廣東佛山市南海區(qū)2025-2026學年高二年級下冊訓練化學試題

化學試卷

(試卷共8頁，考試時間為75分鐘，滿分100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ni59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.現(xiàn)代科技，增強國力。下列工業(yè)產(chǎn)品主要材質(zhì)屬于有機高分子的是

2.在原子的內(nèi)部，電子是繞核運動的。下列說法正確的是

A.3p各個軌道的電子能量相同

B.電子圍繞原子核作平面圓周運動

C.2s、3s、4s能級可容納電子數(shù)依次增多

D.電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，產(chǎn)生發(fā)射光譜

3.VSEPR模型為平面三角形的是

A.CO2B.HQC.BeCl2D.SO2

4.F列有關(guān)CH4的化學用語正確的是

r\

A.球棍模型:B.H-C-H的鍵角：109。28'

C.電子式:HD.C-H鍵的軌道重疊方式:

5.含碳物質(zhì)種類多、用途廣。下列說法正確的是

A.」與石墨烯互為同系物B.A%屬于芳觥

C.合成聚氯乙烯的單體是乙烯D.乙塊燃燒可用于焊接或切割金屬

苯丙烯醉是制備抗抑郁藥物的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。據(jù)此回答第6-7小題:

6.有關(guān)苯丙烯醇的結(jié)構(gòu)說法正確的是

A.電負性：00B.碳原子的雜化類型均為sp?

C.該分子存在順反異構(gòu)D.苯環(huán)中碳原子間單、雙鍵交替連接

7.有關(guān)苯丙烯醇的性質(zhì)說法錯誤的是

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.可發(fā)生酯化反應(yīng)

能使酸性溶液褪色

C.KMnO,D.1mol苯丙烯醇最多與1molH2加成

8.某補鐵劑（Fe為+3價）的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配合物的說法正確的是

A.配位數(shù)為6B.配體數(shù)為6C.配位原子為FcD.O原子提供空軌道

9.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學核心觀念。下列根據(jù)結(jié)構(gòu)推導(dǎo)的性質(zhì)錯誤的是

選項結(jié)構(gòu)性質(zhì)

A乙醉能與水形成氫鍵乙醉易溶于水

BC—O鍵的鍵長小于Si—O鍵熔點：CO2>SiO2

C12和CCI4分子均為非極件分子h易溶干CCL

D對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵對羥基苯甲醛熔點高于鄰羥基苯甲醛

10.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A用石墨粉潤滑生銹門鎖石墨中碳原子有未參與雜化2p電子

B用乙烯制作聚乙烯材料乙烯為不飽和燃

C用烷基磺酸鈉作洗滌劑烷基磺酸鈉中的烷基親油

D用“杯酚”分離c6G和C70超分子有“分子識別”功能

11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如下。Y的第一電離能大于相鄰元素，其基態(tài)原子中存在未

成對電子。下列說法正確的是

XYZ

W

A.電負性：Y>Z

B.簡單氫化物的沸點：W>Z

C.XZ：的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W

12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28g乙烯含有兀鍵數(shù)目為2N、

B.1mol白磷分子（巳）中含有。鍵數(shù)目為6NA

C.46gCH3cH20H中含有的極性鍵數(shù)目為6N,、

D.1mol[CMNH3）4f+中含有的配位鍵數(shù)目為3NA

13.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/p>

L甲苯

U的批

A.實驗①趁熱過濾除去苯甲酸中的NaCI

B.實驗②驗證甲苯中含有苯環(huán)

C.實驗③證明[Cu（NHJ產(chǎn)的形成

D.實驗④分離CCL和CHCU（沸點分別為：770c和62℃）

14.倍的兩種氧化物晶體可實現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化過程中，圖1晶胞結(jié)構(gòu)中的Zr八部分被還原為辦“，同時

產(chǎn)生氧空位以維持電中性，形成圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

圖1圖2

OZreOO乳空位

A.圖1晶胞表布的氧化物化學式為ZrO2

B.圖1晶胞中每個Zr4+的配位數(shù)為8

C.圖1晶胞在高溫加熱后，晶胞中錯離子總數(shù)卜降

D.圖2晶胞在高溫下Zf4+全部變?yōu)?r2+后，晶胞中氧空位有4個

15.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

試管壁產(chǎn)生油狀液滴，有白霧產(chǎn)CH4與CL發(fā)生了取代反

ACH4與Cb混合于試管中，光照

生應(yīng)

將乙醇和碘水混合加入分液漏斗中，

B液體分層，上層為棕褐色乙醇萃取了碘水中的12

振蕩

生成的氣體使酸性KMnO4溶液

C向電石中逐滴滴加飽和食鹽水產(chǎn)生的氣體為乙塊

褪色

D將乙烯通入酸性KMnCU溶液溶液紫色褪去乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

0^八

16.苯甲酸乙酯（＜”）有特殊的水果香氣，常用年香精香料。下列圖表與該物質(zhì)?定不對應(yīng)

的是

元卡質(zhì)量分數(shù)/%

C72

H66.7

A.元素分析

B.核磁共振氫譜

C.質(zhì)譜用荷比

W

)000200015001000500

D.紅外光譜波長/cm-i

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。

17.(14分)環(huán)氯乙烷類化合物開環(huán)反應(yīng)可制備多種物質(zhì)。

I.苯基環(huán)氧乙烷的制備：

(1)基態(tài)O原子的電子空間運動狀態(tài)有種，F(xiàn)e在周期表中位于區(qū)。

(2)有機物C的沸點高于有機物B,原因是：。

(3)下列說法正確的是

A.化合物A中，C原子之間存在以“頭碰頭”方式形成的兀鍵

B.化合物B中，所有碳原子均與。原子共面

C.化合物C的水溶液呈酸性

D.水溶性：化合物A小于化合物C

II.苯基環(huán)氧乙烷開環(huán)反應(yīng)制備有機物D和E：

(4)Co(HI)與CNT可形成［CO(CN)/3-,則m,配離子中所含化學鍵類型有

A.配位鍵B.九鍵C.離子鍵D.氫鍵

(5)用*標注化合物D中的手性碳o

0rA__

(2；有機物H的名稱為,其分子式為。

(3；對于有機物【和II,下列說法正確的是3

A.均能發(fā)生加成反應(yīng)

B.均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.II與HC1發(fā)生加成反應(yīng)只能得到1種一氯代物

D.I和II反應(yīng)生成HI,涉及非極性鍵的斷裂與形成

(4)芳香燒A是有機物川的同分異構(gòu)體，A的核磁共振氫譜圖中只有2組峰且峰面積比為6：1,則A的結(jié)

構(gòu)簡式為o

(5；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

X的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)M是有機物II的一種同系物，利用反應(yīng)①和②的原理，設(shè)計下列路線合成物質(zhì)V：

0

Cl

0

V

則M的結(jié)構(gòu)簡式為.N的結(jié)構(gòu)簡式為

19.(14分)銀廣泛應(yīng)用于國防、新能源、電子等工業(yè)，一種從紅土鍥礦(主要含F(xiàn)C2O3、FeO.AI2O3、

MgO、NiO、SiCh等)中提取鍥的工藝流程如下：

己知：Ni2+可與氨水形成［Ni(NH3)5產(chǎn);

請回答下列問題：

(1；基態(tài)Ni原子的價電子排布式為,未成對電子數(shù)目為o

(2；“焙燒”時，會生成一種堿性氣體，其分子的中心原子雜化軌道類型為o

(3)“氧化、除雜”時，根據(jù)Hq?的結(jié)構(gòu)，推測下列可替換應(yīng)。？的物質(zhì)是

0

II

A.HO-S-O-OH

II

0

HO-C-OH

0

C.||

H-C-OCH3

(4；“沉鍥”時，通入NH,的量不適宜過多，原因是。

⑸粗饃提純原理為：Ni(s)+4CO(g)jNi(CO)4(g)AH<Oo50℃下，將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成

氣態(tài)Ni(CO)「與固體雜質(zhì)分離，Ni(CO)4在230℃下加熱分解得高純銀。

已知：Ni(CO)4的沸點為42.2。(2；CO的電子式為:CO:。

①NVCO%是晶體。

②co分子中，。鍵和兀鍵個數(shù)比為。

③CO能與Ni形成配合物的原因是o

（6）將金屬Ni摻雜到C4N晶體中可得到催化、光電性能優(yōu)異的晶體Ni,CuN。該晶體的立方晶胞如下圖,

則工=，相鄰原子間的最近距離之比dw4.砧=。

（已知：晶體中與N原子最近且等距離的Ni原子的數(shù)目為6）

20.有機物中，相連的基團之間會有相互作用，進而引起性質(zhì)的改變。實驗小組開展探究：

【.研究按酸酸性的影響因素

①知識回顧兒種股酸酸性強弱順序為：HCOOH>CH3COOH>CH3cH2coOH。

與浚基相連的烷基有推電子作用，碳鏈越長，推電子能力越強，竣基中0-H極性越（填“強”或“弱”）,

電離H*能力下降，酸性減弱。

②知識遷移若與竣基相連的基團有吸電子作用，則歿酸的酸性增強。

③查找資料i.與峻基相連碳原子上的原子電負性越大，則該基團吸電子能力越強；

ii.與段基相連碳原子雜化軌道中，s占比越大，p占比越小，吸電子作用越強。

④知識應(yīng)用根據(jù)i可判斷酸性：CF.COOHCC13COOH（填“>”、“<”或"二"）；

根據(jù)ii可判斷酸性：CH2=CHCOOHCH=CCOOH（填“>"、"<”或"廿'）。

CC1.COOH的酸性比CH2clec）OH強的原因：0

II.研究基團的活性的影響因素

①知識關(guān)聯(lián)小組同學聯(lián)想到教材中甲苯基團間的相互影響：

i.“甲基能使苯環(huán)活化”：甲苯可與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為O

ii.“苯環(huán)對甲基活潑性也有影響”：甲苯可以使酸性KMnOj溶液褪色。

②實驗探究實驗小組探究在甲苯對位引入不同基團對甲基活潑性的影響

③提出假設(shè)假設(shè)1：引入吸電子基團，甲基活潑性減弱，使酸性KMnC\溶液褪色減慢

假設(shè)2：引入推電子基團，甲基活潑性增強，使酸性KMnO4溶液褪色加快

④設(shè)計方案

0.001mol/LKMnO.5mol/L硫酸褪色時間

實驗序號有機物4

溶液/mL/mL/min

I1mL甲苯10.5

amL對氯甲苯

II1bt

C,-