝置是C；

(3)①裝置J收集S02,氣體從長管口進，氣體先在底部聚集，說明S02氣體的密度大于空氣；

②裝置K是用NaOH溶液吸收SO2,SO?與NaOH反應牛成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O。

【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；

（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳及發生裝置選擇看反應物狀態及反應條件分析；

（3）根據二氧化硫密度大于空氣、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水分析。

19.【答案】有白色沉淀生成/溶液變渾濁；Sa（（）（J（OHI（a（（）i2\a（）H/

（uSO.（LiI（）H）：I+CaSO4（合理即可）;單質/金屬；FellS（）4ICSO4+H;t/

Mg-H.SO4\1gSO4II,?（合理即可）

20.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；強

高溫

（2）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；Cu、S+O.」”2Cu+SO、；置換反應

（3）S；能耗較低；比較環保

【解析】【解答】（1）在金屬活潑性順序表中，強者置換弱者；“熬膽根（硫酸銅）鐵釜，久之亦化為

銅”，其涉及的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSCh=