2026年廣東省連州市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷及答案（新）

2026年廣東省連州市高二化學(xué)下冊期末考試模擬考試卷及答案（新）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰兩個乙酸分子通過范德華力形成了二聚體B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烴基(R-)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅>金剛石C-Si鍵能大于C-C鍵能D穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D2、下列對有關(guān)事實的解釋正確的是選項事實解釋A某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色躍遷到高能軌道電子遷回至低能軌道時釋放能量不同，導(dǎo)致發(fā)出光波長不同，屬于化學(xué)變化BH2O與二者中心原子雜化軌道類型不同CSiO2SiO2DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F鍵比H—Cl鍵的鍵能大A．A B．B C．C D．DGaN3、是第三代半導(dǎo)體的典型代表，具有良好的熱學(xué)和化學(xué)穩(wěn)定性。金屬金催化輔助綠色制備GaN納米線的生長機(jī)理如圖所示。Au層在800℃以上的高溫下液化并聚集形成多個小液滴，形成GaN生長的形核位點。GaN結(jié)晶體不斷在Au液滴與GaN晶體的界面形成GaN納米短棒。下列說法正確的是A．Ga的核外電子排布簡式為[Ar]4B．a(chǎn)到b過程中N2C．c到d發(fā)生的基元反應(yīng)為3Ga(g)+D．產(chǎn)物f比e粗，易形成納米棒，由于溫度高，GaN生成速率快4、下列化學(xué)用語表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，是原子激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，釋放能量B．F2的p-pσ鍵形成過程：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．BF3的空間構(gòu)型：三角錐形5、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A．工業(yè)上由乙醇制備乙醛：CHB．酯在酸性條件下水解：CHC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液：6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3B．1mol白磷含6NA個P?P鍵，1mol二氧化硅中含4C．等物質(zhì)的量的CO2和N2中含有D．金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個7、五種前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子價層電子排布式為nsnnpn?1，基態(tài)Z原子的2pA．原子半徑：M>Z>YB．同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種C．基態(tài)M原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)為7種D．Q元素位于元素周期表s區(qū)8、有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團(tuán)可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp29、國產(chǎn)大飛機(jī)C919上用到較多的鎂鋁合金。下列敘述正確的是A．Al原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．鋁位于元素周期表的s區(qū)C．基態(tài)鎂原子能量最高的電子云輪廓圖為球形D．基態(tài)Al原子外圍電子軌道表示式：10、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：14D．該反應(yīng)中氧化性：Pb二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH12、地殼中各種物質(zhì)存在各種轉(zhuǎn)化，如金屬銅的硫化物經(jīng)生物氧化會轉(zhuǎn)化為CuSO4，流經(jīng)ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉(zhuǎn)化為CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工業(yè)上可用CuS處理含有ZnS、FeS等金屬硫化物的廢水B．當(dāng)溶液中有ZnS和CuS共存時，溶液中c(ZC．基態(tài)Cu2+D．FeS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個13、下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si14、實驗室模擬工業(yè)上利用印刷線路板所得酸性含銅蝕刻廢液制備堿式碳酸銅，流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．制作印刷線路板的反應(yīng)原理為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反應(yīng)A”中NaClO3作氧化劑，其氧化性強(qiáng)于Fe3+C．“濾渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反應(yīng)B”發(fā)生的離子方程式為2Cu2++CO32?+2H2O=Cu2(OH)2CO315、下列有關(guān)敘述正確的是A．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[：H]-D．NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl-16、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇17、三氯生，學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴(kuò)散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質(zhì)中含有25molσ鍵和6molπ鍵18、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3中的P﹣H鍵的極性比NH3中N﹣H鍵的極性弱D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵19、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時，發(fā)生反應(yīng)I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應(yīng)II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物是Cu2+和SO4B．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．處理等物質(zhì)的量的Cr2O72?時，反應(yīng)I消耗的H+D．用相同質(zhì)量的CuS和FeS2處理酸性廢水時，反應(yīng)I處理更多Cr2O720、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC3三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的視角認(rèn)識乙酸CH3COOH。按要求回答下列問題。（1）組成乙酸的元素中位于周期表p區(qū)的元素是。（填元素符號）（2）乙酸的官能團(tuán)名稱為；官能團(tuán)中碳原子的雜化軌道類型為。（3）1個CH3COOH分子中，含有個σ鍵，個（4）推測乙酸的熔點比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃時的pKa(即?羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①對比表中已知數(shù)據(jù)，從分子組成與結(jié)構(gòu)角度，寫出所得結(jié)論：、。②寫出一例能說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的離子方程式：。（6）寫出具有果香味并含有的乙酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。FeCl322、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為Ⅱ．SO2與FeCl實驗事實：小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①Fe3+與陰離子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液變?yōu)榧t色與SOb．溶液變?yōu)榧t色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學(xué)做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變?yōu)榧t色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實驗結(jié)論。進(jìn)一步驗證：為進(jìn)一步驗證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa圖中A、B、C三點對應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補(bǔ)充上表中數(shù)值，其中a=，b=。實驗結(jié)論：（4）根據(jù)以上實驗，可以推測：溶液變?yōu)榧t色與(填離子符號)有關(guān)。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。則H2SO3的第二步電離平衡常數(shù)23、電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中各原子標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計算式即可)。24、研究發(fā)現(xiàn)，氯化鐵在抑制焚燒煙氣中高毒性二噁英等氯代芳構(gòu)化合物的氯化生成機(jī)制中具有顯著作用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用如圖所示裝置制備FeCl3?6Ⅰ.廢鐵屑的處理：取一小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1mol?LⅡ.FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置A的三頸燒瓶中，緩慢加入適當(dāng)過量的稀鹽酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制備：向Ⅳ.FeCl3?6Ⅴ.FeCl（1）洗滌廢鐵屑上的油污時，用熱的Na2C（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式為；圖中盛裝稀鹽酸的儀器名稱為（3）步驟Ⅳ中的一系列操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，但蒸發(fā)濃縮時要先加入少量鹽酸或在HCl氣流中進(jìn)行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2Oa.用分析天平稱取mg粗產(chǎn)品；b.將粗產(chǎn)品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中；d.加入稍過量的KI溶液，并充分反應(yīng)；e.滴加②作指示劑，用cmol?L?1Naf.平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL；g.計算FeCl3?6H2O純度：④（用含m、25、亞氯酸鈉NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用ClO已知：①飽和NaClO溫度/℃<3838～60>60晶體成分NaClNaClNaClO2分解成②ClO（1）裝置b的名稱是，裝置C的作用是。（2）裝置D中生成NaClO2的離子方程式為（3）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取NaClO2晶體，控制溫度為（4）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是。（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：ClO?+4I?+4H+=226、鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學(xué)中有著重要的應(yīng)用．Ⅰ．琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲（phen，結(jié)構(gòu)為）生成穩(wěn)定的橙色配合物，反應(yīng)為Fe2++3phen???????（1）[Fe(phen)3]2+中存在的化學(xué)鍵有a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵（2）某研究小組向反應(yīng)后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，該過程中[Fe(phen)3]2+轉(zhuǎn)化為（3）與鄰二氮菲（）相比，中C-N-C鍵角（填“變大”、“變小”、“不變”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配離子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe顏色淺紫色黃色紅色黃色無色為探究配合物形成的影響因素，某化學(xué)研究小組按以下步驟進(jìn)行實驗：Fe(NO3)3為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由實驗可知，配體H2O、SCN?、F?

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】B二、