安徽省合肥市肥西中學等校2025-2026學年高二（下）期末化學試卷B卷（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學年安徽省肥西中學等校高二（下）期末化學試卷B卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學在生活和化工生產中起著重要的作用。有關下列敘述不正確的是（）A.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒

B.NH4Cl和ZnCl2溶液可作為焊接除銹劑

C.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

D.廣泛用于涂料、橡膠和造紙的TiO2?xH2O可由TiCl4水解制備2.下列熱化學方程式或說法正確的是（）A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

C.已知：甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則

D.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH23.合成氨工業中，原料氣為N2、H2及少量CO、NH3的混合氣，在反應前需用銅氨液處理以除去其中的CO，其反應原理為。下列說法正確的是（）A.該反應的ΔS＞0 B.通入CO后，正反應速率逐漸增大

C.通過加熱或加壓的方法可實現銅氨液再生 D.正反應的活化能小于逆反應的活化能4.下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A.增大反應物的濃度，使活化分子百分數增大，反應速率增大

B.鋁與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸可加快反應速率

C.SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，v正減小，v逆增大

D.同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同5.在恒容絕熱密閉容器中進行如下可逆反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

ΔH=-41.8kJ/mol,下列不能表明該反應已達到化學平衡狀態的是（）A.NO2的體積分數不再變化 B.容器內氣體壓強不再變化

C.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2 D.平衡常數K不再變化6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A.實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體

B.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，有利于氧氣的生成

C.利用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.在HCl氣流中對MgCl2溶液進行蒸發結晶7.下列實驗能達到目的的是（）

A.圖1用于制備少量含NaClO的消毒液

B.圖2用于探究濃度對化學反應速率（KMnO4溶液褪色快慢）的影響

C.圖3用于測定FeCl2溶液濃度

D.圖4用于測定新制氯水的pH8.下列有關反應方程式錯誤的是（）A.堿性條件下制備高鐵酸鉀：

B.廢水中的FeCl3用Na2CO3沉降：3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

C.鍋爐去水垢過程中加入Na2CO3溶液反應的離子方程式：

D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：9.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A.0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）

B.常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：

C.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：

D.溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：10.運用化學反應原理，研究硫、磷化合物的反應具有重要意義。化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2+，其反應原理為Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）。下列有關敘述錯誤的是（）A.Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

B.達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Fe2+）、c（Cu2+）都減小

D.該反應平衡常數。11.根據實驗操作、現象，能得出相應結論的是（）實驗操作現象結論A5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中加入4～5滴0.1mol?L-1KI溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液上層溶液變紅，下層呈紫紅色FeCl3與KI的反應是可逆反應B向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液產生白色沉淀促進了的電離C分別測定等物質的量濃度的NaF與Na2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF＞H2SO3D向1mL0.1mol?L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1KBr溶液，黃色溶液變橙色增大K+濃度，平衡向正反應方向移動，生成了橙色的

A.A B.B C.C D.D12.25℃時，部分弱電解質的電離平衡常數如表：弱電解質HClOH2CO3電離平衡常數（25℃）下列說法錯誤的是（）A.結合H+的能力：

B.pH=6的HClO溶液與pH=8的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性

C.NaClO溶液通入少量CO2，離子方程式為

D.pH=6的H2CO3溶液加水稀釋過程中，溶液中離子濃度都減小13.一種納米硅基鋰電池是新型二次電池，電池反應原理如圖所示，電池反應式為。下列說法錯誤的是（）A.電池放電時Li+從b極脫嵌，電池充電時Li+從a極脫嵌

B.放電時電極b為負極，電解液可以選用Li2SO4或LiCl水溶液

C.充電時a極反應式為

D.放電時外電路通過1mol電子，理論上兩電極質量變化的差值為14g

14.某溫度下，0.1mol?L-1重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中，部分微粒在不同pH條件下的濃度分布如圖所示，已知溶液中除H+和K+外，不含其他陽離子。

下列說法中錯誤的是（）A.該溫度下的

B.該溫度下反應的平衡常數為5.1×10-15.2

C.E點所示溶液中

D.該溫度下，的電離程度大于水解程度二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.草酸鈷在化學中應用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co（OH）2，還含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2雜質]制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）的工藝流程如圖所示：

已知：

①常溫下，有關沉淀數據如下表（“完全沉淀”時，金屬離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1）。沉淀Mn（OH）2Co（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3恰好完全沉淀時pH10.19.46.72.8②Fe2+還原性強于Co2+。

③過氧化氫在堿性條件下能高效氧化二價錳離子（Mn2+）生成二氧化錳（MnO2）沉淀，酸性條件下該反應極弱、幾乎不發生。

回答下列問題：(1)基態Co2+價層電子排布式是

(2)“浸取”中，提高浸取率的措施有

（寫兩條）(3)Na2SO3的作用是將Co2O3還原為Co2+，寫出該反應的離子方程式：

(4)寫出“氧化”中的化學反應方程式

；H2O2的實際用量明顯偏高理論用量的原因是

(5)調節pH時，應控制pH的范圍是

；濾渣2的主要成分是

（填化學式）(6)“沉鈷”中獲取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）的操作為

、過濾、洗滌、干燥三、實驗題：本大題共1小題，共14分。16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，是重要的實驗藥品和化工原料。

Ⅰ．某興趣小組用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：（慢）、（快）(1)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：實驗序號K2S2O8溶液/mL水/mLKI溶液/mLNa2S2O3溶液/mL淀粉溶液/mLt/s①10.00.04.04.02.0t1②9.01.04.04.02.0t2③8.0Vx4.04.02.0t3表中Vx=

mL，理由是

(2)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的

（填化學式）耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色。根據實驗①的數據，反應速率=

mol?L-1?s-1。

Ⅱ．Na2S2O3?5H2O純度的測定(3)測定某樣品中Na2S2O3?5H2O（M=248g/mol）的含量的實驗步驟如下（雜質不參加反應）：

ⅰ．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入過量KI溶液，發生反應：

ⅱ．稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發生反應：。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定至終點。平行滴定3次所得測定數據如下表：實驗序號123消耗樣品溶液體積/mL24.7922.3024.81①滴定終點的現象是

。

②則樣品純度為

。

③下列實驗操作，會造成測定結果偏高的是

。

A．配制硫代硫酸鈉樣品溶液時，仰視容量瓶的刻度線

B．裝K2Cr2O7標準液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗

C．容量瓶洗滌干凈后，瓶內壁有少量水滴

D．量取K2Cr2O7標準液時，開始有氣泡，終點無氣泡四、簡答題：本大題共2小題，共30分。17.弱酸及其鹽在水溶液中存在相關平衡。常溫下，H2SO3、H2CO3和HCN的電離平衡常數如下表所示：化學式H2CO3HCNH2SO3CH3COOHNH3?H2O電離平衡常數(1)25℃時，某濃度的NaCN水溶液的pH=8，原因是

（用離子方程式表示）(2)緩沖溶液是能緩解外加少量酸或堿而保持溶液pH基本不變的溶液。人體血液中緩沖體系對穩定pH發揮著重要作用。當血液中CO2濃度上升，血液緩沖體系中的值

（填“增大”“減小”或“不變”）(3)由已知數據可知0.1mol?L-1的CH3COONH4溶液呈

（選填“酸性”，“中性”或“堿性”）(4)向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡

（填“向左”，“向右”或“不”）移動；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此時溶液pH=

(5)濃度均為0.1mol?L-1Na2SO3和Na2CO3等體積混合后，溶液中①、②、③、④濃度從大到小的順序為

（填序號）(6)常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系數δ隨pH的變化關系如圖所示

[例如A2-的分布系數：]。

①常溫下，Na2A的水解平衡常數為

。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等體積的0.1mol/LKOH溶液（忽略混合后溶液的體積變化），混合后溶液中c（Na+）+c（K+）

2c（HA-）+2c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）18.工業廢氣中的二氧化碳加氫制甲醇是“碳中和”的一個重要研究方向，在催化劑作用下，主要發生以下反應：

①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1；

②；

③

(1)ΔH1=

，該反應自發進行的條件是

（填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”）(2)通過計算機分析，我們可從勢能圖（峰值數據是峰谷和峰值物質能量的差值）認識CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應路徑，如圖所示

寫出甲酸鹽路徑決速步的化學方程式

(3)將5molCO2和9molH2充入恒壓某密閉容器中，在Cu/ZrO2催化劑作用下發生反應①和②。平衡時CH3OH和CO的選擇性S[]隨溫度的變化如圖所示。

①表示平衡時CH3OH的選擇性S隨溫度變化的曲線是

（填“x”或“y”），理由是

。

②在pMPa下，250℃時，平衡體系中有2molCO，則CO2的平衡轉化率=

，反應①的Kp=

（MPa）-2（Kp為用分壓表示的平衡常數，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質的量分數）(4)如圖是利用電催化法將CO2轉化為CH3OH的方法，其陰極發生的反應方程式為

；當生成8g甲醇時，陽極區質量減少

g。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】C

15.【答案】【小題1】3d7【小題2】攪拌、粉碎鈷礦或提高浸取溫度等【小題3】【小題4】2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O溶液中的Fe3+、Cu2+等金屬離子能催化H2O2分解【小題5】6.7≤pH＜9.4Cu（OH）2、Fe（OH）3【小題6】蒸發濃縮、冷卻結晶

16.【答案】【小題1】2.0使溶液總體積不變，保證其